phan loai phan ung trong hoa hoc vo co
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (206.31 KB, 16 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>Bài 18:</b> <b>PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG </b>
<b>HỐ HỌC VƠ CƠ</b>
<b>I. PHẢN ỨNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ </b>
<b> PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HỐ</b>
1. PHẢN ỨNG HOÁ HỢP.
2. PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ.
3. PHẢN ỨNG THẾ.
4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI.
Phản ứng nào có
sự thay đổi số
oxi hóa, phản
ứng nào khơng
có sự thay đổi
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>1. PHẢN ỨNG </b>
<b>HỐ HỢP.</b>
<b>Ví dụ 1:</b> <sub>2H</sub><sub>2 </sub><sub> + </sub>
O<sub>2</sub>
2 H<sub>2</sub>O
0 0 +1 -2
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC
NGUN TỐ CĨ THAY
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>Ví dụ 2:</b>
CaO +
CO<sub>2</sub>
CaCO<sub>3</sub>
+2 -2 +
4
-2 +2 -2
SỐ OXI HỐ CỦA CÁC NGUN TỐ KHƠNG THAY ĐỔI
+
4
SỐ OXI HỐ CỦA CÁC
NGUN TỐ CĨ THAY
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỢP,
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUN TỐ CĨ THỂ
<b>THAY ĐỔI</b> HOẶC <b>KHƠNG THAY ĐỔI.</b>
<b>NHƯ VẬY, PHẢN ỨNG HỐ HỢP CĨ THỂ LÀ </b>
<b>PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ HOẶC KHƠNG PHẢI </b>
<b>LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
2. PHẢN ỨNG PHÂN
HUỶ.
<b>Ví dụ 1:</b> <sub>2KClO</sub><sub>3</sub> <sub>2KCl + </sub>
3O<sub>2</sub>
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC
NGUN TỐ CĨ THAY
ĐỔI KHƠNG?
+5
-2 <sub>-1</sub> 0
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>Ví dụ 2:</b>
Cu(OH
)<sub>2</sub>
CuO +
H<sub>2</sub>O
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ CĨ THAY
ĐỔI KHƠNG?
+2 -2 +1 +2-2 +1-2
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
TRONG PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ,
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CĨ THỂ
THAY ĐỔI HOẶC KHƠNG THAY ĐỔI.
<b>NHƯ VẬY, PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ CÓ THỂ LÀ </b>
<b>PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ HOẶC KHƠNG </b>
<b>PHẢI LÀ PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>3. PHẢN ỨNG THẾ.</b>
<b>Ví dụ 1:</b>
Cu + 2
AgNO<sub>3</sub>
Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2 </sub> +
2Ag
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC
NGUN TỐ CĨ THAY
ĐỔI KHƠNG?
0 +
1
+
2
0
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>Ví dụ 2:</b>
Zn +
2HCl
ZnCl<sub>2 </sub> +
H<sub>2</sub>
SỐ OXI HỐ CỦA CÁC
NGUN TỐ CĨ THAY
ĐỔI KHÔNG?
0 +
1
+
2
0
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
TRONG PHẢN ỨNG THẾ , BAO
GIỜ CŨNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HỐ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.
<b>PHẢN ỨNG THẾ LÀ </b>
<b>PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ . </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
<b>4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI</b>
<b>Ví dụ 1:</b>
NaCl +
AgNO<sub>3</sub>
NaNO<sub>3 </sub> +
AgCl
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ CĨ THAY
ĐỔI KHƠNG?
-1 <sub>+1</sub> <sub>+1</sub> <sub></sub>
-1
SỐ OXI HỐ CỦA CÁC NGUN TỐ
KHƠNGTHAY ĐỔI
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b>Ví dụ 2:</b>
2NaOH +
CuCl<sub>2</sub>
2NaCl +
Cu(OH)<sub>2</sub>
SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ CĨ THAY
ĐỔI KHƠNG?
-2 +2 +1 -2
SỐ OXI HỐ CỦA CÁC NGUN TỐ
KHƠNGTHAY ĐỔI
+2
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>
<b>PƯHH</b>
Pư khơng có sự thay đổi só OXH
(Khơng phải là pư oxi hóa - khử)
Pư có sự thay đổi só OXH
(Phản ứng oxi hóa – khử)
1 số
phản
ứng
hóa
hợp
1 số
phản
ứng
phân
hủy
phản
ứng
trao
đổi
phản
ứng
thế
trong
HHVC
1 số
phản
ứng
hóa
hợp
1 số
phản
ứng
phân
hủy
<b>II. KẾT LUẬN:</b>
DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI
HỐ, CĨ THỂ CHIA PHẢN ỨNG
</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>
<b>Phiếu học tập:</b>
1. TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG
NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ ?
A. CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
B. 2KMnO<sub>4</sub> K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub>
+ O<sub>2</sub>
C. P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>
<b>Phiếu học tập:</b>
A. CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
B. 2KMnO<sub>4</sub> K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub>
+ O<sub>2</sub>
+
7
+6 +4
+4 +4
Không phải là phản ứng oxi hóa khử
Là phản ứng oxi hóa khử
</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>
C. P+5 <sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
+
5
D. Mg(OH)+2 <sub>2</sub> MgO + H+2 <sub>2</sub>O
Không phải là phản ứng oxi hóa khử
</div>
<!--links-->
