Bai 8 Su bien doi tuan hoan cau hinh electron nguyentu

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>BÀI 8</b>

<b> </b>

<b>SỰ BIẾN ĐỔI </b>

<b>TUẦN HỒN CẤU </b>

<b>HÌNH </b>

<b>NGUN </b>

<b>TỬ </b>

<b>CỦA CÁC </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

3

<b> I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU </b>

<b>HÌNH </b>

<b> ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA </b>

<b>CÁC </b>

<b> NGUYÊN TỐ </b>

<b>_{Cấu hình electron nguyên tử}</b>

<b>của các nguyên tố hóa học có </b>

<b>sự biến đổi tuần hồn khơng?</b>

Mối liên hệ giữa cấu hình electron

ngun tử với tính chất của các ngun

tố trong chu kì và trong nhóm A?

<b> </b>

<b>I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU </b>

<b>HÌNH </b>

<b> ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA </b>

<b>CÁC </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b> Bảng dưới đây, cho biết cấu hình </b>

<b>electron</b>

<b> nguyên tử của các nguyên tố nhóm A</b>

<b> ( xét trong 2 chu kì 3 và 4 )</b>

04/30/2021 4

<b>IA</b> <b>IIA</b> <b>IIIA</b> <b>IVA</b> <b>VA</b> <b>VIA</b> <b>VIIA</b> <b>VIIIA</b>

<b>Chu kì 2</b> <b>_2sLi₁</b> <b>_2sBe₂</b> <b>_2s₂B_2p₁</b> <b>_2s₂C_2p₂</b> <b>2sN2</b>

<b>2p3</b>

<b>O</b>
<b>2s2_2p4</b>

<b>F</b>
<b>2s2</b>
<b>2p5</b>
<b>Ne</b>
<b>2s2</b>
<b>2p6</b>

<b>Chu kì 3</b> <b>_2sNa₁</b> <b>Mg_s₂</b> <b>_2s₂Al_2p₁</b> <b>_2s₂Si_2p₂</b> <b>2sP2</b>

<b>2p3</b>

<b>S</b>
<b>2s2_2p4</b>

<b>Cl</b>
<b>2s2</b>
<b>2p5</b>
<b>Ar</b>
<b>2s2</b>
<b>2p6</b>

<i><b> </b></i>

<i><b>Ta th y r ng: ầu một chu kì là nguyên tố có cấu hình </b></i>

<i><b>ấ ằ</b></i>

<i><b>Đ</b></i>

<i><b> electron ngồi cùng là ns</b></i>

<i><b>1. </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

04/30/2021 5

<i><b> Từ đó,dẫẫn đếến kếết luận chung:</b></i>

<i><b> Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên </b></i>

<i><b> tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi </b></i>

<i><b> chu kì. Ta n</b></i>

<i><b>ĩ</b></i>

<i><b>i r ng: Chúng biến đổi một cách tuần </b></i>

<i><b>ằ</b></i>

<i><b> hoàn.</b></i>

<b>Như thế, sự biến đổi tuần hoàn về cấu </b>

<b>hình </b>

<b> electron lớp ngồi cùng của ngun </b>

<b>tử các </b>

<b> nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng </b>

<b>dần </b>

<b> chính là nguyên nhân của sự biến đổi </b>

<b>tuần </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN </b>

<b>TỬ </b>

<b> CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A</b>

<b> a)Nguyên tử các nguyên tố trong cùng </b>

<b>một </b>

<b> nhóm A có cùng số electron trong lớp </b>

<b>ngồi </b>

<b> cùng. Chính sự giống nhau về cấu hình </b>

<b>electron </b>

<b> lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên </b>

<b>nhân </b>

<b> của sự giống nhau về tính chất hóa học </b>

<b>của các </b>

<b> nguyên tố trong cùng một nhóm A.</b>

<b>1- Cấu hình electron ngồi cùng của </b>

<b> </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

b) Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số
electron ở lớp ngoài cùng và đồng thời cũng là
số electron hóa trị trong nguyên tử của các

nguyên tố đó.

_{c) Các electron hóa trị của các nguyên tố}
thuộc hai nhóm IA, IIA là electron s,

các

nguyên tố đó là các nguyên tố s.
Các electron hóa trị của nguyên tố

thuộc

sáu nhóm A tiếp theo là các electron s
và p,

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

04/30/2021 8

<b>II. MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU </b>

<b>1. Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm ) </b>

<i><b>Sử dụng bảng HTTH </b></i>
<i><b>hãy cho biết nhóm VIIIA có </b></i>

<i><b>những ngun tố nào?</b></i>

<i><b>Gồm các nguyên </b></i>

<i><b>tố: Heli, Neon, Agon, Kripton,</b></i>
<i><b>Xenon và Ron</b></i>

<i><b>- Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): ns</b><b>2</b><b>np</b><b>6</b></i>

<i><b>- Ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái </b></i>
<i><b>khí và phân tử tử chỉ gồm một nguyên tử. </b></i>

<i><b>- Hầu hết các khí hiếm đều khơng tham gia các </b></i>
<i><b>phản ứng hố học</b></i>

<i><b>Hãy cho </b></i>
<i><b>biết đặc điểm </b></i>
<i><b>của cácnguyên </b></i>
<i><b>tố nhoùm VIIIA?</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

04/30/2021

TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 9

<b>2. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ) </b>

<i><b>Sử dụng bảng HTTH </b></i>
<i><b>hãy cho biết nhóm IA có </b></i>

<i><b>những ngun tố nào?</b></i>

<i><b>Gồm các nguyên </b></i>

<i><b>tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi, Franxi</b></i>

<i><b>- Đều có 1 e ở lớp ngồi cùng: ns</b><b>1</b></i>

<i><b>- Có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền </b></i>
<i><b>của khí hiếm. Do đó trong hợp chất, các nguyên tố </b></i>
<i><b>kim loại kiềm chỉ có hố trị 1</b></i>

<i><b>- Là những kim loại điển hình</b></i>

<i><b>Hãy cho </b></i>
<i><b>biết đặc điểm </b></i>
<i><b>của cácnguyên </b></i>

<i><b>tố nhóm IA?</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

04/30/2021 10

<b>3. Nhoùm VIIA ( nhoùm Halogen ) </b>

<i><b>Sử dụng bảng HTTH </b></i>
<i><b>hãy cho biết nhóm VIIA có </b></i>

<i><b>những ngun tố nào?</b></i>
<i><b>Gồm các ngun </b></i>

<i><b>tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd.</b></i>

<i><b>- Đều có 7 e ở lớp ngồi cùng: ns</b><b>2</b><b>np</b><b>5</b></i>

<i><b>Hãy cho </b></i>
<i><b>biết đặc điểm </b></i>
<i><b>của cácnguyên </b></i>
<i><b>tố nhóm VIIA?</b></i>

<i><b>- Gồm các ngun tố: Flo, Clo, Brơm, Iơd. ( ngồi </b></i>
<i><b>ra cịn có ngun tố phóng xạ Atatin)</b></i>

<i><b>- Có khuynh hướng nhận 1e để đạt cấu hình bền </b></i>
<i><b>của khí hiếm. Do đó trong hợp chất với nguyên tố </b></i>
<i><b>kim loại, các ngun tố halogen có hố trị 1</b></i>

<i><b>- Là những phi kim điển hình</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

04/30/2021 11

<i><b>Một ngun tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong </b></i>

<i><b> bảng HTTH các nguyên tố hoá học. Hỏi:</b></i>

<i><b>a. Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu </b></i>

<i><b> electron ở lớp electron ngoài cùng?</b></i>

<i><b> b. Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b> Tiết học đến </b>

<b>đây kết thúc</b>

<i> Chào tạm biệt</i>

<i>Xin chân thành </i>

<i>cảm ơn </i>

<i><b>các Thẫầy Cô </b></i>

</div>

<!--links-->