tong hop nh3

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA – VŨNG TÀU</b>

<b>KHOA HĨA HỌC VÀ CƠNG NGHỆ THỰC PHẨM</b>

<b>KỸ THUẬT SẢN XUẤT NH</b>

<b>₃</b>

<b>ĐỀ TÀI:</b>

<b>GVHD: Th.S Lê Thị Anh Phương</b>

<b>1. Võ Thanh Hà</b>

<b>2. Lê Thị Hồng Hạnh</b>
<b>Nhóm SVTH:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>2</b>
<b>NỘI DUNG </b>

<b>BÁO CÁO</b>
<b>NỘI DUNG </b>

<b>BÁO CÁO</b>

<b> TÍNH CHẤT CỦA NH₃</b>
<b> TÍNH CHẤT CỦA NH₃</b>

<b>NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT NH₃</b>
<b>NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT NH₃</b>

<b>QUY TRÌNH TỔNG HỢP NH₃</b>
<b>QUY TRÌNH TỔNG HỢP NH₃</b>

<b>ỨNG DỤNG CỦA NH₃</b>

<b>ỨNG DỤNG CỦA NH₃</b>

<b>MỘT SỐ NHÀ MÁY SẢN XUẤT </b>
<b>NH₃</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>1. Tính chất vật lý: </b>

_{Amoniac là chất khí khơng màu, có mùi khai, là một chất khí}

độc, tan nhiều trong nước.
<b>2. Tính chất hóa học :</b>

_{Trên ngun tử nitơcủa amoniac có cặp electron tự do nên}

<b>amoniac có tính bazơ </b>và có thể xảy ra phản ứng hóa học :

NH₃ + H+_{→ NH}
4+

_{Trong amoniac, nitơ có số oxi hóa thấp nhất nên}<b>_{amoniac có}</b>

<b>tính khử</b>. Ví dụ như trong phản ứng hóa học:

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>1. Phân chia vật lý khơng khí thành nitơ và oxi .</b>

<i>(Trong khơng khí chứa 77% nitơ , phương pháp này được tiến </i>

<i>hành bằng cách )</i>

 _{Chưng cất khơng khí lỏng và dựa trên sự khác nhau về nhiệt}

độ sôi của từng khí riêng biệt.

<b>2.Nhân N₂ cùng với H_2.</b>

 Bằng cách liên kết tất cả các oxy không khí ở dạng CO₂, sau

đó tách CO₂ ra khỏi hỗn hợp N₂ và H_2.

<b>ĐIỀU CHẾ NITƠ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>ĐIỀU CHẾ HYDRO</b>

 Điều chế hydro bằng cách chuyển hóa khí thiên nhiên, chủ yếu là

CH₄.

<i>Phương trình phản ứng</i>:

C_nH_2n+2 + H₂O C_n-1H_2n + CO + 3H₂ – Q
CH₄ + H₂O CO + 3H₂ – Q

CO + H₂OCO₂ + H₂ + Q

 Ngồi ra hydro cịn điều chế bằng những cách sau:

_{Phân chia khí cốc bằng phương pháp hóa lỏng tất cả các hỗn}

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b> Trong công nghiệp hiện đại ngày nay phần lớn NH₃ (90%) được </b>

<b>sản xuất theo phương thức Haber-Bosch với N₂ từ khơng khí , H₂ từ </b>
<b>khí Mêtan (CH₄) và nước .</b>

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
N₂ + 3H₂ → 2NH₃

 <b>_{Ngồi phương pháp trên thì cịn dùng các phương pháp sau:}</b>
 <b>Phương thức CaCN₂ của Rothe-Frank-Caro</b>

CaCN₂ + 3H₂O → CaCO₃ + 2NH₃

 <b>_{Phương thức Persek từ nitrua nhôm AlN và nước}</b>

2AlN + 3H₂O → Al₂O₃ + 2NH₃

 <b>Từ NO và H₂ :</b>

2NO + 5H₂ → 2NH₃ + 2H₂O

 <b>Từ NH₄Cl : </b>

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

<b> </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>MỘT SỐ </b>
<b>ỨNG DỤNG </b>

<b>CỦA NH₃</b>
<b>MỘT SỐ </b>
<b>ỨNG DỤNG </b>

<b>CỦA NH₃</b>

<b>CƠNG NGHỆ NHIỆT </b>
<b>LẠNH</b>

<b>CƠNG NGHỆ NHIỆT </b>
<b>LẠNH</b>

<b>PHÂN BĨN</b>
<b>PHÂN BÓN</b>

<b>ĐIỀU CHẾ HNO₃</b>
<b>ĐIỀU CHẾ HNO₃</b>
<b>NHIÊN LIỆU PHẢN </b>

<b>LỰC</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>8</b>

<b>NH₃ DÙNG </b>
<b>ĐỂ SẢN </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>10</b>

<b>ỨNG DỤNG NH₃ TRONG CÔNG NGHỆ NHIỆT LẠNH</b>

<b>Hệ thống kho cấp đông</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>12</b>

<b>NHÀ MÁY SẢN XUẤT NH₃</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Tháp Metan </b>
<b>hóa</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>KHỬ LƯU </b>
<b>HUỲNH</b>
<b>KHỬ LƯU </b>

<b>HUỲNH</b> <b>REFORMINGTHÁP </b>

<b>THÁP </b>

<b>REFORMING</b> <b>THÁP CHUYỂN _{HÓA CO}</b>
<b>THÁP CHUYỂN </b>
<b>HÓA CO</b>
<b>THÁP TÁCH </b>
<b>CO₂</b>
<b>THÁP TÁCH </b>
<b>CO₂</b>
<b>THÁP </b>
<b>METAN HĨA</b>
<b>THÁP </b>

<b>METAN HĨA</b>
<b>VỊNG TỔNG </b>

<b>HỢP NH₃</b>
<b>VỊNG TỔNG </b>

<b>HỢP NH₃</b>

<b>KHƠNG KHÍ</b>
<b>HƠI NƯỚC</b>
<b>KHÍ NG</b>
<b>NH3</b>
<b>LỎNG</b>
<b>CO₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Khí tự nhiên</b>

<b> CƠNG ĐOẠN KHỬ LƯU HUỲNH</b>

<b> CƠNG ĐOẠN KHỬ LƯU HUỲNH</b>

 <b>PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG TRONG THÁP METAN HÓA:</b>

R-S-H + H₂ RH + H₂S
CS₂ +H₂ H₂S +RH

<b>t = 380 o C</b>

<b>Xt : Coban-Molipden </b>
<b>oxit</b>

<b>Khí sạch tới lị </b>
<b>Reforming</b>
<b>THÁP </b>

<b>HYDRO HĨA</b>

<b>THÁP HẤP </b>
<b>THỤ H₂S</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>16</b>

<b> Ngoài sử oxyt kẽm xúc tác cho q trình tháp hấp thụ H₂S</b>

<b>cịn sử dụng xúc tác khác như:</b>

_{Chất hấp phụ rắn như: Than hoạt tính, hydroxyt sắt.}

_{Chất hấp phụ lỏng như: Etanolamin, dung dịch asen- xoda,}

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>CÔNG ĐOẠN REFORMING</b>

<b>CÔNG ĐOẠN REFORMING</b>

 <b> PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG TRONG THÁP REFORMING SƠ CẤP: </b>

C_nH_2n+2 + H₂O C_n-1H_2n + CO + 3H₂ – Q
CH₄ + H₂O CO + 3H₂ – Q

CO + H₂OCO₂ + H₂ + Q

<b>THÁP </b>

<b>REFORMING </b>

<b>SƠ CẤP</b>
<b>Khí nhiên liệu (Khí đốt)</b>

<b>Chuyển hóa CO</b>
<b>Khí cơng nghệ</b>

<b>Hơi nước</b>

<b>THÁP </b>
<b>REFORMING </b>

<b>THỨ CẤP</b>
<b>Khơng khí</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>KHÍ REFORMING</b>

<b>KHÍ CHUYỂN HĨA</b>

<b>THÁP </b>
<b>CHUYỂN HĨA </b>

<b>CO Ở NHIỆT </b>
<b>ĐỘ CAO</b>

<b>THÁP </b>
<b>CHUYỂN HĨA </b>

<b>CO Ở NHIỆT </b>

<b>ĐỘ THẤP</b>

<b>CƠNG ĐOẠN CHUYỂN HĨA CO THÀNH CO₂</b>

<b>CƠNG ĐOẠN CHUYỂN HĨA CO THÀNH CO₂</b>

 <b>PHƯƠNG TRÌNH CHUYỂN HĨA CO Ở NHIỆT ĐỘ CAO:</b>

<b>CO + H₂O CO₂ + H₂ + Q</b>

 <b>_{PHƯƠNG TRÌNH CHUYỂN HĨA CO Ở NHIỆT ĐỘ THẤP :}₍</b>_{giống như trên)}

Nhiệt độ 200-300oC, Xúc tác Sn, Cr, Cu

<b>t = 430 - 470 o _C</b>

<b>Xt : Oxit Fe, Cr,</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>_{Tại tháp chuyển hóa CO ở nhiệt độ thấp ngoài việc sử dụng}</b>

<b>H₂O để làm sạch còn sử dụng những phương pháp sau:</b>

_{Hấp thụ bằng dung dịch amonia – đồng ở áp suất 100 – 300}

atm , nhiệt độ 0 - 250C.

_{Rửa khí bằng nitơ lỏng.}

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

D.D MEA

Khí chuyển hố

Khí đã được
khử CO₂

Khí CO₂thuần

Tháp
hấp thụ
CO2
Tháp
tái sinh
CO2

<b> Các phản ứng khử CO₂ bằng dung dịch mono etanolamin:</b>

<i>CO₂ + 2RNH₂ + H₂O (RNH₃)₂CO₃</i>
<i>CO₂ + (RNH₃ )₂CO₃ + H₂O 2RNH₃HCO₃</i>

 Qúa trình hấp thụ CO2 được thực hiện ở điều kiện nhiệt độ 45oC và áp suất .

 Quá trình tái sinh được thực hiện ở điều kiện nhiệt độ 120oC và áp suất.

<b>CÔNG ĐOẠN TÁCH CO₂</b>

<b>CƠNG ĐOẠN TÁCH CO₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b> Ngồi sử dụng MEA để hấp thụ CO₂ còn dùng một số hợp chất </b>

<b>hữu cơ khác như:</b>

_Metanol.

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>CƠNG ĐOẠN MÊTAN HĨA </b>
<b>CƠNG ĐOẠN MÊTAN HĨA </b>

<b>KHÍ ĐÃ KHỬ CO₂</b> <b>_{KHÍ ĐI TỔNG HỢP NH}</b>

<b>3</b>
<b>THÁP </b>
<b>METAN </b>
<b>HĨA</b>
<b>THÁP </b>
<b>TÁCH KHÍ </b>
<b>CUỐI </b>
<b>CÙNG</b>
<b>Condensate</b>

t = 200 ÷ 400o _C

Xt :Ni, Cr, Zn

t = 200 ÷ 400 o _C

Xt : Cr, Cu, Zn

 _{PHƯƠNG TRÌNH TRONG THÁP METAN HĨA:}

CO + 3H₂ CH₄ + H₂O + Q
CO₂ + 4H₂ CH₄ + H₂O + Q

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>Tháp </b>
<b>tổng </b>
<b>hợp NH₃</b>

<b>Bồn tách </b>
<b>lỏng/hơi</b>

<b>Bồn chứa NH3 </b>

<b>lỏng</b>

<b>Tháp gia </b>
<b>nhiệt</b>

<b>CÔNG ĐOẠN TỔNG HỢP AMÔNIẮC</b>
<b>CÔNG ĐOẠN TỔNG HỢP AMƠNIẮC</b>

 PHƯƠNG TRÌNH TRONG THÁP TỎNG HỢP NH₃

N₂ + 3H₂ 2NHt = 360 ÷ 450 o C ₃ + 92,4KJ

1 ₂ 3

4

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>THÁP </b>
<b>TỔNG </b>
<b>HỢP NH₃</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25></div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

<b>VIDEO</b>

<b>26</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27></div>

<!--links-->