slide 1 1 týnh chêt hãa häc cña phi kim hîp chêt khý phi kim oxit axit muèi h2 1 oxi 2 kim lo¹i 3 s h2  h2s t0 s o2  so2 t0 s fe  fes t0 2 týnh chêt hãa häc cña mét sè phi kim hcl

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

1. TÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

<b>Hỵp chÊt</b>

<b>khÝ</b> <b>Phi kim</b>

<b>Oxit axit</b>

<b>Mi</b>

+ H₂
(1)

+ Oxi

(2)

+Kim lo¹i

(3)

S + H₂  Ht ₂S

0

S + O₂  SOt ₂

0

S + Fe  FeS t

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>2. TÝnh chÊt hãa häc cña mét sè phi kim</b>

<b>HCl</b> <b>Cl2</b> <b>N íc Giaven</b>

<b>Muèi clorua</b>

+ H₂
(1)

+dd NaOH

(4)

+Kim lo¹i

(2)

<b>N íc clo</b>

+ n íc

(3)

Cl₂ + H₂  2HCl
Cl₂ + 2Na  2NaCl

Cl₂ + H₂O HCl + HClO

Cl₂+2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Cacbon</b> <b>CaCO3</b>

+ O2
(3)
+O₂
(2)
+CO₂
(1)
<b>CO₂</b>
<b>CO</b>
+CaO
(5)

<b>Na₂CO₃</b>

<b>CO₂</b>

+ C
(4)


+

N
aO
H
(6₎

t o
(7₎

+ H

Cl (
8)

(1) C + CO₂ 2 CO
(2) C + O₂  CO₂

(3) 2CO + O₂  2CO₂

(5) CO₂ + CaO  CaCO₃

(6) CO₂+2NaOHNa₂CO₃ + H₂O
(7) CaCO₃  CaO + CO₂

<b>2. TÝnh chÊt hãa häc cña mét sè phi kim</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<i><b>Bài tập 4:</b></i>

- Cấu tạo nguyên tử của A.

- Tính chất hóa học đặc tr ng của A.

+ Cấu tạo nguyên tử của Na:

- Có 1 electron líp ngoµi cïng (ë nhãm 1).

<i><b>đáp án:</b></i>

Ngun tố A có số hiệu ngun tử là 11, chu kì 3, nhóm I

trong bảng HTTH. Hãy cho biết:

- Điện tích hạt nhân 11+ và có 11 electron (số hiệu 11)

- Có 3 lớp e (ở chu kì 3)

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>So sánh tính chất của Na với các nguyên tố xung quanh:</b>

- Na có tính kim loại mạnh hơn Mg vì trong một chu kì, tính kim loại
giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Giải:</b>

<i>Tóm tắt:</i>

69,6g MnO₂+ HCl_đ d  KhÝ X.

KhÝ X + 500ml dd NaOH 4M  dd A.
TÝnh C_M của các chất trong A.

- Khí X là Cl₂, dd A lµ n íc Gia-ven: NaCl, NaClO, cã thĨ còn NaOH d

- Các PTHH:

MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

0,8mol 0,8mol

<i><b>Bµi tËp 6:</b></i>

Cl₂ + 2NaOH  NaCl + NaClO + H₂O (2)
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,8 mol 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol

Trong 500 ml dd A cã: 0,8 mol NaCl; 0,8 mol NaClO; 0,4 mol
NaOH d .

VËy: C_M(NaCl) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M
C_M(NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M
C_M(NaOH) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M

2

MnO

69,6

n 0,8 (mol)
87

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>H íng dÉn bµi tËp 5 (SGK):</b>

a. Hãy xác định cơng thức hố học của loại oxit sắt, biết rằng khi cho 32 gam oxit
sắt này tác dụng hồn tồn khí cacbon oxit thi thu đ ợc 22,4 gam một chất rắn.
Biết khối l ợng mol của oxit sắt là 160 gam.

b. ChÊt khí sinh ra đ ợc hấp thụ hoàn toàn bằng dung dịch n ớc vôi trong d . Tính
khối l ợng kết tủa thu đ ợc

Hng dn

a/ Gi CTHH của oxit sắt là FexOy

PTHH : FexOy + yCO  xFe + yCO2
nFe = = 0,4 (mol)

noxit = nFe = (mol)

Ta có : => x : y = 2 : 3
(Fe2O3)n = (112 + 48)n = 160 => n = 1

Vậy cơng thức hố học của hợp chất là Fe O

1

<i>x</i>

2, 4
56

0, 4

<i>x</i>

32 0, 4

</div>

<!--links-->