tiet 22

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (574.55 KB, 20 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

KiĨm tra bµi cị

Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
1/ Cu + O2 CuO

2/ Na + O2 Na2O
3/ K + Cl2 KCl
4/ Al + Br2 AlBr3

5/ Fe + HCl FeCl2 + H2 

6/ Cu + H2SO4(đặc nóng) CuSO4 +SO2 + H2O 
7/ Fe + H2SO4(đặc nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
8/ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3></div>
(4)<div class='page_container' data-page=4></div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

I. Ph¶n øng cđa kim loại với phi kim

Nêu những

hiện t ợng

xảy ra khi

đốt Sắt

trong Oxi ?

1-T¸c dơng víi Oxi.

Qua tÝnh chất này em

rút ra kết luận gì ?

Hầu hết các kim loại

(trừ Au,Ag,Pt

)

phn ng vi Oxi ở nhiệt độ th ờng hoặc nhiệt độ

cao,tạo thành oxit (th ờng là oxit bazơ).

Pt

1:

3

Fe +

2

O

2

Fe

3

O

4

t

( r ) ( r )

(Tr¾ng xám) (không mầu) ( nâu đen )

( k)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

ở

nhiệt độ cao, hầu hết kim loại

ph¶n øng víi nhiều phi kim khác tạo

thành muối.

I. Phản ứng của kim loại với phi kim

1-Tác dụng với Oxi.

2-Tác dụng với phi kim khác.

Quan sát thí nghiệm

Đốt Natri trong khí Clo

Tiến hành :

+Dùng dao cắt một mẩu nhỏ kim loại Natri,lau sạch dầu 
bên ngoài mẩu Natri bằng giấy lọc.

+Cho mẩu Natri vào muỗng sắt có gắn nút cao su.

+t mung sắt có mẩu Natri trên ngọn lửa đèn cồn đến 
khi Natri nóng chảy tạo thành giọt kim loại.

+Đ a muỗng sắt chứa Natri nóng chảy vào bình đựng khí 
Clo.

Quan sát hiện t ợng xảy ra và giải thích.

Hiện t ợng:

+Natri cháy sáng với ngọn lửa màu vàng tạo ra

khói trắng.

+Phản ứng toả nhiều nhiệt.

Giải thích:

+Natri tác dụng víi khÝ Clo t¹o ra khãi

trắng,khói trắng đó là

muối Natriclorua

ở

dạng bột mịn màu trắng.

Pt

1:

Na + Cl

2

NaCl

t

0

2

( r ) ( k )

2

( r )

(Vàng lục)

(Trắng sáng) (Trắng)

Pt

2:

Fe + S FeS

( r ) ( r )

t

0 ( r )

(Vàng)

(Trắng xám) (Xám đen)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Mét sè kim lo¹i tác dụng với dung dịch axit

( HCl,H

SO

loÃng...)

Muối + H

Ii. Phản ứng của kim loại

với dung dịch axit.

Fe +

H

2

SO

4(l)

FeSO

4

+ H

2



</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

IIi. Ph¶n ứng của kim loại

với dung dịch muối.

ng hot động hoá học mạnh hơn Bạc.



+
Pt1: Cu + AgNO3

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Lµm thÝ

nghiƯm theo

nhãm.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Tiến hành 
thí nghiệm

Hiện t ợng Giải thích

- Dung dịch CuSO4
nhạt dần màu xanh.
- Sắt tan dần.

- Cú kim loi mu 
 bỏm ngoi đinh 
sắt.

ThÝ nghiƯm 1:

-Nhá 2 ml dung dÞch

CuSO4 vµo

èng nghiƯm 1.

- Cho mét chiÕc đinh sắt 
vào ống nghiệm trên.
 Quan sát hiện t ợng và

rút ra nhận xét.

Thí nghiệm 2:

*Cho ng vào dung 
dịch Sắt (II) sunfat.

- Nhá 2 ml dung dịch Sắt

(II) sunfat vào

ống nghiệm 2.

- Th mt mnh ng

vào ống nghiệm trên.

Quan sát hiện t ợng và 
rút ra nhận xét.

- Không có hiện t 
ợng gì xảy ra.

-St ó y ng ra khi 
dung dịch CuSO4.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Cu(NO3)2 Ag

IIi. Ph¶n øng cđa kim loại 
với dung dịch muối.

+

Pt1: Cu + AgNO3

( r ) 2 ( dd ) ( dd ) 2 ( r )

Pt2: Fe + CuSO ( r ) 4 ( dd ) FeSO4 ( dd )+ Cu  ( r )

Đồng hoạt động hoá học mạnh hơn Bạc.



Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn đồng.

Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ

Na,K,Ca…) có thể đẩy kim loại hoạt động hố học yếu

h¬n ra khái dung dịch muối,tạo thành muối mới và kim 
loại mới.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Kết luận

Tính chất hoá học của Kim loại

Phản ứng của kim loại
với dd Muối

Phản ứng của kim loại
với dd Axit

Phản ứng của kim loại 
với phi kim

Phản 
ứng của
 kim loại
với 
Oxi.
Phản 
ứng của
 kim loại
với 
Phi kim
khác.

Một số kim loại

tác dụng với 
dung dịch axit 
 ( HCl,H2SO4 loÃng...)

Muối + H2

Kim loại mạnh hơn
( trừ Na,K,Ca) 
có thể đẩy kim loại 
yếu hơn ra khỏi dung dịch
 muối,tạo thành muối mới

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

ã Vit các ph ơng trình hố học theo sơ sơ đồ

phản ứng sau:

a/ ...+ HCl MgCl2 + H2 

b/...+ AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 

c/...+ O2 ZnO

d/...+ Cl2 CuCl2

e/...+ S K2S

f/ ...+ CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu 

Bµi tËp 1:

Zn

Mg 2 
Cu 2
2 
2 
Cu
t0
t0
t0

2 Al 3 3

2

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Trong c¸c cặp chất có công thức

sau,cặp chất nào không xảy ra

ph¶n øng ?

a) Fe + CaCl

2

b) Al + HCl

e) Al + O

2

c) Cu + HCl

g) Au + O

2

d) Fe + CuSO

4

Những cặp chất không xảy ra

phản øng lµ:

a) Fe + CaCl

2

b) Al + HCl

e) Al + O

2

c) Cu + HCl

g) Au + O

2

d) Fe + CuSO

4

Bài tập

2

Đ

áp

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

H ớng dẫn về nhà

+ Học thuộc tính chất hoá học của kim loại và viết ph 
ơng trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16></div>
(17)<div class='page_container' data-page=17></div>
(18)<div class='page_container' data-page=18></div>
(19)<div class='page_container' data-page=19></div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Tr¶ lời 
c â u

hỏi

a)Tính khối l ợng CuSO4 trong dung dịch ?

b)Viết ph ơng trình phản ứng xảy ra ? Chất nào 
phản ứng hết ?

c) Tớnh khi l ợng Kẽm đã phản ứng ?

d)Dung dịch sau phản ứng có chất nào ? Tính nồng 
độ phần trăm của dung dch sau phn ng ?

Đ ọc

đ ề bài

</div>

tiet 22

<b>KiĨm tra bµi cị</b>

<b>I. Ph¶n øng cđa kim loại với phi kim</b>

<b>Nêu những </b>

<b>hiện t ợng </b>

<b>xảy ra khi</b>

<b> đốt Sắt </b>

<b>trong Oxi ?</b>

1-T¸c dơng víi Oxi.

Qua tÝnh chất này em

rút ra kết luận gì ?

<i><b> </b></i>

<i><b> Hầu hết các kim loại </b></i>

<i><b>(trừ Au,Ag,Pt</b></i>

<i><b></b></i>

<i><b>)</b></i>

<i><b>phn ng vi Oxi ở nhiệt độ th ờng hoặc nhiệt độ </b></i>

<i><b>cao,tạo thành oxit (th ờng là oxit bazơ).</b></i>

<b>Pt</b>

<b><sub> </sub></b>

<b><sub>3</sub></b>

<b><sub>Fe + </sub></b>

<b><sub>2</sub></b>

<b><sub>O</sub></b>

<b>Fe</b>

<b>O</b>

t

<i><b> </b></i>

ở

<i><b> nhiệt độ cao, hầu hết kim loại </b></i>

<i><b> ph¶n øng víi nhiều phi kim khác tạo </b></i>

<i><b>thành muối.</b></i>

<b>I. Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

1-Tác dụng với Oxi.

2-Tác dụng với phi kim khác.

<b>Tiến hành :</b>

<b></b>

<b>Quan sát hiện t ợng xảy ra và giải thích.</b>

<b>Hiện t ợng:</b>

<b>+Natri cháy sáng với ngọn lửa màu vàng tạo ra </b>

<b>khói trắng.</b>

<b>+Phản ứng toả nhiều nhiệt.</b>

<b>Giải thích:</b>

<b>+Natri tác dụng víi khÝ Clo t¹o ra khãi </b>

<b>trắng,khói trắng đó là </b>

<b>muối Natriclorua</b>

<b> ở </b>

<b>dạng bột mịn màu trắng.</b>

<b>Pt</b>

<b><sub> Na + Cl</sub></b>

<b>NaCl</b>

<b>t</b>

<b>2</b>

<b>2</b>

<b>Pt</b>

<b><sub> Fe + S FeS</sub></b>

<b>t</b>

Mét sè kim lo¹i tác dụng với dung dịch axit

( HCl,H

SO

loÃng...)

Muối + H

<b>Ii. Phản ứng của kim loại </b>

<b>với dung dịch axit.</b>

<b>Fe + </b>

<b>H</b>

<b>SO</b>

<b>FeSO</b>

<b> + H</b>



<b>IIi. Ph¶n ứng của kim loại </b>

<b>với dung dịch muối.</b>

<b>Lµm thÝ </b>

<b>nghiƯm theo </b>

<b>nhãm.</b>

<b>Kết luận</b>

<b>Tính chất hoá học của Kim loại</b>

ã Vit các ph ơng trình hố học theo sơ sơ đồ

phản ứng sau:

<b>Bµi tËp 1:</b>