TTTDE CUONG ON HKI 1HOA 11COBAN

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (195.09 KB, 14 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ƠN THI HỌC KÌ 1. MƠN HĨA HỌC 11. BAN CƠ BẢN
NĂM HỌC 2009-2010

NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI

A. KIẾN THỨC CƠ BẢN

HS CẦN NẮM VỮNG CÁC KIẾN THỨC , KĨ NĂNG CƠ BẢN CỦA CHƯƠNG 1. 
TRỌNG TÂM GỒM CÁC VẤN ĐỀ SAU:

1. Các khái niệm:

- Sự điện li

- Chất điện li ( mạnh , yếu)

Loại Chất điện li mạnh Chất điện li yếu

Axit HI, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HClO4 HNO2, HF, HClO, HClO2, H2S, H2SiO3, H2CO3,

H3PO4, CH3COOH, H2SO3.

Bazơ NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 M(OH)n  (M là kim loại , có hóa trị n )

Muối Đa số các muối tan Các muối ít tan

- Nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch các chất điện li

- Axit , bazơ , hiđroxit lưỡng tính, muối ( phân loại muối) theo thuyết Arrenius

- Tích số ion của nước

O
H

K

2 = [H

+].[OH–] = 1,0.10–14 ( ở 25oC)

- Ý nghĩa tích số ion của nước

2. Sự thay đổi màu sắc của các chất chỉ thị axit-bazơ

a. Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch,người ta dùng pH với quy ước:
 [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+]

Môi trường [H+] pH

Axit [H+] > 1,0.10-7 M pH < 7
Trung tính [H+] = 1,0.10-7 M pH = 7
Bazơ [H+] < 1,0.10-7 M pH > 7

b.Màu của quỳ, phenolphthalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá 
trị pH khác nhau :

Quỳ Đỏ

pH  6

Tím

pH = 7,0 pH Xanh 8

Phenolphtalein Khơng màu

pH< 8,3

Hồng

pH  8,3

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì?
4. Các kĩ năng viết:

- Phương trình điện li

+ Cần nhớ chất nào điện li mạnh , điện li yếu

+ Sự điện li của các muối có gốc axit vẫn còn nguyên tử H
+ Nhớ sự điện li của những hiđroxit lưỡng tính

- Phương trình phản ứng dưới dạng phân tử , dạng ion đầy đủ , dạng ion rút gọn .
+ Chú ý : Từ phương trình dạng phân tử => phương trình dạng ion rút gọn ( và ngược lại)
5. Nhớ các công thức dùng để tính tốn khi làm bài tập:

- C

M=
dd

n

V => n = CM . Vdd( Với Vdd đơn vị là lit )
- n = m

M => m = n . M

-( )

22, 4
khi dktc
khi

V

n 

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

- dd

% mct .100

C
m



- m

dd = Vdd . D ( Với D là khối lượng riêng của dung dịch, đơn vị g/ml thì Vdd đơn vị là ml)
- [H+] = 1,0. 10-a M => pH = a

- [H+]. [OH-] = 1,0 . 10-14

B. CÂU HỎI ÔN TẬP

Câu 1. Các dung dịch như axit HCl , bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các

dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì ?

Câu 2. Sự điện li, chất điện li là gì ? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li
mạnh, chất điện li yếu ? Lấy ví dụ và viết phương trình điện li của chúng ?

Câu 3. Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong ( dung dịch Ca(OH)2 trong nước ) để

trong khơng khí giảm dần theo thời gian ?

Câu 4. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối
trung hịa, muối axit. Lấy các ví dụ minh họa và viết phương trình điện li của chúng ?

Câu 5. Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 250C ?

Câu 6. Phát biểu các định nghĩa mơi trường axit ,trung tính và kiềm theo nồng độ ion H+ và pH ?
Câu 7. Chất chỉ thị axit-bazơ là gì ? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở

các khoảng pH khác nhau ?

Câu 8. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì ? Lấy các ví dụ
minh họa ?

Câu 9. Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng giữa muối
cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra ?

Câu 10. Lấy một số ví dụ chứng minh rằng: bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
là phản ứng giữa các ion ?

Câu 11. Lấy ví dụ và viết các phương trình ion hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho các
phản ứng sau:

a. Tạo thành chất kết tủa
b. Tạo thành chất khí

c. Tạo thành chất điện li yếu

Câu 12.Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

HI, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HClO4 , HNO2, HF, HClO, H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH,

H2SO3 , NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 , Ba(NO3)2, K2CrO4, HBrO4, , NaHCO3, HCN, HBrO,

Sn(OH)2 , Fe(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Be(OH)2

Câu 13.Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong 
dung dịch:

a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c, Mg(OH)2 + HCl

d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl

h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl

l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S

Câu 14. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được khơng? Giải thích

a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO

4 2-.

c, K+, Fe2+, Cl-, SO

42-. d, HCO3-, OH-, Na+, Cl

-Câu 15.Có 3 dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng trong 3 lọ mất nhãn. Nêu cách nhận biết các 
dung dịch đó ?

Câu 16.Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch khơng màu đựng trong các lọ mất nhãn
sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4. Viết phương trình phân tử và phương trình ion 
rút gọn của các phản ứng xảy ra ?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

a) Ba2+ + CO

32-  BaCO3 b) Fe3+ + 3OH-   Fe(OH)3

c) S2- + 2H+

  H2S d) Cu2+ + S2-   CuS

e) HClO + OH-

  ClO- + H2O f) CO2 + 2OH-   CO32- + H2O
C. BÀI TẬP TỐN CƠ BẢN

Bài 1.Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau:

a, KOH 0,02M b, BaCl2 0,015Mc, HCl 0,05M d, (NH4)2SO4 0,01M

Bài

2. Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl-, d mol NO

3−. Tìm mối liên hệ giữa a, b,

c, d.

Bài

3. Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ và x mol Cl−. Tính x.
Bài

4. Một dung dịch chứa 2 cation là Fe2+ (0,1mol) và Al3+ (0,2mol) và hai anion là Cl−(a mol) và

SO42- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cơ cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.

Bài 5. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− bằng số mol OH− có trong 200g

dung d1ịch NaOH 20%.

Bài 6. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch HNO

3 12,6%, D= 1,12 g/ml.
Bài 7. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch:

a, HNO3, pH = 4 b, H2SO4 , pH= 3 c, KOH, pH= 9 d, Ba(OH)2, pH=10

Bài

8. a, Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400ml.
b, Tính pH của dung dịch chứa 1,6 g NaOH trong 200ml.

c, Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100ml dd HCl 1M và 400ml dd NaOH 0,375M

Bài

9. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10

Bài 10. Dung dịch X chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và H2SO4 0,1 M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp 2

hiđroxit KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml

dung dịch X và khối lượng kết tủa thu được.

Bài

11. Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit

HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hố học ở dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó.
Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hồ và thể tích khí CO2 sinh

ra ở đktc khi uống 0,336g NaHCO3.

Bài

12. Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H2SO4 1,5M cần bao nhiêu

mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1 M và KOH 1M.

Bài

13. Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lit dung dịch X có pH =13. Tính m.

Bài

14.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = 5 tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = 9 thì thu

được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Bài 15. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,002M.( Xem

dung dịch H2SO4 và dung dịch Ba(OH)2 điện li hoàn toàn ở hai nấc )

a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
b. Tính nồng độ mol/lít của các ion.
c. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

Bài16. Cho 100 cm3 dung dịch H

2SO4 0,5M vào 200 ml dung dịch HCl 1M. ( Xem dung dịch H2SO4

điện li hoàn toàn ở hai nấc )

a. Tính CM của ion H+ trong dung dịch sau khi pha trộn.

b. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M để trung hịa hồn tồn dung dịch trên.

Bài17. Cho nước vào 12g MgSO4 để thu được 0,5 lít dung dịch.

a. Tính CM của các ion trong dung dịch.

b. Tính thể tích dung dịch KOH 1M để kết tủa hết ion Mg2+

trong dung dịch.
c. Tính thể tích dung dịch BaCl2 10% (D = 1,1 g/ml) để kết tủa hết ion SO2-4 .
Bài18. Cho 200 ml dung dịch K2CO3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M.

a. Tính CM của các ion sau phản ứng.

b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hòa tan lượng kết tủa trên.

c. Lấy khí thu được ở câu b cho sục vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính CM của các chất

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Bài19. Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,15M vào 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. ( Xem dung dịch

H2SO4 điện li hoàn toàn ở hai nấc )

a. Tính CM của các ion sau phản ứng.

b. Tính pH của dung dịch thu được.

Bài20. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,2M được dung

dịch B. ( Xem dung dịch Ba(OH)2 điện li hoàn toàn ở hai nấc )

a. Tính CM của các ion trong dung dịch B.

b. Tính pH của dung dịch B.

Bài21. Cho 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M tác dụng với 400ml dung dịch HNO3 0,02M được

dung dịch A. ( Xem dung dịch Ca(OH)2 điện li hồn tồn ở hai nấc )

a. Tính CM của các ion và pH của dung dịch sau phản ứng.

b. Để trung hòa dung dịch A cần V ml dung dịch KOH 0,5M. Tính V.

Bài22. Cho 300 ml Na2CO3 0,1M tác dụng với 400ml dụng dịch BaCl2 0,1M.

a. Tính CM của các ion sau phản ứng.

b. Lấy sản phẩm thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 có pH = 2. Tính

thể tích dung dịch HNO3 cần dùng.

Bài23. Cho 60g MgSO4 hòa tan vào nước được 500ml dung dịch A.

a. Tính CM của các ion trong dung dịch A.

b. Tính thể tích dung dịch NaOH để làm kết tủa hết ion 2+

Mg .

c. Tính CM dung dịch BaCl2 để làm kết tủa hết ion SO2-4 . Biết thể tích dung dịch BaCl2 bằng

250ml.

NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 2. NITƠ-PHOTPHO

A. KIẾN THỨC CƠ BẢN

Các em cần xem kĩ lại tính chất của các đơn chất nitơ , photpho và của các hợp chất của chúng

I. NITƠ

1. Cấu tạo phân tử: chứa liên kết 3 ( rất bền → nitơ trơ ở nhiệt độ thường )

2. Các số oxi hóa của nitơ

-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5

NH4+ HNO3

NO3
-3. Tính chất hóa học cơ bản của N2

a. Tính Oxi hóa

* Tác dụng với kim loại: Mg , Al , Ca , …
* Tác dụng với H2

b. Tính khử

* Tác dụng với O2
4. Điều chế - Sản xuất

a. PTN : NH4NO2  t0 N2 + 2H2O hoặc NH4Cl + NaNO2  t0 NaCl + N2 + 2H2O
b. Cơng nghiệp: Hóa lỏng khơng khí – chưng cất phân đoạn

II. AMONIAC – MUỐI AMONI

 AMONIAC

1. Tính bazơ yếu

a. Tác dụng với nước ( phản ứng thuận nghịch )

b. Tác dụng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit khơng tan: AlCl3 , MgSO4 ,

Fe(NO3)3 . .

c. Tác dụng với axit : HCl , HNO3 , H2SO4 tạo ra muối amoni tương ứng → Phân bón đạm
2.Tính khử

a. Tác dụng với O2

b. Tác dụng với Cl2 ( Lưu ý hiện tượng xuất hiện khói trắng NH4Cl rắn )
3. Điều chế- Sản xuất

a. PTN: 2NH4Cl + Ca(OH)2

t

  CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

t0 , p , xt
b. Công nghiệp

N2 + 3H2 2NH3
 MUỐI AMONI Tất cả các muối amoni đều tan

1. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2
2. Phản ứng nhiệt phân

a. Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa : NH4Cl , (NH4)2CO3 , NH4HCO3

b. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa : NH4NO2 , NH4 NO3
3. Điều chế- Sản xuất: NH3 + axit → Muối amoni tương ứng

Vd: NH3 + HNO3 → NH4NO3
III. AXIT NITRIC ( HNO3 )

1. Tính axit mạnh :

* Sự điện li : phân li hoàn toàn trong nước :
HNO3 → H+ + NO3

-* Tác dụng với Oxit bazơ , bazơ :
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

* Tác dụng với muối :

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.
2. Tính OXH mạnh :

a . Tác dụng kim loại :

Gọi n là hoá trị cao nhất của kim loại R

R + HNO3 = R(NO3)n + sp khử của N+5 + H2O.

Tùy theo [HNO3] và tính chất khử của kim loại mà sp khử thu được khác nhau.

Chú ý :

 HNO3 không tác dụng với Pt, Au.

 Al, Fe , Cr , Ni : bị thụ động hóa trong dd HNO3 đặc , nguội.

 HNO3 đặc → NO2 ( màu đỏ nâu )

 HNO3 loãng → NO ( khơng màu , hóa nâu trong khơng khí )

b. Tác dụng với phi kim :

Đưa phi kim lên mức OXH cao nhất.

C CO2

6HNO3(đặc) + S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

P H3PO4
( Với HNO3 lỗng thì → khí NO )

c. Tác dụng với hợp chất có tính chất khử :
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3. Điều chế-Sản xuất

a. PTN : NaNO3 + H2SO4đặc
0

t

  HNO3 + NaHSO4

b. Công nghiệp

2NH3 + 5

2O2

0,

t Pt

   2NO + 3H2O

NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
IV.

MUỐI NITRAT ( Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước )
a. Nhiệt phân muỗi nitrat (NO3-):

- Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân.

- Sản phẩm của quá trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có trong muối.
Có 3 trường hợp:

TH1: TH2 TH3

NO2
NO
N

N2
NH

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

Muối nitrit + O2 Oxit + NO2 + O2 Kim loại + NO2 + O2

VD: 2NaNO3

t

  2NaNO2 + O2

2Cu(NO3)2
0

t

  2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3  t0 2Ag + 2NO2 + O2
* L

ư u ý: + Ba(NO3)2 thuộc TH2 : 2Ba(NO3)2
0

t

  2BaO + 4NO2 + O2

+ Tất cả các phản ứng nhiệt phân muối nitrat đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
+ Khi nhiệt phân NH4NO3

NH4NO3  t0 N2O + 2H2O

+ Khi nhiệt phân muối Fe(NO3)2 trong môi trường khơng có khơng khí: Có phản ứng:

2Fe(NO3)2  t0 2FeO + 4NO2 + O2 (1)

4FeO + O2
0

t

  2Fe2O3 (2)

Nếu phản ứng hồn tồn thì chất rắn trong bình sau phản ứng là Fe2O3.
b. Nhận biết ion NO3

-Dùng bột Cu , H2SO4 loãng

3Cu + 8H+ + 2NO
3-

t

  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

NO + O2 → NO2
V.

PHOTPHO

Dạng thù hình quan trọng: P trắng và P đỏ

1. Các số oxi hóa

-3 0 +3 +5

Ca3P2 P P2O3 P2O5

PH3 PCl3 PCl5

2. Tính chất hóa học
a. Tính oxi hóa

 Tác dụng với kim loại : Ca , Mg , Na . . .
b. Tính khử

 Tác dụng với O2

 Tác dụng với Cl2

3. Sản xuất Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C
0

t

  2P + 3CaSiO3 + 5CO
VI . AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

A. Axit H 3PO4

1. Axit 3 nấc , độ mạnh trung bình
2. Tác dụng với kiềm

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
B. Muối photphat

1. Tính tan

 Tất cả các muối H2PO4- đều tan

 Tất cả các muối của Na+ , K+ , NH4+ đều tan

 Muối của HPO42- , PO43- với kim loại khác đều tan ( trừ Na , K , NH4+ )
2. Nhận biết ion PO4

3-Dùng dd AgNO3 : Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓
( màu vàng )
VII. PHÂN BÓN HÓA HỌC

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

 Đạm amoni : NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3( đạm 2 lá )

 Khơng nên bón đạm amoni cho vùng đất chua , vì NH4+ → NH3 + H+
 Đạm nitrat : NaNO3 , Ca(NO3)2 …

 Đạm ure : (NH2)2CO

 Khơng nên bón ure cho vùng đất có tính kiềm , vì NH4+ + OH- → NH3 + H2O
2.Phân lân

 Supephotphat

 Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 và CaSO4 ( chứa 14-20% P2O5 )
Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc ) → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ↓

 Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2 ( chứa 40-50% P2O5 )
Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc ) → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 (đặc ) → Ca(H2PO4)2

 Phân lân nung chảy ( chứa 12-14% P2O5 ): thích hợp cho vùng đất chua
3.Phân kali : KCl , K2SO4 , K2CO3

4.Phân hỗn hợp : nitrophotka (NH4)2HPO4 và KNO3
5.Phân phức hợp : amophot NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4

6.Phân vi lượng : cung cấp các nguyên tố vi lượng: bo , kẽm , mangan, đồng, molipđen . . . 
C. CÂU HỎI ÔN TẬP

Câu 1. Ion nitrua N3- có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử của khí trơ nào , của ion

halogenua và của ion kim loại kiềm nào ? Hãy viết cấu hình electron của chúng .

Câu 2. Trình bày cấu tạo của phân tử N2 . Vì sao ở điều kiện thường N2 là một chất trơ ? Ở điều kiện

nào N2 trở nên hoạt động hơn ?

Câu 3. Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh

họa .

Câu 4. Nêu những điểm khác biệt trong cấu tạo nguyên tử giữa nitơ và photpho ?

Câu 5. Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra

trong dung dịch của các chất
a) kali photphat và bari nitrat
b) natri photphat và nhôm sunfat
c) kali photphat và canxi clorua

d) natri hidrophotphat và natri hidroxit

e) canxi đihiđrophotphat ( 1 mol ) và canxi hidroxit ( 1 mol )
g) canxi đihiđrohotphat ( 1 mol ) và canxi hidroxit ( 2 mol )

Câu 6. Viết phương trình hố học , nêu vắn tắt hiện tượng ( nếu có ) và ghi rõ điều kiện phản ứng
xáy ra khi cho khí amoniac ( NH3 ) dư lần lượt tác dụng với :

H2O, khí HCl, dd H2SO4, dd CH3COOH, dd KNO3, FeCl3, O2, Cl2, CuO. Cho biết vai trò của NH3

trong phản ứng này ?

Câu 7. Tại sao dd NH3 chỉ là một dd bazơ yếu ?

Câu 8. Viết phương trình hố học thực hiên sơ đồ chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện
+ H2O + HCl +NaOH + HNO3 nung

Khí A----> dd A---> B ---> Khí A ---> C---> D + H2O

Câu 9. Viết phương trình phản ứng nhiệt phân các muối NH4Cl, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 ,

(NH4)2Cr2O7 ?

Câu 10. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho NO2 lần lượt tác dụng với nước trong điều kiện

có mặt oxi khơng khí .?

Câu 11. Viết cơng thức cấu tạo cho phân tử HNO3

a) Cho biết mức oxi hoá và hoá trị của nguyên tử nitơ trong phân tử HNO3 ?

b) Axit nitric không màu , vậy tại sao dung dịch HNO3 đặc để lâu ngày lại có màu vàng
Câu 12. Axit nitric là một axit mạnh

a) Viết phương trình hố học dạng phân tử và dạng ion thu gọn khi cho axit nitric tác dụng với ;
H2O, CuO, Ba(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3

Câu 13. Axit nitric là một chất có tính oxi hóa mạnh

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

b) Cho biết kim loại nào có thể tham gia phản ứng , mức điện tích ion của kim loại trong sản
phẩm oxi hố và điều kiện hình thành mỗi loại sản phẩm khử

c) Hoàn thành các phương trình hố học dưới đây
1) Ag + HNO3 loãng ---->

2) Cu + HNO3 loãng ---->

3) Ag + HNO3 đặc ---->

4) Cu + HNO3 đặc ---->

Câu 14. Một số phi kim yếu bị axit nitric oxi hoá đến mức oxi hoá tối đa và tạo sản phẩm tương tự
các sản phẩm yếu . Hoàn thành các PTHH của phản ứng dưới đây ?

1) C + HNO3 đặc ---->

2) C + HNO3 loãng ---->

3) P + HNO3 đặc ---->

4) P + HNO3 loãng ---->

5) S + HNO3 đặc ---->

6) S + HNO3 loãng ---->
Câu 15.

a) Cho biết thành phần phân tử muối nitrat ?
b) Cho biết tính tan của muối nitrat ?

c) Viết PTPT xảy ra khi cho dung dịch các cặp chất sau đây tác dụng với nhau
Fe(NO3)3 + NaOH; Ca(NO3)2 + Na2CO3; KNO3+ HCl; Ba(NO3)2 + H2SO4
Câu 16.

a) Viết phương trình nhiệt phân tổng quát muối nitrat của kim loại M ( hoá trị n)
b. Viết phương trình nhiệt phân các muối nitrat sau:

KNO3, Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3
Câu 17.

a. Trình bày phương pháp nhận biết ion NO3- ?

b. Vì sao H2SO4 lỗng; NaNO3 khơng thể hòa tan Cu nhưng hỗn hợp hai dung dịch có thể hịa tan

đồng?

Câu 18. Hồn thành dãy chuyển hố sau:

a. NH3
(1)
(2)

 

 N2  (3) Mg3N2 (4) NH3 (5) NH4NO3 (6) N2O

(7)

  HCl (8) NH4Cl (9) NH4NO3  (10) NH3

  (11) NO  (12) NO2  (13) HNO3  (14) Cu(NO3)2  (15) CuO  (16) N2

b. NH4NO2 N2 NO  NO2 NaNO3 O2

d. N2  NH3 NH4Cl  NH3 NH4NO3 N2O

NO  NO2 HNO3 Cu(NO3)2 KNO3 KNO2

Fe(OH)2 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(NO3)3

e. (NH4)2CO3 NH3  Cu  NO  NO2 HNO3 Al(NO3)3

HCl  NH4Cl  NH3 NH4HSO4

f. Ca3(PO4)2 P  Ca3P2  PH3  P2O5  H3PO4  Na3PO4  Ag3PO4
Câu 19. Viết phương trình phản ứng điều chế H3PO4 theo 2 cách sau:

- Cách 1: Ca3(PO4)2   H3PO4

- Cách 2: Ca3(PO4)2   P  P2O5 H3PO4

Câu 20. Từ amoniac, đá vơi, nước, khơng khí và chất xúc tác thích hợp, hãy viết các phương trình
hóa học điều chế phân đạm:

a. Canxi nitrat
b. Amoni nitrat

Câu 21. Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau

Bột photphoric (1)

  Axit photphoric  (2) amophot  (3) canxi photphat  (4)
axit photphoric (5)

  supephotphat kép

Câu 22. Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit ? Tại sao H3PO4

điều chế bằng phương pháp này lại không tinh khiết ?

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Câu 24. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch:
N2 ( khí) + 3H2 ( khí) 2NH3 , ∆ H = - 92 kJ

Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ?
Giải thích ?

a. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
b. Giảm nhiệt độ

c. Thêm khí nitơ

d. Dùng chất xúc tác thích hợp

Câu 25. Cho các chất khí sau: N2 , CO2 , SO2 , Cl2 , HCl . Làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết từ

hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các phương trình hóa học ( nếu có) ?

Câu 26.Nhận biết các chất trong các lọ mất nhãn

Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn :

a, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3

b, NaCl, NaNO3, Na3PO4

c, NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng 1 kim loại )

Câu 27. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron

a, Fe + HNO3đto NO2 + ... b, Fe3O4 + HNO3l NO + ...

c, Fe2O3 + HNO3l ... d, Fe(OH)2 + HNO3l NO + ...

e, Fe(OH)3 + HNO3l  ... f. Zn + HNO3 NH4NO3 + …

C. BÀI TẬP TOÁN CƠ BẢN

Bài 1. Để điều chế 68g NH3 cần lấy bao nhiêu lit N2 , và H2 ở đktc.Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%?
Bài 2. Cần lấy bao nhiêu gam N2 và H2 để điều chế được 51 gam NH3. Biết hiệu suất phản ứng đạt

25 % ?

Bài 3. Trộn 560 lit khí N2 với 1680 lit H2 và một ít bột Fe trong bình kín rồi đun nóng ở nhiệt độ và

áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH3 tạo thành. Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện và

hiệu suất phản ứng đạt 20 % ?

Bài 4. Trộn 168 g N2 , với 36 g H2 và một ít bột Fe trong bình kín rồi đun nóng ở nhiệt độ và áp suất

thích hợp Tính thể tích khí NH3 tạo thành ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ?

Bài 5. Cho 4,48 lít NH3 vào bình chứa 8,96 lít khí Cl2.

a. Tính thành phần % về thể tích hỗn hợp khí thu được (Thể tích các khí đều đo ở đktc)

b. Nếu thể tích ban đầu của NH3 là 8,96 lít. Tính khối lượng sản phẩm thu được biết H=

80%.

Bài 6. Cho 22,15 g hỗn hợp KCl, NH4Cl và NH4NO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được

5,6 lít khí (đktc). Mặt khác lấy 44,3 g hỗn hợp nói trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì

thu được 86,1g kết tủa trắng.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng của các muối trong hỗn hợp đầu.

c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dịch trên mất nhaõn.

Bài 7 Cho 3,52g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được 448ml

khí (đktc) và dung dịch A.

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

b. Tính khối lượng dung dịch HNO3 5% cần dùng.

c. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dịch A.

Bài 8 Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào HNO3 đặc, nguội thu được 11,12lit khí (đktc)

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Cho 1.07 g hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl 2M .Tính thể tích dung dịch HCl cần
dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ?

Bài 9 Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 560 ml khí N2O

(đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Bài 10. Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu và CuO vào 3 lít dung dịch HNO3 1M cho 13,44 lít NO
(đktc).

a. Tính thành phần % về khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp.

b. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch thu được. Biết sự thay đổi thể tích dung dịch
là không đáng kể.

Bài 11. Nhiệt phân 13,24g muối nitrat của một kim loại A có hóa trị (II) thu được 1 oxit kim loại

và 2,24 lít hỗn hợp khí O2 và NO2 (đktc). Xác định công thức của muối.

Bài 12. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat của kim loại B hóa trị (II) thì thu được 4g oxit kim

loại. Tìm tên kim loại và cơng thức muối.

Bài 13. Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu được 55,4g chất rắn.

a. Tính hiệu suất phản ứng phân hủy.
b. Tính số mol các chất khí thốt ra.

Bài 14. Nung một lượng muối Pb(NO3)2 sau một thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối

lượng giảm đi 10,8 g.

a. Tính khối lượng muối đã nhiệt phân và số mol khí thốt ra.

b. Cho khí thốt ra hấp thụ hồn tồn vào 4 lít nước. Tính pH của dung dịch thu được.

Bài 15. Cho 39,2 g H3PO4 vào dung dịch chứa 44g NaOH. Tính khối lượng muối thu được khi làm
bay hơi dung dịch.

Bài 16. Cho 42,6g P2O5 vào dung dịch có chứa 32g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 600 ml.
Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch thu được.

Bài 17. Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dịch H3PO4 0,5M.

Bài 18. Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng sinh ra

4,48 lít khí duy nhất NO2 (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Bài 19. Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn tồn trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được

17,92 lít khí NO2 (đktc) và dung dịch X

a, Tính khối lượng của mỗi kim loại

b, Cho dung dịch X tác dụng với dd NH3 dư, sau phản ứng hoàn toàn tính khối lượng kết tủa thu

được.

Bài 20. Hồ tan 3 gam hỗn hợp Cu và Ag trong dung dịch HNO3 lỗng, dư thu được V (lít) khí NO

(đktc). Cơ cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp 2 muối khan

a, Tính khối lượng mỗi kim loại.

b, Tính V.

Bài 21. Hịa tan 12g kim loại X ( hóa trị 2) trong dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lit khí N2 (đktc).

Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40)

Bài 22. Hòa tan 1,2g kim loại X ( hóa trị 2) trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lit khí N2

(đktc). Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40)

Bài 23. Hịa tan hồn tồn 69 g một kim loại Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lit khí

N2( đktc). Kim loại Y là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40

; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 )

Bài 24. Hịa tan hồn tồn 7,1 g một kim loại X trong dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lit khí NO

( đktc). Kim loại X là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ;
Ba=137 ; Na=23 ; K=39 )

Bài 25. Hịa tan hồn tồn 9,6 g một kim loại Z trong dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lit khí N2O

( đktc). Kim loại Z là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ;
Ba=137 ; Na=23 ; K=39 )

Bài 26. Chia hỗn hợp gồm Al và Cu làm hai phần bằng nhau. Một phần cho vào dung dịch HNO3

đặc nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra (đkc). Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít
khí bay ra (đkc).

a) Tính % khối lượng hỗn hợp.

b) Cho tồn bộ lượng kim loại trên tác dụng với HNO3 loãng vừa đủ thì thu được V lít kí NO và

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO
1) Mg+N2  

2) N2 +O2  

3) NO+O2  

4) NH4NO2

5) NH3+ H2O  

6) NH3+ H2SO4  

7) NH3+HCl  

8) Al3+ + NH

3 + H2O  

9) Fe2+ + NH

3 + H2O  

10) NH3+O2
0

t
 

11) NH3+O2 850 ,
oC Pt

   

12) NH3+Cl2  t0

13) NH3+CuO
0

t
 

14) NH4Cl + Ca(OH)2

t
 

15) NH4Cl  t0
16) (NH4)2CO3

t
 

17) NH4HCO3
0

t
 

18) NH4NO3
0

t
 

19) HNO3  

20) HNO3 + CuO  

21) HNO3 + Ca(OH)2  

22) HNO3 + CaCO3  

23) HNO3l + Cu

t
 

24) HNO3đ + Cu  

25) HNO3 + C
0

t
 

26) HNO3 + S
0

t
 

27) HNO3 + P

t
 

28) HNO3 + FeO  

29) HNO3 + Fe2O3  

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

31) HNO3 + Fe(OH)2

32) HNO3+Fe(OH)3

33) HNO3+FeS  

34) HNO3+FeSO4  

35) HNO3+Fe(NO3)2  

36) KNO3

t
 

37) Cu(NO3)2

t
 

38) AgNO3

t
 

39) Cu + NaNO3 + H2SO4

t
 

40) P+Ca t0

 

41) P+O2( thiếu )  t0

42) P+O2( đủ)
0

t
 

43) P+Cl2(thiếu)
0

t
 

44) P+Cl2(đủ)  t0

45) P+S t0

 

46) P+KClO3

t
 

47) H3PO4 + NaOH  

48) H3PO4 + 2NaOH  

49) H3PO4 + 3NaOH  

50) P+HNO3

t
 

51) (NH2)2CO +H2O  

52) Ca3(PO4)2 +H2SO4
0

t
 

53) Ca3(PO4)2 +H2SO4
0

t

 

NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 3. CACBON-SILIC

A. KIẾN THỨC CƠ BẢN

I. ĐƠN CHẤT CACBON-SILIC

1. Cacbon và Silic có những dạng thù hình nào ?

2. Các phản ứng thể hiện tính khử của C và Si :

C + O2 to CO2

CO2 + C to 2CO

C + 4HNO3 to CO2 + 4NO2 + 2H2O

3C + 2KClO3 to 2KCl + 3CO2

C + 2CuO to

  2Cu + CO2

0 4

2 2

t

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

0 4

2 2 3 2

2 2

Si NaOH H O   Na Si O  H 
Si + 2F2 → SiF4

Các phản ứng thể hiện tính oxi hóa của C và Si:

C + 2H2 ,

o

t xt

   CH4

3C + 4Al to

  Al4C3

Ca + 2C to

 CaC2

Si + 2Mg to

  Mg2Si
3. Điều chế C và Si (SGK)

II. TÍNH CHẤT CÁC H ỢP CHẤT CỦA CACBON: CO , CO 2 , AXIT CACBONIC , MUỐI 
CACBONAT

1. CO( cacbonmonooxit)

a. Oxit khơng tạo muối

b. Tính khử (đặc trưng): Ở nhiệt độ cao
CO + Fe2O3

o

t

  Fe + CO2

c. Điều chế

* Khí than ướt: C + H2O 1050
oC

   CO + H2 ( 44% CO )

* Khí than khơ: C + O2
o

t

  CO2

CO2 + C
o

t

  2CO ( 25% CO )

2. CO2(cacbonđioxit): Là oxit axit

a. Tác dụng với H2O : CO2 + H2O H2CO3

b. Tác dụng với dung dịch kiềm, có thể tạo hai loại muối:
CO2 + NaOH NaHCO3

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
3. Axit cacbonic

- Là axit rất yếu , kém bền dễ phân hủy thành CO2 và H2O

- Là axit hai nấc, điện li yếu

4. Muối cacbonat
a. Tính tan(SGK)

b. Tác dụng với axit

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 HCl → NaCl + CO2 + H2O
c. Tác dụng với dung dịch kiềm

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH
d. Phản ứng nhiệt phân

-Muối cacbonat bị nhiệt phân( trừ cacbonat của KLK không bị nhiệt phân)
Na2CO3

o

t
 

CaCO3

o

t

  CaO + CO2

-Tất cả muối hiđrocacbonat đều dễ bị nhiệt phân

NaHCO3

o

t

  Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2
o

t

  CaCO3 + CO2 + H2O
III. HỢP CHẤT CỦA SILIC

1. Silic đioxit

- SiO2 là chất ở dạng tinh thể.

- Tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chãy.
SiO2 + 2NaOH

t

  Na2SiO3 + H2O

- Tan được trong axit HF

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

2. Axit silixic

- H2SiO3 là chất ở dạng keo, không tan trong nước. Khi mất một phần nước tạo thành vật liệu

xốp là silicagen. Dùng để hút hơi ẩm trong các thùng đựng hàng hóa.

- Axit silixic là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbinic nên bị axit này đẩy ra khỏi dung dịch muối.
Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓

3. Muối silicat

- Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng.

- Chỉ có muối Na2SiO3 , K2SiO3 là dễ tan

B. CÂU HỎI ÔN TẬP

Câu 1. Tại sao hầu hết các hợp chất của cacbon đều là hợp chất cộng hóa trị ?

Câu 2. Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO2 có lẫn trong khí CO ? Viết các phương trình hóa

học minh họa ?

Câu 3. Có ba chất khi gồm CO , HCl , SO2 đựng trong ba bình riêng biệt. Trình bày phương pháp

hóa học để phân biệt từng khí. Viết các phương trình hóa học minh họa ?

Câu 4. Nêu những tính chất hóa học giống và khác nhau giữa silic và cacbon. Viết các phương trình

hóa học minh họa ?

Câu 5. Từ SiO2 và các hóa chất cần thiết khác, hãy viết các phương trình hóa học của các phản ứng

điều chế axit silixic

Câu 6. Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để tạo ra những vật dụng có hình dạng khác nhau ?

Câu 7. Một loại thủy tinh có thành phần là Na2SiO3 , CaSiO3 và SiO2. Viết phương trình hóa học để

giải thích việc dùng axit flohiđric để khắc chữ lên thủy tinh đó

Câu 8. nêu những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất giữa cacbon đioxit và silic đioxit ?

Câu 9. Cặp chất nào ssau đây phản ứng được với nhau ? Viết phương trình hóa học ?

a. C và CO b. K2CO3 và SiO2 c. CO và CaO

d. SiO2 và HCl e. CO2 và NaOH f. H2CO3 và Na2SiO3

g. CO2 và Mg h. Si và NaOH k. SiO2 và NaOH

l. SiO2 và HF

Câu 10.Có các chất sau : CO2, Na2CO3, C , NaOH , Na2SiO3 , H2SiO3 .Hãy lập một dãy sơ đồ chuyển

hóa giữa các chất và viết phương trình hóa học?

Câu 11. Cho các chất sau đây: silic , silic ddioxxit , axit silixic , natri silicat , magie silixua. Hãy lập
thành một dãy chuyển hóa giữa các chất trên và viết các phương trình hóa học ?

Câu 12. Tại sao không dùng các chai, lọ bằng thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric ?

C. BÀI TẬP TỐN CƠ BẢN

Bài 1: Cho 14 lít khí CO2 (đktc) vào 196g dung dịch KOH 20%. Tính C% của dung dịch muối tạo

thành.

Bài 2: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 12,5% (d = 1,20g/ml). Tính CM

các chất trong dung dịch tạo thaønh.

Bài 3: Cho 5,68g hỗn hợp MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, khí CO2 thu được cho

hấp thụ hoàn toàn bởi 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tạo ra 5,91g kết tủa. Tìm thành phần % về

khối lượng của từng chất trong hỗn hợp đầu.

Bài 4: Dẫn 5,6 lít khí CO2 đktc vào dd NaOH 0,5M. Tính thể tích dd NaOH cần lấy để thu được

a. dd muoái axit

b. dd muối trung hoà

c. dd 2 muối với tỷ lệ số mol muối axit : số mol muối trung hoà là 1 : 2.

</div>

TTTDE CUONG ON HKI 1HOA 11COBAN

<b>NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI</b>

<b>NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 2. NITƠ-PHOTPHO</b>

<b>NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 3. CACBON-SILIC</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về