Bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc rat hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Kiểm Tra Bài Cũ

Kiểm Tra Bài Cũ

Câu 1. Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố có
Z =35, Z =26 ?

Trả lời: Z =35: Cấu hình e là
1s22s22p63s23p63d104s24p5

Z =26: Cấu hình e là 1s22s22p63s23p63d64s2

Câu 2. Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp e, lớp ngồi
cùng có 5 e. Xác định số p, số e, số hiệu nguyên
tử, điện tích hạt nhân của X?

Trả lời: Cấu hình e của X là 1s22s22p63s23p3

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>BẢNG TUẦN HOÀN </b>

<b>CÁC NGUYÊN TỐ </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Ti</b>

<b>Ti</b>

<b>ết 13. </b>

<b>_{ết 13.}</b>

<b>Nội dung bài học</b>

<b>Nội dung bài học</b>

• <b> Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong </b>
<b>bảng tuần hồn.</b>

• <b>Cấu tạo của bảng tuần hồn các ngun tố </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên

tố trong

tố trong

b

_b

ảng

_ảng

tuần

_tuần

hồn

_hồn

• Các ngun tố sắp xếp theo chiều tăng dần của

điện tích hạt nhân nguyên tử
VD: H, He, Li, Be,…..

Điện tích hạt nhân tương ứng là
1+, 2+, 3+, 4+, …..

• _{Các ngun tố có cùng số lớp electron trong}

nguyên tử được xếp thành một hàng

VD: H, He: Đều có một lớp e → 1 hàng

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

• Các nguyên tố trong cùng một cột có số e hố trị
trong ngun tử như nhau

VD: Cột 1 gồm các nguyên tố

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: đều có
1 e hố trị

Cột 2 gồm các nguyên tố

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: đều có
2 e hố trị

e hố trị: Là những e có khả năng tham gia
hình thành các liên kết hoá học.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

VD: ₂₆Fe: [Ar]3d64s2: Có 8 e hố trị

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được xếp
theo chiều tăng dần về nguyên tử khối trung bình,

đúng hay sai?
Sai

VD: 18Ar, 19K có ngun tử khối trung bình

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

II. Cấu tạo của

II. Cấu tạo của

b

_b

ảng

_ảng

tuần

_tuần

hồn

_hồn

các

_các

ngun tố hố học

ngun tố hố học

1. Ơ ngun tố

• Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu

nguyên tử của nguyên tố đó

VD1: Na (Z = 11) → ơ ngun tố: 11

VD2: Fe: có số p = 26→ ơ ngun tố 26

2. Chu kỳ

• _{Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử}

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

• Các nguyên tố trong một chu kỳ có cùng số lớp
electron.

VD: Chu kỳ 1: 1H, 2He: Đều có một lớp e

Chu kỳ 2: Nguyên tử các nguyên tố: có 2
lớp e

• _{Số thứ tự của chu kỳ}_bằng_{số lớp e trong nguyên}

tử

VD: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

• Có 7 chu kỳ: Chu kỳ 1, 2, 3 là chu kỳ nhỏ
Chu kỳ 4, 5, 6, 7 là chu kỳ lớn

a. Chu kỳ 1

- Có hai nguyên tố
- Có một lớp e

- Bắt đầu chu kỳ là H, kết thúc chu kỳ là He (khí trơ)
b. Chu kỳ 2

- Có 8 nguyên tố
- Có 2 lớp e

+ Lớp K có 2 e

+ Lớp L có số e tăng dần từ 1→8

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

c. Chu kỳ 3

- Có 8 nguyên tố
- Có 3 lớp e

+ Lớp K có 2 e
+ Lớp L có 8 e

+ Lớp M có số e tăng dần từ 1→8

- Bắt đầu chu kỳ là Na (kim loại kiềm), kết thúc chu
kỳ là Ar (khí trơ)

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

d. Chu kỳ 4

- Có 18 ngun tố
- Có 4 lớp e

- Cấu hình e ngoài cùng từ 4s1→4s24p6

- Bắt đầu chu kỳ là K (kim loại kiềm), kết thúc chu
kỳ là Kr (khí trơ)

e. Chu kỳ 5

- Có 18 nguyên tố
- Có 5 lớp e

- Cấu hình e ngồi cùng từ 5s1→5s25p6

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

g. Chu kỳ 6

- Có 32 nguyên tố
- Có 6 lớp e

- Cấu hình e ngồi cùng từ 6s1→6s26p6

- Bắt đầu chu kỳ là Cs (kim loại kiềm), kết thúc chu
kỳ là Rn (khí trơ)

h. Chu kỳ 7 (Chưa hoàn thiện)

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Nhận Xét

Nhận Xét

Trừ chu kỳ 1, 7, các chu kỳ còn lại

- Đều bắt đầu bằng một kim loại kiềm, kết
thúc bằng một khí trơ.

- Cấu hình e ngồi cùng tăng dần từ

ns1→ns2np6

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Bài tập 1</b>

<b>Bài tập 1</b>

Câu 1. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố
được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

<b>a. </b>Theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân

<b>b. </b>Các nguyên tố có cùng số lớp e trong
nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

<b>c. </b>Các nguyên tố có cùng số lớp e hố trị
trong ngun tử được xếp thành một
cột

<b> d. </b>Cả a, b, c

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Bài tập 2</b>

<b>Bài tập 2</b>

Câu 2. Tìm câu phát biểu sai khi nói về chu kì

<b>a. </b>Trong chu kì, các nguyên tố được sắp
xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân

<b>b. </b>Trong chu kì, các nguyên tử có số lớp
electron bằng nhau.

<b>c. </b>Trong chu kì 2 và 3, số electron lớp ngoài
cùng tăng dần từ 1 đến 8.

<b> d. </b>Chu kì nào cũng mở đầu bằng kim loại
điển hình, kết thúc là một phi kim điển

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>Bài tập 3</b>

<b>Bài tập 3</b>

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố
X1: 1s22s22p63s2

X2: 1s22s22p63s23p64s1

X3: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2

X4: 1s22s22p63s23p5

Các nguyên tố cùng thuộc một chu kỳ

a. X2, X3 c. Cả a và b đều đúng

</div>

<!--links-->