Amoniac va Muoi Amoni 11 nang cao

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (671.15 KB, 19 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2

nhãm: HãA

nhãm: HãA

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Bµi: 12

Bµi 11

A. amoniac

I. Cấu tạo phân tử
II. Tính chất vật lí.
III. Tính chất hóa học.
1. Tính bazơ yếu.

2. Khả năng tạo phức.
3. Tính khử.

IV. Ứng dụng.
V. Điều chế.

1. Trong phịng TN.

2. Trong cơng nghiệp. 100,1070 2 nm

N

H

- 3

+1

Liên kết 
cộng hóa trị

Cấu hình e của N: 1s

2

2s

2

2p

3

N H

H

CT electron

N H

H

CT cấu tạo

 Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị.

 Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, đáy là một tam

giác đều.

 Phân tử NH3 là phân tử phân cực.

XEM PHIM

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Bµi: 12

Bµi 11

A. amoniac

I. Cấu tạo phân tử
II. Tính chất vật lí.
III. Tính chất hóa học.
1. Tính bazơ yếu.

2. Khả năng tạo phức.
3. Tính khử.

IV. Ứng dụng.
V. Điều chế.

1. Trong phịng TN.
2. Trong cơng nghiệp.

 NH3 là chất khí khơng màu, mùi khai và xốc, nhẹ

hơn khơng khí.

thu NH3 bằng phương pháp đẩy khơng khí.

Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch

amoniac có tính kiềm.

Dung dịch NH3 đặc 25% (d=0,91 g/cm3)

XEM

XEM PHIM

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

AMONIAC Vµ MI AMONI

A. amoniac

I. Cấu tạo phân tử
II. Tính chất vật lí.
III. Tính chất hóa học.
1. Tính bazơ yếu.

2. Khả năng tạo phức.
3. Tính khử.

IV. Ứng dụng.
V. Điều chế.

1. Trong phịng TN.
2. Trong cơng nghiệp.

a. Tác dụng với nước

-3 2 4

NH + H O



 



NH + OH

Kb = 1,8. 10-5

XEM PHIM

b. Tác dụng với axit

XEM PHIM

NH3(k)3(k) + HCl + HCl(k)(k) NH NH44ClCl(r)(r)
Phản ứng dùng để nhận biết NH

Phản ứng dùng để nhận biết NH33

Dung dịch NH

3

làm

+ q tím hóa xanh.

+ phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

NH3 + H2SO4 NH4HSO4
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

A. amoniac

I. Cấu tạo phân tử
II. Tính chất vật lí.
III. Tính chất hóa học.
1. Tính bazơ yếu.

2. Khả năng tạo phức.
3. Tính khử.

IV. Ứng dụng.
V. Điều chế.

1. Trong phịng TN.
2. Trong cơng nghiệp.

c. Tác dụng với dung dịch muối.

XEM PHIM

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

Tổng quát:

Mn+ + nH

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

A. amoniac

I. Cấu tạo phân tử
II. Tính chất vật lí.
III. Tính chất hóa học.
1. Tính bazơ yếu.

2. Khả năng tạo phức.
3. Tính khử.

IV. Ứng dụng.
V. Điều chế.

1. Trong phịng TN.
2. Trong cơng nghiệp.

* Dung dịch amoniac có khả năng hịa tan hiđroxit hay

muối ít tan của một số kim loại tạo thành dung dịch phức 
chất.

XEM PHIM

Cu2+ + 2NH

3 + 2H2O  Cu(OH)2  + 2NH4+

xanh lam

Phương trình ion.

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH
dung dịch xanh thẫm

Cu(OH)2 + 4NH3 (dư)  [Cu(NH3)4](OH)2

dung dịch xanh thẫm

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl

-Phân tử NH3 kết hợp với các ion Cu2+, Ag+, … bằng

các liên kết cho – nhận giữa cặp electron tự do của

nguyên tử N trong phân tử NH3 với obitan trống của

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

A. amoniac

I. Cấu tạo phân tử
II. Tính chất vật lí.
III. Tính chất hóa học.
1. Tính bazơ yếu.

2. Khả năng tạo phức.
3. Tính khử.

IV. Ứng dụng.

V. Điều chế.

1. Trong phịng TN.
2. Trong công nghiệp.

a. Tác dụng với oxi.

XEM PHIM

4NH

3

+ 5O

2

4NO + 6H

Pt 2

O

850-9000C

4NH

3

+ 3O

2

2N

t0 2

+ 6H

2

O

b. Tác dụng với clo.

2NH

3

+ 3Cl

2

N

t0 2

+ 6HCl

NH

3(k)3(k)

+ HCl

(k)(k)

NH

44

Cl

(r)(r)

Hiện tượng có khói trắng xuất hiện

Ứng dụng: Dùng NH3 loại khí Cl2 trong phòng TN

c. Tác dụng với oxit kim loại.

2NH

3

+ 3CuO N

2

+ 3Cu + 3H

2

O

đen

đỏ

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

A. amoniac

I. Cấu tạo phân tử
II. Tính chất vật lí.
III. Tính chất hóa học.
1. Tính bazơ yếu.

2. Khả năng tạo phức.
3. Tính khử.

IV. Ứng dụng.
V. Điều chế.

1. Trong phịng TN.
2. Trong cơng nghiệp.

-Sản xuất HNO

3

, phân đạm.

-Điều chế hiđrazin N

2

H

4

làm chất đốt cho tên lửa.

-Làm chất gây lạnh trong máy lạnh.

muèi amoni + kiÒm (t

0

)

XEM PHIM

2NH

4

Cl + Ca(OH)

2

2NH

3

+ CaCl

2

+ 2H

2

O

NH

4+

+ OH

-

NH

3

+ H

2

O

XEM

N

2

(k) + H

2

(k) 2NH

3

(k) H= -92kJ

Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng về phÝa tỉng hỵp

NH

3

:

-Nồng độ: giảm nồng độ NH

3

, tăng nồng độ N

2

và H

2

.

-áp suất: tăng áp suất (p thích hợp =200-300 atm).

-T

0

: hạ t

0

, t

0

thích hợp = 450-500

0

C.

-Xúc tác: Fe đ ợc hoạt hóa bằng Al

2

O

3

, K

2

O.

TRONG CƠNG NGHIỆP

NEXT

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Sai

Đúng

Để thu được khí NH

3

vào bình chứa, thì thao tác

nào sau đây là đúng?

Biết NH

3

(M =17) , khơng khí (M = 29).

Để thu được khí NH

3

vào bình chứa, thì thao tác

nào sau đây là đúng?

Biết NH

3

(M =17) , khơng khí (M = 29).

A

NH

3

B

NH

3

Bình để ngửa

Bình

để

úp

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Thí nghiệm về tính tan của NH

3

trong nước

Nước có pha

phenolphtalein

NH

3

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Sơ đồ điều chế NH

3

trong công nghiệp:

NH

3

Hỗn hợp

3H

2

và 1N

2

Thiết

bị

làm

lạnh

Thiết

bị

thực

hiện

phản

ứng

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Bài tập 1: Có thể dùng phương pháp nào để

phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch

NH

3

, NaCl, HCl:

A. Q tím

B. Dung d ch BaCl

ị

2

C. Dung d ch Ca(OH)

ị

2

D. Không phân biệt được

CỦNG CỐ

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Bài tập 2: Vì sao NH

3

có khả năng tan nhiều trong

nước

A. Do trong phân tử NH

3

cịn dư 1 cặp eletron

B. Do NH

3

có tính bazơ yếu

C. Do phân tử NH

3

phân cực

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Bài tập 3: Viết các phương trình hóa học hồn thành

dãy chuyển hóa sau đây:

NH

3

2

3 H

2

+ N

2

t

0

, p

xt

2/

1/

3/

4/

NH

3

+ HNO

3

NH

4

NO

3

NH

4

NO

3

+ NaOH NaNO

3

+ NH

3

+ H

2

O

4NH

3

+ 5O

2

4NO + 6H

t

0 2

O

Pt

N

2

NH

3

NH

4

NO

3

NaNO

3

NO

1

2

3

4

t0, xt, p

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Hồn thành các phương trình hóa học và Xác

định số ơxi hóa của nitơ trong các phản ứng sau:

KiỂM TRA BÀI CŨ

Mg

3

N

2

0

- 3

3

L

i

3

N

0

- 3

6

2

NH

3

0

- 3

2

3

0

NO

+2

2

Trong phản ứng nào Nitơ thể hiện tính ơxi hóa?

Mg + N

2

t

0

PT1:

L

i

+ N

2

t

0

PT2:

H

2

+ N

2

t

0

, p

xt

PT3:

Nitơ là chất

ơxi hóa

O

2

+ N

2

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MI AMONI

b. MI AMONI

I. Tính chất vật lí.
II. Tính chất hóa học.
1. Phản ứng trao đổi 
ion.

2. Phản ứng nhiệt 
phân.

* Muối amoni là những hợp chất ion mà phân tử gồm

cation amoni (NH4+) và anion gốc axit (VD: NH

4Cl,

(NH4)2SO4 …)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

b. MuèI AMONI

I. Tính chất vật lí.
II. Tính chất hóa học.
1. Phản ứng trao đổi 
ion.

2. Phản ứng nhiệt 
phân.

H+

a. Tác dụng với dung dịch kiềm.

NH

4

NO

3

+ NaOH NaNO

3

+ NH

3

+ H

2

O

NH

4+

+ OH

-

NH

3

+ H

2

O

t

Kết luận: + Trong dung dịch NH4+ là một axit

+ Phản ứng trên dùng nhận biết ion NH4+

XEM PHIM

b. Tác dụng với dung dịch muối.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MI AMONI

b. MI AMONI

I. Tính chất vật lí.
II. Tính chất hóa học.
1. Phản ứng trao đổi 
ion.

2. Phản ứng nhiệt 
phân.

t0

a> Nhiệt phân muối amoni tạo bởi axit khơng có tính 
oxi hóa NH3 + axit

t0

Ví dụ:

NH

4

Cl

(r)

NH

3 (k)

+ HCl

(k)

 NH4Cl có khả năng thăng hoa

(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3

NH4HCO3 CO2 + H2O + NH3

 Dùng NH4HCO3 để làm xốp bánh

b> Nhiệt phân muối amoni tạo bởi axit có tính oxi hóa

3500C

2500C

NH4NO2 N2 + 2H2O

2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2O

NH4NO3 N2O + 2H2O

t0

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Bµi: 12

</div>

Amoniac va Muoi Amoni 11 nang cao

<b>TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2</b>

<b>nhãm: HãA</b>

<b>nhãm: HãA</b>

<b>nhãm: HãA </b>

<b>nhãm: HãA </b>

Bµi: 12

Bµi 11

<b>A. amoniac</b>

N

H

H

H

<b>- 3</b>

<b>+1</b>

<b>+1</b>

<b>+1</b>

<b>Cấu hình e của N: 1s</b>

<b>2s</b>

<b>2p</b>

<b>N H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>N H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

Bµi: 12

Bµi 11

<b>A. amoniac</b>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

AMONIAC Vµ MI AMONI

<b>A. amoniac</b>

<b>a. Tác dụng với nước</b>

NH + H O

<sub></sub>

 



NH + OH

<b>b. Tác dụng với axit</b>

<b>Dung dịch NH</b>

<b> làm</b>

<b>+ q tím hóa xanh. </b>

<b>+ phenolphtalein chuyển sang màu hồng.</b>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

<b>A. amoniac</b>

<b>c. Tác dụng với dung dịch muối.</b>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

<b>A. amoniac</b>

Bµi: 12

Bµi 11

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

AMONIAC Vµ MuèI AMONI

<b>A. amoniac</b>

<b>a. Tác dụng với oxi.</b>

<b>4NH</b>

<b> + 5O</b>

<b> 4NO + 6H</b>

<b>O</b>

<b>4NH</b>

<b> + 3O</b>

<b> 2N</b>

<b> + 6H</b>

<b>O</b>

<b>b. Tác dụng với clo.</b>

<b>2NH</b>

<b> + 3Cl</b>

<b> N</b>

<b> + 6HCl</b>

<b>NH</b>

<b>NH</b>

<b> + HCl</b>

<b> + HCl</b>