cong thuc

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>CÁC ĐỊNH LUẬT VÀ CÔNG THỨC DÙNG GIẢI TỐN HĨA HỌC</b>
<i><b>1. Định luật bảo tồn khối lượng</b></i>

Xét phản ứng A + B = C + D

Ta có: <i>mA</i><i>mB</i> <i>mC</i><i>mD</i> + (A, B cịn dư)

<i><b>2. Các cơng thức tính số mol (n)</b></i>

<i>A</i>

<i>m</i> _{: khối lượng bất kỳ của chất A}
<i>A</i>

<i>M</i> _{: khối lượng mol chất A}

23

10
.
023
,
6


<i>N</i> _{(số Avogadro)}

:

<i>A</i>

<i>V</i> _{Thể tích khí A, đo ở đktc}

P: áp suất khí ở t0_{C (atm)}
V: thể tích khí ở t0_{C (lít)}

T: nhiệt độ tuyệt đối 0_{K, T =}0_{K + 273}
R = 0,082 (hằng số khí lí tưởng)

<i><b>3. Khối lượng mol trung bình của một hỗn hợp (</b>M</i> <i><b>)</b></i>

...
...
.
.

...
...
.
.

2
1

2
2
1
1

2
1

2
2
1
1


















<i>V</i>
<i>V</i>

<i>V</i>
<i>M</i>
<i>V</i>
<i>M</i>

<i>n</i>
<i>n</i>

<i>n</i>
<i>M</i>
<i>n</i>
<i>M</i>
<i>n</i>

<i>m</i>
<i>M</i>

<i>hh</i>
<i>hh</i>

:
<i>hh</i>

<i>m</i> _{khối lượng hỗn hợp}
<i>hh</i>

<i>n</i> _{: số mol hỗn hợp}

1
1,<i>n</i>

<i>M</i> _{: khối lượng mol, số mol của khí thứ 1}
2

2,<i>V</i>

<i>M</i> : khối lượng mol, thể tích của khí thứ 2.

<i><b>4. Tính tỉ khối hơi của chất A đối với chất B (đo cùng điều kiện V, T, P)</b></i>

<i><b>5. Khối lượng riêng</b></i>

<i><b>6. Các cơng thức giải tốn</b></i>

 <i>Nồng độ phần trăm:</i>

<i>A</i>
<i>A</i>
<i>A</i>

<i>M</i>
<i>m</i>
<i>n</i> 

<i>N</i>
<i>mơ</i>
<i>vi</i>
<i>hat</i>
<i>sơ</i>
<i>n_A</i> 

4
,
22

)
(<i>lít</i>
<i>V</i>

<i>n</i> <i>A</i>

<i>A</i>
<i>khí</i> 

<i>T</i>
<i>R</i>

<i>V</i>
<i>P</i>
<i>n_khí_A</i>

.
.


<i>hhB</i>
<i>hhA</i>
<i>B</i>

<i>A</i>
<i>B</i>
<i>A</i>
<i>B</i>
<i>A</i>

<i>M</i>
<i>M</i>
<i>m</i>
<i>m</i>
<i>M</i>
<i>M</i>

<i>d</i>   

)
(<i>ml</i>
<i>V</i>

<i>m</i>
<i>D</i>

100
.
%

<i>dd</i>
<i>ct</i>

<i>m</i>
<i>m</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i>ct</i>

<i>m</i> _{: khối lượng chất tan}

<i>dd</i>

<i>m</i> _{: khối lượng dung dịch}

 <i>Nồng độ mol/lít</i>

 <i>Quan hệ giữa C% và CM</i>

 <i>Nồng độ % thể tích (độ rượu)</i>

<i>dd</i>
<i>ct</i> <i>V</i>

<i>V</i> , _{: thể tích chất tan, thể tích dung dịch}

 <i>Độ tan T</i> của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước

tạo ra được dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.
hay

 <i>Độ điện li </i>



<i> : </i>

n: số phân tử phân li (hay nồng độ mol chất điện ly bị phân ly)
n0: số phân tử hòa tan (hay nồng độ mol chất điện li ban đầu)

 <i>pH của dung dịch</i>

<i><b>7. Tính khối lượng chất giải phóng ở điện cực khi điện phân.</b></i>

hoặc

m: khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam)
A: khối lượng mol chất đó

n: hóa trị hay electron trao đổi
I: cường độ dòng (ampe)
t: thời gian điện phân (giây)
F = 96500 (số Faraday)

<i>mơi</i>
<i>dung</i>
<i>ct</i>

<i>dd</i> <i>m</i> <i>m</i>

<i>m</i>  

<i>dd</i>
<i>A</i>
<i>A</i>
<i>dd</i>

<i>A</i>
<i>M</i>

<i>V</i>
<i>M</i>
<i>m</i>

<i>líl</i>
<i>V</i>

<i>mol</i>
<i>n</i>

<i>C</i> /

)
(

)
(




<i>M</i>
<i>D</i>
<i>C</i>
<i>C_M</i> 10. %.

%
100
.

%

<i>dd</i>
<i>ct</i>

<i>V</i>

<i>V</i>
<i>V</i>

<i>C</i> 

%
100

%
.
100

<i>C</i>
<i>C</i>
<i>T</i>



 .100%

100
%

<i>T</i>
<i>T</i>
<i>C</i>





0
<i>n</i>

<i>n</i>












 <i>H</i>

<i>pH</i> lg

<i>t</i>
<i>I</i>
<i>n</i>
<i>A</i>

<i>m</i> . . .

96500
1


</div>

<!--links-->