slide 1 c¸c h×nh ¶nh sau ®©y gîi cho cho c¸c em nhí c¸c nguyªn tè ho¸ häc nµo 64 bin c¸c h×nh ¶nh sau ®©y gîi cho c¸c em nhí c¸c nguyªn tè ho¸ häc nµo c¸c h×nh ¶nh sau ®©y gîi cho c¸c em nhí c¸c ngu

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (3.11 MB, 39 trang )

Các hình ảnh sau đây gợi cho cho các

em nhớ các nguyên tố hoá học nào?

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Các hình ảnh sau đây gợi cho các em

nhớ các nguyên tố hoá học nào?

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Các hình ảnh sau đây gợi cho các em

nhớ các nguyên tố hoá học nào?

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7></div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN.
I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN.

Phiếu học tập số 1
Phiếu học tập số 1

<b>C©u hái 1.Trong chu kú theo chiều tăng của điện </b>
<b>tích hạt nhân tính chất của các nguyên tố biến </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN
I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN

<b>Câu 2. Trong nhóm A theo chiều tăng của điện tích </b>
<b>hạt nhân tính chất của các nguyên tố biến đổi:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Từ những kiến thức vừa ôn lại em hãy xác </b>

<b>định vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Vị trí các phi kim trong bảng tuần hồn
Vị trí các phi kim trong bảng tuần hồn

<b>Nhóm</b> <b>IA</b> <b>IIA</b> <b>IIIA IVA</b> <b>VA</b> <b>VIA VIIA</b> <b>VIIIA</b>

(H) He

B C N O F Ne

Si P S Cl Ar

As Se Br Kr

Te I Xe

At Rn

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn

I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

Phiếu học tập số 2
Phiếu học tập số 2

Câu hỏi1 . Các kim loại nhóm IA ,IIA thuộc
Câu hỏi1 . Các kim loại nhóm IA ,IIA thuộc

nhóm nguyên tố :
nhóm nguyên tố :

A. Là ngun tố s vì có electron cuối cùng điền
A. Là ngun tố s vì có electron cuối cùng điền

vào phân lớp s
vào phân lớp s

B. Là nguyên tố p vì có electron cuối cùng điền
B. Là ngun tố p vì có electron cuối cùng điền

vào phân lớp p
vào phân lớp p

C. Là nguyên tố d vì có electron cuối cùng điền
C. Là ngun tố d vì có electron cuối cùng điền

vào phân lớp d
vào phân lớp d

D. Là nguyên tố f vì có electron cuối cùng điền
D. Là nguyên tố f vì có electron cuối cùng điền

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

I.VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN.
I.VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN.

Câu hỏi 2. Các kim loại nhóm IIIA thuộc nhóm
Câu hỏi 2. Các kim loại nhóm IIIA thuộc nhóm

nguyên tố :
nguyên tố :

A. Là nguyên tố s vì có electron cuối cùng điền
A. Là ngun tố s vì có electron cuối cùng điền

vào phân lớp s
vào phân lớp s

B. Là nguyên tố p vì có electron cuối cùng
B. Là ngun tố p vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp p
điền vào phân lớp p

C. Là nguyên tố d vì có electron cuối cùng
C. Là ngun tố d vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp d
điền vào phân lớp d

D. Là ngun tố f vì có electron cuối cùng điền
D. Là nguyên tố f vì có electron cuối cùng điền

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN
I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

Câu hỏi 3. Các kim loại họ LANTAN và họ
Câu hỏi 3. Các kim loại họ LANTAN và họ

ACTINI thuộc nhóm nguyên tố :
ACTINI thuộc nhóm nguyên tố :

A. Là nguyên tố s vì có electron cuối cùng
A. Là ngun tố s vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp s
điền vào phân lớp s

B. Là nguyên tố p vì có electron cuối cùng
B. Là ngun tố p vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp p
điền vào phân lớp p

C. Là nguyên tố d vì có electron cuối cùng
C. Là ngun tố d vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp d
điền vào phân lớp d

D. Là ngun tố f vì có electron cuối cùng
D. Là ngun tố f vì có electron cuối cùng

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN
I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN

Câu hỏi4 . Các kim loại từ nhóm IB đến nhóm
Câu hỏi4 . Các kim loại từ nhóm IB đến nhóm

VIIIBA thuộc nhóm nguyên tố :
VIIIBA thuộc nhóm ngun tố :

A. Là ngun tố s vì có electron cuối cùng
A. Là ngun tố s vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp s
điền vào phân lớp s

B. Là ngun tố p vì có electron cuối cùng
B. Là ngun tố p vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp p
điền vào phân lớp p

C. Là ngun tố d vì có electron cuối cùng
C. Là ngun tố d vì có electron cuối cùng

điền vào phân lớp d
điền vào phân lớp d

D. Là ngun tố f vì có electron cuối cùng
D. Là ngun tố f vì có electron cuối cùng

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn

I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại ở những vị

trí sau:

- Nhóm IA, IIA<sub>Nhóm IA, IIA</sub><b> : : </b>là các nguyên tố s (là các nguyên tố s (trừ Hiđrotrừ Hiđro))

- Nhóm IIIA Nhóm IIIA (trừ Bo(trừ Bo<b>): ): </b>nguyên tố pnguyên tố p

- Một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: nguyên tố p

- Nhóm IB đến nhóm VIIIB: Là các kim loại chuyển tiếp và

là nguyên tố d

- Họ lantan và họ actini (những nguyên tố xếp riêng 2

hàng ở dưới bảng):là nguyên tố d

hàng ở dưới bảng):là ngun tố d

•<b>Kết luận:Kết luận:</b> <b>Trên 110 ngun tố, có gần 90 nguyên tố Trên 110 nguyên tố, có gần 90 nguyên tố </b>

<b>là kim loại đó là các nguyên tố s(trừ H,He) ,d,f và một </b>

<b>phần nguyên tố p.</b>

•<b>Những nguyên tố kim loại nằm ở bNhững nguyên tố kim loại nằm ở bênên trái b trái bảngảng</b> <b>(trừ (trừ </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

Câu hỏi 1:
Câu hỏi 1:

1.Viết cấu hình electron nguyên tử của các
1.Viết cấu hình electron nguyên tử của các

nguyên tố kim loại Na, Mg, Al
nguyên tố kim loại Na, Mg, Al

2.Viết cấu hình electron nguyên tử của các
2.Viết cấu hình electron nguyên tử của các

nguyên tố phi kim: P, S, Cl
nguyên tố phi kim: P, S, Cl

3.So sánh số electron ở lớp ngoài cùng của
3.So sánh số electron ở lớp ngoài cùng của
các nguyên tử nguyên tố trên. Cho biết đặc
các nguyên tử nguyên tố trên. Cho biết đặc

điểm lớp electron ngoài cùng của kim loại.
điểm lớp electron ngoài cùng của kim loại.
<b>II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI</b>

<b>1.Cấu tạo của nguyên tử kim loại</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

Na(Z=11) Mg(Z=12) Al(Z=13) P(Z=15) S(Z=16) Cl(Z=17)
<b>II.CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI</b>

<b>1.Cấu tạo của nguyên tử kim loại</b>

Na: 1s22s22p63s1

Mg: 1s22s22p63s2

Al: 1s22s22p63s23p1

P: 1s22s22p63s23p3

S: 1s22s22p63s23p4

Cl: 1s22s22p63s23p5

Nguyên tử của hầu hết các ngun tố kim loại
có ít electron (1, 2 hoặc 3 electron) ở lớp ngoài

cùng ở lớp ngoài cùng=> dư 1,2,3 e so với cấu trúc
bền của khí hiếm

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>1.Cấu tạo của nguyên tử im loại</b>

-Nguyên tử của hầu hết các ngun tố kim loại có ít
electron (1, 2 hoặc 3 electron) ở lớp ngoài cùng ở lớp

ngoài cùng=> dư 1,2,3 e so với cấu trúc bền của khí
hiếm

-Trong cùng chu kỳ

-Trong cùng chu kỳ nguyên tử của nguyên tố kim loại nguyên tử của ngun tố kim loại
có bán kính lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn
có bán kính lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn
nguyên tử của nguyên tố phi kim

nguyên tử của nguyên tố phi kim =>khoảng cách giữa <sub> =>khoảng cách giữa </sub>

hạt nhân với các e lớp ngoài cùng lớn=> lực liên kết

giữa các e lớp ngoài cùng với hạt nhân tương đối yếu

=> năng lượng t

=> năng lượng tách e ra khỏi nguyách e ra khỏi nguyên tử của kim ên tử của kim
loại nhỏ.

loại nhỏ.

- Nguyên tố kim loại có độ âm điện nhỏ (so với phi

kim)

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI</b>

<b>1.Cấu tạo của nguyên tử kim loại</b>

Cho các nguyên tố sau Na, Mg, Al, Si, P , S, Cl

xếp các nguyên tố theo chiều bán kính giảm

dần.

A. Na > Al > Mg >Si >P > S > Cl

B. Na > Al > Mg > Si >P > S > Cl

C. Na > Mg > Al>Si >P > S > Cl

D. Na > Mg > Al>Si >P > S > Cl

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

Ví dụ : chu kì 3(bán kính ngun tử được tính
Ví dụ : chu kì 3(bán kính ngun tử được tính

bằng nanomet)
bằng nanomet)

<b>1.Cấu tạo của nguyên tử im loại</b>

11NaNa 1212MgMg 1313AlAl 1414SiSi 1515PP 1616SS 1717ClCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

Cho biết một số kiểu tinh thể đã
học ở lớp 10?

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

Tinh thể ion
Tinh thể ion

Tinh thể NaCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

Một số kiểu tinh thể đã học ở lớp 10
Tinh thể nguyên tử

Tinh thể nguyên tử

<b>Cấu trúc tinh thể kim cương</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

Một số kiểu tinh thể đã học ở lớp 10
Tinh thể phân tử

Tinh thể phân tử

Tinh thể phân tử iot

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

* Một số kiểu mạng tinh thể kim loại

- Tinh thể lục phương

- Tinh thể lập phương tâm diện

- Tinh thể lập phương tâm khối

* Trong tinh thể kim loại ,nguyên tử và ion kim loại nằm

ở nút mạng, cịn các electron hóa trị liên kết yếu với hạt

nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự

do.

Nhờ các electron tự do mà kim loại có tính dẻo, có ánh

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

a.Mạng tinh thể lục phương

Quan sát mơ hình cho biết cấu trúc mạng tinh
Quan sát mơ hình cho biết cấu trúc mạng tinh

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

<b>a.Mạng tinh thể lục phương Lục phương</b>

- Các nguyên tử, ion kim

loại nằm trên các đỉnh và tâm
các mặt của hình lục giác

đứng và ba nguyên tử, ion
nằm phía trong hình lục giác.
-Độ đặc khít P là 74%,

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

<b>b.Mạng tinh thể lập phương tâm diện </b>
<b> (tâm mặt)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

<b>Lập phương tâm diện (tâm mặt) (FCC)</b>

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh
và tâm các mặt của hình lập phương.

-Độ đặc khít P là 74%, không gian trống chiếm
26%.

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>

<b>c.Mạng tinh thể lập phương tâm khối</b>

Quan sát m

Quan sát mơơ hình mạng tinh thể hình mạng tinh thể cho biếtcho biết

</div>
<span class='text_page_counter'>(33)</span><div class='page_container' data-page=33>

<b>c.Mạng</b> <b>lập phương tâm khối</b>

-Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và
tâm của hình lập phương.

-Độ đặc khít p là 68%, không gian trống của tinh
thể là 32%.

</div>
<span class='text_page_counter'>(34)</span><div class='page_container' data-page=34>

3. <b>Liên kết kim loại:</b>

Phiếu họctập số 4

1. Ở điều kiện thường kim loại tồn tại ở trạng thái

nào ?

2.Nêu cấu tạo chung mạng tinh thể kim loại .

3.Các nguyên tử ,ion kim loại lại có thể tồn tại trong
tinh thể ,khơng bị tách khỏi tinh thể nhờ yếu tố nào?
4.Từ các câu hỏi trên rút ra khái niệm liên kết kim

</div>
<span class='text_page_counter'>(35)</span><div class='page_container' data-page=35>

- Hầu hết kim loại ở điều kiện thường đều tồn tại dưới
dạng tinh thể (trừ Hg).

- Trong tinh thể kim loại, ion dương và nguyên tử kim
loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron

hóa trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

- Lực hút giữa các electron này và các ion dương tạo
nên liên kết kim loại.

<b>Khái niệm</b>: Liên kết kim loại là liên kết được
hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại

trong mạng tinh thể do sự tham gia của các

</div>
<span class='text_page_counter'>(36)</span><div class='page_container' data-page=36>

Câu 1:Trong bảng tuần hồn nhóm chỉ gồm
Câu 1:Trong bảng tuần hồn nhóm chỉ gồm

các nguyên tố kim loại là:

các nguyên tố kim loại là:
A. Nhóm IA

A. Nhóm IA
B. Nhóm IIA
B. Nhóm IIA
C. Nhóm IIIA
C. Nhóm IIIA

D. Khơng có nhóm nào.
D. Khơng có nhóm nào.

CỦNG CỐ

</div>
<span class='text_page_counter'>(37)</span><div class='page_container' data-page=37>

CỦNG CỐ

Câu 2. Cho biết tên kiểu mạng tinh thể của Câu 2. Cho biết tên kiểu mạng tinh thể của
kim loại trong các hình sau:

kim loại trong các hình sau:

<b>Mạng lập phương </b>
<b> tâm diện</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(38)</span><div class='page_container' data-page=38>

1 <b><sub>ĐA</sub></b>

<b>TRỊ CHƠI Ơ CHỮ</b>

<b>Những ngun tố nào có vị trí ở phía bên </b>
<b>trái của bảng hệ thống tuần hoàn ?</b>

<b>Trong tinh</b> <b>thể kim loại ,chuyển động tự </b>

<b>Trong nhóm IA ngun tố nào khơng phải </b>

Ư
<b>T</b>
<b>H</b>
<b>H</b>
<b>K</b>
<b>H</b>
<b>N</b>
<b>I</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(39)</span><div class='page_container' data-page=39></div>

slide 1 c¸c h×nh ¶nh sau ®©y gîi cho cho c¸c em nhí c¸c nguyªn tè ho¸ häc nµo 64 bin c¸c h×nh ¶nh sau ®©y gîi cho c¸c em nhí c¸c nguyªn tè ho¸ häc nµo c¸c h×nh ¶nh sau ®©y gîi cho c¸c em nhí c¸c ngu

Các hình ảnh sau đây gợi cho cho các

Các hình ảnh sau đây gợi cho cho các

em nhớ các nguyên tố hoá học nào?

Các hình ảnh sau đây gợi cho các em

Các hình ảnh sau đây gợi cho các em

nhớ các nguyên tố hoá học nào?

Các hình ảnh sau đây gợi cho các em

Các hình ảnh sau đây gợi cho các em

nhớ các nguyên tố hoá học nào?

<b>II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI</b>

<b>II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI</b>

<b>1.Cấu tạo của nguyên tử kim loại</b>

<b>1.Cấu tạo của nguyên tử kim loại</b>

<b>TRỊ CHƠI Ơ CHỮ</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về