Bo de thi HSG hoa THCS

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (67.74 KB, 4 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Phòng GD Bỉm Sơn Ngày 12 tháng 4 Năm 2009
Trờng THCS Quang Trung §Ò thi häc sinh giái khèi 8

Môn : Hoá học (90phút)

Đề bài :

Phần I : Trắc nghiệm

Câu 1 : (2 điểm )

Để tạo thành phân tử của 1 hợp chất thì tối thiểu cần có bao nhiêu loại nguyên tử :
A. Hai loại nguyên tử

B. Mt loi nguyờn t
C. Ba loại nguyên tử
D. A,B,C, đều đúng .
 Câu 2 : (2 điểm )

Trong mét ph¶n øng hoá học các chất phản ứng và chất tạo thành phải cùng :
A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố

B. Số nguyên tử trong mỗi chất
C. Số phân tử mỗi chất

D. Số nguyên tố tạo ra chất .

Câu 3 : (2 điểm )

Cho mỗi hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 và BaSO4 có khối lợng là 44,2 g tác dụng vừa

vi 62,4 g BaCl2 thì cho 69,9 g kết tủa BaSO4 và hai muối tan . Khối lợng hai muối

tan ph¶n øng lµ :
A. 36,8 g
B . 36,7 g
C . 38 g
D . 40 g

Phần II : Tự luận

Câu 1 : (4điểm )Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 ở đktc , bao

nhiêu lít khí ôxi sẽ cã sè ph©n tư b»ng sè ph©n tư cã trong Al2(SO4)3 trên .
Câu 2 : (5 điểm )

Trờn 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng

b»ng :

- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3

- Cho vào cốc đựng dung dch H2SO4 a g Al .

Cân ở vị trí thăng bằng . Tính a , biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phơng
trình :

CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2

2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Câu 3 : (5 điểm )

Có hỗn hợp khí CO và CO2 . Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 d thì

thu c 1 g chất kết tủa màu trắng . Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột CuO nóng
d thì thu c 0,46 g Cu .

a)Viết phơng trình ph¶n øng x¶y ra ?

b) TÝnh thĨ tích của hỗn hợp khí ở đktc và thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn hợp .

Đáp án hoá học 8

Phần I : Trắc nghiệm

Câu 1 : (2 điểm )
A

Câu 2 : (2 điểm )
A

Câu 3 : (2 điểm )

Phần II : Tù luËn

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

n Al2(SO4)3 = 34 . 2

342 = 0.2 mol 1 đ
 Số phân tử Al2(SO4) lµ :

0;1 . 6.1023 = 0,6.1023 1đ

Số phân tử O2 = Sè ph©n tư Al2(SO4) = 0,6.1023 1 ®

n O2 = 0,6.1023/6.1023 = 0,1 mol 1 đ
Câu 2 : (5 ®iĨm

CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1 )

2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2 )

Sau khi ph¶n øng kÕt thóc , cân vẫn ở vị trí cân bằng chứng tá m CO2 = m H2 (1 ®)

Vì theo đề bài ta có : n CaCO3 = 25

100 = 0,25 mol ( 1

®)

Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol → m CO2 = 0,25 .44 = 11 g (1

đ)

Vì : m CO2 = m H2 = 11 g → n H2 = 11

2 = 5,5 mol

(0.5®)

Theo (2) n Al = 2

3 n H2 =
2

3 .5,5 = 3,67 mol → a = m Al = 3,67 . 27 = 99 g

(1,5 đ)

Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H2SO4 thì cân giữ vị trí thăng bằng.

Câu 3 : (5 điểm )

PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) (0,5 ®)

CO2 + CuO Cu + CO2 (2) (0,5 ®)

b) n CaCO3 = 1

100 = 0,01 mol (0,5

®)

n Cu = 0 , 46

64 = 0,01 mol (0,5

đ)

Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol

→ V CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lÝt (1 đ)

Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol

→ V CO = 0,01 . 22,4 = 0,224 lÝt (1 ®)

VËy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lÝt (1 ®)

Phßng GD Ngày...tháng....năm 2007

Trờng THCS

§Ị thi häc sinh giái khèi 9

Môn : Hoá học

Đề bài :

Phần I : Trắc nghiƯm

C©u 1 : (2 điểm ) Nhiệt phân hoàn toàn mét sè mol nh nhau cđa c¸c chÊt cho díi

đây , chất nào cho tổng số mol nhiều nhất :

A. NaHCO3

B.Mg(HCO3)2

C . Fe(NO3) 3 ( S¶n phÈm gåm Fe2O3 . NO2 vµ O2)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

E. (NH4)2CO3

Câu 2 : (2 điểm ) Khí CO2 bị lẫn tạp chất SO2 . Chất nào tốt nhất để loại tạp chất SO2,

lấy đợc CO2 nguyên chất .

A , Dung dÞch NaOH .
B. CaO

C. Dung dịch H2SO4 đặc

D. Dung dịch nớc Brôm .
E. Dung dịch BaCl2

Câu 3 : (2 điểm) Có các dung dịch Na2CO3 , BaCl2 , NaHCO3, H2SO4, NaOH. Cho

các chất lần lợt tác dụng với nhau từng đơi một (có tất cả 10 trờng hợp )
A. 4

B. 5

C. 6
D. 7
E. 8

Câu 4: (2 điểm )

Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04 M với dung dịch HCl 0,06 M thu đợc 200 ml

dung dịch X , nồng độ mol của muối BaCl2 trong dung dịch X bằng :

A. 0,5 M
B. 0,01 M
C. 0,17 M
D. 0,08 M
E. 0,02 M

PhÇn II : Tù luËn :

Câu 1(2 đ) : Tại sao nhôm hoạt động hơn sắt , đồng nhng để các đồ vật bằng nhơm , 
sắt , đồng trong khơng khí thì đồ vật bằng nhôm rất bền ,không bị h hỏng , trái lại các
đồ vật bằng sắt , đồng thỡ b han g.

Câu 2 (3 đ) :

Cho 4 mẩu Na vào 4 dung dịch sau : ZnCl2 ,FeCl2 , KCl, MgSO4 .

Viết phơng trình phản ứng xảy ra ?
 Câu 3 (7 đ) :

Đốt cháy m gam bột sắt trong bình A Chøa 3,36 lÝt khÝ clo ë Oo C vµ 1 atm , chê cho

các phản ứng xảy ra cho vào bình 1 lợng dung dịch NaOH vừa đủ thì thu đợc chất kết
tủa . Tách kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí , thì nhận thấy m tăng thêm là 1,12 g .
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn .

a)Viết phơng trình phản ứng xảy ra ?
b)Tính m ca Fe ó dựng .

Đáp án hoá học 9

Phần I : Trắc nghiệm

Câu 1 : (2 ®iĨm )

Câu 2 : (2 điểm 
D

Câu 3 : (2 điểm) 
C

Câu 4: (2 điểm )
C

Phần II : Tù luËn :

Câu 1(2 đ) : Nhôm là kim loại hoạt động hơn sắt , đồng nhng các đồ vật để lâu

trong không khí khơng bị han gỉ do nhơm có tác dung với O2 ( của khơng khí ) tạo

thµnh một lớp màng rất mỏng bảo vệ cho nhôm phía trong không phản ứng với O2

Câu 2 (3 ®) :