bài 32 hiđro sunfua lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit néi dung kióm tra bµi cò kióm tra bµi cò viết cấu hình e xác định số lớp e số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố sau 1 z 1→ z 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

NéI DUNG _{KiÓm tra bµi cị}

<b>KiĨm tra bµi cị</b> _{Viết cấu hình e, xác định số lớp e, số e}
lớp ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố sau:

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Z CÊu h×nh e Sè líp e Sè e líp ngoµi cïng

1 1s1 ₁ ₁

2 1s2 ₁ ₂

3 1s2_2s1 ₂ ₁

4 1s2_2s2 ₂ ₂

5 1s2_2s2_2p1 ₂ ₃

6 1s2_2s2_2p2 ₂ ₄

7 1s2_2s2_2p3 ₂ ₅

8 1s2_2s2_2p4 ₂ ₆

9 1s2_2s2_2p5 ₂ ₇

10 1s2_2s2_2p6 ₂ ₈

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Z CÊu hình e Số lớp e Số e lớp ngoài cùng

11 1s2_2s2_2p6_3s1 ₃ ₁

12 1s2_2s2_2p6_3s2 ₃ ₂

13 1s2_2s2_2p6₃2_3p1 ₃ ₃

14 1s2_2s2_2p6_3s2_3p2 ₃ ₄

15 1s2_2s2_2p6_3s2_3p3 ₃ ₅

16 1s2_2s2_2p6_3s2_3p4 ₃ ₆

17 1s2_2s2_2p6_3s2_3p5 ₃ ₇

18 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6 ₃ ₈

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<i><b>Chươngư2:</b></i>

<b>BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYấN T HO HC </b>
<b>NH LUT TUN HON</b>

I.

Nguyên tắc sắp xếp các

nguyên tố trong bảng

tuần hoàn.

II.

Cấu tạo của bảng tuần

hoàn các nguyên tố hoá

học.

1. Ô nguyên tố; 2. Chu kì

II. CÊu t¹o của bảng tuần

hoàn các nguyên tố hoá

học (Tiếp theo)

3. Nhãm nguyªn tè.

(Tiết 1)

(Tiết 1) (Tiết 2)

<b>Bài 7. BẢNG TUẤN HỒN CÁC NGUN TỐ </b>
<b>HỐ HỌC</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

NéI DUNG <b>Sơ lược sự phát minh ra </b>
<b>bảng tuần hoàn</b>

<b>ĐIMITRI IVANOVIC MENĐELEEP </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

NộI DUNG

Sơ l ợc về sự
phát minh ra
bảng tuần hoàn

<b>Bng h thng tun hoàn của </b>
<b>De Chancourtois </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

NéI DUNG

<b>Bảng hệ thng tun hon dng thiờn h</b>

Sơ l ợc về sự
phát minh ra
bảng tuần hoµn

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

NéI DUNG <b>Sơ lược sự phát minh ra </b>

<b>bng tun hon</b>

Sơ l ợc về sự
phát minh ra
bảng tuần hoàn

<b>Dmitry Mendeleyev </b>
<b> ( 1834 – 1907 )</b>

<b>Năm </b><i><b>1869</b></i><b>, Mendeleyev đã tìm </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10></div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>1</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>2</b>

<b>3</b>

<b>3</b>

<b>4</b>

<b>4</b>

<b>5</b>

<b>5</b>

<b>6</b>

<b>6</b>

<b>7</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

NộI DUNG

I. Nguyên tắc
sắp xếp các

nguyên tố trong
bảng tuần hoàn.

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố
trong bảng tuần hoàn.

1. Điện tích hạt nhân nguyên
tử của các nguyên tố trong
cùng một hàng ngang và cùng

một cột dọc thay i nh th
no?

Tăng dần

Cỏc nguyờn tố trong cùng
một hàng có đặc điểm gì
giống nhau?

Cã cïng sè
líp e trong
nguyªn tư

Các ngun tố
trong cùng một
cột có đặc điểm
gì giống nhau?

Cã sè e hoá trị
trong nguyên tử
bằng nhau

Nguyên tắc sắp xếp các
nguyên tố vào bảng tuần
hoàn?

<i><b>1. Nguyờn tắc sắp xếp:</b></i>

<i><b>1. Nguyên tắc </b></i>
<i><b>sắp xếp:</b></i>

SGK/Trang 32

Electron nh thế
nào thì đ ợc gọi là
electron hoá trị?

Lu ý: - Electron hoỏ tr l nhng electron
có khả năng hình thành lkhh.

-Số e hoá trị = số e LNC hc b»ng sè
elcetron LNC + số e ở ph©n lớp d sát lớp

ngoài cựng nếu phân lớp đó ch a bão hồ.
Hãy giải thớch ti sao

11Na, 12Mg, 13Al lại đ ợc

xếp vào cùng một hàng
ngang thứ 3 trong bảng
tuần hoµn?

<i>2. Ví dụ: </i> <i>2. Ví dụ: </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

NộI DUNG

I. Nguyên tắc
sắp xếp các

nguyên tố trong

bảng tuần hoàn.

II. Cấu tạo của
bảng tuần hoàn
các nguyên tố
hoá học.

II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá học.

1. Ô nguyên tố:

1. Ô nguyên tố:

<b>Cu</b>

<b>63,54</b>
<b>1,90</b>
<b>[Ar] 3d10_4s1</b>

<b>ng</b>
<b>29</b>

<b>+1 ; +2 </b>

HÃy tham khảo SGK,

quan sỏt ô nguyên tố
bên và nêu chỳ thớch

cho nhng kớ hiu và
con số trong ơ

nguyªn tố này?

<b>Kí hiệu hoá học </b>

<b>Tờn nguyờn t</b>

<b> </b>

<b>Số hiệu nguyên tử </b>

<b>Nguyên tử</b>

<b>khối trung bình </b>
<b>Độ âm điện</b>

<b> </b>

<b>Cấu hình electron</b>

<b> </b>

<b>Số oxi hóa </b>

<b>Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô </b> <b>của </b>
<b>bảng. </b>

HÃy cho biết mối quan hệ giữa

số thứ tự của ô nguyên tè
trong BTH víi sè hiƯu nguyªn

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

NéI DUNG

b) Đặc điểm các chu kì :

I. Nguyªn tắc
sắp xếp các

nguyên tố trong
bảng tuần hoàn.

II. Cấu tạo

bảng tuần hoàn
các nguyên tố
hoá học.

1. Ô nguyên tố:

II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá häc.

2. Chu k×

2. Chu k×

a) Khái niệm:

H·y tham khảo SGK, quan sát BTH và
trả lời các câu hỏi sau:

1. Chu kỡ là gì?

2. Có mấy chu kì, mỗi chu kì có mấy
hàng? STT chu kì được tính ntn?

3. Số lượng nguyên tố trong mỗi chu
kì? Gi¶i thÝch?

4. Cấu hình electron của ngtố đầu, giữa,
cuối chu kì từ đó suy ra số líp e, sè e
LNC, là nguyên tố KL-PK hay KH?

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>CK</b> <b>Số nguyên tố</b> <b>Cấu hình e</b> <b>Số lớp e</b> <b>Tính chất</b>

1

2

Z=1->Z=2
(2 nguyên tố)

1sa_{(a = 1, 2)}

Z=1: 1s1

Z=2 : 1s2 1

H (PK)

He (KH)

Z=3-> Z=10

(8 nguyên tố)

[He] 2sa_2pb

a = 1 -> 2,
b = 1 -> 6

Z=3: [He] 2s1

Z=10:

[He]2s2_2p6

2

Li (KLK)

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>CK</b> <b>Số nguyên tố</b> <b>Cấu hình e</b> <b>Số lớp e</b> <b>Tính chất</b>

3

Z=11-> Z=18

(8 nguyên tố)

[Ne]3sa_3pb

a = 1 -> 2,
b = 1 -> 6

Z=11: [Ne]3s1

Z=18:

[Ne]3s2_3p6

3 Na (KLK)

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>CK</b> <b>Số nguyên tố</b> <b>Cấu hình e</b> <b>Số lớp e Tính chất</b>

4

Z=19-> Z=36
(18 nguyªn tố)

[Ar]3dx_4sa_4pb

x = 1 -> 10
a = 1 -> 2
b = 1 -> 6

Z=19: [Ar]4s1

Z=36:

[Ar]3d10_4s2_4p6

4

K (KLK)

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

NéI DUNG

b) Đặc điểm các chu kì :

I. Nguyên tắc
sắp xếp các

nguyên tố trong
bảng tuần hoàn.

II. Cấu tạo

bảng tuần hoàn
các nguyên tố
hoá học.

1. Ô nguyên tố:

II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá học.

2. Chu kì

2. Chu kì

a) Khỏi niệm: SGK/Trang 33.

Qua nghiªn cøu đặc điểm của chu kì,

em có nhận xét gì?

- BTH có 7 chu kì

- CK 1,2,3: chu kì nhỏ
- CK4,5,6,7: chu kì lớn

- Mỗi CK bắt đầu là 1 KLK, kết thúc là 1
KH (trừ CK1)

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

NéI DUNG _{Cñng cè}

<b>Cñng cè</b>

Nguyên tử của nguyên tố X có
phân lớp e ngoài cùng là 3p4.
Hãy chỉ ra điều <b>Sai</b> khi nói về X.

A. Hạt nhân có 16 proton
B. có 6e lớp ngồi cùng.

C. Nằm ở chu k× 4 trong BTH.

D. Là nguyên tố phi kim.

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20></div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>Các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc sau:</b>

 <b>C¸c nguyªn tè</b> cã c<i><b>ùng số lớp </b></i> <i><b>electron trong </b></i>

<i><b>nguyªn­tư được xếp thành 1 hng .</b></i>

<b>Các nguyên tố</b> có <b>s electron ố</b> <b>hóa trị trong </b>
<b>nguyªn tư nh nhau được xếp thành 1 ct .</b>

<b>Các nguyên tố đ ợc SX theo </b><i><b>chiều tăng dần của điện </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>Na</b>

<b>1</b>
<b>8</b>
<b>2</b>

<b>Mg</b>

<b>2</b>
<b>8</b>
<b>2</b>

<b>Al</b>

<b>3</b>
<b>8</b>
<b>2</b>

<b>11</b>

<b>Na</b>

<b>[Ne] 3s1</b>

<b>12</b>

<b>Mg</b>

<b>[Ne] 3s2</b>

<b>13</b>

<b>Al</b>

<b>[Ne]</b> <b>3s2_3p1</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>Na</b>

<b>1</b>
<b>8</b>
<b>2</b>

<b>Li</b>

<b>1</b>

<b>2</b> <b>K</b>

<b>1</b>
<b>8</b>
<b>8</b>
<b>2</b>

<b>3</b>

<b>Li</b>

<b>1s2_2s1</b>

<b>11</b>

<b>Na</b>

<b>[Ne] 3s1</b>

<b>19</b>

<b>K</b>

<b>[Ar] 4s1</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>1</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>2</b>

<b>3</b>

<b>3</b>

<b>4</b>

<b>4</b>

<b>5</b>

<b>5</b>

<b>6</b>

<b>6</b>

<b>7</b>

<b>7</b>

<b>Chu kì 1 : có 2 ngun tố</b>
<b>Chu kì 2 : có 8 ngun tố </b>
<b>Chu kì 3 : có 8 ngun tố </b>

<b>Chu kì 4 : có 18 ngun tố </b>
<b>Chu kì 5 : có 18 ngun tố </b>
<b>Chu kì 6 : có 32 ngun tố</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

<b>11</b>

<b>Na</b>

<b>[Ne] 3s1</b>

<b>12</b>

<b>Mg</b>

<b>[Ne] 3s2</b>

<b>13</b>
<b>Al</b>
<b>[Ne] 3s2_3p1</b>

<b>14</b>
<b>Si</b>
<b>[Ne] 3s2_3p2</b>

<b>15</b>
<b>P</b>
<b>[Ne] 3s2_3p3</b>

<b>16</b>
<b>S</b>
<b>[Ne] 3s2_3p4</b>

<b>17</b>
<b>Cl</b>
<b>[Ne] 3s2_3p5</b>

<b>18</b>
<b>Ar</b>
<b>[Ne] 3s2_3p6</b>

<b>3</b>

<b>Li</b>

<b>1s2_2s1</b>

<b>4</b>

<b>Be</b>

<b>1s2_2s2</b>

<b>5</b>

<b>B</b>

<b>1s2_2s2_2p1</b>

<b>6</b>

<b>C</b>

<b>1s2_2s2_2p2</b>

<b>7</b>

<b>N</b>

<b>1s2_2s2_2p3</b>

<b>8</b>

<b>O</b>

<b>1s2_2s2_2p4</b>

<b>9</b>

<b>F</b>

<b>1s2_2s2_2p5</b>

<b>10</b>

<b>Ne</b>

<b>1s2_2s2_2p6</b>

<b>Chu kì 2</b>

<b>Chu kì 3</b>

<b>Bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 khí trơ</b>

</div>

<!--links-->