Tài liệu ĐỀ 2 ĐÁP ÁN THI HSG NH 2008 -2009

UBND HUYỆN TÂN BIÊN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự do - Hạnh phúc
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN
NĂM HỌC: 2008-2009
NGÀY THI: 23/10/2008
MÔN THI: HÓA HỌC
THỜI GIAN: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
(Thí sinh không phải chép đề vào giấy thi)
ĐỀ:
Câu 1: (3điểm)
Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến đổi hóa học sau: (Ghi rõ điều kiện
nếu có)
a/ Na
2
CO
3

(1)
CaCO
3
(2)


Ca(HCO
3
)
2

(3)
BaCO
3

Na
2
CO
3
b/

(1)
X
(2)
Fe(OH)
3

(3)
Z
(4)

Fe
(5)

(8)
Fe
Y
(6)
Fe(OH)
2
(7)
T

Câu 2:(2 điểm)
Xác định A,B,C,D,E là chất nào trong các dung dịch sau: Na
2
CO
3
, HCl, BaCl
2
, H
2
SO
4
,
NaCl. Biết:
- Đổ A vào B
(1)
chất kết tủa.
- Đổ B vào D
(2)
chất kết tủa.
- Đổ A vào C
(3)
khí bay ra.
Viết phương trình hoá học hoàn thành các phản ứng trên?
Câu 3: (3,5 điểm)
Có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các chất sau: BaCl
2
, Na
2
CO
3

, H
2
SO
4
, NaOH,
(NH
4
)
2
SO
4
. Không dùng thêm thuốc thử hãy nhận biết các chất trên?
Câu 4: (2,5 điểm)
Cho 1 gam sắt clorua chưa rõ hóa trị của sắt vào dung dịch AgNO
3
dư. Thu được chất
kết tủa trắng, sau khi sấy khô có khối lượng 2,65 gam. Hãy xác định hoá trị của sắt và
viết phương trình phản ứng.
Câu 5: (5 điểm)
(4)

Cho m
1
gam hỗn hợp Na
2
CO
3
và K
2
CO

3
trong đó khối lượng K
2
CO
3
bằng 2,604 lần khối
lượng Na
2
CO
3
. Hoà tan hỗn hợp trên trong 61,8 gam nước thu được dung dịch A. Cho
dung dịch A tác dụng với HCl dư, khí tạo thành hấp thụ bởi 500 ml dung dịch Ba(OH)
2

0,5 M thì thu được m
2
gam kết tủa. Lọc kết tủa, dung dịch thu được tác dụng bởi 50 ml
dung dịch NaOH 2M tạo thêm kết tủa.
a/ Tính giá trị m
1
, m
2
? (4 điểm)
b/ Tình C% của 2 muối có trong dung dịch A.? (1 điểm)
Câu 6: (4 điểm)
Khử hoàn toàn 4 gam hỗn hợp đồng (II) oxit và một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao,
thu được 2,88 gam chất rắn, hoà tan chất rắn này với 400 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thì
có 896 ml khí thoát ra ở (đktc).
a/ Tính phần trăm về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu? (2,25 điểm)
b/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? (0,75 điểm)

c/ Xác định công thức của oxit sắt đã dùng ? (1điểm)

UBND HUYỆN TÂN BIÊN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự do - Hạnh phúc
HƯỚNG DẪN CHẤM
THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN
NĂM HỌC: 2008-2009
NGÀY THI: 23/10/2008
MÔN THI: HÓA HỌC
Câu 1: (3 điểm)
Viết đúng mỗi PTHH đạt 0,25điểm
a/(1) Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
 →
CaCO
3
↓
+ 2NaOH
(2) CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
 →

Ca(HCO
3
)
2
(3) Ca(HCO
3
)
2
+ Ba(OH)
2

 →
o
t
BaCO
3

↓
+ CaCO
3
+ 2 H
2
O
(4) Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH
 →
Na

2
CO
3
+ CaCO
3
↓
+ 2H
2
O
b/ (1) 2Fe + 3Cl
2

 →
o
t
2FeCl
3
(2) FeCl
3
+ 3KOH
 →
Fe(OH)
3
↓
+ 3KCl
(3) 2Fe(OH)
3

 →
o

t
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
(4) Fe
2
O
3
+ 3CO
 →
o
t
2Fe+ 3CO
2
↑
(5) Fe + 2HCl
 →
FeCl
2
+ H
2
↑
(6) FeCl
2
+ 2NaOH
 →

Fe(OH)
2
↓
+ 2NaCl
(7) Fe(OH)
2

 →
o
t
FeO + H
2
O
(8) FeO + H
2

 →
o
t
Fe

+ H
2
O
Câu 2: (2 điểm)
Xác định đúng mỗi chất, viết đúng mỗi PTHH đạt 0,25 điểm.
A: Na
2
CO
3

B: BaCl
2
C: HCl
D: H
2
SO
4
E: NaCl
(1) Na
2
CO
3
+ BaCl
2

 →
2NaCl + BaCO
3
↓
(2) BaCl
2
+ H
2
SO
4

 →
BaSO
4
↓

+ 2HCl
(3) Na
2
CO
3
+ 2HCl
 →
2NaCl + CO
2
↑
+ H
2
O
Câu 3: (3,5 điểm)
Lập bảng đúng đạt 1 điểm, sai một lỗi trừ 0,25 điểm, sai từ hai lỗi trở lên trừ 0,5 điểm.
- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử rồi lần lượt cho phản ứng với nhau theo bảng sau:
BaCl
2
Na
2
CO
3
H
2
SO
4
NaOH (NH
4
)
2

SO
4
BaCl
2
__
↓
↓
__
↓
Na
2
CO
3
↓
__
↑
__ __
H
2
SO
4
↓ ↑
__ __ __
NaOH __ __ __ __
↑
(NH
4
)
2
SO

4
↓
__ __
↑
__
Từ kết quả trên:
- Mẫu thử nào phản ứng với các mẫu thử còn lại xuất hiện 3 kết tủa là: BaCl
2
- Mẫu thử nào phản ứng với các mẫu thử còn lại chỉ có khí mùi khai bay ra là: NaOH
- Mẫu thử nào phản ứng với các mẫu thử còn lại vừa có khí mùi khai bay ra, vừa có xuất
hiện kết tủa trắng là: (NH
4
)
2
SO
4
- Lấy BaCl
2
cho phản ứng với hai mẫu thử còn lại là: Na
2
CO
3
và H
2
SO
4
. Sau đó lấy nước
lọc của hai mẫu thử trên cho phản ứng với các chất còn lại. Nếu mẫu thử nào có khí bay
ra là H
2

SO
4
, còn lại là Na
2
CO
3
Các PTHH xảy ra:
BaCl
2
+ Na
2
CO
3

 →
BaCO
3

↓
+ 2NaCl
BaCl
2
+ H
2
SO
4

 →
BaSO
4

↓
+ 2HCl
BaCl
2
+ (NH
4
)
2
SO
4

 →
BaSO
4

↓
+ 2NH
4
Cl
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4

 →

Na
2
SO
4
+ CO
2

↑
+ H
2
O
2NaOH + (NH
4
)
2
SO
4

 →
Na
2
SO
4
+ 2NH
3

↑
+ 2H
2
O

Câu 4: (2,5 điểm)
Gọi x là hóa trị của Fe
CTPT: FeCl
x
FeCl
x
+ xAgNO
3

 →
xAgCl
↓
+ Fe(NO
3
)
x
(56 + 35,5x)g 143,5x (g)
1g 2,65g
Ta có tỷ lệ:
=
65,2
5,143 x
=> x = 3
Vậy Fe có hóa trị III
=> Công thức của sắt clorua là: FeCl
3
FeCl
3
+ 3AgNO
3

 →
3AgCl
↓
+ Fe(NO
3
)
3
Câu 5: (5 điểm)
n
2
)(OHBa
= 0,5
×
0,5 = 0,25 (mol)
n
NaOH
= 0,05
×
2 = 0,1 (mol)
Gọi x, y là số mol của Na
2
CO
3
, K
2
CO
3
Na
2

CO
3
+ 2HCl
 →
2NaCl + H
2
O + CO
2

↑
x (mol) x (mol)
1
5,3556 x
+
K
2
CO
3
+ 2HCl
 →
2KCl + H
2
O + CO
2

↑
y (mol) y (mol)
CO
2
+ Ba(OH)

2

 →
BaCO
3

↓
+ H
2
O
a (mol) a (mol) a (mol)
2CO
2
+ Ba(OH)
2

 →
Ba(HCO
3
)
2
b (mol)
2
b
(mol)
2
b
(mol)
Ba(HCO
3

)
2
+ 2NaOH
 →
BaCO
3

↓
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
2
b
(mol) b (mol)
=> b = 0,1
=> n
2
CO
= a + b
n
2
)(OHBa
= a +
2
b
= 0,25 (mol)

=> a = 0,2
=> x + y = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 (1)
Theo đề bài ta có:
m
1
= 106x + 138y
và: 138y = 2,604
×
106x => y = 2x (2)
Từ (1) và (2) ta có: x = 0,1
y = 0,2
a/ m
1
= 106
×
0,1 + 138
×
0,2 = 38,2 (g)
m
2
= m
3
BaCO
= 197
×
a = 197
×
0,2 = 39,4 (g)
b/ C%
32

COK
=
2,388,61
2,0.138
+

×
100% = 27,6%
C%
32
CONa
=
2,388,61
1,0.106
+

×
100% = 10,6%
Câu 6: (4 điểm)
a/ CuO + CO
 →
o
t
Cu + CO
2

↑
(1)
a (mol) a (mol)
Fe

x
O
y
+ yCO
 →
o
t
xFe + yCO
2

↑
(2)
b (mol) bx (mol)
Fe + 2HCl
 →
FeCl
2
+ H
2

↑
(3)
0,04 (mol) 0,04 (mol)
n
2
H
=
4,22
896,0
= 0,04 (mol)

Từ (2) và (3) => bx = 0,04
=> m
Fe
= 0,04
×
56 = 2,24 (g)
=> m
Cu
= 2,88 - 2,24 = 0,64 (g)
=> n
Cu
= a =
64
64,0
= 0,01 (mol)
Từ (1) => m
CuO
= 0,01
×
80 = 0,8 (g)
%CuO =
4
%100.8,0
= 20%
%Fe
x
O
y
= 100% - 20% = 80%