thi kscl hsg hoa9 hóa học 9 lê na website của trường thcs võ ninh

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

PHÒNG GD - ĐT QUẢNG NINH
TRƯỜNG THCS VÕ NINH

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
NĂM HỌC 2011-2012
MÔN HĨA HỌC LỚP 9

<i>(Thời gian làm bài 150 phút, khơng kể</i>
<i>thời gian phát đề)</i>

Câu 1: (1,0 điểm)

Từ những chất có sẵn là K2O, BaO, H2O và các dung dịch CuCl2, FeCl3. Hãy

viết các phương trình hóa học để điều chế bazơ tan và bazơ không tan.
Câu 2: ( 2,0điểm)

Viết các phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ:
a. A <i>to</i>_B<i>+ H</i>

<i>2O</i> C <i>+ CO2 A +HCl</i> D <i>+ 1 NaOH</i> E

b. C2H2 A C2H5OH A B

Câu 3: (1,0 điểm)

Chỉ được dùng quỳ tím làm thế nào để nhận biết các dung dịch chất chứa trong
các lọ mất nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH và Ba(OH)2.

Câu 4: (1.5 điểm)

Hòa tan M2O3 trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%. Người ta thu

được dung dịch muối có nồng độ 21,756%. Xác định cơng thức oxit.
Câu 5: (2,5 điểm)

Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe2O3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu được sắt kim

loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M.

a. Xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit.

b. Tính thể tích H2 ở đktc cần dùng để khử hỗn hợp trên.

c. Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam
tinh thể FeSO4. 7H2O

Câu 6: (2,0điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 2,8 g hỗn hợp hữu cơ X rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ
vào dung dịch NaOH thì dung dịch này có khối lượng tăng thêm 12,4 g , thu được hai
muối có khối lượng tổng cộng 19 g và hai muối này có tỉ lệ số mol 1:1. Xác định công
thức tổng quát X . Biết X thuộc một trong hai công thức tổng quát sau: CnH2n+2 và

CnH2n.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

---HẾT---ĐÁP ÁN KỲ THI HỌC SINH GIỎI
Câu 1: (1,0 điểm)

Điều chế bazơ tan

K2O + H2O <i>→</i> 2KOH 0.25 đ

BaO + H2O <i>→</i> Ba(OH)2 0.25 đ

Điều chế bazơ không tan

CuCl2 + 2KOH <i>→</i> Cu(OH)2 + 2KCl

0.25 đ

FeCl3 + 3KOH <i>→</i> Fe(OH)3 + 3KCl

0.25 đ
Câu 2: (2,0 điểm)

a. CaCO3 ⃗<i>t</i>0 CaO + CO2

A B

CaO + H2O <i>→</i> Ca(OH)2 0,25đ

B C

Ca(OH)2 + CO2 <i>→</i> CaCO3 + H2O 0,25đ

C A

CaCO3 + 2 HCl <i>→</i> CaCl2 + H2O + CO2

0,25đ

A D

CO2 + NaOH <i>→</i> NaHCO3 0,25đ

D E

b.

1. C2H2 + H2 Pd, t0 C2H4 (A) 0.25đ

2. C2H4 + H2O xt C2H5OH 0.25đ

3. C2H5OH H2SO4 C2H4 + H2O. 0.25đ

t0 _>1700_C

4 C2H4 + Br2 <i>→</i> C2H4 Br2 (B)

0.25đ
Câu 3: (1.0 điểm)

Lấy mỗi lọ một ít dung dịch chất cho vào từng ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu
thử.

Dùng giấy quỳ lần lượt nhúng vào các ống nghiệm trên dung dịch chất nào làm
quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch: KOH, Ba(OH)2. 0,25đ

Lần lượt cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 vào 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào

xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2 0,25đ

K2SO4 + Ba(OH)2 <i>→</i> BaSO4 + 2KOH

Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành màu xanh là dung dịch KOH,
còn lại là dung dịch KCl. 0,5đ
Câu 4: (1.5 điểm)

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

M2O3 + 3 H2SO4 <i>→</i> M2(SO4)3 + 3 H2O 0.25đ

(2M + 3x16)g 3x98g (2M+288)g

mddH2SO4 ₂₀3<i>∗</i>98<i>∗100</i>=1470<i>g</i> 0.25đ

mddmuối = moxit + mddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g 0.5đ

(2M + 288) * 100
Ta có phương trình 21,756 =
2M + 1518

M = 27 kim loại Al . công thức của oxit là Al2O3 0.5đ

Câu 5: (2,5 điểm)

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO

Ta có khối lượng của hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g (1) 0.25đ
Phương trình hóa học.

Fe2O3 + 3H2 <i>→</i> 2Fe + 3H2O 0.25đ

x 3x 2x

FeO + H2 <i>→</i> Fe + H2O 0.25đ

y y y

Số mol của H2SO4: <i>nH</i>2SO4=¿ 2 x 0,1 = 0,2mol

Fe + H2SO4 <i>→</i> FeSO4 + H2 0.25đ

(2x + y) (2x + y) (2x + y)

Theo PTHH

<i>n_H</i>₂_SO₄=<i>n</i>_Fe=2<i>n</i>_Fe

2<i>O</i>3+<i>n</i>FeO và <i>nH</i>2=3<i>n</i>Fe2<i>O</i>3+<i>n</i>FeO

<i>n</i>_tinhthe=<i>n</i>_Fe=2<i>n</i>_Fe₂<i>_O</i>₃+<i>n</i>_FeO

<i>n_H</i>₂_SO₄=2<i>x</i>+<i>y</i>=0 . 2 mol (2)

0.25đ

Từ 1 và 2 <i>→</i> x = 0.05 mol, y = 0.1 mol

mFe2O3 = 0.05 x 160 = 8g

mFeO = 0.1 x 72 = 7.2g 0,25đ

% Fe2O3 = _{15 .2}8 <i>∗</i>100=52. 6 %

%FeO = 100% - 52,6% = 47,4% 0.25đ

b. Thể tích hidro cần dùng:

c. nH2 = 3x + y = 3*0.05 + 0.1 = 0.25 mol

VH2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit. 0,25đ

d. nFeSO4.7H2O = 2x + y = 2 * 0.05 + 0.1 = 0.2 mol

mtinh the = 0.2 x 278 = 55,6g 0,5đ

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Đốt cháy hợp chất hữư cơ X cho sản phẩm hấp thụ vào dung dịch NaOH tạo hai muối
chứng tỏ hợp chất hữu cơ gồm C, H có thể có oxi 0,25đ

CO2 + 2 NaOH <i>→</i> Na2CO3 + H2O

a mol a mol

CO2 + NaOH <i>→</i> NaHCO3

a mol a mol 0,5 đ
theo đầu bài tỉ lệ 2 muối 1: 1. Ta có phương trình: (106 + 84)a = 19

a = 0,1 mol 0,25đ

∑

nCO 2=0,2 mol

∑

<i>H</i>2<i>O</i>=12<i>,</i>4<i>−</i>(0,2<i>x</i>44)=3,6<i>g</i> hay nH2O = 3,6/18 = 0,2 mol
0,5đ

mC = 0,2 x12 = 2,4 g; mH = 0,2 x 2 = 0,4 g mO = 0g 0,25đ
Vậy hợp chất hữu có là hiđrocacbon: CxHy

12x:y = 2,4: 0,4 x : y = 2 : 4 = 1 : 2
(CH2)n CnH2n

Vậy X có cơng thức tổng qt sau: CnH2n. 0,25đ

</div>

<!--links-->