Giao an hoa 8 HkII cuc hay

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (360.45 KB, 49 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Tuần 19
Tiết : 37

CHƯƠNG IV : OXI - KHƠNG KHÍ 
Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI

Ngày soạn :14/1 /2009
Ngày dạy : 16 /1/2009
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Nắm được trạng thái tự nhiên và các tính chát vật lí của oxi .
- Biết được một số tính chất hố học của oxi .

2/ Kĩ năng :

- Viết PTHH của oxi với S , P và Fe

- Nhận biết được khí oxi , biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong
oxi .

II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng phụ , phiếu học tập

Thí nghiệm : - Quan sát tính chất vật lí của oxi .
- Đốt S , P trong oxi .

Dụng cụ : đèn cồn , mui sắt , diêm . 
 Hoá chất : 3 lọ chứa oxi , bột S , Bột P , 
 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ : 
 3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Q trình hơ hấp của con người và sinh vật phải có oxi . Những hiểu biết về oxi giúp ta hiểu 
biết rất nhiều vấn đề trong cuộc sống khoa học và sản xuất . Hơm nay chúng ta tìm hiểu về ngun tố oxi .

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Giới thiệu : Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất 
( chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất .)

GV:Trong tự nhiên oxi tồn tại ở những dạng nào ?

GV: Hãy cho biết kí hiệu , CTHH , nguyên tử khối và phân tử 
khối của oxi ?

GV: Cho HS quan sát lọ có chứa oxi .Yêu cầu HS nêu nhận xét . 
GV: Ở 200C :1lít nước hồ tan được 31 lít khí oxi , Amơniac tan 
được 700lít trong 1 lít nước .Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nước ?
GV: Em hãy cho biết tỉ khối của oxi đối với khơng khí ?(32: 29) 
GV: Vậy oxi nặng hay nhẹ hơn khơng khí ?

GV: Giới thiệu : + oxi hoá lỏng ở -1830C

+ oxi lỏng có màu xanh nhạt .

GV: Gọi 1 HS nêu kết luận về tính chất vật lí của oxi ?

HS: Oxi tồn tại dưới 2 dạng :

+ Dạng đơn chất : khí oxi trong khơng khí .
+ Dạng hợp chất : ngun tố oxi trong nước, 
đường , quặng, đất đá, có trong cơ thể người ,
động vật và thực vật …

HS: oxi là chất khí , khơng màu , khơng mùi

HS: oxi tan rất ít trong nước ,

HS: nặng hơn khơng khí ,

HS: oxi là chất khí , khơng màu , khơng mùi,
rất ít tan trong nước ,nặng hơn khơng khí ,

oxi hố lỏng ở -1830C , oxi lỏng có màu xanh

nhạt .

Hoạt động 2 : TÍNH CHẤT HỐ HỌC .
GV:Làm T/ N đốt lưu huỳnh trong oxi theo trình tự :

- Đưa 1 mi sắt có chứa bột lưu huỳnh ( vào ngọn lửa đèn cồn ) 
 Yêu cầu HS quan sát và nhận xét .

- Đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ có chứa oxi .

các em hãy quan sát và nêu hiện tượng .So sánh hiện tượng
oxi cháy trong oxi và trong khơng khí .

GV:Giới thiệu : Chất khí đó là lưu huỳnh đioxit : SO2 cịn gọi là
khí sunfurơ

GV: Các em hãy viết PTHH vào vở.

GV: Làm thí nghiệm đốt phốt pho đỏ trong khơng khí và trong o 
xi .

1)Tác dụng với phi kim : 
a/ Với lưu huỳnh :

Thí nghiệm :

HS: Lưu huỳnh cháy trong khơng khí với 
ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt .

HS: Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt 
hơn ,với ngọn lửa nhỏ màu xanh sinh ra chát
khí khơng màu .

HS: Phương trình hố học :

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Các em hãy nhận xét hiện tượng ? So sánh sự cháy của
photpho trong khơng khí và trong oxi ?

GV: Bột đó là P2O5 ( điphotpho pentaoxit )tan được trong nước .
Các em hãy viết phương trình phản ứng ?

GV:

b/ Với phốt pho : 
Thí nghiệm :

HS: Phốt pho cháy mạnh trong oxi với ngọn 
lữa sáng chói , tạo ra khói dày đặc bám vào
thành lọ dưới dạng bột .

HS: Phương trình hố học :

4P (r) + 5O2 (k) t0 2P2O5( r)
 Hoạt động 3 :Luyện tập , củng cố

GV:Yêu cầu HS làm bài tập 4 trang 84 SGK 
.

HS: Thảo luận nhóm : 
Phương trình hố học :

4P (r) + 5O2 (k) t0 2P2O5( r)
Theo phương trình phản ứng , 4mol P cần 5mol O2

P
mol)
(
40
,
0

31
4
,
12

cần
)
(
05
,
0
4
5
4
,
0
mol
x

O2
Lượng oxi có trong bình 0,53( )

32
17

mol


Chất cịn dư là oxi , lượng chất còn dư là:
0,53 – 0,50 = 0,03(mol) O2

Chất được tạo thành là điphotpho pentaoxit P2O5

Theo phương trình phản ứng , để có 1mol P2O5 cần có 2mol P,
Vì vậy : nP2O5 = nP

2
1
)
(
2
,
0
2
4
,
0
mol


Khối lượng chất P2O5 được tạo thành:
mP2O5 = 0,2 x 142 = 28,4(g)

Phiếu bài tập:

a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 g bột lưu huỳnh .
b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành ?

Dặn dò : Đọc trước phần 2&3 trang 83 SGK

Tuần 19
Tiết : 38

TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiết 2)

Ngày soạn :18/1 /2009
Ngày dạy : 20/1/2009
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Biết được khí oxi là một đơn chất hoạt động dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều kim loại , nhiều hợp chất.
 2/ Kĩ năng :

- Viết phương trình phản ứng của sắt với oxi , của khí mê tan với oxi
 II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng phụ , phiếu học tập

Dụng cụ : đèn cồn , diêm ,

Hoá chất : 1 lọ chứa oxi , dây sắt quấn xoắn lò xo , mẫu gỗ nhỏ .
 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

- Trình bày tính chất vật lí của o xi .

- Viết PTHH của S & P tác dụng với oxi .
 3) Nội dung bài mới :

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

GIÁO VIÊN HỌC SINH 
Hoạt động 1: GV: Làm thí nghiệm theo các bước sau:

- Lấy một đoạn dây sắt ( đã cuốn)đưa vào trong bình chứa o xi
, có dấu hiệu của phản ứng hố học không?

GV:Quấn vào đầu dây sắt một mẫu than gỗ , đốt cho than và 
dây sắt nóng đỏ rồi đưa vào lọ chứa oxi ,

Các em hãy quan sát và nhận xét ?

GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là : oxit sắt từ (Fe3O4)
Các em viết phương trình phản ứng
Hoạt động 2:

GV:Giới thiệu : Oxi còn tác dụng với các hợp chất như :
Xenlulozơ, mêtan, butan …

GV: Khí Mêtan ( có trong khí bùn ao, khí bioga) phản ứng 
cháy của mêtan trong khơng khí tạo thành khí cacbonic,
nước , đồng thời toả nhiêù nhiệt .

Các em hãy viết phương trình phản ứng hố học .
GV: Hãy kết luận về tính chất hố học của oxi

Hoạt động 3: Luyện tập ,củng cố 
Bài tập1 :

a) Tính thể tích khí oxi ở (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g
khí mêtan.

b) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành ?
Phiếu bài tập:

Viết các p hương trình phản ứng khi cho bộtđồng , nhôm,
cacbon tác dụng với oxi .

1) Dặn dò :

- Làm bài tập 5/94 SGK

- Chuẩn bị bài : “Sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp –
ứng dụng của oxi ”

+ Tìm 1 số ứng dụng của oxi .

1) Tác dụng với kim loại :

+ Với sắt oxit sắt từ( Fe3O4 )

HS: khơng có dấu hiệu của phản ứng hố học xảy
ra .

HS: Sắt cháy mạnh ,sáng chói , khơng có ngọn 
lửa,

khơng có khói , tạo ra các hạt nhỏ, nóng chảy,
màu nâu.

HS: Phương trình phản ứng :

3Fe (r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r)
 3) Tác dụng với hợp chất : 
 + Với mêtan:

HS: Phương trình phản ứng :

CH4(k) + 2O2(k) t0 CO2(k + 2H2O(h)
-HS nhóm thảo luận và phát biểu .

- 1HS đọc SGK ( ghi nhớ phần 2) 
HS: Làm vào vở bài tập .

PTHH:

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

nCH4 = 0,2( )

16
2
,
3

mol

M

m




Theo phương trình :

nO2= 2x nCH4 = 0,2 x2 = 0,4(mol)

VO2 = n x22,4 = 0,4 x22,4 =8,96 (lít)

b) Theo Phương trình : 
 nCO2 = nCH4 = 0,2(mol)

mCO2 = n xM = 0,2 x44 = 8,8 (g)

Tuần 20
Tiết : 39

SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP 
 ỨNG DỤNG CỦA OXI

Ngày soạn : 21/1 /2009
Ngày dạy : 23/1/2009
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS hiểu được khái niệm sự oxi hoá , phản ứng hoá học và phản ứng toả nhiệt .
- Biết các ứng dụng của oxi .

2/ Kĩ năng :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng của o xi với các đơn chất và
hợp chất .

II.CHUẨN BỊ : GV : - Bảng phụ , bảng nhóm ,phiếu học tập , 
 - Tranh vẽ : Ứng dụng của oxi

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

Nêu các tính chất hố học của oxi , viết các phương trình phản ứng hố học minh hoạ .
 3) Nội dung bài mới :

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Hoạt động 1: Sự oxi hoá

GV: Hãy nêu ra 2 PTHH trong đó oxi tác dụng với đơn chất 
và 1 PTHH trong đó o xi tác dụng với hợp chất ?

GV: Trong các PƯHH đó có điểm gì giống nhau ?

GV: Những PƯHH kể trên được gọi là sự o xi hoá các chất 
đó . Vậy sự oxi hố một chất là gì ?

GV:nêu thêm : Chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất .

Hoạt động 2: Phản ứng hoá hợp

GV: Sử dụng bảng đã viết sẵn (như SGK )
Yêu cầu HS nhận xét và trả lời các câu hỏi :

- Hãy nhận xét , ghi số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong
các PƯHH sau ( các PƯHH được ghi sẵn)

GV:Có bao nhiêu chất tham gia và tạo thành sau phản ứng ?
GV: Các PƯHH trên được gọi là phản ứng hoá hợp .
Vậy phản ứng hố hợp là gì?

GV: Các PƯHH nêu trên là phản ứng toả nhiệt .
GV: Gọi 1HS đọc SGK (II.2)

GV :Yêu cầu HS làm bài tập 2 TR.87 SGK(với kim loại Mg, Al)
2 HS /2 nhóm lên bảng ghi PTHH .

Hoạt động 3: Ứng dụng của oxi

GV: Treo tranh ứng dụng của oxi và đặt câu hỏi :

-Em hãy kể các ứng dụng của oxi mà em biết trong cuộc sống ?
- 2 lĩnh vực quan trọng nhất của oxi là gì ?

GV :Oxi có vai trị gì trong cuộc sống của con người , đông vật 
và thực vật ?

- Trong trường hợp nào người ta dùng khí oxi trong các bình đặc
biệt ?

-Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng như thế nào ?
-Dùng hỗn hợp oxi lỏng với các nhiên liệu xốp để làm gì ?

I) Sự oxi hố

:

HS: Thảo luận nhóm .
HS: Viết PTHH trên bảng :

1)Ví dụ : S + O2 t0 SO2

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

CH4 + 2 O2 t0 CO2 + 2H2O 
HS: Các phản ứng đó đều có oxi tác dụng với 
chất khác .

HS nêu :

2)Định nghĩa : Sự tác dụng của oxi với một

chất là sự oxi hoá .

II) Phản ứng hoá hợp :

HS: Thảo luận nhóm : HS làm việc theo nhóm
1HS lên bảng ghi .

1)Ví dụ:

4P + 5O2 2P2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

CaO + H2O Ca(OH)2
HS nhóm lần lượt trả lời câu hỏi .

HS: Số chất tham gia phản ứng có thể là 1,2,3 
…

Nhưng số chất sản phẩm đều là 1 .
1HS nêu

2)Định nghĩa :

Phản ứng hoá hợp là phản ứng hố học trong 
đó chỉ có một chất mới ( sản phẩm ) được tạo 
thành từ hai hay nhiều chất ban đầu .

1HS đọc SGK (II.2).

HS: 2HS của 2 nhóm lên bảng viết PTHH.

III) Ứng dụng của oxi :

- HS nhóm : trao đổi và trả lời câu hỏi, kể các 
ứng dụng .

1) Sự hô hấp .
2) Sự đốt nhiên liệu

HS : Thảo luận nhóm và trả lời .

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố

- HS đọc phần ghi nhớ SGK .
- Làm bài tập1 trang 87 SGK .

Phiếu bài tập :

Hãy khoanh tròn vào phản ứng hoá hợp trong các phản ứng sau:
a) Fe + HCl FeCl2 + H2

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

d) 2Mg + O2 2MgO
 5) Dặn dò :

- Về nhà làm các bài tập 3,4,5 TR,87 SGK
- Chuẩn bị bài : “OXIT”

+ Cho ví dụ 3 chất thuộc oxit . Oxit là gì ?
+ Cơng thức oxit , Phân loại, Tên gọi oxit

Tuần 20
Tiết : 40

Bài 26 : OXIT

Ngày soạn : 25/1 /2009
Ngày dạy : 27/1/2009
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS nắm được khái niệm oxit , sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit
2/ Kĩ năng :

- Rèn luyện kĩ năng lập các cơng thức hố học của oxit .

-Tiếp tục rèn luyện kĩ năng lập các phương trình phản ứng hố học có sản phẩm là oxit .
 II.CHUẨN BỊ : GV : - Bảng phụ , bảng nhóm , phiếu học tập ,

- Bộ bìa có ghi các cơng thức hố học để HS phân loại oxit
 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

- Thế nào là sự oxi hoá ? Ví dụ bằng PTHH .

- Thế nào là phản ứng hố hợp ? Ví dụ bằng PTHH .
 3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Chúng ta đã học về tính chất hố học của oxi , khi viết PTHH , sản phẩm tạo thành là hợp 
chất của oxi được gọi là oxit . Oxit là gì ? Có mấy loại ? CTHH của oxit gồm những thành phần gì ? Cách gọi
tên các oxit như thế nào ? Đó là nội dung bài học hơm nay .

Hoạt động 1 : I) ĐỊNH NGHĨA :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Hãy kể tên và viết CTHH 3 chất oxit mà em biết ?

GV:Em có nhận xét gì về thành phần phân tử của các oxit đó ? 
 Gọi 1 HS nêu Định nghĩa .

GV: Treo bảng phụ ( Bài luyện tập1 lên bảng )
Trong các hợp chất sau hợp chất nào là oxit ?
a) K2O , b) Cu SO4 , c) Mg(OH)2
d) H2S , e) SO3 , f) Fe2O3
GV: CuSO4 khơng phải là oxit – Vì sao?

HS: Thảo luận nhóm , viết CTHH lên bảng , phát 
biểu

HS:Phân tử oxit gồm 2 nguyên tố , trong đó có 
một nguyên tố là oxi .

HS: Định nghĩa : Oxit là hợp chất của 2 nguyên

tố trong đó có một nguyên tố là oxi .

HS: Các hợp chất oxit là :
a) K2O , e) SO3 , f) Fe2O3

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Hoạt động 2 : II) CÔNG THỨC:
GV: Ghi bảng : MxOy

GV:Em nhắc lại quy tắc về hoá trị của hợp chất gồm 2 NTHH .
GV: Từ CTHH oxit có trên bảng , hãy nhận xét về các thành 
phần trong công thức của oxit .

GV: gọi 1 HS đọc kết luận (2/II SGK )
GV: yêu cầu HS làm bài tập 2/SGK .

HS nhóm thảo luận , phát biểu 
1HS đọc kết luận .

Công thức chung của oxit : MxOy

 M: kí hiệu một nguyên tố khác ( có hố trị n)
 Cơng thức MxOy theo đúng quy tắc về hoá trị

: n . x = II . y

Hoạt động 3 : Phân loại

GV: Dựa vào thành phần , có thể chia oxit thành 2 loại chính
.

GV: Em hãy cho biết kí hiệu của 1 số phi kim thường gặp ?
(C, N , P , S , Si , Cl …)

Hãy lấy ví dụ về 3 oxit axit .
GV: Giới thiệu và ghi bảng :

CO2 : Tương ứng với axit Cacbonic H2CO3
SO3 : ……

GV: Giới thiệu về oxit bazơ .

GV: Em hãy kể tên những kim loại thường gặp , lấy 3
ví dụ về oxit bazơ ( K, Fe , Al , Mg , Ca , …)

lấy 3 ví dụ về oxit bazơ .
GV: Giới thiệu và ghi bảng :

K2O : tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH
CaO : …..

Phân loại : 2 loại chính .

a) Oxit axit : Thường là oxit của một phi kim

tương ứng với axit .

Ví dụ : CO2 , SO3 , P2O5

CO2 :Tương ứng với axit Cacbonic H2CO3

SO3 : Tương ứng với axit sunfuric H2SO4 .

P2O5 : Tương ứng với axit phôtphoric H3PO4 .

b)Oxit bazơ : Thường là oxit của kim loại và tương
ứng với một bazơ .

Ví dụ : K2O , CaO , MgO .

K2O : tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH
CaO: tương ứng với bazơ Canxi hiđroxit Ca(OH)2
MgO:tương ứng với bazơ Magiê hiđroxit Mg(OH)2

Hoạt động 4 : Cách gọi tên

GV: Ghi ví dụ lên bảng và đọc tên các oxit
Ví dụ : + Na2O : Natri oxit

+ NO : Nitơ oxit
 Cách đọc tên oxit

GV: +Nếu kim loại có nhiều hố trị : 
Ví dụ : FeO , Fe2O3

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên oxit, gọi HS 
đọc .

GV: +Nếu phi kim có nhiều hố trị : 
Ví dụ : SO2 , SO3

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên oxit , gọi HS 
đọc .

GV: Giới thiệu các tiền tố ( tiếp đầu ngữ )
Mono : nghĩa là 1 , đi nghĩa là :2

Tri : 3 , tê tra : 4 , pen ta : 5
GV: Yêu cầu HS đọc tên :P2O3 , P2O5
GV: Treo bảng phụ .

Bài luyện tập 2 : Trong các oxit sau , oxit 
nào là oxit axit ? oxit nào là oxit bazơ :
Na2O , CuO , Ag2O , CO2 , N2O5 , SiO2
Hãy gọi tên các oxit đó ?

Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit 
Ví dụ : + Na2O : Natri oxit
+ NO : Nitơ oxit

a) Oxit bazơ :

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị

Tên Oxit bazơ : Tên kim loại ( kèm theo hố trị ) + oxit 
HS : Ví dụ: + FeO : Sắt (II) oxit

+ Fe2O3 : Sắt (III) oxit
a)Oxit axit :

+Nếu phi kim có nhiều hố trị :

Tên Oxit axit : tên phi kim + oxit

(có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi )
Ví dụ: + CO2 : Cacbon đioxit ( khí Cacbonic)

+ SO2 : Lưu huỳnh đi oxit ( khí Sunfurơ)
+ SO3 : Lưu huỳnh tri oxit

HS: Các oxit bazơ gồm : +Na2O : natri oxit
+ CuO : đồng (II) oxit
+ Ag2O : bạc oxit
Các oxit axit gồm : + CO2 : cacbon đioxit
 + N2O5 : đinitơ pentaoxit
+ SiO2 : Silic đioxit

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Trò chơi theo nhóm :

Dán các tấm bìa sau có ghi các CTHH vào phần tên gọi ( ghi trên bảng phụ cho phù hợp )
BaO , Fe2O3 , SO3 , SO2 , CuSO4 , NaCl , H2SO4 , Fe(OH)3 , P2O5 , ZnO …

( Lưu ý màu bìa các nhóm khác nhau để dễ chấm điểm đánh giá .)

Oxit axit Oxit bazơ

Hoạt động 6 : 
 Củng cố , dặn dò :

- Về nhà học bài .

- Làm bài tập :3- 5 Tr 91/SGK

- Chuẩn bị bài : “ Điều chế khí o xi - phản ứng phân huỷ .”
+ Để điều chế oxi trong PTN người ta đi từ những chất nào ?

+ Phản ứng phân huỷ là gì ?

Tuần 21
Tiết : 41

ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Ngày soạn : 28/1 /2009
Ngày dạy : 30/1/2009
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS biết phương pháp điều chế , cách thu khí oxi trong PTN và cách sản xuất oxi
trong công nghiệp .

- HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra được ví dụ minh hoạ .
2/ Kĩ năng :

- Rèn luyện kĩ năng lập lập PTHH và tính tốn .

II.CHUẨN BỊ : + Hoá chất : KMnO4 , KClO3 , MnO2

+ Đèn cồn ,ống nghiệm , ống dẫn khí , chậu thuỷ tinh đựng nước ,
Diêm , muổng lấy hoá chất , kẹp ống nghiệm , giá sắt que đóm ,

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ : + Nêu định nghĩa oxit . Phân loại oxit. Cho mỗi loại 1 ví dụ minh hoạ . (1HS)
- + Gọi 2 HS lên chữa bài tập 4,5 SGK tr.91 .

3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Khí oxi có rất nhiều trong khơng khí . Có cách nào tách riêng được oxi từ khí quyển ? Trong
PTN muốn có 1 lượng nhỏ khí oxi thì làm thế nào ? Đó là nội dung bài học hơm nay .

Hoạt động 1 : I) ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Những chất nào có thể đượcdùng làm nguyên liệu điều 
chế oxi trong PTN ?

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

GV: Gọi 2 HS lên thu khí oxi bằng cách đẩy nước và đẩy 
khơng khí .

GV: Khi thu oxi bằng cách đẩy khơng khí , ta phải để ống 
nghiệm ( hoặc lọ thu khí ) như thế nào ? Vì sao ?

Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước . Vì sao ?

GV: Hướng dẫn HS viết Phương trình phản ứng điều chế

oxi và cân bằng phương trình phản ứng .

GV : Hướng dẫn HS thí nghiệm điều chế oxi từ KClO3 .

HS: KMnO4 , KClO3

1) Thí nghiệm : (SGK)

Cách thu khí O2 : + Đẩy khơng khí

+ Đẩy nước

HS : Thu oxi bằng cách đẩy không khí ta phải để 
ngửa bình vì : Oxi nặng hơn khơng khí .

HS: Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước
Vì O2 là chất khí ít tan trong nước .

Phương trình hố học :

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

GV : Gọi 1HS viết PTHH ,

Ý nghĩa MnO2 trong phản ứng ? ( MnO2 là chất tác , làm cho
phản ứng xảy ra nhanh hơn)

2 KClO3 t0 2 KCl + 3O2

2) Kết luận :

Trong PTN , khí oxi được điều chế bằng cách đun

nóng những hợp chất giầu xi và dễ bị phân huỷ ở

nhiệt độ cao như KMnO4 , KClO3.

Hoạt động 2: II) SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP :
 GV: Trong thiên nhiên , chất nào có rất nhiều ở quanh ta có

thể làm nguyên liệu cung cấp oxi ? ( nước, khơng khí )
GV: Giới thiệu sản xuất khí oxi từ khơng khí .

Em hãy cho biết thành phần của khơng khí ? ( N2 , O2 )
GV nêu phương pháp sản xuất oxi từ khơng khí .
GV: Giới thiệu sản xuất khí oxi từ nước .

GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng q trình trên . 
GV: Phân tích sự khác nhau về việc điều chế oxi trong PTN 
và trong công nghiệp về nguyên liệu , sản lượng , giá thành .

1) Sản xuất khí oxi từ khơng khí : 
Khơng khí (hố lỏng) t0 thấp , P cao khơng khí lỏng 
bay hơi khí Nitơ (-1960C) Khí Oxi( - 1830C)

2) Sản xuất khí oxi từ nước: 
 H2O đ.p 2H2 + O2

Hoạt động 3: PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

GV: Cho HS nhận xét các phương trình phản ứng có trong bài và điền vào chỗ cịn trống sau:

Phản ứng hoá học số chất phản ứng số chất sản phẩm

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KClO3 t0 2 KCl + 3O2 
CaCO3 t0 CaO + CO2

HS : Điền vào bảng như sau :

Phản ứng hoá học số chất phản ứng số chất sản phẩm

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KClO3 t0 2 KCl + 3O2 
CaCO3 t0 CaO + CO2

1
1

1

2
3
2
GV: Giới thiệu : Những phản ứng hoá học trên là phản ứng

phân huỷ .

Vậy em hãy rút ra định nghĩa phản ứng phân huỷ .

HS: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hố học 
trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới .

Hoạt động 4 : Củng cố , dặn dò :

- Đọc phần ghi nhớ SGK .
- Làm các bài tập 1,2,3 SGK

Phiếu bài tập :

Bài tập 1: Trong các phản ứng hoá học sau ,phản ứng nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng nào là

phản ứng phân huỷ ? Cân bằng các phương trình phản ứng đó .
a) FeCl2 + Cl2 t0 FeCl3

b) CuO + H2 t0 Cu + H2O
c) KNO3 t0 KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 +H2O
e) CH4 + O2 t0 CO2 + H2O

Bài tập 2 :Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân , biết rằng thể tích khí oxi thu được sau phản
ứng là 3,36 lit (đktc)

Dặn dò :

 Vể nhà học bài và làm các bài tập 4,5, 6 trang 94 SGK .
 Chuẩn bị bài : “ Khơng khí và sự cháy ”.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

- Bảo vệ khơng khí tránh ơ nhiễm .

Tuần 21

Tiết : 42 KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY Ngày soạn : 1/2 /2010Ngày dạy : 3/2/2010
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Biết khơng khí là hỗn hợp nhiều chất khí , thành phần của khơng khí theo thể tích gồm 78% nitơ , 21% oxi ,
1% các khí khác .

-Biết sự cháy là sự oxi hố có toả nhiệt và phát sáng , cịn sự oxi hố chậm cũng là sự oxi hố có toả nhiệt
nhưng khơng phát sáng .

- Biết và hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt sự cháy .
2/ Kĩ năng :

- Rèn luyện kĩ năng quan sát , tìm hiểu các hiện tượng thí nghiệm hoặc giải thích , dập tắt đám cháy .
 3/ Thái độ :

- HS hiểu và có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị ơ nhiễm và phịng chống cháy 
 II.CHUẨN BỊ :

+ Hố chất : phơt pho đỏ , H2O

+ Dụng cụ : Chậu nước , diêm , đèn cồn , ống đong loại ngắn đã cưa đáy , nút cao su có thìa đốt hố 
chất xun qua nút , que đóm .

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

- Những chất nào có thể dùng làm nhiên liệu điều chế oxi trong PTN .
Viết PTHH điều chế oxi từ Kali clorat .

- Phản ứng phân huỷ là gì ? Viết PTHH minh hoạ .
 3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Có cách nào xác định thành phần khơng khí ? Khơng khí có liên quan gì đến sự cháy ? 
Tại sao khi có gió to thì đám cháy càng dễ bốc to hơn ? Làm thế nào để dập tắt được đám cháy ?
Đó là nội dung bài học chúng ta sẽ tìm hiểu .

Hoạt động 1

: I) THÀNH PHẦN CỦA KHÔNG KHÍ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Làm thí nghiệm : Đốt phốt pho đỏ( dư) ngồi khơng 
khí rồi đưa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng bằng
nút cao su

GV: Khi Phôt pho cháy , mực nước trong ống thuỷ tinh 
thay đổi như thế nào ?

GV: Tại sao nước lại dâng lên trong ống ?

GV: Oxi trong ống đã phản ứng hết chưa ? Vì sao?

GV: Nước dâng lên đến vạch thứ 2 chứng tỏ điều gì ? 
GV: Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại trong ống là bao nhiêu ?
Khí cịn lại là khí gì? Tại sao?

GV: Em hãy rút ra kết luận về thành phần của khơng khí ?

1)Thí nghiệm: (SGK)

HS: Mực nước trong ống thuỷ tinh dâng lên đến vạch
thứ 2 .

HS: Phôt pho đã tác dụng với oxi trong khơng khí .
HS: Vì phơtpho lấy dư , nên oxi trong khơng khí đã 
phản ứng hết vì vậy áp suất trong ống giảm ,
do đó nước dâng lên .

HS: Điều đó chứng tỏ : Lượng khí o xi đã phản ứng 
gần 1/5 thể tích của khơng khí có trong ống .

HS: khí cịn lại khơng di trì sự cháy , sự sống N2
Tỉ lệ thể tích chất khí còn lại là 4 phần .

HS: 2) Kết luận : Khơng khí là một hỗn hợp khí 
trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( chính xác 
hơn là khí oxi chiếm khoảng 21% về thể tích khơng 
khí ), phần cịn lại hầu hết là nitơ .

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Hoạt động 2 :

Ngồi khí oxi và khí nitơ , khơng khí cịn những chất gì khác ?

GV: Ngồi khí oxi và nitơ , khơng khí cịn chứa

những chất gì khác ?

GV: Tìm dẫn chứng để ví dụ .

GV:Ngồi khí oxi và nitơ , các khí khác chiếm tỉ 
lệ thể tích là bao nhiêu trong khơng khí ?

HS: Thảo luận nhóm . Phát biểu .

HS: Ngồi khí oxi và nitơ , khơng khí cịn chứa những chất 
như: hơi nước, khí cacbonic .

HS: Ví dụ:

- Quan sát thành cốc nước lạnh có những hạt nước đọng .
- Quan sát mặt nước trong hố vơi .

HS: Trong khơng khí , các khí khác ( CO2, hơi nước, khí

hiếm như Nêon Ne, agon Ag , bụi khói …) chiếm tỉ lệ rất nhỏ
, chỉ khoảng 1% .

Hoạt động 3 : Bảo vệ khơng khí trong lành , tránh nguy hiểm .

GV:Yêu cầu các nhóm thảo luận trả lời các câu hỏi sau:
-Khơng khí bị ơ nhiễm gây tác hại như thế nào ?

- Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu khơng khí trong
lành , tránh ô nhiễm .

GV: Liên hệ thực tế ở địa phương.

HS: Thảo luận nhóm . Phát biểu .

-Khơng khí bị ơ nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ 
con người , đời sống của động vật , thực vật .

- Khơng khí bị ơ nhiễm cịn phá hoại dần những cơng 
trình xây dựng như cầu cống , nhà cửa , di tích lịch sử

HS: Các biện pháp nên làm là :

- Xử lí khí thải của các nhà máy, các lị đốt , các 
phương tiện giao thông …

- Bảo vệ rừng , trồng rừng , trồng thêm nhiều cây xanh

Hoạt động 5 : Luyện tập , củng cố

- HS đọc phần ghi nhớ SGK

- Bài tập 1,2 trang 99 SGK
- Gợi ý giải bài 7

Hướng dẫn về nhà :
- Học bài .

- Xem trước phần II .

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Tuần 22
Tiết : 43

KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY 
(Tiết 2)

Ngày soạn : 4/2 /2010
Ngày dạy : 6/2/2010
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Hiểu được các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó biết được các biện pháp để dập tắt sự cháy .
2/ Kĩ năng :

- -HS phân biệt được sự cháy và sự oxi hoá chậm .
 3/ Thái độ :

- HS có ý thức phịng và chống cháy .
 II.CHUẨN BỊ :

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

- HS 1: Thành phần của khơng khí ?

- HS2 : Biện pháp bảo vệ khơng khí trong lành , tránh ô nhiễm ? 
 3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Khi nói đến khơng khí , không thể bỏ qua sự cháy và sự oxi hố chậm , đó là 2 lãnh vực 
quan trọng nhất của oxi . Sự cháy và sự oxi hoá chậm là gì ? Tiết học này chúng ta sẽ tìm hiểu .

Hoạt động 1

: II) SỰ CHÁY & SỰ OXI HOÁ CHẬM .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Trong tác dụng của oxi với đơn chất ( Fe,S, …)hay hợp
chất như cồn 900 , khi đốt các chất này có hiện tượng gì ?
GV: Người ta gọi đó là sự cháy .Vậy sự cháy là gì ? 
GV:Sự cháy của một chất trong khơng khí và trong oxi có 
gì giống và khác nhau ?

GV: Tại sao các nhiên liệu cháy trong khí oxi tạo ra nhiệt 
độ cao hơn trong khơng khí ?

GV:u cầu HS đọc SGK về sự cháy Phần (II .1)

GV:Các đồ vật bằng gang thép để lâu ngày bị gỉ , chúng ta 
đang hơ hấp bằng khơng khí ? Các hiện tượng đó là sự oxi
hố chậm .

GV: Vậy sự oxi hố chậm là gì ?

GV: Sự cháy và sự oxi hoá chậm giống nhau và khác nhau 
như thế nào ?

GV: Thuyết trình : Trong điều kiện nhất định , sự oxi hoá 
chậm có thể chuyển thành sự cháy : Đó là sự tự bốc cháy .
Vì vậy trong nhà máy , người ta cấm không được chất các
giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống để phịng sự tự bốc
cháy .

1) Sự cháy :

HS:Thảo luận nhóm . Phát biểu . 
- Có sự toả nhiệt và phát sáng .

HS: Sự cháy là sự oxi hố có toả nhiệt và phát sáng

HS: -Giống nhau : Đều là sự oxi hoá .

- Khác nhau : Sự cháy trong khơng khí xảy ra chậm
hơn , tạo ra nhiệt độ thấp hơn trong oxi .

HS: Đọc SGK

2) Sự oxi hóa chậm :

HS: Sự oxi hóa chậm là sự oxi hố có toả nhiệt

nhưng khơng phát sáng .

HS: Giống nhau : đều là sự oxi hố có toả nhiệt 
Khác nhau : Sự cháy : có phát sáng

Sự oxi hố chậm : khơng phát sáng

Hoạt động 2 : Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy

GV: Ta để cồn , gỗ than trong khơng khí , chúng 
khơng tự bốc cháy muốn cháy được phải có
điều kiện gì xảy ra ? Vì sao ?

GV: Đối với bếp than , nếu ta đóng cửa lị , có hiện 
tượng gì xảy ra ? Vì sao ?

HS: Muốn than , gỗ , cồn cháy được phải đốt cháy các 
vật đó .

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

GV: Vậy các điều kiện phát sinh và di trì sự cháy 
là gì ?

GV: Vậy muốn dập tắt sự cháy , ta cần thực hiện 
những biện pháp gì ?

GV: Trong thực tế , để dập tắt đám cháy , người ta 
thường dùng những biện pháp gì ?

GV:

HS:Thảo luận nhóm . Phát biểu .

HS: a) Các điều kiện phát sinh sự cháy là :

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy .

- phải có đủ oxi cho sự cháy .

HS: b) Muốn dập tắt sự cháy , ta cần thực hiện một hay 
đồng thời cả hai biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy 
- Cách li chất cháy với oxi

Biện pháp : 
- Phun nước .

- Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn cách vậy cháy với
khơng khí

- Trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa (đối với đám cháy
nhỏ )

Hoạt động 3 : Củng cố , dặn dò .

- HS trả lời câu hỏi 4,5,6,trang 99 SGK

- Ôn tập trước các kiến thức cần nhớ trong bài 29 . Tiết sau “Luyện tập ”

Tuần 22
Tiết : 44

BÀI LUYỆN TẬP 5 Ngày soạn : 8/2 /2010

Ngày dạy : 10/2/2010
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS ôn tập lại các kiến thức cơ bản như:
+ Tính chất của oxi .

+ Ứng dụng và điều chế oxi .

+ Khái niệm về oxit và phân loại oxit .

+Khái niệm về phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ
+ Thành phần của khơng khí .

2/ Kĩ năng :

- Tiếp tục rèn luyên kĩ năng viết phương trình phản ứng hoá học , kĩ năng phân biệt các loại phản
ứng hoá học .

- Tiếp tục củng cố bài tập tính theo PTHH .

II) CHUẨN BỊ : GV: - Bảng phụ , bảng nhóm , phiếu học tập ,
 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

- Giải thích vì sao sự cháy trong khơng khí xảy ra chậm hơn trong oxi và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự
cháy trong khí oxi .

- Điểm giống nhau giữa sự cháy và sự o xi hố chậm là gì ?
- Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy ?
3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Nắm vững những tính chất và điều chế khí oxi , thành phần của khơng khí , định nghĩa và 
phân loại oxít , sự oxi hố , phản ứng hố hợp , phản ứng phân huỷ là nội dung của bài luyện tập hơm nay .

Hoạt động 1

: ƠN TẬP CÁC KIẾN THỨC CŨ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Nhóm 1: Tính chất hố học của oxi ? Đối với mỗi tính chất 
viết một phương trình hố học minh hoạ .

Nhóm 2: Điều chế o xi trong PTN :
- Nguyên liệu .

- Phương trình phản ứng .
- Cách thu .

Nhóm 3: Sản xuất oxi trong công nghiệp ?
- nguyên liệu .

- Phương pháp sản xuất .

Nhóm 4: - Những ứng dụng quan trọng của oxi .
- Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ?

Nhóm 5: Định nghĩa phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá

hợp ? Cho mỗi loại 1 ví dụ minh hoạ .

Nhóm 6: Thành phần của khơng khí ?

nhóm

HS: Lần lượt các nhóm nhận xét , bảng nhóm của 
các nhóm .

Hoạt động 2 : BÀI TẬP VẬN DỤNG

GV: Treo bảng phụ .

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự cháy 
trong oxi của các đơn chất : cacbon , photpho , hiđro , nhôm

Bài tập 6)

Hãy cho biết những phản ứng hoá học sau đây thuộc phản
ứng hố học hay phân huỷ ? Vì sao ?

a) 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
b) CaO + CO2 CaCO3

c) 2HgO 2Hg + O2
d) Cu( OH)2 CuO + H2O

HS: Các phương trình phản ứng đó là :
a) C+ O2 t0 CO2

b) 4P + 5 O2 t0 P2O5
c) 2H2 + O2 t0 2H2O
d) 4Al + 3O2 t0 2Al2O3

HS: - Các phản ứng hoá hợp là : phản ứng b .
Vì từ nhiều chất ban đầu tạo ra nhiều chất mới .
 - Các phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ 
là : a , c , d .Vì từ một chất ban đầu tạo ra nhiều
chất mới .

Hoạt động 3 : TRÒ CHƠI : AI NHANH HƠN ?

GV : Phát cho mỗi nhóm 1 bộ bìa có màu khác nhau ghi các cơng thức hố học sau : 
CaCO3 , CaO , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3 , BaO ,CuO ,

K2O , SiO2 , Na2O , FeO , MgO , CO2 , H2SO4 , MgCl2 , KNO3 , Fe(OH)2

HS: Các nhóm thảo luận ( 1phút ) rồi lần lượt lên dán vào chỗ trống thích hợp trong bảng sau :

Oxit bazơ Oxit axit

TT Tên gọi Công thức TT Tên gọi Công thức

1 Magiê oxit 1 Lưu huỳnh tri Oxit

2 Sắt II oxit 2 Lưu huỳnh đi Oxit

3 Sắt III oxit 3 Đi photpho pentaOxit

4 Natri oxit 4 Cacbon đioxit

5 Ba ri Oxit 5 Silic đi Oxit

6 Ka li Oxit 6 Nitơ V Oxit

7 Đồng II Oxit 7

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

GV : Nhận xét và chấm điểm .
Hoạt động 4 : Dặn dò

- Về nhà làm các bài tập : 2,3,4,5,và 7 SGK ( tr. 101)

Tuần 23

Tiết : 45 BÀI THỰC HÀNH 4 Ngày soạn : 11/2 /2010Ngày dạy : 13/2/2010
 I.MỤC TIÊU :

- HS biết cách điều chế và thu khí oxi trong phịng thí nghiệm .
- Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm : Điều chế oxi , thu khí oxi .
Oxi tác dụng với một số đơn chất ( ví dụ S , C …)

II. CHUẨN BỊ : 4 nhóm 
Dụng cụ : Mỗi nhóm

- Đèn cồn : 1 cái , chạu thuỷ tinh chứa nước , diêm, thìa đốt hố chất , que đóm, bơng gòn

- 3Ống nghiệm , 1 giá sắt , 1 giá ống nghiệm , 1 nút cao su có ống dẫn khí , 2lọ thuỷ tinh nhỏ có nắp
Hố chất : KMnO4 , Lưu huỳnh

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

Trong PTN khí o xi được điều chế bằng cách nào ?Viết phương trình của phản ứng . Phản ứng điều chế o xi
thuộc phản ứng gì ?

3) Nội dung bài thực hành : Giới thiệu bài thực hành .

Hoạt động 1: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

GIÁO VIÊN HỌC SINH

THÍ NGHIỆM 1: Điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali 
pemanganat và thu khí o xi vào ống nghiệm .

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như hình 46(a,b)

- Cho một lượng nhỏ ( bằng hạt ngô ) KMnO4 vào đáy ống
nghiệm . Đặt ít bơng gàn miệng ống nghiệm .

- Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua , đậy kín ống nghiệm .
- Đặt ống nghiệm vào giá đỗ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm ,
cao hơn miệng ống nghiệm chút ít . Nhánh dài của ống dẫn khí sau
tới gần sát đáy ống nghiệm hoặc lọ thu .

- Dùng đèn cồn dun nóng cả đáy ống nghiệm chứa KMnO4
Sau đó tập trung đốt nóng phần có hố chất .

- Khí oxi sinh ra sẽ đẫy khơng khí ( Hình 46a ) hoặc đẩy nước
( hình 46b)

- Lấy ống dẫn khí ra khỏi chậu nước .
- Tắt đèn cồn .

- Mỡ nắp lọ oxi đưa que đóm cịn tàn đỏ vào lọ và quan sát .
GV: Hướng dẫn HS thu khí oxi bằng cách đẩy nước và đẩy khơng 
khí .

GV: Theo dõi các nhóm làm thí nghiệm .

GV: Vì sao phải dùng bơng đặt gần miệng ống nghiệm .

- Vì sao phải lấy ống dẫn khí ra khỏi chậu nước , rồi mới tắt đèn
cồn .

THÍ NGHIỆM 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí và 
trong khí oxi .

Đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí và trong khí o xi

- Cho một ít bột lưu huỳnh vào thìa đốt và đốt lưu huỳnh trên ngọn

HS: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm 
điều chế oxi .

HS: Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn
.

HS:Ghi nhận xét các hiện tượng xảy ra .

HS: Quan sát hiện tượng xảy ra khi nhận 
biết khí sinh ra bằng que đóm .

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

lửa đèn cồn .

- Cho lưu huỳnh cháy trong khơng khí , quan sát .

- Sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ ( hoặc ống nghiệm )
chứa đầy khí oxi . Quan sát , nhận xét và Viết PTHH .

- Lưu huỳnh cháy trong khí oxi phải đậy nắp .

- Sau khi lưu huỳnh cháy hết lấy thìa đốt ra , đậy nắp lọ , nhúng
thìa vào chậu nước .

- Tắt đèn cồn .

oxi từ KMnO4 hoặc KClO3

HS: Làm theo hướng dẫn của GV.
- Hiện xảy ra khi đốt lưu huỳnh trong
khơng khí và oxi ?

- Có chất gì tạo ra trong lọ ?
- Gọi tên đó , Viết PTHH .

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THỰC HÀNH : 
TT Tên TN Dụng cụ và

Hoá chất Cách tiến hành Hiện tượng , giải thích Phương trình hố học
1)TN1:

2)TN2:

Hoạt động 2: KẾT THÚC THÍ NGHIỆM :

- Các nhóm rửa dụng cụ , sắp xếp lại hoá chất , dụng cụ , laqmf vệ sinh bàn thí nghiệm .
- HS viết bảng tường trình .

- GV: nhận xét , đánh giá tiết thực hành .

3) Dặn dò : Về nhà học bài và làm bài tiết sau kiểm tra một tiết .

Họ và tên :……….
Lớp:……….

KIỂM TRA 1TIẾT HOÁ 8 (Bài số 3)
Thời gian : 45 phút .

Đề:

A

Điểm:

I/ TRẮC NGHIỆM ( 6đ) (Mỗi câu 0,5đ) Hãy khoanh tròn chữ cái đứng ở đầu câu đúng nhất .
 Câu 1: Hai chất khí chủ yếu trong thành phần khơng khí là:

A. N2 , CO2 B. CO2 , CO C. CO2 , O2 D. N2 , O2
 Câu 2 Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất ?

A. Khí oxi tan trong nước . B. Khí oxi ít tan trong nước .
C. Khí oxi khó hố lỏng . D. Khí oxi nhẹ hơn nước .

Câu 3: Trong những cặp chất sau ; cặp chất nào đều được dùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm .
A. CaCO3 , KClO3 C. KClO3 , KMnO4

B. CuSO4 , HgO D. K2SO4 , KMnO4
 Câu 4:Dãy chất nào toàn là oxit axit:

A) SO2, CaO , NO ,CO2 C) SO3 , N2O5 , CO2 , SiO2
B) ZnO , SO3 , N2O5 , NO2 D) P2O5 , CO2, SO2 , MgO
Câu 5:(0,5đ) Chỉ ra công thức của oxit viết SAI :

A. MgO B. P2O5 C. FeO2 D. ZnO

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu 7:Chỉ ra tên gọi đúng của hợp chất Al2O3:

A. Đi nhôm trioxit B. Nhôm oxit C. Nhôm(III) oxit D. Nhơm trioxit
Câu 8: Phản ứng nào sau đây KHƠNG PHẢI là phản ứng phân huỷ :

A. CaO + CO2 CaCO3 C. 2CH4 C2H2 + 3H2
B. 2KClO3 2KCl + 3O2 D. 2 KNO3 2KNO2 + O2
Câu 9: Điều kiện để phát sinh sự cháy là gì ? :

A. Các chất dễ cháy . C. Phải dư oxi cho sự cháy .
B. Các chất phải nóng đến nhiệt độ cháy . D. Cả B và C

Câu 10: Oxit là hợp chất của oxi với :

A. một nguyên tố kim loại B. một nguyên tố phi kim
C. các nguyên tố khác D. một nguyên tố khác .

Câu 11: Một oxit của sắt có phân tử khối là 160 . Cơng thức hố học của oxit là :

A. FeO , B. Fe2O3 , C. Fe3O4 , D. FeO2
Câu 12: Khi nhiệt phân 12,25g Kali clorat KClO3 , thể tích khí oxi ( ở đktc) sinh ra là :

A. 3,36lít B. 3,4 lít C. 3,5 lít D. 2,8 lít
Chọn đáp án đúng . ( biết O = 16 , K = 39 , Cl = 35,5 )

II/Tự luận : (4đ)

Câu 1(1đ) Hồn thành các phương trình hố học sau và cân bằng :
1. KMnO4 ……t0…… K2MnO4 + MnO2 + ?

2. Fe(OH)2 + O2 + H2O ………. Fe(OH)3
 Câu 2:( 1đ) Gọi tên các oxit sau :

Fe2O3 :……….. ……… SO3 :………
 Câu 3:(2đ) Đốt cháy 7,2 g Mg trong bình chứa 6,72 lít khí oxi ở đktc tạo thành Magiê oxit .

a) Viết phương trình hố học xảy ra ?

b) Sau phản ứng chất nào dư ? Tính khối lượng chất dư?
 BÀI LÀM:

Tuần 24
Tiết : 47

CHƯƠNG 5: HIĐRO - NƯỚC

Tính chất - ứng dụng của hiđro

Ngày soạn : 25/2 /2010
Ngày dạy : 27/2/2010
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết được tính chất vật lí và tính chất hóa học của hiđrô .
2/ Kĩ năng :

- Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và khả năng quan sát thí nghiệm của HS.
-Tiếp tục rèn luyện cho HS làm bài tập tính theo PTHH

3/ Thái độ : Củng cố , khắc sâu lịng ham thích học tập bộ mơn .
 II) CHUẨN BỊ : + Bảng phụ , phiếu học tập

+ Dụng cụ : Bình kíp đơn giản , ống dẫn khí , ống nghiệm , cốc thuỷ tinh , lọ chứa khí oxi , đèn cồn , diêm ,
+ Hoá chất : kẽm viên , dd axit HCl

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ : ( Không kiểm tra ) 
3) Nội dung bài mới :

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Hoạt động 1 : I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA HIĐRO (15 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Các em cho biết kí hiệu , CTHH, NTK, PTK của nguyên tố 
hiđro ?

GV: Giới thiệu 1 ống nghiệm chứa đầy khí hiđro đã đậy nút kín .
Các em quan sát ống nghiệm chứa khí hiđro( tại vị trí nhóm) và
nhận xét về trạng thái và màu sắc của khí hiđro

GV: Quan sát một quả bóng bay , em có nhận xét gì ? 
GV: Các em hãy tính tỉ khối của hiđro so với khơng khí ? 
Kết luận gì ?

GV: Các em tìm hiểu trong SGK cho biết tính tan trong nước 
của khí hiđro thế nào?

GV: Nêu kết luận về tính chất vật lí của hiđro ?
GV: Gọi 1HS đọc phần I.3 SGK

HS: lên bảng ghi.

+Kí hiệu hoá học : H , NTK : 1 
+ CTHH : H2 , PTK : 2
HS nhóm quan sát và trả lời :

Khí hiđro là chất khí , khơng màu, khơng 
mùi, khơng vị

HS: Quả bóng bay lên được chứng tỏ :

Hiđro nhẹ hơn khơng khí .

HS: dH2 KK 

29
2

HS : nhẹ nhất trong các chất khí

HS: Đọc SGK è phát biểu :
 tan rất ít trong nước .

HS: Nêu kết luận :

Khí hiđro là chất khí , khơng màu, khơng 
mùi, khơng vị ,nhẹ nhất trong các chất
 khí , tan rất ít trong nước .

Hoạt động 2 : II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC (18 phút)

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm :

Giới thiệu dụng cụ , hoá chất điều chế hiđro .

GV: Lưu ý HS khi GV làm thí nghiệm cần quan sát, nhận xét để 
thaỏ luận.

+ Khi đốt hiđro cháy trong khơng khí :

- Cốc thuỷ tinh trước và sau phản ứng thế nào ?

- Màu ngọn lửa , mức độ cháy khi đốt hiđro cháy trong o xi ?
+ Khi đốt hiđro cháy trong bình oxi :

-Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có hiện tượng gì ?

-So sánh ngọn lửa hiđro cháy trong khơng khí và trong khí oxi ?
GV: Làm thí nghiệm biểu diễn .

GV: Các em hãy quan sát khi cho kẽm Zn vào trong dung dịch 
HCl có dấu hiệu nào xảy ra ?

GV: Đó là khí H2 , trướckhi đốt ta phải thử độ tinh khiết của khí
hiđro để đảm bảo an tồn .

GV : Hướng dẫn cách thử và thực hiện

- Có hiện tượng gì khi chưa tinh khiết ?
- Khi nào hiđro đợc xem là tinh khiết ?

GV : Sau đó đưa que đóm vào đầu ống dẫn khí, quan sát ngọn 
lửa hiđro ? Đưa ngọn lửa H2 , cháy vào lọ oxi .Quan sát ngọn lửa ?
Quan sát thành lọ thuỷ tinh?

GV : Khí H2 cháy trong khơng khí hay trong oxi tạo thành chất gì ?
Viết PTHH của phản ứng ?

GV : Yêu cầu HS đọc SGK phầnII. 1b và trả lời các câu hỏi II . 1c 
( Thảo luận nhóm)

1/ Tác dụng với oxi :

HS phát biểu : có chất khí khơng màu 
thốt ra.

- Có tiếng nổ .

- Khi khơng cịn nghe tiếng nổ
hoặc tiếng nổ nhỏ .

- Khí H2 cháy với ngọn lửa màu
xanh .

- Có nước tạo ra.

- Khí H2 cháy mạnh hơn . Có
những giọt nước trên thành
lọ.

HS nhóm phát biểu , viết PTHH lên 
bảng.

Hiđro cháy trong khơng khí hay trong 
oxi đều tạo thành nước .

PTHH: 2H2 + O2 2H2O 
HS: Đọc SGK

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

các câu hỏi đã trả lời , gắn lên bảng .

Hoạt động 3 : LUYỆN TẬP , CỦNG CỐ :

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8g khí H2 sinh ra nước.

a/ Viết phương trình phản ứng .

b/ Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho
thí nghiệm trên .

c/ Tính khối lượng nước thu được ? ( Thể tích các
chất khí đo được ở đktc)

Bài tập 2:

Cho 2,24lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí
o xi . Tính khối lượng nước thu được

( Thể tích các chất khí đo được ở đktc)
GV: Bài tập 2 khác bài tập 1 ở chỗ nào ?

à Yêu cầu HS xác định chất dư .

GV: Gọi 1HS khác làm tiếp bài

Bài tập 1:

a/ 2H2 + O2 t0 2H2O
nH2 = 22,4 

V

4
,
22

8
,
2

= 0,125(mol)
Theo phương trình :

nO2 = xn

2
1

H2 = 0,0625( )

2
125
,
0

mol


b/ VO2(ở đktc) = nx22,4= 0,0625x22,4= 1,4(lit)

mO2 = n x M = 0,0625 x32 = 2 (gam)
c/ Theo phương trình :

n H2O = n H2= 0,125(mol)

mH2O = n xM = 0,125x 18 = 2,25(gam)
 Phiếu bài tập :

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8g khí H2 sinh ra nước.
a/ Viết phương trình phản ứng .

b/ Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm trên .

c/ Tính khối lượng nước thu được ? ( Thể tích các chất khí đo được ở đktc)
Bài tập 2:

Cho 2,24lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí oxi . Tính khối lượng nước thu được
( Thể tích các chất khí đo được ở đktc)

Hoạt động 4 : Dặn dò

- Học bài .

- Xem trước phần II .2 và phầnIII Trang 107 SGK

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

I.MỤC TIÊU :
 1/ Kiến thức :

- Biết và hiểu hiđro có tính khử , hiđro khơng những tác dụng được với oxi đơn chất mà còn tác dụng oxi ở 
dạng hợp chất . Các phản ứng này đều toả nhiệt .

- Học sinh biết được hiđro có nhiều ứng dụng , chủ yếu do tính chất rất nhẹ , và do tính khử khi cháy toả
nhiều nhiệt .

2/ Kĩ năng :Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO . Biết viết phương trình phản ứng của hiđro với oxit
kim loại .

II) CHUẨN BỊ : 
+ Bảng phụ , phiếu học tập

+ Dụng cụ : Bình kíp đơn giản , ống nghiệm , cốc thuỷ tinhcó nước , đèn cồn , diêm , thìa lấy hố chất
+ Hoá chất : kẽm viên , dd axit clohid ric (HCl) , đồng(II) oxit (CuO)

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

+ Hãy nêu tác dụng của khí hiđrovới khí oxi ? Viết PTHH .

+ Làm thế nào để biết dịng khí H2 là tinh khiết để có thể đốt cháy khí H2 mà khơng gây tiếng nổ mạnh
3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Tiết học trước , chúng ta đã tìm hiểu tác dụng của khí hiđro với khí o xi . Khí hiđro cịn có tính chất hố học
nào khơng ? Và ứng dụng của khí hiđro là gì ? Bài học này chúng ta nghiên cứu .

HOẠT ĐỘNG I : I/ TÁC DỤNG VỚI ĐỒNG OXIT :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV : gọi HS đọc phần ÍI SGK

GV: yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi .
-Mục đích của thí nghiệm sắp tiến hành ?
- Các bộ phận chủ yếu của thiết bị thí nghiệm ?
- Màu sắc của CuO trước khi làm thí nghiệm
GV: làm thí nghiệm : tác dụng của H2 với CuO.
Cho dịng khí H2 đi qua CuO .

GV: - ở nhiệt độ thường khi cho dịng khí H2đi qua CuO có
hiện tượng gì ?

- Làm gì để kiểm tra độ tinh khiết của khí H2 ?
GV: Tiếp tục thực hiện thí nghiệm .

GV: Sau khi đã kiểm tra độ tinh khiết của khí H2và bắt đầu
đun nóng phần ống thuỷ tinh có chứa CuO thì bột đen CuO
biến đổi như thế nào ?

- Cịn có chất gì được tạo thành trong ống ?
GV: Yêu cầu học sinh đọc đọc SGK phần II.2b .
GV: Hãy viết phương trình hố học xảy ra ?

GV: Nhận xét thành phần phân tử của các chất tham gia và tạo
thành trong phản ứng .

Khí H2 có vai trị gì trong phản ứng trên ?

GV: Em có kết luận gì về tác dụng của khí H2 với đồng (II)
oxit

GV: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận trong SGK .
GV: Bài tập 1: Treo bảng phụ , đã ghi sẵn

Viết phương trình phản ứng hố học khí H2 khử các oxit sau:

HS : đọc phần ÍI SGK

HS :quan sát hiện tượng , thảo luận nhóm 
và phát biểu .

HS: ở nhiệt độ thường : khơng có hiện 
tượng gì .

HS : Để kiểm tra độ tinh khiết : cho H2
thoát ra sau 1 phút .

HS: - bột đen CuO biến đổi dần thành màu 
đỏ gạch .

- xuất hiện những giọt nước .

HS: 1 HS lên viết PTHH à các học sinh

khác nhận xét và bổ sung ( nếu cần)
HS: Viết vào vở :

H2(k) + CuO (r) t0 H2O (l) + Cu ( r) 
1à2 HS nêu nhận xét về thành phần…

HS: Nêu vai trị khí H2 .

HS: Kết luận : Trong phản ứng trên H2
đã chiếm oxi trong hợp chất CuO . Do đó
người ta nói H2 có tính khử .

1HS : đọc kết luận SGK.

HS: Thảo luận nhóm , làm bài tập 
Tuần 24

Tiết : 48

Tính chất - ứng dụng của hiđro ( tiết 2)

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

a/ Sắt (III) oxit .

b/ Thuỷ ngân (II) oxit .
c/ Chì (II) oxit.

GIÁO VIÊN HỌC SINH

HOẠT ĐỘNG II: II/ ỨNG DỤNG:

GV: Khí H2 có lợi ích gì cho chúng ta khơng ?Qua
tính chất khí H2 đã học , Khí hiđro có những ứng
dụng gì ?

GV: Sử dụng tranh vẽ hình 5,3 SGK 
( Dùng giấy trắng che phần điều chế )
 HOẠT ĐỘNG III : VẬN DỤNG
Yêu cầu học sinh đọc phần ghi nhớ SGK .

Bài tập 2: GV Phát phiếu bài tập .

Khử 48g đồng(II) oxit bằng khí hiđro . Hãy :
a/ Tính số gam đồng kim loại thu được ?
b/ Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng .
( Cho Cu = 64 , O = 16)

GV: - Yêu cầu HS đọc đề bài. 
-Yêu cầu HS nêu hướng dẫn giải .
- Cá nhân làm vào phiếu bài tập
- GV thu bài làm của 1 số HS
- Gọi 2HS lên chữa 2 phần a, b.
- Gọi HS cả lớp nhận xét .

HS: Quan sát tranh phát biểu . Sau đó học sinh đọc
SGK phần ứng dụng .

II/ Ứng dụng: SGK

- 1HS: đọc dề bài

- 1HS: nêu hướng giải .

- Cả lớp: làm vào phiếu bài tập 
- 2HS: lên bảng chữa bài tập a,b

- HS : Chấm chéo phiếu bài tập, Nhận xét .
Bài tập 2:

PTHH phản ứng hiđro khử đồng (II) oxit:

H2 + CuO t0 H2O + Cu 
22,4 l… ..80g ……… 64g
yl ?…….48g ………..xg?
a/ Khối lượng kim loại đồng thu được khi
khử

đồng(II) oxit CuO :

x = x 38,4(g)Cu

80
48
64



b/ Thể tích khí hiđro cần dùng:

y = 13,44( )

80
48
4
,
22

80 x  l H2

Hướng dẫn về nhà :

- Học bài .

- Làm bài tập 5,6 SGK trang 109 .

-- Hướng dẫn HS làm bài tập 6 .

- Chuẩn bị bài “Phản ứng o xi hoá khử ”

+ Thế nào là sự khử , sự oxi hoá
+ Chất khử, chất oxi hoá .

+ Phản ứng oxi hố khử là gì?

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :- Biết chất khử là chất chiếm oxi của chất khác , chất oxi hóa là khí oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác . 
Sự khử là sự tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất , sự o xi hoá là quá trình hố hợp của ngun tử oxi với chất khác .

- HS biết được phản ứng oxi hoá khử là PƯHH trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hố và sự khử .

2/ Kĩ năng : Kĩ năng viết và nhận ra phản ứng o xi hoá khử , chất khử, chất oxi hoá , sự khử , sự oxi hoá .
3/ Thái độ : Biết tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử

II) CHUẨN BỊ : + Bảng phụ , phiếu học tập 
 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

HS 1: Nêu các tính chất hố học của hiđro ? Viết phương trình phản ứng hố học minh hoạ .

HS 2: Viết PTHH. của các phản ứng hiđro khử các oxit sau : sắt(III) oxit , Đồng (II)oxit, chì(II)oxit ?
 Lưu ý : Giáo viên cho hs ghi góc phải của bảng :(Lưu lại Các PTHH để dùng cho bài mới )
HS 3: Chữa bài tập 5 trang 109 SGK .

3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Chúng ta đã tìm hiểu về phản ứng hố hợp , phản ứng phân huỷ . Qua tính chất hoá học 
của hiđro tác dụng của một số oxit kim loại . Chúng ta nghiên cứu phản ứng oxi hoá – khử .Thế nào là phản
ứng oxi hoá – khử ? Phản ứng oxi hố – khử có tầm quan trong như thế nào trong công nghiệp luyện kim và
cơng nghiệp hố học ? Đó là nội dung bài học hôm nay .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

HOẠT ĐỘNG I : 1/ Sự khử, Sự oxi hoá

GV: Dựa vào các PTHH nêu trên và đặt câu hỏi :
 -Chất nào chiếm nguyên tố oxi của Fe2O3 , CuO , PbO
trong các phản ứng trên ?

-Trong các phản ứng ứng đó hiđro thể hiện tính chất gì ?
- Trong các phản ứng này đã xảy ra sự khử oxi của oxit

kim loại . Vậy sự khử là gì?

GV: Trong các phản ứng ứng trên đã xảy ra quá trình kết
hợp của nguyên tử oxi trong 1 số oxit với H2 , Ta nói đã
xảy ra sự oxi hố hiđrơ tạo thành nước .

Vậy sự oxi hố là gì .

HOẠT ĐỘNG II: 2/ Chất khử và chất oxi hoá

GV: Trong phản ứng : 
 C + O2 t0 CO2

CuO + H2 t0 Cu + H2O
- Chất nào được gọi là chất khử ?

- Chất nào được gọi là chất oxi hoá ? Vì sao ?
- Chất khử là gì ? Chất oxi hố là gì ?

GV: u câù HS đọc SGK phần 2C (Kết luận) 
 GV: Các em làm Bài tập1:

Xác định chất khử, chất oxi hoá , sự khử , sự oxi hoá trong
các phản ứng oxi hoá - khử sau:

a/ 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + Fe
b/ C + O2 t0 CO2

HOẠT ĐỘNG III: 3/ Phản ứng oxi hoá khử :

1/ Sự khử, Sự oxi hố :

HS: Thảo luận nhóm , phát biểu

- H2 chiếm oxi của Fe2O3 , CuO , PbO trong các
phản ứng trên .

- H2thể hiện tínhchất khử .

a/ Sự khử : Là sự tách oxi khỏi hợp chất.

b/ Sự oxi hoá : Sự tác dụng của oxi với một 
chất là sự oxi hoá

2/ Chất khử và chất oxi hoá :

a/ Trong phản ứng : 
 C + O2 t0 CO2

CuO + H2 t0 Cu + H2O
b/ Nhận xét :

HS: H2 và C là chất khử . Vì là chất chiếm oxi.

HS: CuO và O2 là chất oxi hố vì là chất

nhường oxi , bản thân oxi cũng là chất oxi hoá .

c/Kết luận:

- Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử .

- Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxihoá

- Trong phản ứng của oxi với các bon , bản thân

oxi cũng chất oxi hoá.

3/ Phản ứng oxi hoá khử :

Tuần 25

Tiết : 49

PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Trong phản ứng trên , q trình oxi hố hiđro và q trình
khử oxi của CuO có thể xảy ra riêng lẻ , tách biệt được
không ?

GV: Các em có nhận xét gì về mối quan hệ giữa sự khử và
sự oxi hoá ?

GV: àVậy thế nào là phản ứng oxi hoá khử ?

Bài tập 2: Hãy cho biết mỗi phản ứng dưới đây thuộc loại 
nào ? Đối với phản ứng oxi hoá - khử hãy chỉ rõ chất khử,
chất oxi hoá , sự khử , sự o xi hoá ?

a/ 2Fe(OH)2 t0 Fe2O3 + 3H2O
b/ CaO + H2O Ca(OH)2
c/CO2 + 2Mg t0 2MgO + C

HOẠT ĐỘNG IV: Tầm quan trọng của phản ứng 
oxi hoá - khử .

GV: Phản ứng oxi hoá - khử có tầm quan trọng như thế 
nào trong đời sống và sản xuất .

HOẠT ĐỘNG V: Luyện tập và củng cố 
GV: Gọi HS nhắc lại các nội dung chính :

- 1HS đọc phần ghi nhớ .

- Thế nào là sự khử, sự oxi hoá ?
- Chất khử, chất oxi hoá ?

- Phản ứng oxi hoá - khử là gì ?

* Sự khử và sự oxi hố trong phản ứng biểu

diễn bằng sơ đồ :

Sự oxi hoá H2

CuO + H2 t0 Cu + H2O
Chất oxi hoá Chất khử

Sự khử CuO

HS: Thảo luận nhóm , phát biểu 
1HS: Nêu Định nghĩa :

Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học 
trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hố và sự khử .

1HS: Trả lời

Phản ứng a thuộc loại phản ứng phân huỷ
Phản ứng b thuộc loại phản ứng hoá hợp
Phản ứng c thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử .
Chất khử: Mg , Chất oxi hoá : CO2

HS: đọc SGK Tr.111 , thảo luận và trả lời câu 
hỏi .

4/ Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - 
khử : (SGK)

HS: Lần lượt trả lời các câu hỏi .

HOẠT ĐỘNG VI : Dặn dò :

- Bài tập về nhà 3b,c và 4,5 Tr 113 SGK

- Chuẩn bị bài: “ Điều chế khí Hiđro - phản ứng thế ”
+ Nguyên liệu dùng điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm .
+ Hố chất ,dụng cụ điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm .
+ Cách thu khí hiđro: bằng cách đẩy khơng khí ,đẩy nước .

Tuần 25

Tiết : 50

ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :HS hiểu nguyên liệu , phương pháp điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm . Biết nguyên tắc điều 
chế hiđro trong công nghiệp .

- Hiểu được khái niệm phản ứng thế .

2/ Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng , kĩ năng lắp dụng cụ điều chế khí hiđro 
- Tiếp tục rèn luyện các bài tốn tính theo phương trình hố học

II) CHUẨN BỊ : + Bảng phụ , phiếu học tập

+ Dụng cụ: Bình kíp tự chế, ống nghiệm , đèn cồn , ống nhỏ giọt , giá sắt , que đóm , chậu thuỷ tinh 
+ Hố chất : Zn , Dung dịch HCl

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

HS 1: Hãy lập PTHH khi cho Fe2O3 tác dụng với hiđro , Tại sao phản ứng có tên là phản ứng oxi hố - khử ?
Cho biết chất khử , chất o xi hố ? Giải thích ?

HS 2 và 3: Gọi 2 HS lên chữa bài tập 3,5 SGK Tr.113
3) Nội dung bài mới :

Giới thiệu bài : Trong phịng thí nghiệm và trong công nghiệp nhiều khi người ta cần dùng khí hiđro .
Làm thế nào điều chế khí hiđro . Phản ứng điều chế khí hiđro trong phịng thí nghiệm thuộc loại phản

ứng nào ? Bài học hơm nay chúng ta tìm hiểu .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

HOẠT ĐỘNG I : I/ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO :
 GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro trong PTN 
( nguyên liệu , phương pháp )

GV: Giới thiệu bình kíp .

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro ( cho Zn + dung 
dịch HCl) và thu khí hiđro bằng hai cách :

- Đẩy khơng khí
- Đẩy nước

GV: Các em hãy nhận xét hiện tượng thí nghiệm . 
GV:Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí 
à Gọi 1 em khác nhận xét .

GV: Bổ sung . Cô cạn dung dịch sẽ thu được ZnCl2
àCác em hãy viết phương trình phản ứng điều chế ?

GV: Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như
thế nào ? Vì sao ?

GV: Để điều chế khí hiđro người ta có thể thay kẽm bằng 
nhôm , sắt thay dung dịch HCl bằng dung dịch H2SO4 .
GV: Treo bảng phụ bài tập 1:

Viết các Phương trình phản ứng sau:
1/ Fe + dung dịch HCl (Fe có hố tri II)
2/Al + dung dịch HCl

3/ Al + dung dịch H2SO4 loãng

GV: Gọi 1 HS nhắc lại cách điều chế hiđro trong PTN

1/ Trong phịng thí nghiệm : 
a/ Thí nghiệm :

HS: Nghe và ghi bài .
Nguyên liệu :

- Một số kim loại : Zn , Al

- Dung dịch : HCl , H2SO4

Phương pháp : Cho một số kim loại tác dụng

với một số dung dịch a xit .

HS: b/ Nhận xét :

- Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt miếng kẽm rồi
thoát ra khỏi ống nghiệm .

- Khí thốt ra khơng làm cho than bùng cháy
à Khí đó khơng phải là oxi .

- Khí thốt ra cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt .
HS: Thảo luận nhóm

- Khí hiđro và khí oxi đều có thể thu bằng cách 
đẩy khơng khí và đẩy nước ( vì cả 2 khí này đều
ít tan trong nước )

HS: Khi thu khí hiđro bằg cách đẩy khơng khó , 
ta phải úp ngược ống nghiệm ( Còn khi thu oxi
phải ngữa ống nghiệm )

Vì khí hiđro nhẹ hơn khơng khí cịn khí oxi
nặng hơn khơng khí .

HS: Làm vào vở bài tập 1

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

HOẠT ĐỘNG II : Trong công nghiệp

GV: - Có thể điều chế hiđro trong CN theo cách như phịng
thí nghiệm được khơng ?

-Nguồn nguyên liệu sản xuất hiđro trong CN là gì ?
- HS: Đọc SGK phần I.2 Tr.115

- Các em quan sát dụng cụ điện phân nước ( hình vẽ 5.6 
SGK)

HOẠT ĐỘNG III : PHẢN ỨNG THẾ LÀ GÌ ? 
GV: - Nhận xét các phản ứng ở bài tập 1và cho biết :

Các nguyên tử Al , Fe , Zn đã thay thế nguyên tử nào của
axit ?

GV: - Các phản ứng hoá học trên gọi là phản ứng thế .

àCác em rút ra định nghĩa phản ứng thế .

GV: Treo bảng phụ bài tập 2:

Em hãy hồn thành các phương trình phản ứng sau và 
cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ?

a/ P2O5 + H2O H3PO4

b/ Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
c/ Mg(OH)2 t0 MgO + H2O
d/ Na2O + H2O NaOH

HS: Tìm hiểu thảo luận và phát biểu
HS: Đọc SGK

HS: Quan sát

2/Trong công nghiệp :

PTHH :

2H2O điện phân 2H2 + O2

II/ PHẢN ỨNG THẾ LÀ GÌ ?

HS: Nguyên tử của đơn chất Zn , Fe ,Al đã thay 
thế nguyên tử hiđro của hợp chất .

HS: Nêu định nghĩa :

Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn 
chất và hợp chất , trong đó nguyên tử của đơn 
chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố

trong hợp chất .

HS: Làm vào vở bài tập 2: 
a/ P2O5 + 3H2O 2 H3PO4

b/ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
c/ Mg(OH)2 t0 MgO + H2O
d/ Na2O + H2O 2 NaOH

Trong đó:

a,d : phản ứng hố hợp
c: phản ứng phân huỷ

b: phản ứng thế ( đồng thời cũng là phản ứng
oxi hoá - khử )

HOẠT ĐỘNG IV : CỦNG CỐ , DẶN DÒ: 
- 1 HS đọc phần ghi nhớ SGK
- 1HS đọc phần đọc thêm .

- HS Làm bài tập 1 thảo luận nhóm rồi trả lời .
- Bài tập 3 Tr. 117 . Trả lời cá nhân

- Bài tập 2 . Thảo luận ghi bài làm vào bảng nhóm .
 DẶN DÒ:

- Về nhà học bài và làm bài tập 4,5 /117SGK
- Chuẩn bị bài luyện tập 6

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : -Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về hiđro . Biết so sánh các tính chất 
 và cách điều chế hiđro so với khí oxi .

- HS hiểu các khái niệm phản ứng thế , sự khử, sự oxi hoá , chất khử , chất oxi hoá , phản ứng oxi hoá - khử .
 2/ Kĩ năng : - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng về tính chất hố học của hiđro , các phản ứng
 điều chế hiđro.

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập tính theo phương trình .

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , các phiếu học tập .
Học sinh : + Ôn lại các kiến thức cơ bản
 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2) Kiểm tra bài cũ (8 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Định nghĩa phản ứng thế - cho ví dụ minh hoạ .
GV: Gọi HS 2 chữa bài tập 2 Tr. 117 SGK 
Lập PTHH của các sơ đồ phản ứng cho sau và
cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào?
 a/ Mg + O2 --t0--- 2MgO

b/ KMnO4 --t0---- K2MnO4 + MnO2 + O2
 c/ Fe + CuCl2 --- FeCl2 + Cu

HS 1: Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất 
và hợp chất , trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế
nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất .
HS 2 :Chữa bài tập 2SK tr.117

a/ 2Mg + O2 t0 2MgO

b/ 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
 c/ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

a/ phản ứng hoá hợp , phản ứng oxi hoá -khử
b/ phản ứng phân huỷ , c/ phản ứng thế .

3)Giới thiệu bài : Nhằm nắm vững những tính chất và điều chế Hiđro, phản ứng thế ,

sự khử, chất khử, sự oxi hoá , chất oxi hoá , phản ứng oxi hố -khử . Hơm nay ,thầy và các em cùng nhau tìm hiểu :
“Bài luyện tập 6 ”

Hoạt động 1: I/ Kiến thức cần nhớ : (10 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Phát phiếu học tập (6 nhóm )

N1: Trình bày những kiến thức cơ bản về :

Tính chất vật lí và tính chất hố học của khí hiđro ?

N2: Hãy nêu :Ứng dụng và điều chế khí hiđro ?

N3: - So sánh tính chất vật lí của khí oxi và khí H2 ?
Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng cách đẩy
khơng khí phải để vị trí ống nghiệm thế nào ?
Vì sao?

HS: Thảo luận nhóm.Ghi vào phiếu học tập. Phát biểu

N1: Tính chất vật lí :

-H2 :chất khí , khơng màu , không mùi, không vị ,nhẹ nhất
trong các chất khí , tan rất ít trong nước .

Tính chất hố học :

- H2: Có tính khử , ở nhiệt độ thích hợp hiđro khơng
những kết hợp được với đơn chất oxi mà cịn có thể kết

hợp với nguyên tố o xi trong mtj số o xit kim loại . Các
phản ứng này đều toả nhiệt .

N2:Ứng dụng: Sx nhiên liệu , nạp khí cầu , hàn cắt k/loại, 
Sx NH3 , sx HCl , phân đạm , khử oxi của 1số oxit k/loại
- Điều chế : Trong PTN đ/c Khí H2 bằng cách :

Cho axit HCl hoặc H2SO4 tác dụng với kẽm
( hoặc sắt, nhôm)

N3 : Giống nhau : chất khí , khơng màu , khơng mùi, 
khơng vị , tan rất ít trong nước .

Khác nhau: Khí O2: nặng hơn khơng khí
Tuần 26

Tiết : 51

BÀI LUYỆN TẬP 6

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

-Đối với khí oxi , tại sao khơng làm thế được?
Giải thích ?

N4: Hãy nêu định nghĩa:

Phản ứng hố hợp và phản ứng phân huỷ , phản
ứng thế ,

N5:-Hãy cho biết thế nào là chất khử , chất oxi hoá ,
sự khử , sự oxi hoá ?

- Phản ứng oxi hố -khử là gì?

N6: - Hãy cho ví dụ bằng phương trình hố học để 
minh hoạ phản ứng oxi hố - khử ?

- Trong phản ứng đó hãy chỉ rõ chất khử , chất oxi
hoá , sự khử , sự oxi hoá ?

Khí H2: nhẹ hơn khơng khí

Thu H2 đẩy khơng khí:Để ống nghiệm úp ngược
Vì : Khí H2: nhẹ hơn khơng khí

Thu O2 đẩy khơng khí:Để ống nghiệm ngữa
Vì : Khí O2: nặng hơn khơng khí

N4: - Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ 
có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban
đầu .

-Phản ứng phân huỷ là phản ứng hố học trong đó một chất
sinh ra hai hay nhiều chất mới .

- Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp
chất , trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử
của một nguyên tố trong hợp chất .

N5: - Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác .
- Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác .
- Sự khử là sự tách oxi khỏi hợp chất .

- Sự oxi hoá là là sự tác dụng của oxi với chất khác.
N6 :

Ví dụ :

Sự oxi hoá H2

CuO + H2 t0 Cu + H2O
Chất oxi hoá Chất khử

Sự khử CuO

* Để năm vững các kiến thức cần nhớ , bay giờ ta đi vào phần II : Bài tập

Hoạt động 2: II/Bài tập (22 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Bài tập 1:

GV: Ghi đề bài . Gọi 2HS lên bảng .
HS1 : a/ H2 + O2

b/ H2 + Fe2O3 ----.
 HS2: c/ H2 + Fe3O4 ---
d/ H2 + PbO ----.

Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng
của H2 với các chất : O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO .

Ghi rõ điều kiện phản ứng . Giải thích và cho biết
mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ?
Cả lớp nhận xét . GVnhận xét . Ghi điểm .
Bài tập 2:

GV: Treo bảng phụ . Gọi HS trả lời .

Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, khơng 
khí , và hiđro . Bằng thí nghiệm nào có thể nhận
ra chất khí trong mỗi lọ ?

Cả lớp nhận xét . GVnhận xét . Ghi điểm
Bài tập 3: Gv treo bảng phụ ( đề bài ) 
GV: Gọi 1HS lên bảng làm .

Cả lớp nhận xét . GVnhận xét . Ghi điểm
Bài tập 4: Thảo luận nhóm ( 6nhóm) 
GV: Phát phiếu học tập .

Bài tập 1: 1HS: Đọc đề bài. Cả lớp làm vào vở .
HS1:

a/ 2H2 + O2 t0 2H2O
b/ 3H2 + Fe2O3 t0 3H2O + 2Fe
HS2:

c/ 4H2 + Fe3O4 t0 4H2O + 3Fe
d/ H2 + PbO t0 H2O + Pb
-Phản ứng a) là phản ứng hoá hợp.
- Phản ứng b,c,d là phản ứng thế .

-Tất cả 4 phản ứng đều là phản ứng oxi hố- khử vì đều có
đồng thời cả sự oxi hoá và sự khử .

Bài tập 2: 1HS đọc đề, cả lớp làm vào vở .

Dùng một que đóm cho vào mỗi lọ : Lọ làm cho que 
đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa khí o xi , lọ có ngọn
lửa xanh mờ là lọ chứa khí hiđro, Lọ khơng làm thay đổi
ngọn lửa của que đóm đang cháy là lọ chứa khơng khí .

Bài tập 3: 1HS đọc đề bài và lên bảng khuyên tròn ý đúng
 Đáp án: C

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Khi HS thảo luận nhóm , GV tóm tắt đề bài , lần
lượt gọi 5 HS lên bảng thực hiện .

a) Lập PTHH.của các phản ứng sau:

-cacbon đioxit + nước -- axit cacbonic(H2CO3)
-lưu huỳnh đioxit + nước -- axit sunfurơ(H2SO3)
- kẽm + axit clohiđric --- kẽm clorua + H2
-đi photpho pentaoxit + nước --- a xit phophoric
( H3PO4)
- chì (II) oxit + hiđro -t0-- chì (Pb) + H

2O
b) Mỗi phản ứng hố học trên đây thuộc loại phản
ứng nào , vì sao ?

GV: Treo bảng phụ ( đáp án)

Các nhóm chấm chéo phiếu bài tập , nhận xét .
Bài 5: Gv treo bảng phụ ( đề bài )

Hướng dẫn : Chất khử là gì ?
Chất oxi hố là gì ?

à Chất khử và chất oxi hoá trong các phản ứng .

GV:Gọi 1 HS lên bảng làm .( HS khá, giỏi)

Cả lớp nhận xét . GVnhận xét .

a)

HS1: CO2 + H2O H2CO3 (1)
SO2 + H2O H2SO3 (2)
Zn + HCl ZnCl2 + H2 (3)
HS2: P2O5 + H2O H3PO4 (4)
PbO + H2 t0 Pb + H2O (5)

b) Các phản ứng 1) 2) 4) là phản ứng hoá hợp
Các phản ứng 3) 5) là phản ứng thế .

Phản ứng 5) là phản ứng oxi hóa- khử .

Bài 5: 1HS đọc đề bài , cả lớp làm vở bài tập .
a) H2 + CuO t0 H2O + Cu (1)

3H2 + Fe2O3 t0 3H2O + 2Fe (2)
b) Chất khử là H2 vì chiếm oxi của chất khác ,

Chất oxi hố là: CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất
khác .

c) Khối lượng đồng thu được từ 6 gam hỗn hợp 2 kim loại
6 gam - 2,80 gam = 3,2 gam

Lượng đồng thu được : 0,05( )
64
2
,
3
mol


Lượng sắt thu được : 0,04( )
56
8
,
2
mol


Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO theo PTHH (1):
1,12( )

1
05

,
0
4
,
22
l
x

 khí H2

Thể tích khí hiđro cần dùng để khử Fe2O3 theo PTHH (2):
1,68( )

2
05
,
0
3
4
,
22
l
x
x

 khí H2

Thể tích khí hiđro cần dùng (ở đktc)để khử hỗn hợp 2 oxit:
1,12 + 1,68 = 2,80 (l) khí H2

Hoạt động 3: Dặn dò (5 phút)

- Hướng dẫn bài tập về nhà : Bài 6 SGK trang 119 .

- Chuẩn bị cho bài thực hành số 5: Làm trước phiếu thực hành .
Đọc trước nội dung các thí nghiệm ở bài thực hành 5 .

Tuần 26
Tiết : 52

BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ , THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH
CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

Ngày soạn : 15/3 /2010
Ngày dạy : 17/3/2010
 I.MỤC TIÊU :

- HS biết cách điều chế và thu khí hiđro trong PTN

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

- Kĩ năng nhận ra khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết của hiđro, biết tiến hành thí nghiệm với (dùng hiđro khử
CuO)

II. CHUẨN BỊ : 6 nhóm 
Dụng cụ : Mỗi nhóm

- Đèn cồn :1 cái , chậu thuỷ tinh chứa nước , diêm, thìa đốt hố chất , que đóm,

- 4 Ống nghiệm , 1 giá sắt , 1 giá ống nghiệm , 1 nút cao su có ống dẫn khí , 2lọ thuỷ tinh nhỏ có nắp
, kẹp sắt ,

Hoá chất : dd HCl , kẽm viên , bột CuO .
III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

Trong PTN khí hiđro được điều chế bằng cách nào ?Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Phản ứng
điều chế khí hiđro thuộc phản ứng gì ?

3) Nội dung bài thực hành : Giới thiệu bài thực hành .

Hoạt động 1: Kiểm tra dụng cụ , hoá chất và kiểm tra sự chuẩn bị của các nhóm .
 Hoạt động 2: THÍ NGHIỆM 1: Điều chế H2 từ axit HCl - Đốt cháy H2 trong khơng khí .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

THÍ NGHIỆM 1: Điều chế H2 từ a xit HCl - Đốt

cháy H2 trong khơng khí .

GV: Các em hãy cho biết ngun liệu điều chế H2
trong PTN .

GV: Em hãy viết ptpư điều chế H2 từ Zn và dd HCl .
GV: Hướng dẫn hs lắp dụng cụ như hình vẽ 5.4 SGK
tr.114 .

GV: Hướng dẫn hs cách tiến hành thí nghiệm và 
cách thử độ tinh khiết của hiđro mới đốt .

GV: Các em hãy nhận xét hiện tượng

HS: Trong PTN , thường dùng kim loại (Zn,Al)
và axit ( HCl , H2SO4 ) …

HS: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
HS: Làm thí nghiệm điều chế H2 và đốt .
HS:Ghi nhận xét các hiện tượng xảy ra .
Viết phương trình phản ứng .

Hoạt động 3: THÍ NGHIỆM 2: Thu khí hiđro bằng cách đẩy khơng khí và đẩy nước .
GV : Hướng dẫn học sinh thay ống vút nhọn bằng

ống dẫn khí .

GV : Lấy 1 ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có 
khí H2 sinh ra . Sau 1 phút giữ cho ống này đứng
thẳng miệng chúc xuống dưới rồi đưa miệng ống
nghiệm này vào gần ngọn lửa đèn cồn . Quan sát ,
ghi nhận xét .

HS: Làm thí nghiệm nhóm .

Hoạt động 4 : THÍ NGHIỆM 3 : H2 khửđồng (II) oxit

GV : Hướng dẫn HS dẫn khí H2 qua ống chữ V có

chứa CuO đã nung nóng ( hình vẽ SGK tr.120) HS: Làm thí nghiệm theo nhóm .- Quan sát và nhận xét hiện tượng , viết phương
trình phản ứng

- Hiện tượng:

+ Có Cu (màu đỏ ) tạo thành .
+ Có hơi nước tạo thành .
Phương trình phản ứng :
CuO + H2 t0 Cu + H2O

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THỰC HÀNH : 
TT Tên TN Dụng cụ và

Hoá chất

Cách tiến 
hành

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

1)TN1:

2)TN2:

Hoạt động 5: KẾT THÚC THÍ NGHIỆM :

- Các nhóm rửa dụng cụ , sắp xếp lại hố chất , dụng cụ , làm vệ sinh bàn thí nghiệm .
- HS viết bảng tường trình .

- GV: nhận xét , đánh giá tiết thực hành .

Dặn dò : Về nhà học bài và làm bài tiết sau kiểm tra một tiết .

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết và hiểu thành phần hoá học của hợp chất nước gồm 2 nguyên tố là hiđro và oxi ,chúng hố hợp với
nhau theo tỉ lệ thể tích là 2 phần hiđro và 1 phần oxi và tỉ lệ khối lượng là 8 oxi và 1hiđrô

2/ Kĩ năng : Hiểu và viết được phương trình hố học thể hiẹn được các tính chất hố học của nước , tiếp tục rèn luyện
kĩ năng tính tốn thể tích các chất khí theo PTHH

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , các phiếu học tập ,

tranh vẽ phân tích nước và tổng hợp nước ( hình 5.10 ,hình 5.11 SGK )
Học sinh : + Bảng phụ

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2) Giới thiệu bài : Nước có thành phần và tính chất như thế nào ?Những nguyên tố hố học 
nào có trong thành phần của nước ? Chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ nào về thể tích và khối lượng ? Chúng
ta nghiên cứu về nước trong bài học này ?

Tuần 27

Tiết : 54

NƯỚC

(tiết1) Ngày soạn : 21 /3 /2010

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

GIÁO VIÊN HỌC SINH 
 Hoạt động 1: Sự phân huỷ nước .

GV: Tiến hành TN hoặc dựa vào hình vẽ phóng to SGK .
HS trả lời các câu hỏi sau:

-Hãy cho biết kết luận rút ra được từ TN phân huỷ nước
bằng dòng điện ?

- Hãy cho biết tỉ lệ về thể tích giữa khí hiđro và oxi thu
được trong TN?

- Viết PTHH biểu diễn sự phân huỷ nước ?
Hoạt động 2: Sự tổng hợp nước

- Dựa vào hình vẽ 5.11SGK phóng to và nghiên cứu
SGK , HS trả lời các câu hỏi :

- Thể tích khí H2 và thể tích khí O2 nạp vào ống thuỷ tinh
hình trụ lúc đầu là bao nhiêu ? Khác nhau hay bằng
nhau? (bằng nhau)

- Thể tích khí cịn lại sau khi hỗn hợp nổ( do đốt bằng tia
lữa điện là bao nhiêu ? Cịn ¼ đó là khí gì? (oxi)

- Tỉ lệ về thể tích giữa hiđro và o xi khi chúng hoá hợp
với nhau tạo thành nước ?

-Tỉ lệ về khối lượng giữa nguyên tố hiđro và nguyên tố
oxi trong nước là bao nhiêu ?

- Vậy bằng thực nghiệm có thể rút ra kết luận về CTHH
của nước là như thế nào ?

I/ Thành phần hoá học của nước :
1/ Sự phân huỷ nước :

a/ Thí nghiệm: SGK
b/ Nhận xét :

-Khi cho dòng điện 1 chiều đi qua nước , trên bề

mặt 2 điện cực sẽ sinh ra khí hiđro và khí oxi .
- Thể tích khí hidro bằng 2 lần thể tích khí oxi .

- PTHH: H2O đp 2H2 + O2
2/ Sự tổng hợp nước:

a/ Quan sát hình vẽ mơ tả TN: (SGK )
b/ Nhận xét : SGK

- PTHH: 2H2 + O2 t0 H2O 
3/ Kết luận : Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên
tố là hiđro và oxi chúng đã hoá hợp với nhau :
- Theo tỉ lệ thể tích là : 2 phần khí hiđro và 1 
phần khí o xi .

- Theo tỉ lệ khối lượng là 1 phần hiđro và 8 phần
oxi .

- CTHH của nước là : H2O .

4/ Củng cố :

-GV treo bảng phụ các nhóm làm bài tập 1/125
5/ Dặn dị :

-Về nhà học bài và làm bài tập : 2,4/125

- Chuẩn bị bài mới : Tính chất của nước, Vai trị của nước .
+ Tính chất vật lí của nước .

+ Nước tác dụng với những chất nào ? Viết PTHH

+ Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất , chống ô nhiễm nguồn nước .

I.MỤC TIÊU :
 1/ Kiến thức :

- HS biết và hiểu tính chất vật lí và tính chất hố học của nước .

- HS hiểu và viết được phương trình hố học thể hiện được tính chất hố học nêu trên đây của nước .

- Biết được nguyên nhân làm nhiễm môi trường nước . Biện pháp phịng tránh ơ nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước
không bị ô nhiễm .

2/ Kĩ năng :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tính tốn thể tích các chất khí theo phương trình hố học
 II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , các phiếu học tập ,

+ Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh (250ml): 2 chiếc. Phểu :1 cái , ống nghiệm : 3 cái , 
Lọ thuỷ tinh: 2 cái , Mi sắt : 1

+ Hố chất: Na , Quỳ tím , nước , vơi sống , phôt pho đỏ .
Học sinh : + Bảng phụ

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

Tuần 28

Tiết : 55

NƯỚC

( tiết 2) Ngày soạn : 25 /3 /2010

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

1/ Thành phần hoá học của nước , Bằng những phương pháp nào chứng minh được thành phần
định tính và định lượng của nước ? Viết các PTHH xảy ra?

2/ Gọi 1HS lên làm bài tập 3 tr.125 SGK .
3) Giới thiệu bài :

Nước gồm 2 nguyên tố H và O . Vậy nước có những tính chất vật lí và hóa học gì,
trong tiết học này các em sẽ tìm hiểu ?

Hoạt động 1: II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NƯỚC

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Hoạt động 1: 1/ Tính chất vật lí:

GV: Cácnhóm quan sát cốc nước hoặc lọ nước sạch , 
ngũi và nếm . Hằng ngày các em đã dùng nước . Em hãy
nêu tính chất vật lí của nước?

Hoạt động 2: 2/ Tính chất hố học :

GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nước yêu cầu HS quan sát
và nhận xét màu của giấy q tím trước và sau khi nhúng
vào nước?

GV: Gọi 1HS đọc yêu cầu của TN1 ,

hướng dẫn các nhóm làm theo báo cáo hiện tượng và kết
quả TN, trả lời các câu hỏi sau:

-Dự đốn khí thốt ra là khí gì?

-Chất rắn màu trắng thu được có cơng thức là gì?
- Gọi HS viết PTHH ?

- Dựa vào TN em hãy cho biết dd NaOH có tính chất gì?
Tương tự HS viết PTHH:

Ba + H2O - ?

-Phản ứng hoá học giữa Natri và nước hoặc Ba và nước
thuộc loại phản ứng gì?

Hoạt động 3: Dùng bảng phụ cho 1 số oxit . Kể 1 số

oxit mà em biết ? Hãy phân loại các oxit trên ?
TN2: HS đọc yêu cầu TN2 .

GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm.

- Dung dịch sản phẩm của thí nghiệm 2 làm quỳ tím đổi
màu gì?

- Sản phẩm của TN2 có thuộc loại bazơ khơng? Vì sao?
GV: Gọi 1 HS viết PTHH. : CaO + H2O --- ?
- Phản ứng này dùng để tơi vơi .

GV: Dung dịch bazơ có tính chất gì?

- Tương tự gọi HS viết PTHH : K2O + H2O --- ?
Hoạt động 4: Đốt phơt pho đỏ trong bình o xi tạo thành 
P2O5 . Rót 1 ít nước vào lọ lắc đều .

- Khi đốt P đỏ chất nào được tạo thành ?

- Sản phẩm thu được làm quỳ tím đổi thành màu gì ?
- Gọi HS viết PTHH ? P2O5 + H2O ---- ?

Sản phẩm của TN3 có thuộc loại bazơ khơng ? Vì sao?
- Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ là dung dịch axit .
- Gọi HS viết PTHH ? SO3 + H2O ---- ?

- Các nhóm thảo luận làm bài tập sau:

Có 3 o xit : P2O5 , CaO , SiO2 . Phân biệt 3 o xit này

bằng phương pháp hoá học ?

Hoạt động 5 :

GV: Nước có vai trị gì trong đời sống ?
GV: Thực trạng của nước hiện nay ra sao?

1/ Tính chất vật lí: (SGK)

2/ Tính chất hố học :
a/ Tác dụng với kim loại :

Nước tác dụng với một số kim loại mạnh như: 
Na, K , Ba …ở nhiệt độ thường .

PTHH :

2Na + H2O 2NaOH + H2

Natri hiđroxit

Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

Bari hiđroxit

b/ Tác dụng với một số oxit bazơ :Na2O, K2O,

CaO, Bazơ .

CaO + H2O Ca(OH)2

K2O + H2O 2KOH

 Hợp chất tạo ra do oxit bazơ tác dụng với

nước thuộc loại bazơ . Dung dịch bazơ 
làm quỳ tím thành xanh .

c/ Tác dụng nhiều oxit axit :P2O5, SO2 , 
 SO3 Axit .

P2O5 + H2O H3PO4( axit phot phoric)

SO3 + H2O H2SO4( axit sunfuric)

 Hợp chất tạo ra do nước hoá hợp với

oxit Axit thuộc loại Axit . Dung dịch A xit làm 
quỳ tím thành đỏ..

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

Biện pháp bảo vệ nguồn nước?

Hoạt động 6 : 4/ Củng cố

- HS đọc phần ghi nhớ SGK.

- Gạch dưới những chất tác dụng với nước tạo oxit bazơ ?
N2O5 , Ca , MgO , Li2O , CO2 , CO2 , Fe , Ba

- Đánh dấu X vào phản ứng hoá học viết đúng :

+ CO2 + H2O H2CO3

+ Na2O + H2O 2NaOH
+ MgO + H2O Mg(OH)2

+ BaO + 2H2O Ba(OH)2 + H2
+ Al + 3H2O 2Al(OH)3
5/ Dặn dò :

- Về nhà học bài và làm các bài tập 4,5,6 tr. 125.
- Chuẩn bị trước bài : Axit , bazơ , muối .

- Axit là gì ? Kể ra ba 3 axit , Bazơ là gì ? Kể tên 3 bazơ

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết và hiểu các định nghĩa theo thành phần hoá học, CTHH , tên gọi và phân loại
chất axit, bazơ , muối , gốc axit , nhóm hiđroxit .

- Củng cố các kiến thức đã học về định nghĩa , CTHH , tên gọi , phân loại các oxit , và mối liên quan các loaị
oxit với axit và bazơ tương ứng .

2/ Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng gọi tên của một số hợp chất vô cơ khi biết CTHH và ngược lại, viết được 
CTHH khi biết tên của hợp chất .

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , các phiếu học tập , 
 Học sinh : + Bảng nhóm .

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

Hoàn thành các PTHHsau:

K + H2O SO3 + H2O

BaO + H2O P2O5 + H2O

3) Giới thiệu bài : 
Tuần 28

Tiết : 56 A XIT – BAZƠ- MUỐI( tiết 1) Ngày soạn : 28 /3 /2010

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Hợp chất tạo ra do kim loại và oxit bazơ tác dụng với nước gọi là gì ?
Hợp chất tạo ra do oxit phi kim tác dụng với nước gọi là gì ?

Hoạt động 1: I/ AXIT:

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Hãy kể 3 chất là axit mà em biết ?

GV: Em hãy nhận xét điểm giống nhau và khác nhau 
trong thành phần phân tử của các a xit trên ?

GV: Từ nhận xét trên , em hãy rút ra định nghĩa axit ? 
GV: Giới thiệu CTHH của axit theo bảng sau:

Tên

axit CTHH Thànhphần Hoá trị Số nguyên tửH AxitGốc
GV: Cho HS thảo luận nhóm điền vào bảng trên .

Em có nhận xét gì về số ngun tử H với hoá trị của gốc
Axit ?

- Nếu kí hiệu cơng thức chung của các gốc axit là A , hoá
trị là n . Em hãy viết Cơng thức chung của gốc axit ?
- Có 2 nhóm a xit trên bảng . Em có nhận xét gì về các a
xit ở nhóm (1) so với a xit ở nhóm (2) .

- Vậy axit có thể phân thành 2 loại đó là gì?
- Tên gọi axit khơng có oxi :

Tên axit : axit + tên pk + hiđric

GV:Gọi HS đọc tên các axit khơng có oxi ở bảng nhóm(1)

- Tên gọi axit có oxi :

+ Axit có nhiều nguyên tử oxi .
Tên axit: axit + tên pk + ic

GV:Gọi HS đọc tên các axit ở bảng nhóm(2)

+ Axit có ít nguyên tử oxi
Tên axit : a xit + tên pk + ơ

Đọc tên các axit sau : H2SO3 , HNO2 …

Hoạt động 2:

GV : Hãy kể tên 3 chất là bazơ ?

GV : Nhận xét thành phần phân tử của các bazơ ?
GV : Nêu định nghĩa của của bazơ .

GV : Treo bảng (2)
Tên của

bazơ

CTHH Thành phần HT

KL
NT KL số nhóm OH

GV: Nếu kí hiệu kim loại là M , n là hố trị của kim loại ,
OH là nhóm hiđroxit . Vậy công thức chung của bazơ ?
- Tên bazơ: tên KL ( kèm hoá trị nếu KL có nhiều hố trị )

HS: Ví dụ: HCl , H2SO4 , HNO3
HS: Nhận xét:

- Giống nhau : đều có nguyên tử H

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với gốc

axit khác nhau

1/ Định nghĩa:

Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử H 
liên kết với gốc axit , các nguyên tử H này có 
thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại .

2/ Cơng thức hố học:

Cơng thức hố học của gốc axit gồm 1 hay 
nhiều nguyên tử H và gốc axit .

3/ Phân loại: Có 2 loại
a/ Axit khơng có oxi :

Ví dụ:HCl , H2S …

a/ Axit có oxi :

Ví dụ: H2SO4 , H3PO4,…
4/ Tên gọi:

a/ Axit khơng có oxi :

Tên axit : axit + tên pk + hiđric

Tên axit CTHH Gốc axit Tên gốc

HCl -Cl clorua

HBr -Br bromua

H2S =S sunfua

b/ Axit có oxi :

+ Axit có nhiều nguyên tử o xi :
Tên axit: axit + tên PK + ic

Tên axit CTHH Gốc axit Tên gốc

HNO3 -NO3 Nitrat

H2SO4 =SO4 Sunfat

H3PO4 =PO4 Phôtphat

+ Axit có ít ngun tử oxi :
 Tên axit : a xit + tên pk + ơ

Ví dụ: H2SO3 : Axit sunfurơ , = SO3 : sunfit
 II/ BAZƠ :

1/ Khái niệm : SGK

2/ Công thức hố học:

Nếu kí hiệu kim loại là M , n là hố trị của M ,
-OH là nhóm hiđroxit có hố trị I : M(OH)n

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

+ hiđroxit

Gọi HS đọc tên các bazơ ở bảng (2)

- Dựa vào tính tan bazơ được chia làm 2 loại :
+ Bazơ tan trong nước gọi là kiềm .
+ Bazơ không tan trong nước.
GV: Gọi HS cho ví dụ mỗi loại .

- Tên bazơ: tên KL ( kèm hoá trị nếu KL có 
nhiều hố trị ) + hiđroxit

4/ Phân loại:

+ Bazơ tan( kiềm)
 + Bazơ không tan

Hoạt động 3: Củng cố:

1/ Hãy viết CTHH của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của chúng?
-Cl , = SO3 , = SO4 , - HSO4 , = CO3 , = S , - Br , = PO4

2/ Viết CTHH của những Bazơ tương ứng với các oxit sau đây và gọi tên các bazơ đó ?
Na2O , Li2O , FeO , BaO , CaO , Al2O3

5/ Dặn dò:

- Về nhà học bài và làm các bài tập 5, 6a , b , SGK tr. 130
- Chuẩn bị phần II : Muối

- Kể tên 1 số muối thường gặp , nhận xét thành phần phân tử .
- Tên gọi muối – Phân loại .

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : Học sinh hiểu được Muối là gì? Cách phân loại và gọi tên các Muối.

2/ Kĩ năng : - Rèn luyện cách đọc được tên của một số hợp chất vô cơ khi biết CTHH và ngược lại , 
viết CTHH khi biết tên các hợp chất.

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PTHH .

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , các phiếu học tập ,

+ Bộ bìa có viết CTHH của 1số axit, bazơ, oxit , muối để HS phân loại và ghép CTHH của các loại hợp chất .
 Học sinh : + Bảng nhóm , ơn tập kĩ CTHH , tên gọi axit, bazơ, oxit ,

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

Cho các chất có CTHH sau : CaO, NaOH, HCl, MgO, H2SO4 , Cu(OH)2, SO3, NaCl, NaH SO3
Xếp các chất trên theo đúng cột:

- oxit :
- Axit :

- Bazơ :

Gọi tên các oxit , axit bazơ đó ?
3) Giới thiệu bài : 
Tuần 29

Tiết : 57 A XIT – BAZƠ- MUỐI( tiết 2) Ngày soạn : 1 /4 /2010

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

Những chất còn lại gọi là muối . Vậy là hợp chất như thế nào ? Cách gọi tên và phân loại ra
sao? Các em sẽ tìm hiẻu qua tiết học hôm nay ?

Hoạt động 1: I/ Muối :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Em có nhận xét gì về thành phần phân tử của muối ?
GV:Vậy muối là hợp chất như thế nào ? K/n .
GV: Giới thiệu 1 số muối trong PTN .

Hoạt động 2: Để lập CTHH của muối chúng ta vận dụng 
quy tắc nào?

GV: Phát phiếu cho HS thảo luận nhóm làm bài tập ? 
GV: Thu và sau đó cho các nhóm kiểm tra lại sau khi gọi 
1HS lên bảng sửa?

GV: Viết tên 1 số muối gọi HS đọc tên? 
Ba SO4 K2CO3

NaHCO3 Cu(NO3)2

NaCl BaCl2

Hoặcgọi 1HS lên bảng đọc tên các muối trên lọ?
Hoạt động 3:

GV: Có 2 nhóm muối sau:

Nhóm1: Nhóm 2:
NaCl NaHCO3
K2CO3 MgHSO4
BaSO4 NaH2PO4

Em có nhận xét gì thành phần phân tử , của muối ở nhóm
(1) và (2) .

GV: Muối nhóm (1) gọi là muối trung hồ

GV: Muối nhóm(2) gọi là muối Axit . Vậy muối phân 
thành 2 loại là gì?

GV: Muối trung hoà là muối như thế nào? Cho ví dụ ? 
GV: Muối axit là muối như thế nào ? Cho ví dụ ? 
GV: Giới thiệu hố trị 1 số gốc a xit HS đọc và viết tên 
muối ?

GV: Đọc tên những muối có cơng thức sau :
NaHCO3, K2HPO3 , Na3PO4 , Ca(HCO3)2
GV: Viết CTHH các muối có tên gọi sau: 
+ Magiê hiđrocacbonat

+ Bari hiđrosunfat
+ Kali phôtphat
+ Natri hiđrocacbonat

HS đọc phần ghi nhớ trong SGK .

1/ Định nghĩa :

Phân tử muối gồm có 1 hay nhiều nguyên tử
kim loại , liên kết với 1 hay nhiều gốc axit.
Ví dụ: CuSO4 , NaHCO3

2/ Cơng thức hố học :

CTHH của muối gổm 2 phần : KL và gốc axit
Ví dụ: ZnSO4, NaHCO3

Gốc axit: = SO4 -HCO3

(Sunfat) ( hiđro cacbonat)
3/ Tên gọi:

Tên muối : Tên kim loại ( kèm hoá trị nếu KL
Có nhiều hố trị ) + tên gốc a xit.

Ba SO4 : Bari sunfat
K2CO3 : Kali Cacbonat

NaHCO3: Natri hiđrocacbonat
4/ Phân loại: 2 loại

a/ Muối trung hồ : SGK

Thí du: NaCl , BaSO4 , K2CO3 , Cu(NO3)2
b/ Muối axit : SGK

Thí dụ: NaHCO3 , MgHCO3 , NaH2PO4

Hoạt động 4: Củng cố:

Cho các nhóm lên bảng ( Viết công thức muối trong 1 phút).
- Viết và đọc đúng tên 10 công thức của muối Natri .

- Đọc tên các muối có cơng thức sau :
Cu SO4 , KHCO3 , KH2PO4 , Fe2(SO4)3 , AlCl3
Hoạt động 5: Dặn dò

- Về nhà học bài và làm bài tập 6c.

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : -Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về thành phần hoá học của nước . Và 
các tính chất hố học của nước .

- HS biết và hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi và phân loại các axit , bazơ , muối .
 2/ Kĩ năng :

- Biết vận dụng các kiến thức trên để làm các bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit , bazơ ,muối ,
 II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , các phiếu học tập .Bảng hệ thống hoá về axit , bazơ ,
muối . Các bảng ghi nhớ kiến thức về axit, bazơ , muối .

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2) Kiểm tra bài cũ :

- Lập CTHH của các muối sau , biết:

K(I) , gốc =SO4 Cu(II) , gốc -HCO3
Ba(II), gốc –NO3 Al(III) , gốc -Cl
Đọc tên các muối đó .

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Phát phiếu bài tập , 4 nhóm thảo luận I/KIẾN THỨC CẦN NHỚ : (SGK)

Tuần 29

Tiết : 58

BÀI LUYỆN TẬP 7

Ngày soạn : 4/4 /2010

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

Nhóm 1: Thành phần và tính chất hố học của nước .
Nhóm 2 : Định nghĩa ,CTHH, phân loại, tên của axit .
Nhóm 3: : Định nghĩa ,CTHH, phân loại, tên của bazơ.
Nhóm 4: Định nghĩa ,CTHH, phân loại, tên của muối.
Hoạt động 2:

GV: Treo bảng phụ ghi sẵn bài tập1(tr.131 SGK) 
Gọi 2 HS lên bảng viết PTHH và cho biết tên phản ứng .

1) a/ Viết PTHH của K và Ca tác dụng với nước?
b/Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hoá học nào?
GV:Treo bảng phụ ghi sẵn bài tập2(tr.132 SGK) 
2) Lập PTHH .

GV: Gọi 3 HS đại diện 3 nhóm lên bảng làm bài . Các em còn 
lại nhận xét bổ sung.

- Chỉ ra sản phẩm ở a,b,c thuộc loại hợp chất nào?
- Gọi 1 HS đọc tên sản phẩm .

GV:Treo bảng phụ ghi sẵn bài tập3 (tr.132 SGK) 
3) Viết CTHH của muối có tên gọi dưới đây .

GV: gọi 2 HS lên bảng làm , sau đó các nhóm chấm với nhau .
GV: Hướng dẫn HS giải bài tập 4 .

4) Lập CTHH của oxit và gọi tên?

HS: Thảo luận nhóm và ghi vào bảng phụ .
Cả lớp nhận xét lần lượt từng nhóm .
II/ BÀI TẬP:

HS: Làm bài tập1 (cá nhân)

HS: Thảo luận nhóm làm bài tập 2 .

HS: Viết CTHH 
HS: Làm vào vở 
Hoạt động 3: Củng cố .

GV: Tổ chức HS chơi trò chơi “ ghép CTHH ? ”.

GV: Phát cho mỗi nhóm 1 bộ bìa có màu khác nhau có ghi 1 phần của 1 CTHH .
GV: Chuẩn bị sẵn 1 bảng phụ có nội dung như sau:

TT Oxit Bazơ Axit Muối

1 Zn…… ….(OH)3 H3…. Na2….

2 …..Al2….. K…. H2…. Cu….

3 …..O2 ….(OH)2 ….Cl Ca3…..

4 …..O3 Ca…. ….PO4 …..Cl2

Dặn dò : Về nhà làm bài tập 5/132 SGK. Chuẩn bị bài thực hành số 6 .
 I.MỤC TIÊU :

- Củng cố , nắm vững được tính chất hoá học của nước , tác dụng với 1 số kim loại ở nhiệt độ thường
tạo bazơ và hiđro , tác dụng với một số oxit phi kim tạo axit , với một số oxit kim loại tạo bazơ .

- Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm với na tri , với can xi o xit và với đi phơt pho pen ta õit , đó là những thí
nghiệm có thể gây ra cháy nổ, bỏng .

- HS được củng cố và các biện pháp bảo đảm an toàn khi học tập và nghiên cứu khoa học .
 II. CHUẨN BỊ : 6 nhóm

Dụng cụ : Mỗi nhóm HS:

- Đèn cồn :1 cái , chậu thuỷ tinh chứa nước , diêm, thìa đốt hố chất , que đóm,

- 4 Ống nghiệm , 1 giá sắt , 1 giá ống nghiệm , 1 nút cao su có ống dẫn khí , 2lọ thuỷ tinh nhỏ có nắp
, kẹp sắt , chén sứ nhỏ , giấy lọc

Hoá chất : kim loại Na , Phốt pho đỏ , vơi sống CaO , giấy quỳ tím , dd phênolphtalêin .
III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

Em hãy nêu các tính chất hố học của nước .

3) Giới thiệu bài thực hành : Hôm nay các em sẽ tiến hành làm các thí nghiệm chứng minh cho
các tính chất đó của nước.

Hoạt động 1: Kiểm tra dụng cụ , hoá chất và kiểm tra sự chuẩn bị của các nhóm .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Hoạt Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Natri :
Tuần 30

Tiết : 60

BÀI THỰC HÀNH 6

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

GV: Dùng 1 tờ giấy lọc uốn cong ở mép ngoài , tẩm 
ướt nước .

GV: Cho mỗi nhóm lấy 1 mẫu Na nhỏ bằng đầu que 
diêm , thấm khô dầu .

- Đặt mẫu Na trên giấy lọc thấm nước . Quan sát ,
nhận xét hiện tượng , giải thích .

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: 
Nước tác dụng với Vôi sống CaO

- Cho vào chén sứ một cục nhỏ vơi sống CaO . Rót 1 ít
nước vào . Quan Sát .

- Cho 2 giọt dd phenol phtalein vào dung dịch nước
vôi mới tạo thành . Quan sát và nhận xét .

Hoạt động 4:Thí nghiệm 3:

Lấy 1 ít phốt pho đỏ cho vào thìa đốt . Đốt phơtpho
cháy trong khơng khí rồi đưa nhanh vào lọ thuỷ tinh
có chứa khoảng 3 ml nước . Khi ngừng cháy thì lấy
thìa đốt ra đậy nắp lại .

- Lắc cho khói trắng P2O5 tan hết trong nước . Cho một
mãu giấy quỳ tím vào dung dịch mới tạo thành

à Nhận xét, giải thích : Hiện tượng , quan sát .

- Đại diện Nhóm1 .Trình bày cách tiến hành TN1 :
- Các nhóm tiến hành .

- Có hiện tượng gì xảy ra ? Giải thích
-Gọi viết PTHH ?

- Gọi đại diện nhóm 4 trình bày .

Thí nghiệm 2:Nước tác dụng với Vơi sống CaO
Các nhóm tiến hành .

- Có hiện tượng gì xảy ra?

- Khi nhỏ 2-3 giọt phenolphtalein àddcó màu gì?

Viết PTHH của phản ứng ?

TN3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit 
Gọi đại diện nhóm 5, trình bày cách tiến hành TN3:
-Các nhóm làm thí nghiệm 3 .

- Phốt pho cháy tạo ra chất gì?

- Chất tạo thành tác dụng với nước, làm quỳ tím
chuyển sang màu gì?

- Vậy dung dịch thu được có tính gì? –
- Viết PTHH của phản ứng?

4/ Kết thúc thực hành : 
- Sắp xếp hoá chất, dụng cụ .
- Thu bài thực hành .

- Nhận xét đánh giá tiết thực hành . Rút kinh nghiệm.
5/ Dặn dò: Về nhà chuẩn bị bài “Dung dịch”

Tuần 30
Tiết : 60

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

DUNG DỊCH Ngày soạn : 12 / 4/2010

Ngày dạy : 14 /4/2010
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức:- Hiểu được các khái niệm : dung môi , chất tan , dung dịch , dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão 
hoà .

- Hiểu được độ tan của một chất trong nước là gì?

- Biết những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của một chất trong nước? 
2/ Kĩ năng : Biết cách thực hiện thí nghiệm tìm hiểu chất tan và chất khơng tan.

3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức tập thể trong việc thu thập thông tin của nhóm .
 II. CHUẨN BỊ : 6 nhóm

Dụng cụ : Mỗi nhóm HS:

- 4 cốc thuỷ tinh 100ml, đủa khuấy, bình nước , thìa lấy hố chất rắn , ống hút, cốc nhựa.
Hoá chất : Muối ăn, dầu thực vật , xăng, đường, nước, dầu hoả, .

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra bài cũ :

3) Giới thiệu bài : Trong thí nghiệm hố học hoặc trong đời sống hàng ngày , các em thường hoà
tan nhiều chất như đường , muối trong nước , ta có dung dịch đường , dung dịch muối .Vậy dung dịch là gì
các em hãy tìm hiểu qua tiết học hôm nay ?

Hoạt động 1: . DUNG MÔI, CHẤT TAN, DUNG DỊCH

GIÁO VIÊN HỌC SINH

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

Cho1thìa nhỏ đường vào cốc nước khuấy nhẹ.Nhận xét.
GV: Ở TN1: - Nước là dung môi

- Đường là chất tan .

- Nước đường là dung dịch .

GV: Hãy cho ví dụ chất tan trong nước là chất lỏng , chất
khí ?

GV: Nước có khả năng hồ tan nhiều chất , nhưng nước 
có phải là dung mơi của của tất cả các chất không?
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm2 .

Hãy cho biết dung mơi và chất tan ở TN2(cốc 2) :

GV: - Dung mơi là gì ? Chất tan là gì ? 
- Thế nào là dung dịch ?

Mỗi em lấy 2 ví dụ về dung dịch và chỉ rõ chất tan, dung
môi trong mỗi dung dịch đó ?

Hoạt động 2: Dung dịch bão hồ , dung dịch chưa 
bão hoà .

GV: Tiếp tục cho đường vào cốc nước đường ở TN1 , 
vừa cho đường , vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nhận xét .

GV: Tiếp tục cho thêm đường vào khuấy nhẹ cho đến 
khi đường không tan thêm được nữa  Nhận xét .

Vậy: Thế nào là dung dịch bão và dung dịch chưa bão
hồ ?

Hoạt động 3 :

GV:Làm thí nghiệm.

Cho vào mỗi cốc ( có chứa 25ml nước) một lượng muối
ăn như nhau ( GVđã cân sẵn)

- Cốc1: để yên
- Cốc 2: khuấy đều
- Cốc 3: Đun nóng

- Cốc 4: muối ăn đã nghiền nhỏ .

Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn trong nước được
nhanh hơn , ta thực hiện các biện pháp nào?

GV: Vì sao khi khuấy dung dịch quá trình hồ tan nhanh 
hơn?

GV:Vì sao khi đung nóng ,q trình hồ tan nhanh hơn ?

HS: Ở TN1: Đường tan vào nước tạo thành nước 
đường .

HS:

+ Chất lỏng : Cồn , giấm …
+ Chất khí như: khí O2 , CO2 …
HS: Ở TN2:

- Nước khơng hồ tan được dầu ăn ( ta vẫn thấy
dầu ăn nổi trên mặt nước )

- Dầu hoả ( hoặc xăng) hoà tan dầu ăn tạo thành
hỗn hợp đồng nhất .

HS: - Dầu ăn là chất tan .

- Xăng, dầu hoả là dung mơi .

HS: - Dung mơi là chất có khả năng hoà tan chất
khác để tạo thành dung dịch .

-Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi.
 - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung mơi
và chất tan.

HS: Ví dụ 1: Nước mía 
- Dung mơi: Nước
- Chất tan: đường
Ví dụ 2: Nước biển 
- Dung môi: Nước

- Chất tan: muối ăn và 1 số chất khác.

II/ DUNG DỊCH BÃO HOÀ, DUNG DỊCH CHƯA 
BÃO HOÀ .

Ở một nhiệt dộ xác định :

- Dung dịch chưa bão hồ là dung dịch có thể

hoà tan thêm chất tan.

- Dung dịch bão hoà là dung dịch khơng thể hồ

tan thêm chất tan.

Hoạt động 3 :

LÀM THẾ NÀO ĐỂ Q TRÌNH HỒ TAN 
CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA

NHANH HƠN ?

-HS: Theo dõi . Nhận xét 
- Cốc1: muối tan chậm

- Cốc 4 : muối tan nhanh hơn cốc 1

- Cốc 2 và 3: Muối tan nhanh hơn cốc 1và 4

-HS: Nêu

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

Hoạt động 4 : Củng cố , Dặn dò 
 + Củng cố :

- Dung dịch là gì?

- Định nghĩa dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà ?
- Làm bài tập 3,5, 6 trang 138 SGK .

+ Dặn dò :

- Về nhà học bài và làm các bài tập 1,2, 4 / 138 SGK
- Chuẩn bị bài : “ Độ tan của một chất trong nước ”

1. Chất tan và chất khơng tan

2. Tính tan của một số axit, bazơ muối.
3. Độ tan của một chất trong nước .

Tuần 31

Tiết : 61 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Ngày soạn : 15 / 4/ 2010
Ngày dạy : 17 /4 / 2010
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức:

- Bằng thực nghiệm , các em có thể nhận biết được chất tan và chất không tan trong nước .
- Hiểu được độ tan của một chất trong nước là gì ?

- Biết những yếu tố ảnh hưởng đén dộ tan của một chất trong nước .
2/ Kĩ năng : Biết cách thực hiện thí nghiệm tìm hiểu chất tan và chất khơng tan.

3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức tập thể trong việc thu thập thông tin của nhóm .
 II. CHUẨN BỊ :

GV: Hình 6.5 trang 140 và hình 6.6 trang 140 SGK 
III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

- Dung dịch là gi? Cho ví dụ ? Hãy cho biết chất tan và dung môi trong dung dịch đó ?
- Thế nào là dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà ?

- Làm thế nào để q trình hồ tan chất rắn trong nước xảy ra nhanh hơn ?
3) Giới thiệu bài :

Các em biết ở một nhiệt độ nhất định , các chất khác nhau ci\ó thể bị hồ tan nhiều hay ít khác nhau . Đối với
một chất nhất định . Ở những nhiệt độ khác nhau cũng hồ tan nhiều ít khác nhau . Để có thể xác định được
lượng chất này , chúng ta hãy tìm hiểu độ tan của chất .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

GV : Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm1

Hãy nêu nhận xét về tính tan của CaCO3 trong nước?
GV :Hướng dẫn làm thí nghiệm 2  Nhận xét về tính tan

của NaCl trong nước ?

GV: Qua 2 TN trên chúng ta rút ra kết luận điều gì? 
GV: Ta vừa làm TN và biết muối NaCl tan trong nước , 
muối CaCO3 lại không tan , cịn các muối khác có tính tan
trong nước thế nào?

GV: Để tìm hiểu tính tan trong nước của các muối , ta xem 
bảng tính tan trong nước của các axit, bazơ, muối trang 156
SGK .

GV: Hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan .

- Hãy nêu nhận xét về tính tan trong nước của muối Nitrat ?
- Trong các muối sunfat , clorua , có muối nào khơng tan?
- Cho thí dụ về hợp chất bazơ tan và không tan trong nước ?
- A xit không tan trong nước là axit nào ?

GV: Yêu cầu HS đọc tính tan của các hợp chất trong nước 
(trang 140)

Hoạt động 2 :

GV: Để biểu thị khối lượng chất tan trong một khối lượng 
dung môi , người ta dùng : “ độ tan”

- HS đọc định nghĩa về độ tan trong nước SGK .

GV: Khi nói về độ tan của một chất nào đó trong nước cần 
mấy yếu tố ?

- tan trong 100gam nước
- tạo thành dung dịch bão hoà
- ở một nhiệt độ xác định .

1/ Thí nghiệm về tính tan của chất (SGK)
2/ Tính tan trong nước của 1 số axit, bazơ , 
muối :

+ A xit: Hầu hết tan được trong nước
trừ axit silixit ( H2SiO3)

+ Bazơ : Phần lớn không tan , trừ : KOH, 
NaOH, Ba(OH)2 , cịn Ca(OH)2 ít tan .
+ Muối:

- Những muối Natri , Kali đều tan.
- Muối nitrat đều tan .

- Phần lớn các muối clorua, sunfat tan được .
Nhưng phần lớn muối cacbonat không tan.

II/ Độ tan của một chất trong nước :
HS: Đọc và ghi định nghĩa vào vở .
1/Định nghĩa :

Độ tan ( kí hiệu S) của một chất trong nước là
số gam chất đó hồ tan trong 100gam nước để
tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác
định .

Ví dụ: Ở 250C

- Độ tan của đường là 200gam ,
của NaCl là 36g của AgNO3 là 222g
GV: Nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến độ tan một chất

trong nước ?

Treo bảng hình vẽ 6.5

GV: Cho biết độ tan của NaCl, Na2SO4 , KNO3 trong nước
ở nhiệt độ 250C và 1000C .

- Nhận xét về độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng ?
- Treo bảng vẽ hình 6.6

- Nhận xét về độ tan của chất khí khi tăng nhiệt độ ?

GV: Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất khí trong nước 
ngồi nhiệt độ cịn có áp suất .

GV: Gọi HS đọc phần ghi nhớ SGK .

2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:
- Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng .
- Độ tan của chất khí tăng khi nhiệt độ giảm và
áp suất tăng.

Hoạt động 3 : Củng cố và dặn dò 
+ Củng cố :

- Dùng bảng phụ ghi baì tập 1 . HS thảo luận chọn câu trả lời đúng nhất .
- Bài tập 2,3 HS thảo luận trả lời .

- GV hướng dẫn HS làm bài tập 4.
+ Dặn dò :

- Về nhà học bài và làm bài tập 5/ 142
- Chuẩn bị bài “Nồng độ dung dịch ”
- Tìm hiểu : Nồng độ % , Nồng độ mol,

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

Tuần 31
Tiết : 62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( Tiết 1)

Ngày soạn : 18 / 4/ 2010
Ngày dạy : 21 /4 / 2010

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức: Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol và nhớ được các công thức tính nồng độ .
2/ Kĩ năng : Biết vận dụng cơng thức để tính nồng độ của dung dịch , những đại lượng liên quan đến dung
dịch như khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch , lượng chất tan, thể tích dung dịch , thể tích dung mơi.
3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức làm việc tập thể .

II. CHUẨN BỊ :

GV: Phiếu học tập có nội dung dề bài tập trong tiết học , bảng nhóm , bảng phụ .
III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

- Độ tan của một chất trong nước là gì ? Ở 250C độ tan của NaCl là 36g . Nghĩa là thế nào ?

- Dựa vào đồ thị về độ tan của các chất trong nước . Hãy cho biết độ tan của muối Na2SO4 và NaNO3
ở nhiệt độ 100C và 600C . Có nhận xét gì về độ tan của chất rắn trong nước ?

3) Giới thiệu bài :

Để biểu thị lượng chất tan có trong dung dịch . Người ta đưa ra khái niệm nồng độ dung dịch .
Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch . Các em sẽ tìm hiểu 2 loại nồng độ dung dịch là
nồng độ phần trăm và nồng độ mol .

GIÁO VIÊN HỌC SINH

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

GV: Có nhiều cách biểu diễn nồng độ phần trăm .
-Nồng độ % theo thể tích ( Vct / Vdd )

- Nồng độ % theo khối lượng và thể tích ( Kl chất tan/ Vdd .
Kl chất tan/ Vdm .)

GV: Ta tìm hiểu nồng độ % theo khối lượng

GV: Yêu cầu HS đọc SGK về định nghiã nồng độ %.

Trên nhãn các lọ hố chất có ghi dd H2SO4 60%,CuSO4 5% .
Dựa vào khái niệm nồng độ % hãy nêu ý nghĩa các con
số này ?

- Nếu kí hiệu:

+ Khối lượng chất tan là : mct
+ Khối lượng dung dịch là : mdd
+ Nồng độ phần trăm là C%

 Em hãy rút ra cơng thức tính nồng độ phần trăm .

Hoạt động 2: Treo bảng phụ 
 Ví dụ 1 :

Hoà tan 10 gam đường vào 40gam nước . Tính nồng độ
phần trăm của dung dịch thu được ?

GV: Hướng dẫn HS làm từng bước 
- Tìm mdd

-  C%

Ví dụ 2 :

Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH15%
GV: Hướng dẫn HS làm ví dụ 2

- Biết : mdd = 200g
C% = 15%
- Tính : mct

Từ công thức : % x100%
m

m
C

dd
ct

  mct

Ví dụ 3:

Hoà tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ là
10% . Hãy tính :

a/ Khối lượng dung dịch nước muối thu được ?
b/ Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế ?

GV: Hướng dẫn HS làm ví dụ 3

- Biết : mct = 20g
C% = 10%
- Tính : mdd= ?

Từ cơng thức : C% mm x100%
dd

ct

 => mdd

- Biết : mdd và mct

a/ Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của 
một dung dịch cho ta biết số gam chất tan
có trong 100 gam dung dịch .

b/Công thức:

C% mm x100%
dd

ct



mct: khối lượng chất tan(g)

mdd: khối lượng dung dịch (g)

mdd = mdm + mct

C% = là nồng độ phần trăm của dung dịch 
c/ Ví dụ:

1/ Tìm C% biết mct và m dd :

Các nhóm thảo luận , giải bài tập
Giải:

Khối lượng dung dịch :

mdd = mdm + mct = 40+10= 50(g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch :

100% 20%

50
10
%
100

% x  x 

m
m
C
dd

ct

2/ Tìm mct biết C% và m dd :

HS nhóm thực hiện : 
Giải :

Khối lượng NaOH có trong 200g dd
NaOH 15% là:

30( )

100
200
15
%
100
%
g
x
xm
C
m dd

NaOH   

3/ Tìm mdd và mnước biết mct và C% :

HS làm vào vở , 1HS giải .

Giải :

a/ Khối lượng dd muối pha chế được :

200( )

10
100
20
%
100
% g
x
x
C
m
m ct

dd   

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

- => mdm = mdd - mct

Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò 
Củng cố :

- HS đọc phần 1 ghi nhớ SGK .

- HS thảo luận làm bài tập 1 trang 145 .
- HS làm cá nhân bài 5a

Dặn dò :

- Về nhà học bài và làm bài tập 5b,c trang 146 .
- Chuẩn bị bài mới : 2/ Nồng độ mol của dung dịch .
- Khái niệm nồng độ mol của dung dịch  Cơng thức .
- Xem trước các thí dụ 1,2 trang 144 .

Rút kinh nghiệm sau tiết dạy :

Tuần 32

Tiết : 63 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( Tiết 2) Ngày soạn : 22 / 4/ 2010

Ngày dạy : 24 /4 / 2010
 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức: Hiểu được khái niệm nồng độ mol của dung dịch .

2/ Kĩ năng : Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập .

Tiếp tục rèn luyện khả năng làm bài tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol .
3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức làm việc tập thể .

II. CHUẨN BỊ :

GV: Phiếu học tập , bảng nhóm , bảng phụ .
III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :
 2)Kiểm tra bài cũ :

Nồng độ phần trăm cho biết gì ? Tính số gam muối ăn và số gam nước cần phải lấy để pha chế thành 120gam
dung dịch có nồng độ 5% .

3) Nội dung bài mới : Giới thiệu bài .

GV/ HỌC SINH

Hoạt động 1:

GV:Về nồng độ mol có nhiều cách biểu thị :
- Theo số mol ct / số mol dd

- Theo số mol ct / 1000g dung môi

2/ Nồng độ mol của dung dịch :
a/ Định nghĩa:

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

- Theo số mol ct / 1 lít dung dịch

GV: Yêu cầu 3HS đọc định nghĩa nồng độ mol .
GV: Trên nhãn các lọ hoá chất có ghi dd HCl 2M , 
dd NaOH 0,5M , Dựa vào khái niệm về CM .
Hãy nêu ý nghĩa con số này ?

GV: 2Mol HCl có khối lượng là bao nhiêu ? Dùng cơng 
thức nào để tính ?( m = nxM )

GV: Nếu kí hiệu:
n: là số mol chất tan
V: là thể tích dung dịch (l)

CM: là nồng độ mol của dung dịch

GV: Viết cơng thức tính nồng độ mol của dung dịch ? 
Hoạt động 2:

1/ Tính CM khi biết n hay mct và Vdd

Ví dụ 1: Trong 250 ml dd có hồ tan 0,1 mol H2SO4 .
Hãy tính nồng độ mol của dung dịch ?

GV: Biết : n = 0,1mol

V= 250ml = 0,25(l)
Tính: CM

Ví dụ 2: Trong 400ml dd có hồ tan 20g NaOH . 
Hãy tính nồng độ mol của dung dịch ?
GV: Biết : m = 20g

V= 400 ml = 0,4 (l)
Tính: CM

2/ Tính số mol( hoặc KL) chất tan . Khi biết CM và Vdd

Ví dụ 1: Tìm số mol chất tan có trong 250ml dd HCl 0,5M ?
GV: Biết : V= 250ml= 0,25(l)

CM (HCl) = 0,5M
Tính n = ?

Ví dụ 2:Tìm khối lượng NaCl có trong 50ml dd NaCl 0,1M?
GV: Biết : V= 50ml= 0,05(l)

CM (NaCl) = 0,1M
Tính mNaCl = ?

3/ Tìm thể tích dung dịch khi biết nct và CM của dung

dịch:

Ví dụ : Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để trong đó có hoà 
tan 0,5M HCl ?

Biết: CM = 2M

n= 0,5mol V = ?

4/ Tìm CM của hỗn hợp 2 dung dịch :

Ví dụ :

Trộn 2 lít dung dịch đường 2M với lít dung dịch đường

dịch .

HS: Thảo luận và trả lời

b/ Công thức:

V
n
CM 

n: là số mol chất tan
V: là thể tích dung dịch (l)

CM: là nồng độ mol của dung dịch
c/ Ví dụ:

1/ Tính CM khi biết n hay mct và Vdd

HS: Thảo luận nhóm . Tính :
 Giải:

Nồng độ mol của dung dịch:

0,4( )

25
,
0

1
,
0
M
V
n

CM   

Giải:

0,5( )

40
20

M
M

m

n  

Nồng độ mol của dung dịch:

1,25( )

40
,
0

5
,
0
M
V
n

CM   

2/ Tính số mol( hoặc KL) chất tan . Khi 
biết CM và Vdd

Giải: 
V= 250ml= 0,25(l)

Số mol HCl có trong 250ml dung dịch
HCl 0,5M :

n = CM x V = 0,5 x 0,25 = 0,125 (mol)
 Giải:

Biết : V= 50ml= 0,05(l)

Số mol NaCl có trong 50ml dung dịch
NaCl 0,1M :

n = CM x V = 0,1 x 0,05 = 0,005 (mol)
mNaCl = 0,005 x 58,5 = 0,2925(g)

3/ Tìm thể tích dung dịch khi biết nct và

CM của dung dịch:

HS: Tự giải .
 Giải:

Thể tích dung dịch HCl 2M :
 V Cn 02,5 0,25(M)

M





4/ Tìm CM của hỗn hợp 2 dung dịch :

HS: Tự giải .
 Giải:

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

0,5M. Tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn ?
GV: Hướng dẫn HS Thực hiện theo các bước:

- Tìm n1 , n2 chất tan có trong mỗi dung dịch .
- Tìm tổng thể tích 2 dung dịch .

- Tìm số mol của dung dịch mới .
- Nồng độ mol của dung dịch .

n1= Cn1xV1 4(mol)

Số mol đường có trong dd 2 :
 n2 Cn2xV2 0,5x10,5(mol)

Số mol đường có trong dd sau khi trộn:
n= n1 + n2 = 4 + 0,5 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch đường:

M

V
n

CM 1,5

2
1

5
,
4






Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò 
4/ Củng cố :

- HS đọc phần ghi nhớ SGK .
- HS làm bài tập 2,3,4 /145 , 146

5/ Dặn dò :

- Về nhà làm bài tập 6,7 / 146 SGK
- Chuẩn bị tiết sau ơn tập thi học kì II .

Tuần 32
Tiết : 64

PHA CHẾ DUNG DỊCH

Ngày soạn : 25 / 4/2010
Ngày dạy : 28 /4/2010
I. MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- HS biết thực hiện tính tốn các đại lượng liên quan đến dung dịch như lượng (số mol )chất tan , khối
lượng dung dịch , dung mơi , thể tích dung mơi để từ đó đáp ứng được yêu cầu pha chế một khối lượng
hay một thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu .

2.Kĩ năng:

- Biết cách pha chế một dung dịch theo những số liệu đã tính tốn .
- Biết các thao tác để sử dụng cân , ống đong ...

- Biết các bước pha chế một dung dịch cụ thể theo yêu cầu .

3. Thái độ : 
-Rèn tính cẩn thận trong các thao tác (cách lấy ,cách pha chế khơng văng, đổ hố chất ..),

ý thức làm việc tập thể .
II.CHUẨN BỊ :

Mỗi nhóm : cân kỹ thuật ,cốc 250ml,bình nước , ống đong, đũa thuỷ tinh , thìa lấy hoá chất .
Hoá chất : Cu SO4 (khan), nước cất

III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
1. Ổn định lớp :

2. Kiểm tra bài cũ :

-Thế nào là nồng độ phần trăm của dung dịch ? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm và nêu ý nghĩa
các đại lượng trong công thức ? (1HS)

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

Chúng ta đã biết cách tính nồng độ dung dịch .Nhưng làm thế nào để pha chế được dung dịch theo
nồng độ cho trước ? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học .

Giáo viên Học sinh

I) Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước :
1) Pha chế 50dd CuSO4 có nồng độ 10%

a) Tính được kết quả :
m CuSO4= 5g ,

mH2O= 45g

b) Cách pha chế :cho 5g Cu SO4 khan vào cốc , cho 45ml
nước vào , dùng đủa thuỷ tinh khuấy đều .

Hoạt động 1:

-Trong bài tập các em đã biết những đại lượng nào ? cần tìm
những đại lượng nào để pha chế dung dịch ?

-Hãy viết cơng thức tính mCuSO4 từ cơng thức tính C% ?
-Tính mH2O dựa vào cơng thức nào ?

GV: ( Sau khi HS các nhóm có câu trả lời ) Yêu cầu 1HS
nhóm lên bảng tính tốn và ghi kết quả .

Hoạt động 2:(Cách pha chế)

GV hướng dẫn cách sữ dụng cân kĩ thuật .
-Yêu cầu HS cân 5g CuSO4 khan .

-Hướng dẫn cách dùng ống đong.

-Yêu cầu HS đong 45g nước cất .Hướng dẫn đổ nước cất dần
dần vào cốc , khuấy nhẹ .

GV:Hãy nêu các công việc cần thực hiện đẻ pha chế 50g d d 
Cu SO4 có nồng độ 10%? Sau khi HS phát biểu .GV yêu cầu
HS đọc SGK phần cách pha chế .

Hoạt động 3(tính tốn)

Từ nội dung bài tập 1b. GVyêu cầu để nhóm HS thực hiện .
Trong bài tập cá em biết các em biết lượng nào ?

Cần tìm những đại lượng để pha chế dung dịch ?
Hãy viết cơng thức tính tốn n Cu SO4 từ cơng CM
của dung dịch ?

Tính mCu SO4 dựa vào cơng thức nào ?

Sau khi HS các nhóm có câu trả lời .GV yêu cầu HS lên bảng tính tốn và ghi kết quả .
Hoạt động 4(Cách pha chế)

2) Pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M
a) Tính tốn mCuSO4 =8g

b) Cách pha chế cho 8g Cu SO4 khan vào ống đong , đổ từ từ
nước cất vào khuấy đều đến vạch 50ml .

GV Hướng dẫn các nhóm cách pha chế dung dịch :

Đổ nước cất ần dần vào ống đong , khuấy đều đến vạch 50ml
GV: Hãy nhắc lại các công việc cần thực hiện để pha chế 
50ml d d Cu SO4 có nồng độ 1M .

Sau khi HS phát biểu , GV yêu cầu HS đọc SGK.
Hoạt động 5( vận dụng)

GV: Dùng dạng bài tập 4 trang 49 SGK . Viết đề bài trước

với dd BaCl2 .u cầu HS tính tốn các đại lượng . Nêu cách
pha chế 150 g d d BaCl2 có C% =20%

-HS: đọc bài tập 1a trang 152 sgk

-HS: Thảo luận nhóm trả lời những câu hỏi
của GV .

Cho biết : mdd CuSO4= 50g
C% = 10%,cần tìm mCuSO4 ?
mH2O ?

-HS thực hiện theo hướng dẫn của GV: cân 5g
CuSO4 khan rồi cho vào cốc thuỷ tinh .

-HS nhóm thực hiện theo hướng dẫn .
- HS nhóm trao đổi và phát biểu
1HS nhóm đọc SGK theo yêu cầu .
HS đọc bài tập 1b trang 152 SGK.

Các nhóm HS thảo luận , tính tốn để trả lời
câu hỏi GV yêu cầu , cho biết Vdd CuSO4 =
50

ml,CM = 1M .Cần tìm mCuSO4 ?

-HS cân 8g Cu SO4 rồi cho vào ống đong .
-HS thực hiện theo hướng dẫn .

-HS nhóm trao đổi và phát biểu .

4) Dặn dò : Làm các bài tập vào vở .

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

Tuần 33
Tiết : 65

PHA CHẾ DUNG DỊCH (tiết 2)

Ngày soạn : / 4 /2010
Ngày dạy : / 5/2010
I. MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- HS biết thực hiện tính tốn các đại lượng liên quan đến dung dịch như lượng (số mol )chất tan , khối lượng
dung dịch , dung môi , thể tích dung mơi để từ đó đáp ứng được yêu cầu pha chế một khối lượng hay một thể
tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu .

2.Kĩ năng:

- Biết cách pha chế một dung dịch theo những số liệu đã tính tốn .
- Biết các thao tác để sử dụng cân , ống đong ...

- Biết các bước pha chế một dung dịch cụ thể theo yêu cầu .

3.Thái độ : 
-Rèn tính cẩn thận trong các thao tác (cách lấy ,cách pha chế khơng văng, đổ hố chất ..), ý thức làm 
việc tập thể .

II.CHUẨN BỊ :

Mỗi nhóm : cân kỹ thuật ,cốc 250ml,bình nước , ống đong, đũa thuỷ tinh , thìa lấy hố chất .
Hoá chất : Cu SO4 (khan), nước cất

III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 
1.Ổn định lớp :

2. Kiểm tra bài cũ : Chữa bài tập 3 trang 149 SGK . GV cho HS đọc đề bài , ghi tóm tắt đề lên 
bảng . Đặt câu hỏi : Xác định C% của dd rồi trình bày cách pha chế dung dịch .

3.Giới thiệu bài :

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

Giáo viên Học sinh
II. Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước

1) Pha chế 100ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M .

Hoạt động 1 (Tính tốn)

GV: Từ nội dung bài tập 2a trang 148 , gợi ý để HS ghi được
phần tóm đề .

GV: Muốn pha lỗng dung dịch thì phải thêm nước vào dung
dịch hiện có , theo đề bài ta có Vd d (1) ?

GV: Hướng dẫn HS về cách tính tốn pha lỗng nồng độ
mol/lit bằng nước .

Khi pha lỗng dung dịch thì số mol chất tan là khơng đổi .
nC1.V1 = C2.V2

GV yêu cầu 1HS lên bảng tính và ghi kết quả
.Hoạt động 2:(Cách pha chế)

GV muốn pha loãng d d MgSO4 0,4M , các emth]các em
hiện như thế nào ?

GV yêu cầu HS đọc SGK .
GV yêu cầu HS thực hiện .
Hoạt động 3(tính tốn)

2) Pha chế 150g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch 
NaCL 10% .

GV :Muốn pha chế d d có nồng độ % , ta cần tìm các đại 
lượng nào ? Khi pha lỗng d d thì khối lượng chất tan trong
dd được pha lỗng có thay đổi khơng ?

Dựa vào số liệu đã cho , Hãy tính mNaCl của d d 2,5% và md
d có nồng độ 10%

GV : md d NaCl 10% là 37,5 g , hãy tìm mH2O cần dùng để
pha chế ?

Hoạt động 4(Cách pha chế)

Gv hướng dẫn cách pha loãng dung dịch có nồng độ 10%
thành 150g d d có nồng độ 2,5%

GV: Hãy nhắc lại các bước cần thực hiện để pha loãng dung
dịch theo yêu cầu ?

HS đọc bài tập 2a trang 153 SGK .
Tóm tắt đề :

CM(1) = 2M
CM(2) = 0,4M

V2 = 100ml . Tìm V1 .

HS các nhóm thảo luận và trả lời .
HS nhóm tính tốn để tìm V1 .

HS nhóm thảo luận , trả lời .
HS đọc SGK cách pha chế .

HS đọc bài tạp 2b trang 148 SGK .
Tóm tắt đề :

C% (1) = 10%
C% (2) = 2,5 %
C% (3) = 150g
Tìm mNaCl , m nước ?