kiem tra giua hoc ky I

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU

<b>KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10)</b>

<b> Tổ HÓA MƠN HĨA KHỐI 10</b>

<b> </b>

Thời gian làm bài : 45 phút

<b>A- PHẦN CHUNG : Các lớp 10A, 10B, 10CB và 10D cùng làm các câu 1, 2, 3, 4 sau đây:</b>

<b>Câu 1:</b>

(1,5 điểm)

Các nguyên tử có ký hiệu sau: 8

16

<i>A</i> ; 15
31

<i>B</i> ; 8
17

<i>C</i> ; 8
18

<i>D</i> ; 15
30

<i>E</i>
a) Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau ?

b) Vị trí của A và B trong bảng tuần hồn ? Giải thích ?

<b> Câu 2: </b>

(1,5 điểm)

Đối với các nguyên tố nhóm A, thì những electron của lớp nào trong nguyên tử quyết
định tính chất hóa học của ngun tố đó ? Các electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố nhóm A có phải là electron hóa trị khơng ? Tại sao ? Hãy cho một thí dụ .

<b>Câu 3 : </b>

(3 điểm)

<i>1)</i> Cho 19,5g kim loại R nhóm IA vào nước, thu được dung dịch A và 5,6 lít khí hidro ở

đktc. Xác định kim loại R .

<i>2)</i> Cho toàn bộ dung dịch A nói trên phản ứng vừa đủ với dung dịch CuCl2. Tính lượng kết

<i>tủa thu được.</i>

Cho : Cu = 64 ; K = 39 ; Na = 23 ; Li = 7 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1

<b> Câu 4</b>

: ( 1,5 điểm)

Nguyên tử của nguyên tố clo có 2 đồng vị . Tìm số khối của mỗi đồng vị . Biết :
- nguyên tử khối của clo là 35,5.

- phần trăm đồng vị 1 gấp 3 lần phần trăm đồng vị 2

- đồng vị 1 có n hạt nơtron , đồng vị 2 có (n + 2) hạt nơtron

<b>B- PHẦN RIÊNG: </b>



<b>CÁC LỚP 10A, 10B, 10CB làm câu 5 sau đây :</b>

<b>Câu 5:</b>

( 2,5 điểm)

Nguyên tử X nhận 2e vào lớp electron ngồi cùng tạo ion X2–_{có cấu hình electron nguyên}
tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p6_.

1) Viết cấu hình electron của ion X2–_{và nguyên tử X .}

2) Hãy cho biết X có bao nhiêu electron độc thân . Biết số khối của X là 32 , hãy cho biết tên
và viết ký hiệu của X.

3) Tính phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất và trong hợp chất với hidro.



<b>CÁC LỚP 10D làm câu 6 sau đây:</b>

<b>Câu 6: </b>

(2,5 điểm)

Một ngun tố X có lớp ngồi cùng mang cấu hình electron : 3s2_3p3_.
1) Cho biết số hiệu nguyên tử của X và tên của X.

2) Tính phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất và trong hợp chất của X với
hidro.

Cho : N = 14, P = 31 , O = 16 , Cl = 35,5 , H = 1<b>.</b>

<b>Chú ý: Học sinh khơng được sử dụng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học.</b>

HẾT

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

TỔ HĨA HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

Khối 10 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10)

Thứ tự

Nội dung

Điểm

<b>Câu 1: </b>

<b>(1,5 điểm)</b> a) Các nguyên tử là đồng vị của nhau : 8

16

<i>A</i> , 8
17

<i>C</i> , 8
18

<i>D</i> và

15
31<i>_B</i> _,

15
30<i>_E</i>

b) Vị trí của A và B trong bảng tuần hồn:

N.tử Ơ Chu kỳ Nhóm

8
16

<i>A</i> Số 8 vì có Z=8 2 vì có 2 lớp VI vì có 6e hóa trị

15
31

<i>B</i> Số 15 vì có Z=15 3 vì có 3 lớp V vì có 5e hóa trị

0,5 điểm

0,5 điểm
0,5 điểm
<b>Câu 2:</b>

<b>(1,5 điểm)</b> * Đối với ngun tố nhóm A, những electron của nhóm ngồi cùng quyếtđịnh tính chất hóa học của ngun tố tương ứng .
*Các electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các ngun tố nhóm A là
electron hóa trị vì các electron này có khả năng tham gia hình thành liên
kết hóa học.

*Thí dụ: 6C : 1s2 2s2 2p2 . Các electron ở phân lớp 2s2 2p2 là những
electron ngồi cùng và là những electron hóa trị

<b>( học sinh chọn bất kỳ thí dụ nào, nếu đúng là được)</b>

0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm

<b>Câu 3:</b>
<b>(3 điểm)</b>

1) Xác định kim loại R:

Số mol H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 lít

Phương trình hóa học : 2R + 2H2O → 2ROH + H2
Mol: 0,5 0,5 ← 0,25

Khối lượng mol của R = 19,5 <b>:</b> 0,5 = 39 g/mol

Vậy R là Kali.

2) Phương trình hóa học: 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2KCl

Mol: 0,5 → 0,25
Khối lượng Cu(OH)2 = 0,25 <b>.</b> 98 = 24,5g

0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
<b>Câu 4:</b>
<b>(1,5 điểm)</b>

*Đồng vị 1: số khối A1 , a%
*Đồng vị 2: số khối A2, b%
Theo đầu bài : a% = 3 b%

A2 = A1 + 2 ( theo số nơtron)

Nguyên tử khối : <i>A</i>=<i>A</i>1.3<i>b</i>+(<i>A</i>1+2)<i>b</i>

3<i>b</i>+<i>b</i> =35<i>,</i>5
→ A1 = 35

A2 = 37

0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
<b>Câu 5:</b>

<b>(2,5 điểm)</b> 1) Cấu hình electron của X : 1s

2_2s2_2p6_3s2_3p4
Cấu hình electron của X2–_{: 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6

2) Cấu hình phân lớp ngồi cùng của X : do đó X có 2

electron độc thân

Tên của X là lưu huỳnh , ký hiệu : 1632<i>S</i>

3) X có Z = 6 → do đó cơng thức oxit cao nhất là SO3 .
%S = 32. 100₈₀ =40

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Hóa trị với hidro = 8 – 6 = 2 → công thức hợp chất với hidro H2S

%H = 32. 100₃₄ =94<i>,</i>12 0,25 điểm

0,25 điểm
<b>Câu 6:</b>

<b>(2,5 điểm)</b> 1) Cho biết số hiệu nguyên tử của X và tên của X Cấu hình electron electron của X : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p3
Số hiệu nguyên tử của X = số e = 15.

Tên X : Phốtpho

2) X có 5 electron hóa trị → do đó cơng thức oxit cao nhất là P2O5
%P = 62. 100₁₄₂ =43<i>,</i>66

Cơng thức hợp chất khí với hidro : PH3
%P = 31. 100₃₄ =91<i>,18</i>

0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm

</div>

<!--links-->