Phương pháp giải một số dạng bài tập về crom và hợp chất của crom môn Hóa 12 năm 2020 có đáp án

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1

<b>PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM </b>
<b>MƠN HĨA 12 CÓ ĐÁP ÁN</b>

<b>A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT </b>

<b>1. Dạng 1</b>: <b>Lý thuyết về crom và hợp chất của crom </b>

- Crom là một kim loại có mức độ hoạt động hóa học nằm giữa Zn và Fe

- Crom <b>khơng </b>tác dụng với NaOH ở mọi điều kiện và bị <b>thụ động</b> trong HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc

nguội.

- Crom có thể tác dụng được với: phi kim, dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3 ..) , dung dịch muối

- CrO là oxit bazo, Cr2O3 là oxit lưỡng tính, CrO3 là oxit axit

2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O

(màu vàng) (màu da cam)

<b>2. Dạng 2</b>: <b>Crom tác dụng với phi kim và dung dịch axit </b>
<b>- </b>Crom bị thụ động trong H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc nguội.

- Crom tan được trong dung dịch HCl lỗng, nóng; H2SO4 lỗng nóng.

<b>3. Dạng 3</b>: <b>Bài tốn về phản ứng nhiệt nhơm của oxit crom </b>
Ta có phản ứng nhiệt nhôm của Al với oxit của crom như sau:
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

Đối với dạng câu hỏi này, các em thường áp dụng định luật bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố để giải
quyết bài tốn.

<b>B. VÍ DỤ MINH HỌA </b>

<b>Ví dụ 1: </b>Al và Cr giống nhau ở điểm :

<b>A.</b> cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3.
<b>B. </b>cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH)4].

<b>C.</b> cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl3.

<b>D.</b> cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan.
<b>Hướng dẫn giải </b>

<b>A.</b> cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3. (Crom tác dụng với HCl có mức OXH là +2)
<b>B. </b>cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH)4]. (Crom không tác dụng với NaOH ở

mọi điều kiện)

<b>C.</b> cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl3. (đúng)

<b>D.</b> cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan. (sai, đều phản ứng trong dung dịch nước cường
toan)

Đáp án <b>C</b>.

<b>Ví dụ 2:</b> Hịa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl (loãng), nóng thu được 896 ml khí
(đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp là :

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2

<b>D. </b>1,015 gam.
<b>Hướng dẫn giải </b>

n H2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol)

Gọi số mol của Cr, Fe có trong hỗn hợp trên lần lượt là x, y (mol)

Tổng khối lượng kim loại có được trong dung dịch sau phản ứng là 2,16 gam
→ 52x + 56y = 2,16 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron
2 . n Cr + 2 . n Fe = 2 . 0,04

→ 2x + 2y = 0,08 (II)
Từ (I) và (II)

→ x = 0,02; y = 0,02

→ m Cr = 0,02 .52 = 1,04 gam
Đáp án <b>B</b>

<b>Ví dụ 3:</b> Đốt cháy hồn tồn bột crom trong oxi (dư) thu được 4,56 gam một oxit (duy nhất). Khối lượng
crom bị đốt cháy là :

<b> A. </b>0,78 gam.
<b>B. </b>3,12 gam.
<b>C. </b>1,74 gam.

<b>D. </b>1,19 gam.
<b>Hướng dẫn giải </b>

Ta có phương trình hóa học:
2Cr + 3O2 → 2Cr2O3

n Cr2O3 = 4,56 : 152 = 0,03 mol

n Cr = 2 n Cr2O3 = 0,06 mol

→ m Crom = 0,06 . 52 = 3,12 gam
Đáp án <b>B</b>

<b>Ví dụ 4:</b> Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản
ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng). Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa
a mol HCl. Giá trị của a là

<b>Hướng dẫn giải </b>

<b>TH1:</b> Al dư, Cr2O3 hết. Chỉ có Al dư và Al2O3 tan trong NaOH → nAl ban đầu = nNaOH = 0,3 mol

→ nCr2O3 = 0,1

Với HCl, sản phẩm chứa Al3+_{(0,3 mol), Cr}2+_{(0,2 mol) → n}

Cl- = 1,3 mol

Vậy nHCl = 1,3 mol

<b>TH2:</b> Al hết (x mol), Cr2O3 còn dư (y mol)

→ nNaOH = x + 2y = 0,3

mhh = 27x + 152.(0,5x + y) = 23,3

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 3

Với HCl, sản phẩm chứa Al3+_{(1/54 mol), Cr}3+_{(2y = 38/135) và Cr}2+_{(1/54 mol)}

→ nCl- = 0,937 mol

<b>Ví dụ 5:</b> Khối lượng bột nhơm cần dùng để điều chế được 3,9 gam crom bằng phương pháp nhiệt nhôm là
<b>A.</b> 20,250 gam.

<b>B.</b> 35,696 gam.
<b>C.</b> 2,025 gam.
<b>D.</b> 81,000 gam.
<b>Hướng dẫn giải </b>

Ta có phương trình phản ứng:
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

→ n Cr = 3,9 : 52 = 0,075 mol

Từ phương trình: n Al = n Cr = 0,075 mol
m Al = 0,075 . 27 = 2,025 gam

Đáp án <b>C. </b>

<b>C. LUYỆN TẬP </b>

<b>Câu 1:</b> Crom không phản ứng với chất nào sau đây ?
A. dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng

B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng
C. dung dịch HNO3 đặc, đun nóng

D. dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng

<b>Câu 2:</b> Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng sẽ oxi hố crom đến mức oxi hố nào sau đây

A. +2
B. +3
C. +4
D. +6

<b>Câu 3:</b> Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. 2Cr + 3F2 → 2CrF3

B. 2Cr + 3Cl2 −to→2CrCl3

C. Cr+ S −to→CrS
D. 2Cr + N2 −to→2CrN

<b>Câu 4:</b> Chất nào saụ đây khơng có tính lưỡng tính ?
A. Cr(OH)2

B. Cr2O3

C. Cr(OH)3

D. Al2O3

<b>Câu 5:</b> Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả

sử hiệu suất phản ứng là 100%) là
A. 13,5 gam.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 4

C. 54,0 gam.
D. 40,5 gam.

<b>Câu 6:</b> Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 moi FeSO4 trong mơi trường dung dịch H2SO4

loãng là:
A. 29,4 gam
B. 59,2 gam.
C. 24,9 gam.
D. 29 6 gam

<b>Câu 7:</b> Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn,

thu được 23,3 gam hồn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thốt ra V lít H2 (đktc)

Giá trị của V là:
A. 7,84.
B. 4,48.

C. 3,36
D. 10,08

<b>Câu 8:</b> Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl3 thì thu được 10,3 gam kết

tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl3 là:

A. 1,00M
B. 1,25M
C. 1,20M
D. 1,40M

<b>Câu 9:</b> Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim.
A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hố crom thành Cr(VI).
C. Lưu huỳnh khơng phán ứng được với crom.
D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hoá crom thành Cr(II).

<b>Câu 10:</b> Sản phẩm của phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl.

B. Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2.

C. Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2.

D. 2Cr + N2 → 2CrN.

<b>Câu 11:</b> Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. 2CrO3 + 2NH3 −to→Cr2O3 + N2 + 3H2O.

B. 4CrO3 + 3C −to→2Cr2O3+ 3CO2.

C. 4CrO3 + C2H5OH −to→2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O.

D. 2CrO3 + SO3 −to→Cr2O7 + SO2.

<b>Câu 12:</b> Sục khí Cl2vào dung dịch CrCl3 trong mơi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

A. NaCrO2, NaCl, H2O.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 5

C. NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O.

D. Na2CrO4, NaCl, H2O.

<b>Câu 13:</b> Muốn điều chế 6,72 lít khí đo (đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiều cần dùng đế tác dụng với

dung dịch HCl đặc, dư là
A. 29,4 gam.

B. 27,4 gam.
C. 24,9 gam.
D. 26,4 gam

<b>Câu 14:</b> Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với một hỗn hợp gồm 8,1 gam Al và 15,2 gam Cr2O3, sau phản

ứng thu được hẳn hợp X. Cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thấy thốt ra 5,04 lít H2 (đktc).

Khối lượng crom thu được là:
A 5,2 gam

B. 10,4 gam
C. 8,32 gam
D. 7,8 gam.

<b>Câu 15:</b> Nung nóng 1,0 mol CrO3 ở 420oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O2. Biết rằng hiệu suất

phản ứng đạt 80%, thể tích khí O2 (đktc) là

A. 11,20 lít
B 16,80 lít
C. 26,88 lít
D. 13,44 lít

<b>Câu 16:</b> Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 rồi để trong khơng khí đến phản ứng

hồn tồn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là:
A. 1,03 gam

B. 2,06 gam
C. 1,72 gam
D. 0,86 gam

<b>ĐÁP ÁN </b>

1B 2A 3C 4A 5D 6A 7A 8B

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 6

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng.

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây

dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao và HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS

THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các
môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->