DE THI HSG LOP 8 HOA HOC NH 20072008
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (39.67 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b> UBND HUYỆN CẦU KÈ KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 THCS</b>
<b> PHÒNG GIÁO DỤC NĂM HỌC 2007 – 2008</b>
<b> Môn : HÓA HỌC</b>
( Thời gian làm bài : 150 phút không kể thời gian giao đề )
<b>CÂU 1: (5 điểm )</b>
Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau :
a.
Fe + A <b> FeCl<sub>2 </sub></b> + B<sub></sub>
b. B + C A
c.
B + CuO <sub>t</sub>0
Cu + D
d.
D Điệnphân
B + O <b>2</b>
e.
D + P <b>2O5 </b> H <b>3PO4</b>
<b>CAÂU 2: (5 điểm )</b>
Phân tử của hợp chất A gồm nguyên tử của nguyên tố R liên kết với 3 nguyên tử
Oxi. Trong phân tử A có % O = 60 .
a/ Tìm phân tử khối, tên và kí hiệu hóa học của ngun tố R.
b/ Tính phân tử khối của hợp chất A. Hãy tìm xem nguyên tố hóa học nào có nguyên
tử khối bằng với phân tử khối của A
<b>CAÂU 3 : (4 điểm )</b>
Hãy trình bày cách pha chế :
a/ 300 gam dung dòch Na2SO4 20%
b/ 500 ml dung dịch KCl 2M.
<b>CÂU 4 : (6 điểm )</b>
Cho 10,8 gam Nhôm tác dụng hết với dung dịch axit Sunfuric lỗng.
a/ Tính thể tích khí Hidrơ thốt ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b/ Tính khối lượng Chì thu được khi dùng thể tích khí Hiđrơ trên để khử 22,3 gam Chì
oxit (PbO )
Cho bieát : O = 16 ; Pb = 207 ; H = 1 ; S = 32 ; Al = 27
_ _ _ Heát _ _ _
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b> UBND HUYỆN CẦU KÈ HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG LỚP 8 THCS</b>
<b> PHÒNG GIÁO DỤC NĂM HỌC 2007 – 2008</b>
<b> MÔN : HÓA HỌC</b>
<b>CÂU</b> <b>NỘI DUNG</b> <b>ĐIỂM</b>
<b>1</b> 0
2 2
2 2
t
2 2
Điệnphân
2 2 2
2 2 5 3 4
a/ Fe 2HCl FeCl H
b/ H Cl 2HCl
c/ H CuO Cu H O
d/ 2H O 2H O
e/ 3H O P O 2H PO
1
1
1
1
1
<b>2</b>
a/ Công thức hóa học của hợp chất A : RO3
% O = 60 % R = 100 – 60 = 40
Ta coù : R<sub>3.16</sub>
40<sub>60</sub>
R
<sub></sub>
40<sub>60</sub>.48 32ñ.v.C
<sub></sub>
Vậy R là lưu huỳnh (S)
Cách 2 :
RO
<sub>3</sub>
R 3.16
%O
<sub>R 3.16</sub>3.16<sub></sub>.100
60
<sub>R 3.16</sub>3.16<sub></sub>.100
R 48
3.16<sub>60</sub>.100
R 32ñ.v.C
b/ - Cơng thức hóa học của hợp chất A : SO3
- M A = MSO3 =32 + (3.16) = 80 ñ.v.C
- Nguyên tử Brom (Br) có nguyên tử khối bằng với phân tử khối của
SO3 là 80 đ.v.C
0,5
0,5
1
0,5
0,5
<i>0,5</i>
<i>1</i>
<i>0,5</i>
<i>0,5</i>
<i>0,5</i>
0,5
0.5
1
<b>3</b>
<b> a/ Tính tốn : </b>
<b> </b> 2 4
2
300.20
Na SO 100
H O
m 60g
m 600 300 240g
<b> Pha chế : </b>Cho 60 gam Na2SO4 vào cốc, thêm tiếp 240 gam nước
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
vào và khuấy đều được 300 gam Na2SO4 20%.
b/ Tính toán :
500
KCl 1000
KCl
n .2 1mol
m 1.(39 35,5) 74,5g
Pha chế : Cho 74,5 gam KCl vào cốc chia độ, thêm nước vào đến
vạch 500 ml , khuấy đều được 500ml dung dịch KCl 2M
0,5
0,5
1
<b>4</b>
<b>a/ </b>
Theo đề bài :
<b> </b> 10,8
Al 27
n 0,4mol
<b> </b>
PTHH : 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
<b> </b> 2 mol --- 3 mol
<b> </b> Theo PTHH :
<b> </b> 2
3
H 2 Al
n n
<b> </b> 2
3
H 2
n .0,4 0,6mol
<b> </b> VH2 0,6 .22,4 =13,44 lit
b/ - Theo đề bài :
22,3
PbO 223
n 0,1mol
- PTHH : H2 + PbO
0
t
Pb + H2O
1 mol ---1 mol --- 1 mol
- Theo PTHH :
nH2 nPbO nPb 0,1mol
n döH2
mPb=0,1. 207 =20,7 gam
0,5
1
0,5
0,5
0,5
0,5
1
</div>
<!--links-->
