luu huynh

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.27 MB, 21 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

KÍ HIỆU HỐ HỌC: SỐ THỨ TỰ:
KLNT:

CẤU HÌNH ELECTRON:1s22s22p63s23p4

I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC

III/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG
IV/ SẢN XUẤT

S 16

32

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1/ Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

+Lưu huỳnh tà phương (S)
+Lưu huỳnh đơn tà (S)

2/ Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu 
tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu 
huỳnh:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4></div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Nhiệt độ Trạng

thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

<1130C

1190C

1870C

4450C

1400C

17000C

> 1130C > 1190C > 4450C

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Nhiệt 
độ

Trạng 
thái

Màu sắc Cấu tạo phân tử

<1130C

1190C

1870C

4450C

14000C

17000C

rắn vàng S8 , mạch vòng tinh thể 
S hoặc S

lỏng Vàng S8 , mạch vòng linh động
quánh

nhớt

nâu đỏ vòng S8  chuỗi S8  Sn

hơi
hơi
hơi

Da cam

S6 ; S4
S2

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Hình; Mơ hình cấu tạo vòng của
phân tử lưu huỳnh S8

→Đều được cấu tạo từ các vòng lưu huỳnh S8.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Phân tử lưu
huỳnh có cấu
tạo vịng

Chuỗi có 8
nguyên tử
lưu huỳnh .

Phân tử lớn có
n nguyên tử
lưu huỳnh : Sn .
Cơng thức phân tử của lưu huỳnh thực chất là S8,

để đơn giản ta dùng kí hiệu S

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Các số oxi hố của

lưu huỳnh thể hiện ?

Ở trạng thái kích thích

lưu huỳnh có thể tạo bao

nhiêu electron độc thân

?

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

 Ở trạng thái cơ bản:

 S có độ âm điện tương đối lớn (2,58)

 Ơû trạng thái kích thích:

S có số oxi hố
+4 hoặc +6

 Lưu huỳnh là phi kim hoạt động khá mạnh,
vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử.

   
3s 3p
3s 3p
 

  
3d
3s 3p
 

 
3d


S + 2e 0  S
-2

S

0

-2 +4 +6

H2S SO2 H2SO4

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Các PƯHH chứng minh tính 
chất HH của lưu huỳnh

Tên

TN Hiện tượng Giải thích, PTPƯ

S + Al

S + H2

S + O2

Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đã thể hiện

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Các PƯHH chứng minh tính 
chất HH của lưu huỳnh

Tên

TN Hiện tượng Giải thích, PTPƯ

S + Al Al2S3 màu vàng, phản

ứng tỏa nhiệt 2Al + 3S Al2S3

S + H2 Khí H2S, mùi trứng

thối S + H2 H2S

S + O2 Khí SO2, mùi xốc S + O2 SO2

Pư (1), (2) S thể hiện tính khử, pư (3) S thể hiện
tính oxi hóa

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

t

Al + S

0 0

?

Al

+2 2

S

-2 3

Nhôm (III) sunfua

Hg + S

0 0

HgS

?

+2 -2

Thuỷ ngân(II)sunfua

H

0 2

+ S

?

H

+1 2

S

-2

Hidro sunfua

Kết luận: S S : S thể hiện tính oxi hóa 0 -2

1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro

c.khử c.o.h
c.khử c.o.h

c.khử c.o.h

KIM LOẠI + S  MUỐI SUNFUA

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro

2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (O2,Cl2,F2)

t

S + O

0 0 2 +4

SO

?

-2 2

t

S + F

0 0 2 +6

SF

?

-16

Khí sunfurơ

Kết luận: S S, S: S theå hiện tính kh 0 +4 +6 ử

c.khử c.o.h

c.khử

3

c.o.h

KIM LOẠI + S  MUỐI SUNFUA

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro

2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (O2,Cl2,F2)

3.Lưu huỳnh tác dụng với hợp chất

3S + 2KClO3  3SO2 + 2KCl

3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Nếu gặp một số hợp chất oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 …) lưu

huỳnh đi đến số oxi hóa +4, +6 một cách dễ dàng

S + 6HNO3 (đđ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

III/TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG1/TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

 Lưu huỳnh chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái đất
 Lưu huỳnh có trong các quặng như:

Quaëng S Quaëng 
Gypsum

Quaëng

Pyrite Quaëng Sphalerite

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

2

/

ỨNG DỤNG

LƯU HUỲNH

CHẤT DẺO DIÊM,HỐ CHẤT

LƯU HỐ
CAO SU

THUỐC TRỪ SÂU
DƯỢC PHẨM

90% SẢN
XUẤT AXIT

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

IV/ SẢN XUẤT

1/ Khai thác lưu huỳnh trong lịng đất
2/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

• Đi từ SO2 và H2S

- Đốt H2S trong oxi thiếu :

2 H2S + O2 2S + 2 H2O
- Dùng H2S khử SO2 :

2 H2S + SO2 3S + 2 H2O
- Dùng Cl2 và H2S :

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Nước
170oC

Khơng khí

Bọt lưu huỳnh nóng
chảy

KHAI THÁC LƯU HUỲNH TRONG LỊNG ĐẤT

Nước nóng Nước nóng
Nước nóng Nước nóng

Hình 6.10: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20></div>
(21)<div class='page_container' data-page=21></div>

luu huynh

32

<b>I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ</b>

<b>/</b>

Các số oxi hố của

lưu huỳnh thể hiện ?

Ở trạng thái kích thích

lưu huỳnh có thể tạo bao

nhiêu electron độc thân

?

<b>/</b>

<b>/</b>

t

<b>Al + S</b>

<b>?</b>

<b>Al</b>

<b>S</b>

<b>Hg + S</b>

<b>HgS</b>

<b>?</b>

<b>H</b>

<b>+ S</b>

<b>?</b>

<b>H</b>

<b>S</b>

<b>/</b>

t

<b>S + O</b>

<b>SO</b>

<b>?</b>

t

<b>S + F</b>

<b>SF</b>

<b>?</b>

<b>3</b>

<b>/</b>

<b>2</b>

<b>/</b>

<b>ỨNG DỤNG</b>

<b>IV/ SẢN XUẤT</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về