Bai giang dien tu

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (409.59 KB, 27 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

CaCO3 CaO + CO2 
CaO + H2O Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O



KiĨm tra bµi cò:

B i t p1- SGK trang 30à ậ :

Viết các PTHH thực hiện những 
chuyển đổi hóa học sau:

3
)
3
(
2
)
2
(
)
1
(

CaO

Ca

(

OH

)

CaCO



 



 



 



CaCl

Ca



(

NO

3

)

2

 4  5

to

CaCO3 
 CaCl2

Ca(NO3)2

Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt

hóa học nào ?

Muối có những tính chÊt

hãa häc nµo ?

CaCO3

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Bài 9:

Tính chất hoá häc cña muèi

I. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Các b ớc làm thí nghiƯm:

+ Sư dơmg èng hót, hót 2ml 3ml dung dÞch bạc nitrat

vào ống nghiệm.

+ Ngâm một đọan dây đồng trong dung dịch bạc nitrat.
 + Nêu hiện t ợng, nhận xét về chất tạo ra sau phản ứng.

1. Mi t¸c dơng víi kim lo¹i:

Thí nghiệm- H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong 
dung dịch bạc nitrat AgNO3.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5></div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

1 .

Muối tác dụng với kim loại:

ã

KL: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại 
 tạo thành muối mới và kim loại míi.

xanh x¸m trÊng

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2.

Mi t¸c dơng víi axit:

Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm một ít axit sunfuric 
lỗng H2SO4 , sau đó cho thêm từng giọt dung dịch

bari clorua BaCl2 vào ống nghiệm.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

2.

Mi t¸c dơng víi axit:

HCl

Ba

SO

H

BaCl

2(dd)



2 4(dd)



SO

4(r)



2

• Kl : Muối có thể tác dụng đựơc với axit,

s¶n phÈm lµ mi míi vµ axit míi.

(tr ng)ắ

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

3.

Mi t¸c dơng víi mi:

Thớ nghim-H1.21: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat 
vào ống nghiệm có sẵn 1 2ml dung dÞch natri clorua.

C¸c b íc tn:

+ Sư dơng èng hót 1 2ml dung dịch NaCl vào ốngnghiệm. 
 + Nhỏ tiếp 3 giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm.

+ Nêu hiện t ợng, nhận xét về chất tạo ra sau phản ứng

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10></div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

3. Mi t¸c dơng víi mi:

)
(
3
)
(
)
(
)
(

3 dd

NaCl

dd

AgCl

r

NaNO

dd

AgNO

(trắng)

ã

KL : Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau

tạo thành hai muối mới.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

4

. Muối tác dụng với bazơ:

ThÝ nghi m-H 1.22ệ :

Cho vµo èng nghiƯm 1 2ml dung d ch mu i ị ố
ng sunfat CuSO

đồ 4 v o ng nghi m, sau đó à ố

thêm từng giọt dung dịch natri hiđrôxit NaOH.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13></div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

4. Muối tác dụng với bazơ:
)
(
4
2
)
(
2
)
(
)
(

4 dd 2NaOH dd Cu(OH) r Na SO dd

CuSO   

(xanh lơ)

ã

Kl: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch baz¬

sinh ra mi míi và bazơ mới.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

5. Phản ứng phân hủy muối:

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

5. Phản ứng phân huû muèi:

KL: Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh :

KClO3 , CaCO3 , KMnO4 …

KClO

3

t

…

+

…

CaCO

3

t

…

+

…

2KClO

3

t

2KCl + 3O

2

t

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

CuSO4 + NaOH

II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch.

1. Nhận xét về các phản ứng ho¸ häc cđa mi.

CuSO4 2Na OH +

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

H2CO3

Phản ứng trao đổi là phản ứng

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham 
gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng 
để tạo ra những hợp chất mới.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>



Các phản ứng trao đổi

:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

Cu(OH)2

CO2
BaSO4

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao i

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Phản ứng hoá học sau thuộc loại 
phản ứng hoá học nào

?

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

L u ý

:

Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại 
 phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau 
từng đôi một, hãy ghi dấu nhân (x) nếu có phản ứng, dấu

(o) nếu khơng có phản ứng. Viết PTHH ở ơ có dấu nhân.

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3
Pb(NO3)2

BaCl2

Bµi tËp 4

-

sgk

trang33

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3
Pb(NO3)2 x x x o

BaCl2 x o x o

1 2 3 4

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Bµi 4

- sgk trang 33:

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3
 Pb(NO)3 x x x o
 BaCl2 x o x o

Pb(NO3)2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + 2KCl PbCl2 + 2KNO3
Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO

4 + 2NaNO3

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Trò chơi ô chữ:
1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2

3

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Bµi tËp vỊ nhµ:

Bµi 1; 2; 3; 5; 6

–

trang 33 ( sgk )

§äc tr íc bµi 10: Mét sè mi quan

träng

+
+

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27></div>

Bai giang dien tu

<b><sub>KiĨm tra bµi cò:</sub></b>

<b> </b>

<i>CaO</i>

<i>Ca</i>

(

<i>OH</i>

)

<i>CaCO</i>

<i>CaCO</i>



 



 



 



<i>CaCl</i>

<i>Ca</i>



(

<i>NO</i>

)

<b> </b>

<b>Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt </b>

<b> hóa học nào ?</b>

<b> </b>

<b>Muối có những tính chÊt </b>

<b> hãa häc nµo ?</b>

<b>Tính chất hoá häc cña muèi</b>

<b> </b>

<b> </b>

1.

Mi t¸c dơng víi kim lo¹i:

<b> </b>

1

.

Muối tác dụng với kim loại:

ã

<sub>2. </sub>

<sub>Mi t¸c dơng víi axit:</sub>

<sub>2. </sub>

<sub>Mi t¸c dơng víi axit:</sub>

<i>HCl</i>

<i>Ba</i>

<i>SO</i>

<i>H</i>

<i>BaCl</i>





SO



2

<sub>3. </sub>

<sub>Mi t¸c dơng víi mi:</sub>

3.

Mi t¸c dơng víi mi:

<i>NaCl</i>

<i>AgCl</i>

<i>NaNO</i>

<i>AgNO</i>

ã

<b>4</b>

. Muối tác dụng với bazơ:

ã

<b> </b>

KClO

t

…

+

…

CaCO

t

…

+

…

2KClO

t

2KCl + 3O

t