su dien li lop 11

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (436.45 KB, 26 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

LOGO

BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

LOGO

NHĨM 2

NỘI DUNG

Hiện tượng điện li.

1

Cơ chế q trình điện li.

2

Củng cố kiến thức.

3

Bài tập áp dụng.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

LOGO

1. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.



Quan sát các thí nghiệm.



Bẳng kết quả sau:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

LOGO

Các thí nghiệm.

1. Tính dẫn điện của NaCl khan.

2. Tính dẫn điện của dung dịch NaCl.

3. Tính dẫn điện của rượu.

4. Tính dẫn điện của nước cất..

5. Tính dẫn điện của dung dịch NaOH.

6. Tính dẫn điện của axit CH3 COOH.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

LOGO

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

LOGO

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

LOGO

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

LOGO

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

LOGO

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

LOGO

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

LOGO

1.1 Quan sát thí nghiệm.

Bảng kết quả:

Chất Khơng dẫn điện Dẫn điện

NaCl khan x

Dung dịch NaCl x

Rượu x

Nước cất x

Dung dịch bazo x

Dung dịch axit x

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

LOGO

1.2 Nguyên nhân tính dẫn điện của 
dung dịch axit, bazo, muối.

 Arrhenius đã chỉ ra rằng: tính dẫn điện của các dung

dÞch axit, bazơ và muối là do trong dd của chúng có
các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion.

Ion mang điện tích d ơng: cation
 Ion mang điện tích âm : anion

KÕt luËn:

axit, bazo, muối ionTan trong nước

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

LOGO

Các khái niệm

 Chất điện li: là những chất khi tan trong nước phân

li ra ion.

 Dung dịch chất điện li dẫn được điện: dung dịch

NaOH, axit,…

 Dung dịch chất không điện li không dẫn được điện:

rượu etylic, nước cất, …….

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

LOGO

Các khái niệm

 Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong

nước thành các ion.

 Sơ đồ điện li:

Sự điện li ion dương + ion âm

 Ví dụ:

Axit H+ + gốc axit.

Bazo ion kim loại + OH-

Muối ion kim loại + gốc axit.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

LOGO

Phương trình điện li.

Cation natri Anion clo

Cation hydro Anion clo

Cation natri Anion hidroxit

NaCl

Na

Cl

HCl

H

Cl

NaOH

Na

OH

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

LOGO

 Tại sao NaCl khan và nước

nguyên

 chât không dẫn được điện

nhưng khi hòa tan NaCl vào nước

 dd lại dẫn điện?

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

LOGO

2. Cơ chế quá trình điện li.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

LOGO

2.1 Cấu tạo phân tử nước.

 Đặc điểm cấu tạo phân tử nước:

- Phân tử có cấu tạo dạng góc.

- Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là
liên kết cộng hóa trị phân cực.

Phân tử nước phân cực.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

LOGO

2.2 Quá trình điện li NaCl trong nước.

 Đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl:

- Tinh thể ion

- Ion dương và ion âm phân bố đều đặn ở
các nút mạng.( xem)

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

LOGO

- D ới tác dụng của các phân tử n ớc phân cực, các ion Na+

và Cl- tách ra khỏi tinh thể đi vào dd.(xem)

L u ý: Trong dung dịch các ion Na+ và Cl- bị các phân tử n

ớc bao vây, gọi là hiện t ợng hiđrat hoá.

NaCl

Na

Cl



</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

LOGO

2.3 Quá trình điện li HCl trong nc.

Đặc điểm cấu tạo phân tử HCl:

Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết 
cộng hoá trị có cực.

Do sự tương tác giữa các phân tử phân cực

H2O và phân tử HCl

 Quá trình điện li:

HCl→ H

+ Cl

-H

 



Cl



</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

LOGO

Lưuưý:

Các phân tử nh r ợu, glixerin, đ ờng là

những phân tử phân cực rất bé nên không

điện li

.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

LOGO

Kin thc cần nhớ

Biết được
chất nào dẫn
điện, chất
nào không
dẫn điện.
2

Hiểu được

bản chất

quá trình

điện li

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

LOGO

BI TP

B i 1 : Tr ờng hợp nào sau đây không dẫn điện đ ợc:

A. KCl rắn khan C. N íc s«ng hå ao

B. N íc biĨn D. Dung dÞch KCl

B i 2: à Mét bạn hoà tan natri oxit vào n ớc và làm thÝ

nghiệm, thấy dung dịch thu đ ợc dẫn đ ợc điện. Bạn đó

kÕt luËn: “ natri oxit là chất điện li . Kết luận nh vËy

đúng hay sai? Hãy giải thích?

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

LOGO

Câu hỏi 3:

Những ion nào sau cùng có mặt trong dung dịch:

a. Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+.

b. H+, Cl-, Na+, Al3+.

c. S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- .

d. Fe3+, OH-, Na+, Ba2+.

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26></div>

su dien li lop 11

<b>BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI</b>

<b>NỘI DUNG</b>

Hiện tượng điện li.

Củng cố kiến thức.

Bài tập áp dụng.

<b>1. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.</b>

Quan sát các thí nghiệm.



<sub> Bẳng kết quả sau:</sub>

<b>1.1 Quan sát thí nghiệm.</b>

<b>Các khái niệm</b>

<b>Các khái niệm</b>

<b>Phương trình điện li.</b>

<i>NaCl</i>

<i>Na</i>

<i>Cl</i>

<i>HCl</i>

<i>H</i>

<i>Cl</i>

<i>NaOH</i>

<i>Na</i>

<i>OH</i>

<b>2. Cơ chế quá trình điện li.</b>

<b>2.1 Cấu tạo phân tử nước.</b>

<b>2.2 Quá trình điện li NaCl trong nước.</b>

<i>NaCl</i>

<i>Na</i>

<i>Cl</i>



<b>2.3 Quá trình điện li HCl trong nc.</b>

HCl→ H

+ Cl

<i>-H</i>



<i>Cl</i>

<b>Lưuưý:</b>

<i>Các phân tử nh r ợu, glixerin, đ ờng là </i>

<i>những phân tử phân cực rất bé nên không </i>

<i>điện li</i>

<b>Kin thc cần nhớ</b>

Hiểu được

bản chất

quá trình

điện li

<b>BI TP</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về