đề thi học kì 1 môn hóa lớp 10 năm học 19 20 đáp án

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2019-2020, MƠN HĨA HỌC, KHỐI 10</b>
<i>Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)</i>

(Đề kiểm tra gồm có 2 trang)
<b>A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: 24 câu (8,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng</b>

<b>A. số proton.</b> <b>B. số khối.</b> <b>C. số electron.</b> <b>D. số nơtron.</b>
<b>Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?</b>

<b>A. Na</b>2O + H2O → 2NaOH. <b>B. Fe + CuSO</b>4 → FeSO4 + Cu.

<b>C. CaCl</b>2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl. <b>D. H</b>2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3.

<b>Câu 3: Trong chu kì 3, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì</b>

<b>A. ngun tố có bán kính bé nhất là Na.</b> <b>B. nguyên tố phi kim mạnh nhất là Cl.</b>
<b>C. nguyên tố có độ âm điện bé nhất là Cl.</b> <b>D. nguyên tố kim loại yếu nhất là Na.</b>
<b>Câu 4: Nguyên tố </b>16S có cơng thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro lần lượt là

<b>A. SO</b>2, H2S. <b>B. S</b>2O5, H2S. <b>C. SO</b>3, HS. <b>D. SO</b>3, H2S.

<b>Câu 5: Nguyên tử của ngun tố 13Al có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s</b>2_3p1_{. Phát biểu nào}
<b>sau đây khơng đúng?</b>

<b>A. Al là nguyên tố p.</b> <b>B. Al có 3e lớp ngoài cùng.</b>
<b>C. Al là nguyên tố phi kim.</b> <b>D. Al có khả năng nhường 3e.</b>
<b>Câu 6: Trong phản ứng 2Na + Cl</b>2 → 2NaCl, đã xảy ra quá trình

<b>A. Na nhận 1 e tạo thành Na</b>-_{, Cl nhường 1 e tạo thành Cl}+_.

<b>B. Na và Cl đều nhận 1 e tạo thành Na</b>-_{và Cl}-_.

<b>C. Na nhường 1 e tạo thành Na</b>+_{, Cl nhận 1 e tạo thành Cl}-_.

<b>D. Na và Cl đều nhường 1 e tạo thành Na</b>+_{và Cl}+_.

<b>Câu 7: Ion X</b>2+_{có cấu hình e lớp ngồi cùng là 3s}2_3p6_{. Nguyên tố X là}

<b>A. Mg (12).</b> <b>B. Ba (56).</b> <b>C. Cu (29).</b> <b>D. Ca (20).</b>

<b>Câu 8: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, hợp chất khí với hidro của R có 2,74% hidro về khối lượng.</b>
R là

<b>A. Cl (M=35,5).</b> <b>B. F (M=19).</b> <b>C. I (M=127).</b> <b>D. Br (M=80).</b>

<b>Câu 9: Dựa vào hiệu độ âm điện (Al: 1,61; Cl: 3,16), liên kết được tạo thành trong phân tử AlCl</b>3 là

liên kết

<b>A. kim loại.</b> <b>B. ion.</b>

<b>C. cộng hóa trị phân cực.</b> <b>D. cộng hóa trị khơng phân cực.</b>
<b>Câu 10: Vị trí của ngun tố X có cấu hình e thu gọn [Ne]3s</b>2_{trong bảng tuần hồn là:}

<b>A. ơ thứ 12, chu kì 3, nhóm IIB.</b> <b>B. ơ thứ 12, chu kì 2, nhóm IIA.</b>
<b>C. ơ thứ 12, chu kì 2, nhóm IIB.</b> <b>D. ơ thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA.</b>
<b>Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng?</b>

<b>A. Tính kim loại của Ba mạnh hơn Ca.</b> <b>B. Độ âm điện của Cl lớn hơn F.</b>

<b>C. Tính bazơ của KOH yếu hơn Al(OH)</b>3. <b>D. Bán kính nguyên tử K nhỏ hơn Br.</b>

<b>Câu 12: Nguyên tử của một nguyên tố X được cấu tạo bởi 48 hạt cơ bản. Trong hạt nhân, số hạt</b>
mang điện bằng số hạt không mang điện. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

<b>A. 16.</b> <b>B. 14.</b> <b>C. 15.</b> <b>D. 12.</b>

<b>Câu 13: Lớp vỏ nguyên tử được cấu tạo từ</b>

<b>A. các electron mang điện tích âm.</b> <b>B. các proton mang điện tích dương.</b>
<b>C. các notron khơng mang điện.</b> <b>D. các electron mang điện tích dương.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 14: Điện hóa trị của K và O trong hợp chất K2O lần lượt là</b>

<b>A. 1- và 2+.</b> <b>B. 2+ và 1-.</b> <b>C. 2- và 1+.</b> <b>D. 1+ và 2-.</b>

<b>Câu 15: Dãy chất nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính bazơ từ trái sang phải?</b>
<b>A. Mg(OH)</b>2, KOH, Al(OH)3. <b>B. NaOH, Mg(OH)</b>2, Al(OH)3.

<b>C. Be(OH)</b>2, Mg(OH)2, Ca(OH)2. <b>D. Al(OH)</b>3, Mg(OH)2, NaOH.

<b>Câu 16: Nguyên tử nguyên tố </b>15P có cấu hình electron thu gọn là

<b>A. [Ar]3s</b>2_3p3_. <b>_{B. [Ar]3s}</b>2_3p5_. <b>_{C. [Ne]3s}</b>2_3p3_. <b>_{D. [Ne]3s}</b>2_3p5_.

<b>Câu 17: Trong bảng tuần hoàn hóa học, số nhóm A và nhóm B lần lượt là</b>

<b>A. 10 và 8.</b> <b>B. 8 và 10.</b> <b>C. 8 và 8.</b> <b>D. 10 và 10.</b>

<b>Câu 18: Trong phản ứng: 2HCl + Zn → ZnCl</b>2 + H2 đã xảy ra q trình

<b>A. khử Cl</b>-1_. <b>_{B. oxi hóa Zn}</b>0_. <b>_{C. oxi hóa H}</b>+1_. <b>_{D. khử Zn}</b>+2_.

<b>Câu 19: Nguyên tử X và Y được gọi là đồng vị của nhau khi chúng có</b>

<b>A. cùng số proton và số nơtron.</b> <b>B. cùng số nơtron, khác số proton.</b>
<b>C. cùng số proton, khác số khối.</b> <b>D. cùng số electron và số khối.</b>
<b>Câu 20: Cho các nhận xét sau:</b>

(1) Cộng hóa trị của S trong H2S là 2.

(2) Liên kết giữa K và Cl trong phân tử KCl là liên kết cộng hóa trị phân cực.
(3) Để hình thành nên phân tử N2, mỗi nguyên tử N đã góp chung 3 electron.

(4) Số oxi hóa của Mn trong KMnO4 là -7.

Các nhận xét đúng là

<b>A. (3) và (4). </b> <b>B. (1), (2), (3).</b> <b>C. (1) và (3).</b> <b>D. (1), (2), (4).</b>

<b>Câu 21: Trong tự nhiên, cacbon (NTK trung bình = 12,011) có 2 đồng vị bền là </b>12_{C và}13_{C có ứng}
dụng quan trọng trong khoa học môi trường và sinh vật. Phần trăm đồng vị 13_{C trong tự nhiên là}

<b>A. 89,8%.</b> <b>B. 1,1%.</b> <b>C. 98,9%.</b> <b>D. 10,2%.</b>

<b>Câu 22: Số oxi hóa của Cl trong HCl, Cl</b>2, ClO4- lần lượt là

<b>A. +1, 0, -7.</b> <b>B. -1, 0, +7.</b> <b>C. 1-, 0, 7+.</b> <b>D. 1+, 0, 7-.</b>
<b>Câu 23: Số phân tử CuO có thể tạo thành từ các đồng vị </b>63_Cu,65_{Cu với}16_O,17_O,18_{O là}

<b>A. 6.</b> <b>B. 4.</b> <b>C. 5.</b> <b>D. 7.</b>

<b>Câu 24: HNO</b>3 không đóng vai trị là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

<b>A. 4HNO</b>3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O. <b>B. 4HNO</b>3 + Fe → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

<b>C. HNO</b>3 + NaOH → NaNO3 + H2O. <b>D. 4HNO</b>3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O.

<b>B. PHẦN TỰ LUẬN: 2 câu (2 điểm) </b>

<b>Câu 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết q trình khử, q trình oxi hóa và cân bằng phản ứng</b>
sau theo phương pháp thăng bằng electron.

C + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O

<b>Câu 2: Cho 8,00 gam một kim loại A hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 100ml dung</b>
dịch B và 4,48 lít khí H2 (đktc).

Xác định kim loại A và nồng độ mol của dung dịch B.

</div>

<!--links-->