Đề thi chọn HSG môn Hóa lớp 10 năm 2020 - 2021 THPT Đồng Đậu có đáp án chi tiết | Hóa học, Lớp 10 - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
<b>TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU</b>

<b>ĐỀ CHÍNH THỨC</b>

<b>ĐỀ THI CHỌN HSG NĂM HỌC 2020-2021</b>
<b>MƠN: HĨA HỌC 10 </b>

<i>Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề</i>
<b> (Đề thi gồm có 02 trang)</b>

<i>Họ và tên thí sinh:……….………..… Số báo danh:……….</i>
<b>Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17.</b>

<b>a. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A ở trạng thái cơ bản và xác định vị trí của</b>
ngun tố A trong bảng tuần hồn các nguyên tố hóa học.

<b>b. Hợp chất X của nguyên tố A với kim loại kiềm M là một trong những thực phẩm quan trọng</b>
của con người, X được tách ra từ nước biển. Hồn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều
kiện).

(1) X + AgNO3 (dung dịch) → (2) X + H2SO4 đặc →

<b>Câu 2: Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: </b>
<b>a. MnO</b>2 + HCl   MnCl2 + Cl2 + H2O

<b>b. FeO + HNO</b>3   NO + Fe(NO3)3 + H2O

<b>c. Cu + H</b>2SO4(đ)

0

<i>t</i>

  CuSO4 + SO2 + H2O

<b>d. FeS</b>2 + H2SO4 (đ)

0

<i>t</i>

  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

<b>Câu 3: Bố trí thí nghiệm như hình vẽ bên dưới. X là dung dịch KI có hịa tan một ít tinh bột. Hãy cho biết</b>

<b>a. Hiện tượng xảy ra khi mở khóa ở phễu. Giải thích.</b>
<b>b. Chất C có thể là chất nào? Tại sao lại phải có nó. </b>

<b>Câu 4: Cho 5 dung dịch sau: K</b>2CO3, KCl, BaCl2, H2SO4, HCl. Khơng dùng thêm thuốc thử, trình bày

phương pháp hóa học phân biệt 5 dung dịch trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
<b>Câu 5: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:</b>
<b> a. Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch KMnO</b>4.

<b> b. Dẫn khí hiđro sunfua vào dung dịch muối CuCl</b>2 (màu xanh)..

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b> d. Dẫn khí hiđro sunfua vào dung dịch nước clo, sau đó nhỏ vào dung dịch sau phản ứng vài giọt</b>
dung dịch muối BaCl2

<b>Câu 6: </b>

<b>a. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng</b>
số hạt khơng mang điện. Ngun tử của ngun tố Y có 11 electron trên các phân lớp p. Nguyên tử
nguyên tố Z có 3 lớp electron và 1 electron độc thân. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác
định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn.

<b>b. Tổng số các hạt cơ bản trong ion M</b>n+_{có là 80. Trong hạt nhân của M, số hạt không mang điện}

nhiều hơn số hạt mang điện là 4. Xác định tên nguyên tố M và viết cấu hình electron của Mn+_.

<b>Câu 7: Cho một viên bi bằng nhôm nặng 16,2 gam vào 600ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng,</b>
thấy cịn lại m gam nhơm không tan. Cho m gam nhôm trên vào 196 gam dung dịch H2SO4 40% (loãng),

đến khi phản ứng kết thúc, nồng độ dung dịch H2SO4 cịn lại 9,533%. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch

HCl.

<b>Câu 8: </b>Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 trong lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 40%, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỉ khối so với H2 là 16,75 và dung dịch Y có nồng

độ 51,449%. Cô cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối khan. Tính m.

<b>Câu 9: Khi nung nóng 22,12 gam KMnO</b>4,sau một thời gian thu được 21,16 gam hỗn hợp chất rắn X.

Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 36,5% (d = 1,18 gam/ml). Tính thể tích dung dịch
HCl tối thiểu cần dùng.

<b>Câu 10: Hỗn hợp A gồm Al, Zn, S dưới dạng bột mịn. Sau khi nung 33,02 gam hỗn hợp A (khơng có </b>
khơng khí) một thời gian, nhận được hỗn hợp B. Nếu thêm 8,296 gam Zn vào B thì hàm lượng đơn chất

Zn trong hỗn hợp này bằng một nửa hàm lượng Zn trong A. Chia hỗn hợp B thành 2 phần bằng nhau.

- Phần 1: Hòa tan trong H2SO4 lỗng dư thì sau phản ứng thu được 0,48 gam chất rắn nguyên

chất.

- Phần 2: Thêm một thể tích khơng khí thích hợp (coi khơng khí chứa 20%O2 và 80% N2 theo thể

tích). Sau khi đốt cháy hồn tồn B, thu được hỗn hợp khí C gồm hai khí trong đó N2 chiếm 85,8% về thể

tích và chất rắn D. Cho hỗn hợp khí C đi qua dung dịch NaOH dư thể tích giảm 5,04 lít (đktc).
a. Tính thể tích khơng khí (đktc) đã dùng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i>Thí sinh được sử dụng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học.</i>
<i>Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm.</i>

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

<b>TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU</b> <b>ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020-2021MƠN: HĨA HỌC 10 </b>
<i>Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề</i>

<b>Câu</b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

1 a. Cấu hình e của A là: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p5

Vị trí: chu kì 3, nhóm VIIA
b. X là NaCl

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

0,5 đ
0,5 đ

2 _{a. 1x Mn}+4_{+ 2e}_{ }_ _Mn+2

2x 2Cl- _{ }_ _Cl
2 + 2e

MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0,25 đ

b. 3x Fe+2 _{ }__Fe+3_{+ e}

1x N+5_{+ 3e}_{ }_ _N+2

3FeO + 10HNO3   NO + 3Fe(NO3)3 + 5H2O

0,25 đ

c. 1x S+6_+2e_{ }_ _S+4

1x Cuo _{ }__Cu+2_{+ 2e}

Cu + 2H2SO4đặc
<i>o</i>

<i>t</i>

  CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,25 đ

d.

FeS₂ Fe+3 + 2S+4 + 11e
S+6 _{+ 2e}

2
11

2FeS₂ + 11S+6 _2Fe+3_{+ 15S}+4
S+4

2FeS2 + 14 H2SO4 (đ)

0

<i>t</i>

  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

0,25 đ

3 a. - Có khí màu vàng lục thốt ra, bình cầu chứa dung dịch X chuyển sang màu xanh
tím

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Cl2 + KI → KCl + I2

I2 tương tác với hồ tinh bột cho ra hợp chất có màu xanh tím.

b. Chất C có thể là các bazơ như NaOH, KOH...để hấp thụ các khi độc thoát ra như
HCl, Cl2

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

0,5đ

0,5đ

4 Trộn lẫn các cặp mẫu thử, được kết quả như sau:

K2CO3 KCl BaCl2 H2SO4 HCl

K2CO3 x - ↓ trắng ↑ ↑

KCl - x - -

-BaCl2 ↓ trắng - x ↓ trắng

-H2SO4 ↑ - ↓ trắng x

-HCl ↑ - - - x

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Chú thích: ↓ : có kết tủa ; ↑ : có khí ; x: khơng trộn lẫn
<b>Kết luận:</b>

- Mẫu thử tạo 2 lần kết tủa với 2 trong 4 mẫu khác là BaCl2

- Mẫu thử tạo 1 kết tủa và 2 lần tạo khí với 3 trong 4 mẫu khác là K2CO3

- Mẫu thử tạo 1 khí với 1 trong 4 mẫu khác là HCl
- Mẫu thử không có hiện tượng gì là KCl

- Mẫu thử tạo 1 kết tủa và 1 khí với các mẫu thử khác là H2SO4.

PTHH:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 HCl

BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + 2 KCl

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 ↑ + H2O

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 ↑ + H2O

5 _{a. Phương trình:}5SO +2KMnO +2H O₂ ₄ ₂  K SO +2MnSO +2H SO₂ ₄ ₄ ₂ ₄
- Màu tím của dung dịch nhạt dần, cuối cùng mất màu hồn tồn.
b. Phương trình: H S+CuCl2 2  2HCl+ CuS

- Màu xanh của dung dịch nhạt dần và dung dịch có kết tủa màu đen xuất hiện.
c. Phương trình: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O →Ca(HCO3)2

- Ban đầu có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở nên trong suốt
d. Phương trình:

2 2 2 2 4

2 2 4 4

H S+4Cl +4H O 8HCl+H SO

BaCl +H SO BaSO 2HCl



  

- Nươc Cl2 nhạt màu, có kết tủa trắng xuất hiện.

0,5 đ

6 * Theo bài ra ta có: 2ZX + NX = 60 (1); ZX = NX (2)

Từ (1) và (2)   _Z_X_{= N}_X_{= 20.}

  _{X là canxi (Ca), cấu hình electron của}₂₀_{Ca : [Ar] 4s}2

  _{Vị trí của X: chu kỳ 4; nhóm IIA.}

0,5 đ

* Cấu hình của Y là 1s2_2s2_2p6_3s2_3p5_{hay [Ne] 3s}2_3p5 _{ }_ _{Y là Cl}

  _{Vị trí của Y: chu kỳ 3; nhóm VIIA.}

* Theo giả thiết thì Z chính là nhơm, cấu hình electron của 13Al: [Ne] 2p63s1

  _{Vị trí của Z: chu kỳ 3; nhóm IIIA.}

Theo bài ra ta có: 2ZM + NM – n = 80 (1); NM – ZM = 4 (2)

Thay (2) vào (1) ta được: 3ZM – n = 76

Do 1 ≤ n ≤ 3   _{77 ≤ 3Z}_M_{≤ 79}  _{25,67 ≤ Z}_M_{≤ 26,33}
  _Z_M_{= 26; n = 2}  _{M là sắt (Fe)}

Cấu hình electron của Mn+_(Fe2+_{): [Ar] 3d}6_{Hoặc 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d6

7 nAl ban đầu=(1/3)nHCl+(2/3)nH2SO4 phản ứng.=16,2/27=0,6

Gọi số mol H2SO4 phản ứng là n ta có nH2SO4 ban đầu-n=nH2SO4 dư
2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

98
%
40
*
196

-n=

0,09533∗(196+2

3∗n∗27−2∗n)

98  n=0,6

nAl ban đầu=0,6=(1/3) nHCl+(2/3)*0,6  nHCl= 0,6 CHCl=nHCl<b>/0,6=1M</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

8 Phương trình phản ứng:
2Na + H2SO4→ Na2SO4 + H2

Na2O + H2SO4→ Na2SO4 + H2O

NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + H2O

Na2CO3 +H2SO4→ Na2SO4 + H2O + CO2

Từ giả thiết ta tính được khối lượng hai khí là 13,4 gam; khối lượng muối Na2SO4 là

170,4 gam => số mol H2SO4= số mol Na2SO4 = 1,2 mol

Từ đó tính được khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu là 294 gam và khối lượng dung

dịch sau phản ứng là 331,2 gam.
Theo bảo tồn khối lượng ta có:

<b>294 + m = 331,2 + 13,4 => m = 50,6 gam.</b>

1 đ

9

4

KMnO

n

ban đầu = 158
12
,
22

= 0,14 mol; nO2= 32
16
,
21
12
,
22 

= 0,03 mol
2KMnO4  

<i>o</i>

<i>t</i>

K2MnO4 + MnO2 + O2

0,06 ← 0,03 ← 0,03 ← 0,03
→ nKMnO 4còn = 0,14 – 0,06 = 0,08 mol

2KMnO4 + 16HCl   5Cl2↑ + KCl + 2MnCl2 + 8H2O

0,08 → 0,64

K2MnO4 + 8HCl   2Cl2↑ + 2KCl + MnCl2 + 4H2O

0,03 → 0,24

MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

0,03 → 0,12
→ nHCl = 0,64 + 0,24 + 0,12 = 1,0 mol

→ Vdd HCl = 36,5%.1,18

%
100
.
5
,
36
.
1

= 84,74 ml

1 đ

10 <b>a Phương trình:</b> 2Al + 3S  Al2S3

Zn + S  ZnS

TH tổng quát : Hỗn hợp B gồm Al2S3, ZnS, S dư, Al dư, Zn dư.

1

2 _{hh B + H}₂_SO₄_{loãng  chất rắn là S}

<i>m</i>

<i>S</i>1₂<i>B</i>

dư = 0,48 g 

<i>n_{Sdu( B)}</i>=<i>0,48 .2</i>

32 =0,03 _mol
Pt : Al2S3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2S

↑

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S

↑

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

↑

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

↑

*
1

2 _{hỗn hợp B nung:}

Pt: 2Al2S3 + 9O2  2Al2O3 + 6SO2

2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO2

4Al + 3O2  2Al2O3

2Zn + O2  2ZnO

S + O2  SO2

<i>(*) HS có thể viết sơ đồ phản ứng để thay cho PTHH khi giải tốn.</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

*Khí C: SO2, N2( khơng có O2 vì vậy dùng vừa đủ)  Khí C
dd

2

<i>NaOH</i> <i>_N</i>

  

Vgiảm = <i>VSO2</i> _{sinh ra} = 5,04( l) 

2( )

5, 04

0, 225
22, 4

<i>SO C</i>

<i>n</i>   <i>mol</i>

ADĐLBT nguyên tố S: ₂ 1 1

2 2

( ) ( )

( )
<i>s</i>

<i>n</i>

<i>SO</i> <i>C</i> <i>nS</i> <i>B</i> <i>nS</i> <i>A</i> _ <i>n¸S</i>

<i>A</i> = 0,225.2 = 0,45 mol

¸S
A
<i>m</i>

= 0,45 .32 = 14,4g; mAl + Zn(A)= 33,02 – 14,4 = 18,62g

Gọi nAl: x(mol) ;nzn: y(mol); 27x + 65y = 18,62 (1)

% VSO2/C = 100 - % VN2 = 14,2%

2 2

2

2

0, 225

.100 .100 1,585

% 14, 2

<i>SO</i> <i>SO</i>

<i>SO</i> <i>hhC</i>

<i>hhC</i> <i>SO</i>

<i>n</i> <i>n</i>

<i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>n</i> <i>n</i>
    

2

85,8
.1,585 1,36
100
<i>N</i>

<i>n</i>   <i>mol</i>

2

5 5

1,36 1,7

4 4

<i>kk</i> <i>N</i>

<i>n</i>  <i>n</i>  

<b>mol  Vkk = 1,7 .22,4 = 38,08 lít</b>

<b>b. </b>
<i>n</i>

<i>O</i>₂(1
2<i>B )</i>

=1

5<i>nkk</i>=0 , 34

mol.
Nhận xét: Lượng O2 pứ với

1

2 _{A (Al, Zn, S) tạo ra Al}₂_O₃_{, ZnO, SO}₂_{= lượng}

O2 phản ứng với

1

2 _{B (Al}₂_S₃_{, ZnS, Al (dư) Zn (dư), S (dư)  Al}₂_O₃_{, ZnO, SO}₂_vì
có cùng số mol Al, Zn, S và cùng tạo thành 3 oxit như nhau.

Pt: 4Al + 3O2  2Al2O3

Mol: x/2 3x/8
Zn +

1

2 _O₂_{ ZnO}
Mol: y/2 y/4

S + O2  SO2

Mol: 0,225 0,225
Ta có:

3

8 4

<i>x</i> <i>y</i>


<b> + 0,225= 0,34 (2). Giải (1,2): x = 0,16; y = 0,22 </b>
<b>%mZn(A)</b>

0,22.65.100

43,307%
33,02

 

Gọi nZn dư: z(mol)

Sau khi thêm 8,296 gam Zn vào B:

% Zn đơn chất=

65 8, 296 1

.100 43,307
33,02 8, 296 2

<i>z </i>



 _{ z = 0,01mol Zn dư}

 nZn phản ứng với S = 0,22-0,01=0,21mol

 nS phản ứng với Al=nS chung - nS phản ứng Zn - nS dư = 0,45 – 0,21 – 0,03= 0,21mol

 2 3

0,21 _0,07
3

<i>Al S</i>

<i>n</i>  

mol
% mB:

2 3

0,07.150.100%

% 31,8%

33,02

<i>Al S </i> 

<b>; %m ZnS = </b>

<i>0,21.97.100%</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b> % mZndư = </b>

<i>0,01.65.100%</i>

<i>33,02</i>

=

<i>1,97%</i>

<b>_{; % m}_S_dư₌</b>

<i>0,03.32.100%</i>

</div>

<!--links-->