hoa 9 ky 1 1 t 2009

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>HÓA 9</b>

<b>Câu 1:</b>( 3,5 đ) Đánh dấu X vào ơ trống, nếu có phản ứng xảy ra giữa các chất sau, và viết
các phương trình hóa học xảy ra: ở nhiệt độ thường

<b>Câu 2.</b>(2đ) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

S (1)

  SO2 (2) SO3  (3) H2SO4  (4) CuSO4 (5) BaSO4

<b> </b>

<b> </b>Na2SO3

<b>Câu 3.</b>(1,5đ)

Hãy nêu phương pháp nhận biết các chất rắn đựng riêng biệt trong các bình mất nhãn

sau: CaO, P2O5 , CaCO3

<b>Câu 4</b>(3đ) <b>: </b>Cho 10gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch H2SO4 1ỗng dư.
Thu được 2,24 lit khí hiđro ở ĐKTC.

a. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Xác định nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản ứng, biếtđã đưa vào

phản ứng 150 gam dung dịch H2SO4 19,6%,.

(biết Cu = 64; Fe = 56; H = 1; S = 32; O =16)

<b>Đề nguyễn Huệ Đã được biên tập</b>

dd HCl dd KOH H2O( ở nhiệt độ thường)

BaO
P2O5
Fe2O3
NO

SO3

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>ĐÁP ÁN</b>

Câu 1(3,5đ)

BaO + H2O  Ba(OH)2

P2O5 + 3H2O  2H3PO4
SO3 + H2O  H2SO4

BaO + HCl  BaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

P2O5 + 6KOH 2K3PO4 + 3H2O

SO3 + 2KOH  K2SO4 + 3H2O

(HS có thể viết  KHSO4 )

Mỗi 1 phản ứng: 0,5đ (gồm cả đánh dấu vào bảng)
Câu 2: 2đ

Mỗi PTPƯ: 0,33đ
Câu 3: 1,5đ

Nhận biết mỗi chất 0,5đ 3 x 0,5 = 1,5đ
Câu 4: (3đ)

a/ Tính nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) 0,25đ

Viết PTPƯ:

Fe + H2SO4 1oãng  FeSO4 + H2 0,5đ

Cu + H2SO4 1oãng 

nFe = nH2 = 0,1 (mol) => mFe = 0,1x 56 = 5,6 g 0,5đ

=> %Fe 0,25đ

b/ 1,5đ

dd HCl dd KOH ( ở nhiệt độ thường)

BaO x x

P2O5 x x

Fe2O3 x

NO

</div>

<!--links-->