slide 1 một số thực phẩm giàu photpho một số thực phẩm giàu photpho hải sản là nguồn photpho dồi dào nguồn cung cấp photpho khác rau củ lương khô cung cấp nhiều photpho baøi 14 photpho 15 31 p rất

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Một số thực phẩm giàu photpho

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Một số thực phẩm giàu photpho

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Hải sản là

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Nguồn

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Rau , củ ,
lương

khô _

cung cấp
nhiều

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Baøi 14:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

15

31

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>P</b>

<b>_trắng</b>

<b>P</b>

<b>_đỏ</b>

Trình bày sự khác nhau về tính chất vật lí của 2
dạng thù hình ?

. Trạng thái, màu sắc

. Cấu tạo phân tử
. Độc tính

. Tính bền ở nhiệt độ
thường

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

P

P

P

P

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh th phõn t

<b>P Trắng đ ợc ngâm trong n ớc</b>

Phân

Phân tửtử P P₄₄ _có_có _cấu_cấu _trúc_trúc _tứ_tứ_diện_diện_đ_®_Òu_Òu

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10></div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Photpho trắng phát quan
trong bóng tối .

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12></div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>P Trắng</b> <b>P đỏ</b>

Trạng thái,
màu sắc

Chất rắn trong suốt, màu

trắng hoặc hơi vàng. Mềm Chất bột màu đỏ, dễ hút ẩm và chảy rửa.

Cấu tạo
phân tử

Cấu trúc mạng tinh thể phân tử _{Cấu trúc polime}

Độc tính Rất độc và gây bỏng nặng
khi rơi vào da

Khơng độc

Tính bền • Dễ nóng chảy, khơng tan
trong nước, tan trong một
số dung môi hữu cơ như C₆
H₆ , CS₂ ….

• Bốc cháy trong khơng khí ở
nhiệt độ trên 400_{C, phát quang}

trong bóng tối

• Bền trong khơng khí
ở nhiệt độ thường,

khơng tan trong các
dung mơi thơng

thường.

• Bốc cháy ở nhiệt độ
trên 2500C, khụng

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

P

Hơi P

P_trắng

<b>t</b>

<b>0 </b>

<b>ca</b>

<b>o,</b>

<b> P</b>

<b> c</b>

<b>ao</b>

<b>Là</b>

<b>m</b>

<b> lạ</b>

<b>nh</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn

trong phân tử nitơ nên ở điều kiện thường photpho
hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ.

Trong hai dạng thù hình, photpho trắng hoạt động
hơn photpho đỏ. Để đơn giản, trong các phản ứng
hoá học người ta thường viết phân tử photpho

dưới dạng một nguyên tử P.

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

Các trạng thái số oxi hố của P:

- 3 0 +3 +5

<b>P</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

2P



+

3Ca → Ca

₃

P

₂

Kim loại + Photpho → Photphua kim loại

<i><b>0</b></i> <i><b>_-3</b></i>

Canxi

photphua

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

Zn + P _Zn

3P2

3 2 0 -3 _{Kẽm photphua ( Thuốc chuột)}

Muối photphua ( P3-) dễ bị thủy phân:

Zn₃P₂+ 6 H₂O 3 Zn(OH)₂ + 2 PH₃

PH₃: photphin( độc, mùi thối rữa): dễ bị oxi hóa

PH₃ + 2 O₂ H₃PO₄

Hỗn hợp gồm PH₃ và P₂H₄: tự bốc cháy trong khơng khí:
hiện tượng “ma trơi”.

1500C



</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

a) Tác dụng với oxi:

• Thiếu O₂ : 4P + 3O2 → 2P2 O3

• Dư O2 :4P + 5O2 → 2P2 O5

<i>0</i> <i>+</i>

<i>3</i>

<i>0</i> <i>+</i>

<i>5</i>

<i><b> </b></i>Điphotpho

trioxit<i><b> </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

o

0 3

t

2 thi 3

2P  3Cl _Õu   2 P Cl

o

0 5

t

2 d 5

2P  5Cl   2 P Cl

b) Tác dụng với clo :

Photpho triclorua

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

c) Tác dụng với các hợp chất

Photpho tác dụng dễ dàng với các hợp chất có

tính oxi hoá mạnh như HNO₃ đặc, KClO₃, KNO₃,
K₂Cr₂O₇…

P + 5HNO₃(đ) H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

6P + 5KClO₃ 3P₂O₅ + 5KCl

0

t

 

0

t

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>Tính oxi hóa</b> <i> Tác dụng với</i>
Phot pho

KẾT LUẬN

3

P


5

P


<b>Tính khử</b>

Một số phi kim

Một số hợp chất
có tính oxi hóa

mạnh

Kim loại mạnh

0

P

<i> Tác dụng với</i>

3

P

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

•Dùng để sản xuất diêm

•Sản xuất axit photphoric

•Các mục đích qn sự: sản xuất bom, đạn
cháy, đạn khói, …

P + O2 P₂O₅ + H2O H3PO4

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24></div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25></div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

Thành phần Ca(H PO )

2
2

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

<i>Trong tự nhiên photpho tồn tại ở những </i>
<i>dạng nào?</i>

Apatit

3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Photphorit
Ca₃(PO₄)₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

<i>Photpho được sản xuất bằng phương pháp </i>
<i>nào?</i>

Trong công nghiệp: Photphorit (hoặc

apatit), cát và than cốc ở 12000C trong lò

điện

<b>IV.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ</b>

Ca₃(PO₄)₂ + 5 C + 3 SiO₂ 12000C 2 P_hôi + 3 CaSiO₃ + 5CO

P _đỏ Ngưng tụ _P_trắng

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

P

Kết luận

<b>Tính oxi hóa</b>

<b>Tính khử</b>

Hai dạng thù hình

P đỏ

P Trắng

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

<b>Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 kg P rồi cho toàn bộ sản </b>
<b>phẩm cháy hồ tan vào nước để được 100 lít dd. Nồng </b>
<b>độ mol/l của dd thu được là: </b>

<b>a. 1M</b> <b>b. 2M</b> <b>c. 1,5M</b> <b>d. 2,5M</b>

<b>Caâu 2:</b>

Hoà tan hoàn toàn 3,1g P trong dd HNO₃ đặc, đun

nóng sau phản ứng thu được V lít khí màu nâu đỏ (00C, 1at).

Giá trị của V là:

<b>a. 2,24 lít</b> <b>b. 1,12 lít</b> <b>c.11,2 lít</b> <b>d.22,4 lít</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

Câu 3: Cơng thức đúng của magie photphua là:
a. Mg₂P₂O₇

b. Mg₂P₃
c. Mg₃P₂

d. Mg3(PO4)2

ViÕt c¸c ptp thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂+C(t0_{) A +Ca B +HCl}

C + O₂(t0_{) D}

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>

<b> Tr¶ lêi:</b>

1. Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C 3CaSiO₃ + 2P + 5CO
(A)

2. 2P + 3Ca Ca₃P₂
(B)

3. Ca₃P₂ + 6HCl  3CaCl₂ + 2PH₃
(C)

</div>
<span class='text_page_counter'>(33)</span><div class='page_container' data-page=33>

<b>2. H₃PO₄ có thể điều chế từ P hoặc quặng photphoric theo </b>
<b>sơ đồ sau:</b>

<b>Ca₃(PO₄)₂</b> <b>_P</b> <b>_P₂_O₅</b>

<b>H₃PO₄</b>

<b>Em hãy viết các phương trình phản ứng</b>

3. Tính khối lượng quặng chứa 65% Ca₃(PO₄)₂ cần đ/c được
a. 150 kg photpho biết lượng P hao hụt là 12%.

b. 150 lít dd H₃PO₄ 2M biết H% của q trình là 60%.

1. Hồn thành sơ đồ phản ứng sau

Zn Zn₃P₂ PH₃ P₂O₃ H₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂  P

</div>

<!--links-->