Nhận biết các chất môn Hóa học 12 năm 2019-2020

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (741.79 KB, 7 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – HÓA HỌC 12

A.TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT

Cr(OH)2 : vàng
Cr(OH) 3 : xanh
K2Cr2O7 : đỏ da cam
KMnO4 : tím

CrO3 : rắn, đỏ thẫm
Zn: trắng xanh

Zn(OH)2 :  trắng

Hg : lỏng, trắng bạc
HgO : màu vàng hoặc đỏ
Mn : trắng bạc

MnO : xám lục nhạt
MnS : hồng nhạt
MnO2 : đen

H2S : khí khơng màu
SO2 : khí khơng màu

SO3 : lỏng, không màu, sôi 450
Br2 : lỏng, nâu đỏ

I2 : rắn, tím

Cl2 : khí, vàng lục

CdS :  vàng
HgS :  đỏ
AgF : tan

AgI :  vàng đậm
AgCl :  màu trắng
AgBr :  vàng nhạt
HgI2 : đỏ

CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen
C : rắn, đen

S : rắn, vàng

P : rắn, trắng, đỏ, đen
Fe : trắng xám

FeO : rắn, đen
Fe3O4 : rắn, đen
Fe2O3 : màu nâu đỏ

Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh
Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Zn(OH)2 : màu trắng, tan trong NaOH
Mg(OH)2 : màu trắng.

Cu: : rắn, đỏ
Cu2O: : rắn, đỏ
CuO : rắn, đen

Cu(OH)2 :  xanh lam

CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh
CuSO4 : khan, màu trắng

FeCl3 : vàng
CrO : rắn, đen
Cr2O3 : rắn, xanh thẫm

BaSO4 : trắng, không tan trong axit.
BaCO3, CaCO3: trắng

B.NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ

Khí Thuốc thử Hiện tƣợng Phản ứng

SO2

- Q tím ẩm Hóa hồng

- H2S, CO, Mg,… Kết tủa vàng SO2 + H2S  2S + 2H2O

- dd Br2,

ddI2,
dd KMnO4

Mất màu

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4

SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- nƣớc vôi trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

Cl2

- Q tím ẩm

Lúc đầu làm mất 
màu, sau đó xuất

hiện màu đỏ

Cl2 + H2O  HCl + HClO 
HClO  HCl + [O] ; [O] as O2

- dd(KI + hồ tinh
bột)

Không màu 
xám

Cl2 + 2KI  2KCl + I2

Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím

I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím

NH3

- Q tím ẩm Hóa xanh

- khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl

NO - Oxi khơng khí

Khơng màu 

nâu 2NO + O2 2NO2

- dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20%  Fe(NO)(SO4)

NO2

- Khí màu nâuđỏ

- làm q tím hóa đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

CO2

- nƣớc vôi trong Làm đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- q tím ẩm Hóa hồng
- khơng duy trì sự cháy

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

CO

- CuO (t0)

Đốt cháy sau đó 
dẫn sản phẩm vào 
dd Ca(OH)2

CuO (đen) 
Cu (đỏ)

Làm đục nƣớc 
 vôi trong

CuO(đen) + CO  Cu (đỏ) + CO2

2CO + O2  2CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

H2

- Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào
CuSO4 khan không màu tạo thành màu

xanh

CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

- CuO (t0) CuO (đen)  Cu

(đỏ) H2 + CuO(đen)

 Cu(đỏ) + H2O

O2

- Que diêm đỏ Bùng cháy

- Cu (t0) Cu(đỏ)  CuO

(đen) Cu + O2

 CuO

HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ

- AgNO3 Kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3

H2S

- Q tím ẩm Hóa hồng
- O2

Kết tủa vàng

2H2S + O2 2S + 2H2O

Cl2 H2S + Cl2  S + 2HCl

SO2 2H2S + SO2  3S + 2H2O

FeCl3 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl

KMnO4 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O

Pb(NO3)2,Cu(NO3) 
DD Br2

Kết tủa đen 
Từ màu nâu đỏ 
sang không màu

H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr

H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

O3 dd KI +hồ tinh bột

Dung dịch màu

xanh tím KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

C.NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)

Ion Thuốc thử Hiện tƣợng Phản ứng

OH

 Q tím Hóa xanh

Cl



AgNO3

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

3
4

PO

  vàng PO34+ 3Ag+  Ag3PO4

S

  đen S2 + 2Ag+  Ag2S

2
3

CO



BaCl2

 trắng CO23+ Ba2+  BaCO3 (tan trong HCl)
2

3

SO

  trắng SO23+ Ba2+  BaSO3 (tan trong HCl)
2

4

SO

  trắng SO24+ Ba2+  BaSO4 (không tan trong HCl)
2

4

CrO

  vàng CrO24+ Ba2+  BaCrO4

S

 Pb(NO3)2  đen S2 + Pb2+  PbS
2

3

CO



HCl

Sủi bọt khí CO23+ 2H+  CO2 + H2O (khơng mùi)
2

3

SO

 Sủi bọt khí SO23+ 2H+  SO2 + H2O (mùi hắc)

S

 Sủi bọt khí S2+ 2H+  H2S (mùi trứng thối)

2
3

SiO

  keo SiO23+ 2H+  H2SiO3

2
3

HCO



Đun nóng Sủi bọt khí 2

t
3

HCO CO2 + CO23+ H2O
2

3

HSO

 Sủi bọt khí 2HSO3t0 SO2 + SO23+ H2O
3

NO

 Vụn Cu và

H2SO4 Khí màu nâu

3Cu + 8H+  2Cu2+ + 2NO + 4H2O
2NO + O2  2NO2

2

NO

 H2SO4

Khí màu nâu đỏ
do HNO2 phân

tích

2NO2 + H+  HNO2

3HNO2  2NO + HNO3 + H2O
2NO + O2  2NO2

D.NHẬN BIẾT ION DƢƠNG (CATION)

Ion Thuốc thử Hiện tƣợng Phản ứng

Li+ Đốt

trên ngọn lửa
vô sắc

Ngọn lửa màu đỏ thẫm

Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi

K+ Ngọn lửa màu tím hồng

Ca2+ dd 2

CO  trắng Ca2+ + 2

CO  CaCO3

Ba2+

dd 2

SO ,

dd 2
3

CO  trắng

Ba2+ + 2
4

SO BaSO4

Ba2+ + 2
3

CO  BaCO3

Na2CrO4 Ba2+ + CrO24

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Ag+

HCl, HBr, HI 
NaCl, NaBr,

NaI

AgCl  trắng 
AgBr  vàng nhạt

AgI  vàng đậm

Ag+ + Cl  AgCl 
Ag+ + Br  AgBr 
Ag+ + I  AgI 
Pb2+

dd KI PbI2  vàng Pb

+ 2I  PbI2 

Hg2+ HgI2  đỏ Hg2+ + 2I  HgI2 

Pb2+

Na2S, H2S

PbS  đen Pb2+ + S2  PbS 

Hg2+ HgS  đỏ Hg2+ + S2  HgS 

Cu2+ CuS  đen Cu2+ + S2  CuS 

Cd2+ CdS  vàng Cd2+ + S2  CdS 

Ni2+ NiS  đen Ni2+ + S2  NiS 

Mn2+ MnS  hồng nhạt Mn2+ + S2  MnS 

Zn2+

dd NH3

 trắng, tan trong dd

NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2

Cu2+  trắng, tan trong dd

NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

Ag+  trắng, tan trong dd

NH3 dư AgOH + 2NH3  [Ag(NH3)2]OH

Mg2+

dd Kiềm 
(NaOH)

 trắng Mg2+ + 2OH  Mn(OH)2

Fe2+

 trắng, 
hóa nâu ngồi khơng

khí

Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2 
2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 

Fe3+  nâu đỏ Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 

Al3+  keo trắng

tan trong kiềm dƣ

Al3+ + 3OH  Al(OH)3 
Al(OH)3 + OH  AlO2

 + 2H

2O

Zn2+

 trắng 
tan trong kiềm dƣ

Zn2+ + 2OH  Zn(OH)2 
Zn(OH)2 + 2OH 

2
2

ZnO + 2H2O 
Be2+

Be2+ + 2OH  Be(OH)2 
Be(OH)2 + 2OH  BeO22

 + 2H

2O

Pb2+

Pb2+ + 2OH  Pb(OH)2 
Pb(OH)2 + 2OH  PbO22

 + 2H

2O

Cr3+  xám, tan trong kiềm

dƣ

Cr3+ + 3OH  Cr(OH)3 
Cr(OH)3 + 3OH  CrO2- + 2H2O

Cu2+  xanh Cu2+ + 2OH  Cu(OH)2 

NH4+ Khí mùi khai NH3 NH4

 + OH NH

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

- Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước dung dịch có

mơi trƣờng kiềm (pH  7) quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein có màu hồng. Ví dụ: CH3COONa, K2S,
Na2CO3…..

- Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axitmạnh tan trong nước dung dịch có

mơitrƣờng axit (pH  7) quỳ tím hóa hồng. Ví dụ: Fe(NO3)3, NH4Cl, Al2(SO4)3…..

- Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước dung dịch có
mơi trường trung tính (pH = 7) quỳ tím khơng đổi màu. Ví dụ: NaNO3, KCl, Ba(NO3)2, CaCl2, K2SO4.
- Các axit mạnh thƣờng gặp: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4..

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng.

Luyện Thi Online

Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây

dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

Khoá Học Nâng Cao và HSG

Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS

THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho

học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. 
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

Kênh học tập miễn phí

HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các

môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu

tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Nhận biết các chất môn Hóa học 12 năm 2019-2020

<b>OH</b>

<b>Cl</b>

<b>PO</b>

<b>S</b>

<b>CO</b>

<b>SO</b>

<b>SO</b>

<b>CrO</b>

<b>S</b>

<b>CO</b>

<b>SO</b>

<b>S</b>

<b>SiO</b>

<b>HCO</b>

<b>HSO</b>

<b>NO</b>

<b>NO</b>

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về