Tài liệu nhan biet catin

Bài 48 : Nhận biết một số cation
trong dung dịch
I / Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch
II/ Nhận biết các cation Na
+
và NH
4
+
III/ Nhận biết cation Ba
2+

IV/ Nhận biết các cation Al
3+
, Cr
3+
V/ Nhận biết các cation Fe
2+
, Fe
3+
, Cu
2+
, Ni
2+
01/12/13 1
Bài 48 : Nhận biết một số cation trong
dung dịch
I / Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch :
Để nhận biết một ion trong dung dịch , người ta
thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó
một sản phẩm đặc trưng như : Một chất kết tủa ,
một hợp chất có màu hoặc một khí khó tan sủi

bọt , bay ra khỏi dung dịch
01/12/13 2
II/ Nhận biết các cation Na
+
và NH
4
+
Bài 48 : Nhận biết một số cation trong
dung dịch
1.Nhận biết cation Na
+

a/ Tính chất đặc trưng :
Các hợp chất của natri tan nhiều trong nước và không có
màu nên không thể dùng phản ứng hóa học để nhận biết .
Khi đốt ion Na+ trên ngọn lửa , ngọn lửa sẽ có màu vàng
tươi
b/ Phương pháp nhận biết : Thử màu ngọn lửa
Ngọn lửa đèn khí ( không màu )
Na
+
Ngọn lửa màu vàng tươi
01/12/13
3
II/ Nhận biết các cation Na
+
và NH
4
+
Bài 48 : Nhận biết một số cation trong

dung dịch
2.Nhận biết cation NH
4
+
a/Tính chất đặc trưng :
ion NH
4
+
tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra khí NH
3
NH
4
+
+ OH
-
t
o
b/ Phương pháp nhận biết
Dùng dung dịch kiềm làm thuốc thử , nhận biết khí NH
3

sinh ra bằng giấy quì ẩm ( quì tím hóa thành xanh )
NH
3
↑ +
H
2
O
01/12/13
4

Bài 48 : Nhận biết một số cation trong
dung dịch
III/ Nhận biết cation Ba
2+

1.Phản ứng đặc trưng của Ba
2+
:

ion Ba
2+
tạo kết tủa trắng với ion SO
4
2-
Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓
trắng

ion Ba
2+
tạo kết tủa màu vàng với ion CrO
4
2-
hoặc Cr

2
O
7
2-
Ba
2+
+ CrO
4
2-
→ BaCrO
4
↓
vàng
2Ba
2+
+ Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O → 2BaCrO
4
↓
vàng tươi
+ 2H
+
2.Phương pháp nhận biết :
Dùng dung dịch K

2
CrO
4
hoặc dung dịch K
2
Cr
2
O
7
làm thuốc thử
. Hiện tượng là có xuất hiện kết tủa màu vàng tươi .
01/12/13
5