Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI
CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức:
- Biết được sự điện ly của nước.
- Biết tích số ion của nước và ý nghĩa của đai lợng
này.
- Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit bazơ
2. Kỹ năng:
- Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ
H+ và OH- trong dung dịch.
- Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào
nồng độ H+; OH-; pH; pOH.
- Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác
định tính axit, kiềm của dung dịch.
II. Chuẩn bị:


Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H2SO4), dung dịch
bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH)2), phenol phtalein, giấy
chỉ thị axit - bazơ vạn năng.
Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH.

III. Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

I SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC

- Bằng thực nghiệm xác 1. Nước là chất điện rất yếu

định nước là chất điện li Theo Are-ni-ut:
rất yếu.
H2O < -- > H++ OH(1)
- Viết phơng trình điện ly
Theo Bron-stet:
của nước theo A-re-ni-ut
H2O+H2O < -- > H3O++ OH- (2)
và theo thuyết Bron-stet?
- 2 cách viết cho hệ quả
giống nhau và để đơn 2. Tích số ion của nước:
giản chọn cách viết 1.
Hoạt động 2:

*

H2O < -- > H++ OHK

[ H  ][OH  ]
[ H 2 O]

(1)


K H2O = K. [H2O] = [H+]. [OH-]

- Viết biểu thức tính hằng
số cân bằng của cân bằng
(1)?

Tích số ion của nớc

- Nước phân li rất yếu
nên



[H2O] trong biểu

thức K được coi là không

KH2O =10-14 (to = 25oC)
* [H+]= [OH-]=

10 14

=10-7mol/l

đổi và K. [H2O]=const=K * Mơi trờng trung tính là mơi trờng có
+
-7
[H
]=[OH
]=10
mol/l
và
gọi
là
tích
số
ion

H2O
của H2O.
- Dựa vào KH2O hãy tính 3. ý nghĩa tích số ion của nước:
[OH+]và [OH-] ?

a. Mơi trờng axit: [H+] 10-7mol/l

- Nước là môi trờng trung

b. Môi trờng trung tínht: [H+]= 10-

tính, nên mơi

trờng có

[OH+] = 10-7 mol/l là mơi
trờng trung tính.
- Tính số ion của nớc là 1
hằng số đối với cả dung
dịch các chất vì vậy nếu
biết [H+] trong dung dịch
thì sẽ biết [OH-] và ngợc

7

mol/l

c. Môi trờng kiềm: [H+] 10-7mol/l

lại.
- Tính [H+] và [OH-] của
dung dịch HCl 0,01M và
so sánh 2 giá trị đó trong
dung dịch (mơi trờng
axit)?
- Tính [H+] và [OH-] của
dung dịch NaOH 0,01M
và so sánh 2 giá trị đó
trong dung dịch (mơi tr- II. KHÁI NIỆM VỀ PH- CHẤT CHỈ
ờng bazơ)?
THỊ AXIT-BAZƠ:
1.Khái niệm về pH:
* [H+]= 10-PHM
* Thang pH: 0  14
Môi
trờng  10- =10-  10Hoạt động 4:
- Yêu cầu học sinh
nghiên cứu SGK và cho

7

M

7

M

7

M


biết pH là gì? Cho biết

pH

 7

=7

 7

dung dịch axit, kiềm,
trung tính có pH bằng
bao nhiêu?

2. Chất chỉ thị axit-bazơ:

- Để xác định môi trờng
của dung dịch ngời ta

Môi trờng

thường dùng chất chỉ thị

Axit

nh quỳ, phenol phtalein.

Trung Kiềm
tính

- Dùng chất chỉ thị axit bazơ nhận biết các chất
trong 3 ống nghiệm đựng:
H2O. HCl, NaOH.
- Trộn lẫn 1 số chất chỉ
thị có khoảng PH đổi
màu kế tiếp nhau đợc hỗn
hợp chất chỉ thị axit-bazơ
vạn năng.
- Dùng chất chỉ thị chỉ
xác định pH 1 cách gần
đúng cịn để đạt độ chính

Chất chỉ thị
Quỳ

Đỏ

Tím

Xanh

Phenolphtalein Khơng Khơng Hồng
màu

màu

xác thì phải dùng máy đo
pH.
Hoạt động 5:
- nhắc lại ý chính-làm bài
tập 5