Đề kiểm tra chương sự điện li-hóa 11- ban cơ bản

Giáo viên Trịnh Thị Hoàng Oanh giáo án 11-ban cơ bản
Ngy son: 21/ 9 /2009 BI DY: KIM TRA 45 PHT
Tit: 10
GV:TRNH TH HONG OANH.
I.MC TIấU:
1. Kin thc: kim tra cỏc kin thc v s in li, nh ngha axit, baz, hiroxit lng tớnh, mui theo quan
im Areniut, pha

n

ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li, pH ca dung dch.
2. K nng: rốn luyn hs thao tỏc gii toỏn nhanh qua cỏc bi tp trỏc nghim. cng c hn lớ thuyt chng.
3. Thỏi : rốn luyn kh nng t lp, kim tra tớnh trung thc hs, k nng phỏn oỏn v t duy khi lm trc
nghim.
II. CHUN B:
1)
Chun b ca giỏo viờn: v ỏp ỏn.
2)
Chun b ca hc sinh: ton b kin thc chng v s in li.
III. HOT NG DY HC:
1)
n nh tỡnh hỡnh lp: kim tra s s hs trong lp.
2)
Ni dung kim tra:
A- KIM TRA:
Phn 1: trc nghim khỏch quan (3 im)
I- HY CHN PHNG N TR LI NG V Tễ TRềN PHIU TRC NGHIM:
Cõu 1: Hiroxit lng tớnh l hiroxit khi tan trong nc:
A. Ch phõn li kiu axit
B. L cht hon ton in li mnh
C. Ch phõn li kiu baz

D. Va cú th phõn li nh axit, va cú th phõn li nh baz
Cõu 2: Nh t t dung dch K
2
CO
3
vo dung dch BaCl
2
cho n d. Hin tng quan sỏt ỳng l:
A. Cú kt ta nõu to thnh B. Cú kt ta xanh to thnh
C. Cú kt ta trng to thnh D. Cú kt ta vng to thnh
Cõu 3: Kt lun no sau õy khụng ỳng:
A. Dung dch HCl 0,01M cú pH = 2 B. Dung dch NaCl 0,01M cú pH = 7
C. Dung dch KOH 0,01M cú pH = 12 D. Dung dch HClO
4
0,01M cú pH = 1
Cõu 4: Dung dch H
2
SO
4
, HNO
3
dn in c l do:
A. Trong phõn t u cú nguyờn t hiro B. Trong phõn t u cha gc axit
C. Khụng phõn li ra cỏc ion D. Phõn li ra ion
Cõu 5: Phng trỡnh ion thu gn no sau õy khụng ỳng:
A. Fe
2+
+ 2OH
-
Fe(OH)

2
B. H
+
+ HS
-
H
2
S
C. K
+
+ Cl
-
KCl D. H
+
+ CH
3
COO
-
CH
3
COOH
Cõu 6: Axit c nh ngha theo quan nim ca Areniut l:
A. Axit l cht cho electron
B. Axit l cht khi tan trong nc phõn li ra cation H
+
C. Axit l cht khi tan trong nc phõn li ra anion OH
-
D. Axit l cht nhn electrron
Cõu 7: .Dung dch HCl 0,01M thỡ pH cú giỏ tr bng bao nhiờu?
A. pH = 2 B. pH = 7 C. pH = 11 D. pH = 12

Cõu 8: Trong s cỏc cht sau cht no l cht in li yu?
A. Na
2
CO
3
B. H
2
O C. Ba(OH)
2
D. HCl
Trang 1
Giáo viên Trịnh Thị Hoàng Oanh giáo án 11-ban cơ bản
Cõu 9: Tỡm trng hp cú xy ra pha

n

ng trao i ion:
A. NaCl + AgNO
3
B. MgCl
2
+ K
2
SO
4
C. CuS + NaCl D. HBr + Ba(NO
3
)
2
Cõu 10: Dóy cỏc cht no u gm cỏc baz theo A- re-ni-ut?

A. NaOH, HNO
3
, CaCl
2
B. NaOH, KOH, CaCO
3
C. NaOH, K
2
CO
3
, CH
3
COOH D. KOH, NaOH, Ba(OH)
2
PHN 2 - T LUN KIM TRA 1 TIT MễN HểA 1
THI GIAN: 30 PHT
Cõu 1(1,5 im) Hon thnh phng trỡnh phn ng sau dng phõn t, ion y , ion thu gn:
Cu(NO
3
)
2
+ Na
2
S ? + ?
Cõu 2(1 im): T phng trỡnh ion thu gn sau hóy vit phng trỡnh phõn t:
a. Ag
+
+ Cl
-
AgCl b. H+ + HCO

3
-
CO
2
+ H
2
O
Cõu 3 (1,5 im)Trn 150 ml dung dch MgCl
2
0,5M vi 50 ml dung dch NaCl 1M. Hóy tớnh nng cỏc ion
trong dung dch? (coi th tớch dung dch thay i khụng ỏng k).
Cõu 4 (1,5 im)
a. Tớnh pH ca dung dch:
-
HNO
3
0,001M
- KOH 0,0001M
b. Tớnh nng ca ion H
+
bit pH ca dung dch NaOH bng 8.
Cõu 5 (1,5 im) Trn 100 ml dung dch HNO
3
vi 100 ml dung dch NaOH cú pH = 12. Dung dch thu c
cú pH = 2.
a) Vit phng trỡnh ion thu gn ca pha

n

ng.

b)
Tớnh nng ca dung dch HNO
3
ban u.
B - P N:
I- TRC NGHIM: Mi cõu tr li ỳng l 0,3 im. 0,3 im x 10 cõu = 3 im.
II- T lun:
Cõu ỏp ỏn
Cõu 1
(1,5 im)
Hon thnh phng trỡnh phn ng dng phõn t:
Cu(NO
3
)
2
+ Na
2
S CuS + 2NaNO
3
Dng ion y :
Cu
2+
+ 2NO
3
-
+ 2Na
+
+ S
2-
CuS + 2Na

+
+ 2NO
3
-
Dng ion thu gn:
Cu
2+
+ S
2-
CuS
Nu khụng cb tr
ẵ s im ca
cõu:
0,5
0,5
0,5
Cõu 2
(1 im)
a. Ag
+
+ Cl
-
AgCl
AgNO
3
+ NaCl AgCl + NaNO
3

b. H+ + HCO
3

-
CO
2
+ H
2
O
HCl + NaHCO
3
NaCl + CO
2
+ H
2
O
0,5
0,5
Cõu 3
(1,5 im)
S mol MgCl
2
: 0,5x0,15 = 0,075 mol
S mol NaCl: 0,05 mol
[Mg
2+
] = 0,375M, [Na
+
] = 0,25M
[Cl
-
] = 1M
0,25

0,25
0,5
0,5
Cõu 4
(1,5 im)
a. [H
+
] = 10
-3
M pH =3
[OH
-
] = 10
-4
M [H
+
] = 10
-10
M
0,5
Trang 2
Gi¸o viªn TrÞnh ThÞ Hoµng Oanh gi¸o ¸n 11-ban c¬ b¶n
 pH = 10
b. pH = 8  [H
+
] = 10
-8
M
0,5 đ
0,5 đ

Câu 5
(1,5 điểm)
a. H
+
+ OH
-
 H
2
O
b. Gọi a là nồng độ HNO
3
ban đầu:  n H
+
= a. 0,1 (mol)
n OH- = 0,1 x 10
-2
= 10
-3
mol
do pH = 2 nên dư axit  n H
+
sau pư = a.0,1 - 10
-3
= 0,2 . 10
-2
 a = 3.10
-2
M
0,5 đ
0,25 đ

0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
C – Thống kê chất lượng các lớp:
Lớp GIỎI KHÁ TRUNG BÌNH YẾU KÉM
SỐ
LƯỢNG
% SỐ
LƯỢNG
% SỐ
LƯỢNG
% SỐ
LƯỢNG
% SỐ
LƯỢNG
%
11 A
8
(54)
1 1,85 8 14,81 10 18,53 8 14,81 27 50
11 A
9
(53)
1 1,89 5 9,43 27 50,94 9 16,98 11 20,76
11 A
10
(55)
2 3,64 5 9,09 16 29,09 13 23,64 19 34,54
IV. RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ SUNG:
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Trang 3