THAOGIANG TO

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b> KIỂM TRA BÀI CŨ </b>

<b>1. Hãy xác định điện tích của nguyên tử </b>

<b>kim loại, phi kim, trong các h/c ion: NaCl, </b>

<b>KF </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b> ĐÁP ÁN </b>

<b>NaCl,</b>

<b>+</b> <b>-</b>

<b> KF</b>

<b>+ </b>

<b>-H có số liên kết</b>

<b>CHT là 1, S có số liên kết</b>

<b>CHT là 2 </b>

<b>P có số liên kết CHT là 3, H có số liên kết</b>

<b>CHT là 1</b>

<b>H</b>

<b>:</b>

<b>S</b>

<b>:</b>

<b>H</b>

<b> H</b>

<b>-</b>

<b>S</b>

<b>-</b>

<b>H</b>

<b> H</b>

<b>-</b>

<b>P</b>

<b>-</b>

<b>H</b>

<b> H</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>NỘI DUNG BÀI HỌC </b>

<i><b>_{Cách xác định hóa trị của một nguyên tố}</b></i>
<i><b>trong hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị </b></i>
<i><b>_{Khái niệm về số oxi hóa – Quy tắc xác định}</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b> I. HÓA TRỊ </b>

<b> 1. Hóa trị trong hợp chất ion</b>
<b> a. Quy tắc </b>

<i> Trong hợp chất ion, <b>hóa trị</b> của một nguyên tố bằng <b>điện </b></i>
<i><b>tích</b> của ion và được gọi là <b>điện hóa trị</b> của nguyên tố đó </i>

<b> b. Ví dụ: Sgk </b>
<b> c. Áp dụng </b>

<b> Hợp chất K₂OMgCl₂</b>
<b> ĐHT</b>

 <b>_{Quy ước}_{: Khi viết ĐHT của nguyên tố, ta ghi}_{giá trị điện}</b>

<b>tích trước, sau đó ghi dấu điện tích sau </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b> I. HĨA TRỊ </b>

<b> 2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị</b>
<b> a. Quy tắc </b>

<b>Quan sát phân tử NH3</b>

<b>N</b>
<b>H</b>

<b>H</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>



Quan sát phân tử H

₂

O

<b>O</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b> I. HÓA TRỊ </b>

<b> 2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị</b>
<b> a. Quy tắc </b>

<i> Trong hợp chất CHT, <b>hóa trị</b> của một nguyên tố được </i>xác
định bằng <b>số liên kết</b> của nguyên tử nguyên tố đó trong

phân tử và được gọi là <b>CHT</b> của nguyên tố

<b> b. Ví dụ: Sgk </b>
<b> c. Áp dụng </b>

<b> Hợp chất CH₄HCl </b>
<b> CHT </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b> II. SỐ OXI HÓA</b>

<b> P/ứ oxi hóa – khử xảy ra khi đốt </b>

<b>cháy năng lượng đẩy con tàu bay vào </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b> II. SỐ OXI HÓA</b>

<b> 1. Khái niệm</b>

Số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử là <i><b>điện tích</b></i> của
ngun tử ngun tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên
kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion

<b> Ví dụ: KCl </b>

<b>+1</b>

<b>-</b>

<b>1</b>

<i><b>Lưu ý</b></i>: Cách viết số oxi hoá: Số oxi hoá được viết bằng chữ số

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b> 1. Khái niệm</b>

<b> II. SỐ OXI HÓA</b>

<b>2. Quy tắc xác định số oxi hóa </b>

<i><b>a. Quy tắc 1</b></i><b>: Trong các đơn chất, số oxi hóa của các </b>

<b>nguyên tố bằng 0</b> <b>_{0 0 0 0}</b>

<b>Ví dụ: Cu Zn Cl₂ O₂ ……</b>

<i><b>b. Quy tắc 2</b></i><b>: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của </b>

<b>các nguyên tố nhân với số với nguyên tử của nguyên tố </b>
<b>đó bằng 0</b>

<b> +1-2 +1-1</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<i><b>c. Quy tắc 3</b></i><b>: - Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa </b>
<b>của ngun tố bằng điện tích của ion đó </b>

<b>- Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các </b>

<b>nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng ngun tố </b>

<b>đó bằng điện tích của ion đó </b>

<b>Ví dụ: Na+ Mg2+ F- S</b>

<b>2-Số oxh: +1 +2 -1 -2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

. Tính số oxi hố (x) của nitơ trong các trường hợp sau:
<b>N</b>H₃ , H<b>N</b>O₃, <b>N</b>H₄+ , <b>N</b>O

3-

* <b>N</b>H₃ : x + 3.(+1) = <b>0</b>  x = -3

* H<b>N</b>O₂ : (+1) + x +2.(-2) = <b>0</b>  x = +3

* <b>N</b>H₄+ : x + 4.(+1) = <b>+1</b> _ x = -3

* <b>N</b>O - : x + 3.(-2) = <b>-1</b> _ x = +5

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Câu hỏi:</b> Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị và số oxi hoá của các

nguyên tố trong các chất: <b>N₂ , H₂S , Na₂S.</b>
<b>Trả lời:</b>

<b>Cơng thức Cộng hố trị của</b> <b>Điện hoá trị của</b> <b>Số oxi hoá của</b>

<b>N N</b>
<b>H – S – H </b>

<b>Na₂S</b>

<b>N là 3</b> <b>N là 0</b>

<b>H là 1 </b>
<b>S là 2</b>

<b>H là +1 </b>
<b>S là -2</b>
<b>Na là 1+</b>

<b>S là </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>BÀI TẬP CỦNG CỐ</b>

<b>Cơng thức</b>

<b>Cộng hóa trị của</b> <b>Số Oxi hóa của</b>

<b>Cl₂: Cl – Cl</b>
<b> H₂O: H – O – H</b>

<b> Cl là</b>
<b> O là</b>
<b> H là</b>
<b> Cl là</b>
<b> S là</b>
<b> H là</b>

<b>Cơng thức</b> <b>Điện hóa trị của</b> <b>Số Oxi hóa của</b>

<b>KBr</b>
<b>CaCl₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

1. Làm các bài tập 1 → 7/ 74SGK.

2. Xem lại các bài đã học và lập bảng so sánh

- Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

- Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể

phân tử.

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18></div>

<!--links-->