de thi HSG cap truong K12 nam 20102011

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (135.67 KB, 5 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD - ĐT QUẢNG NGÃI

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

TRƯỜNG THPT SỐ 2 ĐỨC PHỔ

MƠN HỐ HỌC LỚP 12

NĂM HỌC: 2010 – 2011

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian : 180 phút

(không kể thời gian giao đề)

Ngày thi : ……../………../ 2010

(Đề gồm 02 trang; thí sinh được sử dụng Bảng tuần hồn và máy tính cầm tay)

---Câu 1. ( 4 điểm).

Cho n- butan phản ứng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu được

hỗn hợp A và hỗn hợp khí B. Để hấp thụ hết khí HCl trong B cần vừa đủ 1,6 lít dung dịch

NaOH 1,25M.

a. Viết phương trình phản ứng thế n-butan với Clo và cơ chế phản ứng.

b. Tính khối lượng hỗn hợp A.

c. Sản phẩm chính của n-butan với clo chiếm 72,72%khối lượng hỗn hợp A. Tính khối

lượng sản phẩm chính và phụ.

d. Hãy cho biết nguyên tử H ở cacbon bậc II tham gia phản ứng thế dễ hơn ở cacbon

bậc I bao nhiêu lần.

Câu 2. ( 3 điểm).

Một hợp chất A có M

< 170. Đốt cháy hồn toàn 0,486 gam A sinh ra

405,2 ml CO

(đktc) và 0,27g H

O. a. Xác đinh công thức phân tử của A.

b.

A tác dụng với dung dịch NaHCO

với Na đều sinh ra chất khí với số mol đúng bằng số

mol A đã dùng. Những nhóm chức nào của A đã phản ứng với NaHCO

và với natri? Số

lượng mỗi nhóm chức đó trong phân tử là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng.

Câu 3. ( 3 điểm).

a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (các chất từ A

….. , G

là các chất hữu cơ, viết ở

dạng công thức cấu tạo):

Fe

 

E

1

+ E

2

C

6

H

5

-CH

3    Cl2(1mol),as

A

   Mg(etekhan)

B

1.
2. /

Etilenoxit
H O H

   

C

0
2 4,15

H SO C

   

D

   Br2(1mol)

(1 mol)

(1mol)

 

G

1

+ G

2

b.

Viết phương trình phản ứng khi cho alanin tác dụng lần lượt với: Dung dịch KOH;

dung dịch H

SO

, C

H

I; metanol/dung dịch HCl bão hoà; CH

COCl; NaNO

/dung dịch HCl.

c. Cho dung dịch NH

dư vào dung dịch X gồm AlCl

, ZnCl

và FeCl

thu được kết tủa Y.

Nung kết tủa Y thu được chất rắn Z. Cho luồng khí H

dư qua Z (đun nóng) thu được chất rắn

T. các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy viết các phản ứng xảy ra và xác định các chất trong T.

Câu 4. ( 4 điểm).

a.

Cho 0,15 mol este X Mạch hở vào 150 g dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ưng

thuỷ phân este xảy ra hoàn toàn thu được 165g dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được

22,2g chất rắn khan.

Tìm cơng thức cấu tạo của X, gọi tên?

b. Z và Y lần lượt là các tripeptit và tetrapeptit được tạo thành từ cùng một amino axit no

mạch hở, có một nhóm – COOH và một nhóm –NH

. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu

được sản phẩm CO

, H

O và N

, trong đó tổng khối lượng CO

và H

O là 47,8 gam. Nếu

đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol Z thì cần bao nhiêu mol O

?

c. Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng ion – electron, chỉ

rõ q trình oxi hố và quá trình khử.

Zn + NO

+ OH

ZnO22



</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Câu 5. ( 6 điểm).

a. Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí

hidro (đktc). Xác định thể tích khí CO

(đktc) cho vào dung dịch Y để thu được kết tủa

cực đại?

b. Cho 11,6g FeCO

tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO

thu được hỗn hợp khí (CO

và

NO) và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hồ tan tối đa

được bao nhiêu gam đồng? (iết có khí NO bay ra).

c. Một dung dịch muối nitrat có [Ba

] = 10

-3

M và [Sr

] = 10

-1

M. Dùng dung dịch thích

hợp Na

SO

tác dụng với dung dịch trên. Biết T

BaSO4

= 10

-10

(T

); T

SrSO4

= 10

-6

(T

) ở

25 C trong nước. Kết tủa nào được hình thành trước? Vì sao?

d. Cho biết độ tan của CaSO

là 0,2 gam trong 100gam nước ở 20

C và khối lượng riêng

của dung dịch CaSO

bão hoà là D = 1g/ml. Hỏi khi trộn 50ml dung dịch CaCl

0,012M

với 150 ml dung dịch Na

SO

0,04M (ở 20

) có kết tủa xuất hiện khơng? Giải thích?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

ĐÁP ÁN

MƠN HỐ HỌC 12; KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG 2010-2011

CÂU

HƯỚNG dẫn giải

Điể

Tổng

cộng

1 a

CH3-CH2CHCl-CH3 + HCl (1)

CH3-CH2-CH2CH3 + Cl2

 

(X)

CH3CH2CH2CH2Cl + HCl (2)

(Y)

NaOH + HCl



NaCl + H2O (3)

+ Cơ chế phản ứng :tạo sản phẩm chính:

- khơi mào: Cl2

 

Cl

+

Cl

- phát triển mạch: .

CH3CH2CH2CH3 + Cl



CH

3

CH

2

CH-CH3 + HCl

CH3 – CH2-CH –CH3 + Cl2



CH3CH2CHCl-CH3 + Cl

………

- tắt mạch: Cl

+ Cl



Cl2

2 CH3 – CH2-CH –CH3



CH3 – CH2-CH – CH-CH2-CH3

CH3 CH3

CH3 – CH2-CH –CH3 + Cl



CH3CH2CHCl-CH3

+ Cơ chế tạo sản phẩm phụ cũng xảy ra tương tự:

0,5

1,5

b Từ (1),2,3) suy ra :

. mA = 1,6 . 1,25 . 92,5 = 185 gam

0,5

c

.

Khối lượng mỗi sản phẩm:

. mX = 72,72% . 185 = 134,532g

. mY = 185 – 134,532 = 50,468g

1,0

1 d Gọi khả năng phản ứng thế bởi clo của nguyên tử H liên kế nguyên tử C bậc II

là x và cacbon bậc I là y; Ta có:

4 .100

4

6 x



y

= 72,72% =>

x

y



3,998



4 lần.

1,0

1

2 a Xác định CTPT: CxHyOz

Tính nC = 0,018; nH = 0,03 ; nO = 0,015

Lập tỉ lệ: x:y:z = 6: 10: 5

=> CTPT là C6H10O5 (vì M < 170).

0,5

1 b

.

- A tác dngj với NaHCO3



CO2 chứng tỏ A có nhóm –COOH.

- A + Na



H2 => A có nhóm –COOH và có thể có nhóm –OH.

Đặt CT của A là: (HO)n – R – (COOH)m

Pư:

(HO)nR(COOH)m + mNaHCO3



(HO)n R(COONa)m + mCO2 + H2O

1 mol 1mol

=> m = 1, CT của A là : (HO)nRCOOH

(HO)nRCOOH + (1+n)Na



(NaO)nRCOONa + (1+n)/2H2

1 mol 1 mol

=> n = 1 ; Vậy CT của A là: HO – C5H8O2 – COOH

- Viết lại hai phản ứng:

1. (HS tự viết)

2. 0,5

2

3 a Hoàn thành sơ đồ pư:

C6H5-CH3 + Cl2

 

C6H5-CH2Cl

(A)

+ HCl

C6H5-CH2Cl + Mg

Ete

 

C6H5-CH2 Mg Cl

(B)

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

C6H5-CH2 Mg Cl

1.
2. /

Etilenoxit
H O H

   

C

H

CH

OH

C

H

CH

OH

0
2 4,15

H SO C

   

(E

1

)

+HBr

+ Br

2

 Fe

(E

) +HBr

(G

) + HBr

+ Br

2

 AS

(G2)

+HBr

0,25

1,5

b Các ptpu:

CH3CHNH2-COOH + NaOH



CH3CHNH2-COOH + H2SO4



CH3CHNH2-COOH + C2H5I



CH3CHNH(C2H5)-COOH + HI

CH3CHNH2-COOH + CH3OH + HCl



CH3CHNH3Cl-COOCH3 + H2O

CH3CHNH2-COOH + CH3COCl



CH3-CHNH(COCH3)- COOH + HCl

CH3CHNH2-COOH + HO-NO



CH3-CHOH-COOH + N2 + H2O

0,25

/2pu

0,25

0,75

c 3NH3 + 3H2O + AlCl3



Al(OH)3 + 3NH4Cl

3NH3 + 3H2O + FeCl3



Fe(OH)3 + 3NH4Cl

2NH3 + 2H2O + ZnCl2



Zn(OH)2 + 2NH4Cl

Zn(OH)2 + NH3



Zn[NH3]4 (OH)2 tan

2Fe(OH)3



Fe2O3 + H2O

2Al(OH)3



Al2O3 + H2O

Fe2O3 + H2



Fe + H2O

Chất rắn: Al2O3 và Fe

0,25

0,75

4 a Este + (150g)ddNaOH



165g dd Y =>meste= 165-150 = 15g

Meste = 15/0,15 = 100g/mol

nNaOH = 0,3 mol mà neste= 0,15 mol, M = 100 => este đơn chức:

mNaOH dư = 0,15.40 = 6g; mR-COONa = 22,2 – 6 = 16,2g

R – COO – R’ + NaOH



R-COONa + ROH

100 R + 67

15g ……….16,2g



R = 41 : C3H5 –



R’ = 15 : CH3 –



CTCT:

CH2= CH – CH2 – COOCH3 metyl vinylaxetat

CH3 - CH= CH – COOCH3 metylcrotonat

CH2=CCH3– COOCH3 metyl metacrylat.

0,25

1,5

b

Gọi CT tripeptit và tetrapeptit là: (-NH-C

H

-CO-)

; (-NH-C

H

-CO-)

Hay C

H

6n-3

O

N

và C

H

8n-4

O

N

.

- pt cháy tetrapeptit:

C

H

8n-4

O

N

 oxi

4nCO

+ (4n-2)H

O + 2N

.

0,1mol 4n.0,1 (4n-2).0,1 mol

Khối lượng CO

+H

O = 44.4n.0,1 + 18.(4n-2).0,1 = 47,8



n



3 C

H

6n-3

O

N

+ ((18n-9)/4)O

 oxi

3nCO

+ (3n-3/2)H

O + 3/2N

0,3 mol --- ((18n-9)/4).0,3

Vậy: n

oxi

= (18.3- 9).0,3/4 = 3,375 mol

0,5

0,25

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

c

Zn + NO

3-

+ OH

ZnO22





+ NH3 + H2O

4 Zn + 4OH

- 2e



ZnO2

+ 2H2O

1 NO3

+ 6H2O + 8e



NH3 + 9OH

-4Zn + NO

+ 7OH

4ZnO22





+ NH3 + 2H2O

0,5

0,25

1,25

5 a Pư:

Na ---



1/2H2 (1)

Goi x 1/2x

Ba ---



H2 (2)

Gọi y y

23

137 18,3

1/ 2

4, 48 / 22, 4

x

y

x y















=>

0, 2

0,1

x

y











CO2 + Ba(OH)2



BaCO3 + H2O (3)

0,1 0,1

CO2 + 2NaOH



Na2CO3 + H2O (4)

0,1 0,2

Để thu được kết tủa lớn nhất thì chỉ (3) xảy ra ; hoặc cả (3) và (4) cùng xảy ra

vừa đủ.

Vậy : 0,1



nCO

2  0,2 hay 2,24 lit 

VCO2



4,48 lit

0,25

1 b .nFeCO3 = 0,1 mol

3FeCO3 + 10HNO3



3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O

0,1 mol 0,1

2Fe(NO)3 + 24HCl + 9Cu



9CuCl2 + 2FeCl3 + 6NO + 12H2O

0,1 9/2 . 0,1

Vậy: .mCu = 28,8g

0,25

0,5

1 c Pt:

BáSO4

      hoà tan(T ktua T1); (1)

Ba

+ SO4

. (1)

SrSO4

     hoà tan(T2);ktua T(2)

Sr

+ SO4

(2)

- Từ (1) suy ra để tạo kết tủa BaSO4 thì :

TBaSO

= [Ba

] . [SO4

] > T1 => [SO4

] > T1/[Ba

] = 10

-10

/10

-3

= 10

-7

(3)

- từ (2) suy ra , để tạo kết tủa SrSO4 thì:

TSrSO4 = [Sr

].[SO

42-

] > T

=>

[SO4

] > T2/[Sr

] = 10

-6

/10

-1

= 10

-5

(4)

Từ (3) và (4) suy ra: để cần [SO4

] kết tủa BaSO4 thì nhỏ hơn [SO4

] để cần

kết tủa SrSO4 đến 100 lần.

Vậy BaSO4 đễ kết tủa hơn, nên là kết tủa tạo ra trước.

0,5

0,25

0,5

2 d + Ở nồng độ bão hoà:

. mdd = 100 + 0,2 = 100,2g

Ta có nCaSO4 = 0,2/136 mol

D = 1g/ml => Vdd = 100,2 ml

[CaSO4] = [Ca

] = [SO4

] = 0,2/136 x1000/100,2 = 1,47.10

-2

.M

+ Khi trộn CaCl2 + Na2SO4



CaSO4 + 2NaCl

[Ca

] =

3
3

0,012.50.10

(50 150).10






= 3. 10

-3

M

[SO4

] =

3
3

0,04.150.10

(50 150).10






= 3. 10

-2

M

</div>

de thi HSG cap truong K12 nam 20102011

<b>SỞ GD - ĐT QUẢNG NGÃI</b>

<b> KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG</b>

<b>TRƯỜNG THPT SỐ 2 ĐỨC PHỔ</b>

<b>MƠN HỐ HỌC LỚP 12</b>

<b> NĂM HỌC: 2010 – 2011</b>

<b>ĐỀ CHÍNH THỨC</b>

<b>Thời gian : 180 phút </b>

<i><b>(không kể thời gian giao đề)</b></i>

<b> Ngày thi : ……../………../ 2010</b>

<i><b>(Đề gồm 02 trang; thí sinh được sử dụng Bảng tuần hồn và máy tính cầm tay)</b></i>

<b>---Câu 1. ( 4 điểm).</b>

Cho n- butan phản ứng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu được

hỗn hợp A và hỗn hợp khí B. Để hấp thụ hết khí HCl trong B cần vừa đủ 1,6 lít dung dịch

NaOH 1,25M.

a. Viết phương trình phản ứng thế n-butan với Clo và cơ chế phản ứng.

b. Tính khối lượng hỗn hợp A.

c. Sản phẩm chính của n-butan với clo chiếm 72,72%khối lượng hỗn hợp A. Tính khối

lượng sản phẩm chính và phụ.

d. Hãy cho biết nguyên tử H ở cacbon bậc II tham gia phản ứng thế dễ hơn ở cacbon

bậc I bao nhiêu lần.

<b>Câu 2. ( 3 điểm). </b>

Một hợp chất A có M

< 170. Đốt cháy hồn toàn 0,486 gam A sinh ra

405,2 ml CO

(đktc) và 0,27g H

O.

a. Xác đinh công thức phân tử của A.

b.

A tác dụng với dung dịch NaHCO

với Na đều sinh ra chất khí với số mol đúng bằng số

mol A đã dùng. Những nhóm chức nào của A đã phản ứng với NaHCO

và với natri? Số

lượng mỗi nhóm chức đó trong phân tử là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng.

<b>Câu 3. ( 3 điểm). </b>

a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (các chất từ A

….. , G

là các chất hữu cơ, viết ở

dạng công thức cấu tạo):

<b>E</b>

<b>+ E</b>

<b>C</b>

<b>H</b>

<b>-CH</b>

<b>A </b>

<b>B </b>

<b>C </b>

<b>D</b>

<i>(1 mol)</i>

<i>(1mol)</i>

<b> G</b>

<b> + G</b>

<b>b. </b>

Viết phương trình phản ứng khi cho alanin tác dụng lần lượt với: Dung dịch KOH;

dung dịch H

SO

, C

H

I; metanol/dung dịch HCl bão hoà; CH

COCl; NaNO

/dung dịch HCl.

c. Cho dung dịch NH

dư vào dung dịch X gồm AlCl

, ZnCl

và FeCl

thu được kết tủa Y.

Nung kết tủa Y thu được chất rắn Z. Cho luồng khí H

dư qua Z (đun nóng) thu được chất rắn

T. các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy viết các phản ứng xảy ra và xác định các chất trong T.

<b>Câu 4. ( 4 điểm). </b>

<b>a. </b>

Cho 0,15 mol este X Mạch hở vào 150 g dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ưng

thuỷ phân este xảy ra hoàn toàn thu được 165g dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được

22,2g chất rắn khan.

Tìm cơng thức cấu tạo của X, gọi tên?

b. Z và Y lần lượt là các tripeptit và tetrapeptit được tạo thành từ cùng một amino axit no

mạch hở, có một nhóm – COOH và một nhóm –NH

. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu

được sản phẩm CO

, H