Bộ 10 đề kiểm tra 45 phút môn Hóa 11 năm 2019

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.03 MB, 24 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BỘ 10 ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MƠN HĨA 11 NĂM 2019 
ĐỀ 1:

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6đ) ( Khoanh tròn vào câu đúng nhất)

Câu 1: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ
đựng dung dịch amoniac. Hóa chất được dùng là

A. dung dịch HCl. B. dung dịch KOH. C. dung dịch NaCl. D. dung dịch KNO3.

Câu 2: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn. Nhúng
đầu ống thủy tinh vào một chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Khí trong bình thủy tinh chuyển thành màu hồng
B. Nước trong chậu từ không màu chuyển thành màu hồng

C. Nước trong chậu phun vào bình thủy tinh thành những tia màu hồng
D. Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

Câu 3: Nhận xét nào sau đây là sai?
A. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 4
B. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 5

C. Nitơ có số oxi hóa +5 trong axit nitric

D. Có 1 liên kết cho nhận trong công thức cấu tạo của axit nitric
Câu 4: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A. BaCl2 B. AgCl C. NaOH D. Ba(OH)2
Câu 5: Nhiệt phân AgNO3 thu được các chất thuộc phương án nào:

A. Ag2O, O2 B. Ag2O, NO2 , O2 C. Ag2O, NO2 D. Ag, NO2 ,O2

Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M thu được V
lit (đktc) khí NO sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 0,672 B. 0,448 C. 0,224 D. 0,336

Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan trong 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu được V lít NO(đktc, sản phẩm duy nhất). Giá
trị của V là: A. 4,48 B. 6,72 C. 8,96 D. 5,6

Câu 8:Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao

nhiêu? A. 5 B. 7 C.9 D. 2

Câu 9: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Đốt cháy NH3 trong Oxi có chất xúc tác platin B. Nhiệt phân NH4NO3

C. Nhiệt phân AgNO3 D. Nhiệt phân NH4NO2

Câu 10: Phương trình phản ứng giữa Ag và HNO3 lỗng. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học là:
A. 12 B. 14 C. 13 D. 15

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với
dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4. Tìm khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

A. 24 gam B. 75 gam C. 50 gam D. 16 gam

Câu 12: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc. Thể tích khí NO2 (đktc) là

A. 1,12 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 2,24 lít

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

B. NH4NO3 N2 + 2H2O

C. Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng
D. NH3 N2 + H2

Câu 14: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết rằng hiệu
suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích được đo ở đktc.

A. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2 B. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2 D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2
Câu 15: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội. Kim loại M là:
A. Al B. Ag C. Fe D. Zn

Câu 16: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. Li3N, AlN B. Li2N3, Al2N3 C. Li3N2, Al3N2 D. LiN3, Al3N.
Câu 17: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là khôngđúng?

A. Số hiệu nguyên tử của nito bằng 7.
B. Cấu hình e của N là: 1s22s22p3

C. Ba electron ở phân lớp 2p của N có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.
D. Nguyên tử N có hai lớp electron và lớp ngồi cùng có 3 electron.

Câu 18: Trong hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A. NH4Cl B. N2O5 C. NO2 D. Mg3N2

Câu 19: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà ngun tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể
hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

A. NH3, N2O5, N2, NO2 B. NH3, NO, HNO3, N2O5
C. NO2, N2, NO, N2O3 D. N2, NO, N2O, N2O5
Câu 20: Chất có thể dùng để làm khơ khí NH3 là

A. H2SO4 đặc B. P2O5 C. CuSO4 khan D. KOH rắn
Câu 21: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng. Cu sẽ tan nếu thêm vào đó.

A. Muối KNO3 B. Khí O2

C. Dung dịch HNO3 D. Tất cả đều đúng

Câu 22: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml),
thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO3 đã
phản ứng là:

A. đồng; 61,5ml B. chì; 65,1 ml C. thủy ngân;125,6 ml D. sắt; 82,3 ml
Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có các muối:

A.KH2PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K3PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4

Câu 24: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 11,8 B. 10,08 C. 9,8 D. 8,8

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)
Câu 1. (2đ)

1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

b. Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ?
1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm 4 kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al được chia làm 2 phần
bằng nhau. Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit H2. Phần 2: Hoà tan hết trong dung
dịch HNO3 lỗng dư thu được V lit một khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo ở đkc).
Tính giá trị của V

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 2:

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4đ) ( Khoanh tròn vào câu đúng nhất) 
Câu 1: Cấu hình ngồi cùng của các ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) là

A. ns2 np5 B. ns2 np3

C. (n-1)s2 np3 C. (n-1)d10 ns2 np3

Câu 2: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây là sai?
A. Năng lượng ion hoá giảm

B. Độ âm điện các nguyên tố giảm

C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng
D. Tất cả các nguyên tố đều thể hiện tính phi kim

Câu 3: Hiện tượng quan sát được dẫn NH3 qua CuO đun nóng là
A. CuO khơng đổi màu.

B. CuO chuyển từ đen sang vàng.
C. CuO chuyển từ đen sang màu xanh.

D. CuO chuyển từ đen sang màu đỏ, có hơi H2O ngưng tụ.
Câu 4: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất nào sau đây

A. NH4NO3 B. NO C. NO2 D. N2O5

Câu 5: HNO3 khơng thể hiện tính oxi hố mạnh với chất nào sau đây

A. Fe3O4 B. Fe(OH)2 C. Fe2O3 D. FeO

Câu 6: Cho FeCO3 tác dụng HNO3. Sản phẩm khí hố nâu một phần ngồi khơng khí và một muối kim loại là:
A. CO, NO2, Fe(NO3)2 B. CO2, NO, Fe(NO3)3

C. CO2, NO2, Fe(NO3)2 D. CO2, NO2, Fe(NO3)3
Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 có các ion sau

A. H+, HPO24, PO34 B. H+, PO34

C. H+, HPO24, H2PO4 D. H

, HPO24, H2PO4, PO



3
4

Câu8: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có các muối:

A.KH2PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K3PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4

Câu 9: Chọn công thức đúng của apatit

A. Ca3(PO4)2 B. Ca(PO3)2 C. 3Ca3(PO4)2CaF2 D. CaP2O7

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

A. Zn B. Cu C. Mg D. Al
Câu11: Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

A. Oxit cacbon B. Oxit nitơ.

C. Nước. D. Khơng có khí gì sinh ra

Câu 12: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 trong công nghiệp

A. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B. Nhiệt phân muối NH4NO3

C. Phân hủy Protein D. Tất cả đều đúng

Câu 13: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra. Tỉ khối
của A đối với hỗn hợp B sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất của phản ứng là

A. 80% B. 50% C. 70% D. 85%

Câu 14: Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây?

A. KNO3 + S B. KClO3 + C C. KClO3 + C + S D. KNO3 + C + S

Câu 15: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của NH3 trong
phương trình là:

A. 10 B. 1 C. 2 D. 6

Câu 16: Để phân biệt 3 lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng

A. Quỳ tím B. BaCl2 C. AgNO3 D. Phênoltalêin

Câu 17: Hố chất có thể hồ tan hoàn toàn hỗn hợp 4 kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

C. Dung dịch H2SO4 loãng D. Dung dịch HNO3 loãng

Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3. Vai trò của NaNO3 trong phản
ứng là

A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Môi trường D. Chất khử

Câu 19: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2 có khối lượng là 15,2
gam. Giá trị của m là

A. 25,6 B. 16 C. 2,56 D. 8

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu và CuO trong 2 lit dung dịch HNO3 0,25M thu được 1,792 lit khí
NO (đktc). Phần trăm khối lượng CuO trong hỗm hợp ban đầu là

A. 61,64% B. 34,25% C. 39,36% D. 65,80%

Câu 21: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 11,8 B. 10,08 C. 9,8 D. 8,8

Câu 22: Nung 7,28g bột Fe trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong
HNO3 đặc, nóng thu được 1,568 lit khí (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m

A. 9,84 B. 9,65 C. 10,0 D. 8,72

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu
được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc) và 96,8 gam Fe(NO3)3. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

A. 1 B. 1,2 C. 1,4 D. 1,6

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

thu được là

A. 16 gam B. 9 gam C. 8,2 gam D. 10,7 gam

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)

Câu 1. (2đ)

1.1 : Hồn thành phương trình hóa học

a. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b. FexOy + HNO3 → ? + N2O + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu
được 0,896 lit khí NO (đkc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch
X.

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 3:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)
Câu 1: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. LiN3, Al3N. B. Li2N3, Al2N3 C. Li3N2, Al3N2 D. Li3N, AlN
Câu 2: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ
đựng dung dịch amoniac. Hóa chất được dùng là

A. dung dịch KOH. B. dung dịch NaCl.

C. dung dịch HCl. D. dung dịch KNO3.
Câu 3: Nhiệt phân AgNO3 thu được các chất thuộc phương án nào:

A. Ag2O, NO2 B. Ag2O, O2 C. Ag, NO2 ,O2 D. Ag2O, NO2 , O2
Câu 4: Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 5

B. Nitơ có số oxi hóa +5 trong axit nitric
C. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 4

D. Có 1 liên kết cho nhận trong cơng thức cấu tạo của axit nitric
Câu 5: Chất có thể dùng để làm khơ khí NH3 là

A. H2SO4 đặc B. P2O5 C. CuSO4 khan D. KOH rắn

Câu 6: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu
được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO3 đã phản
ứng là:

A. sắt; 82,3 ml B. chì; 65,1 ml C. thủy ngân;125,6 ml D. đồng; 61,5ml

Câu 7: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 11,8 B. 10,08 C. 9,8 D. 8,8

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

B. NH4NO3 N2 + 2H2O
C. Tất cả đều sai.
D. NH3 N2 + H2

Câu 9: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao

nhiêu? A. 9 B. 5 C. 7 D. 2

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với
dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4. Tìm khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

A. 75 gam B. 24 gam

C. 16 gam D. 50 gam

Câu 11: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M thu được
V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 0,336 B. 0,448 C. 0,672 D. 0,224

Câu 12: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây?
A. Nhiệt phân AgNO3 B. Nhiệt phân NH4NO2

C. Nhiệt phân NH4NO3 D. Đốt cháy NH3 trong Oxi có chất xúc tác platin
Câu 13: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết rằng hiệu
suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích được đo ở đktc.

A. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2 B. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2 D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2
Câu 14: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc. Thể tích khí NO2 (đktc) là

A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 1,12 lít

Câu 15: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn. Nhúng
đầu ống thủy tinh vào một chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Nước trong chậu phun vào bình thủy tinh thành những tia màu hồng
B. Khí trong bình thủy tinh chuyển thành màu hồng

C. Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

D. Nước trong chậu từ không màu chuyển thành màu hồng
Câu 16: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A. NaOH B. AgCl C. Ba(OH)2 D. BaCl2

Câu 17: Cho 38,4 g Cu tan trong 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu được V lít NO(đktc, sản phẩm duy nhất). Giá
trị của V là:

A. 8,96 B. 5,6 C. 4,48 D.6,72
Câu 18: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng. Cu sẽ tan nếu thêm vào đó.

A. Tất cả đều đúng B. Khí O2 C. Dung dịch HNO3 D. Muối KNO3
Câu 19: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là khơngđúng?

A. Cấu hình e của N là: 1s22s22p3
B. Số hiệu nguyên tử của nito bằng 7.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Câu 21: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể
hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

A. NH3, NO, HNO3, N2O5 B. NH3, N2O5, N2, NO2
C. N2, NO, N2O, N2O5 D. NO2, N2, NO, N2O3

Câu 22: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có các muối:
A. KH2PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K3PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4
Câu 23: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội. Kim loại M là:

A. Al B. Zn C. Ag D. Fe
Câu 24: Trong hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A. NH4Cl B. N2O5 C. NO2 D. Mg3N2
PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)

Câu 1. (2đ)

1.1 : Hồn thành phương trình hóa học

a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
b. Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm 4 kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al được chia làm 2 phần
bằng nhau.

-Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit H2.

-Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HNO3 lỗng dư thu được V lit một khí khơng màu hố nâu ngồi

khơng khí (các thể tích đo ở đkc). Tính giá trị của V .

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1

ĐỀ 4:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)

Câu 1: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện
tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

A. NH3, N2O5, N2, NO2 B. NH3, NO, HNO3, N2O5
C. NO2, N2, NO, N2O3 D. N2, NO, N2O, N2O5
Câu 2: Chất có thể dùng để làm khơ khí NH3 là

A. CuSO4 khan B. KOH rắn C. H2SO4 đặc D. P2O5

Câu 3: Phương pháp phản ứng nào sau dùng để điều chế nitơ trong công nghiệp.
A. Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng
B. Tất cả đều sai.

C. NH4NO3 N2 + 2H2O
D. NH3 N2 + H2

Câu 4: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây?

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

C. Nhiệt phân NH4NO2 D. Nhiệt phân NH4NO3

Câu 5: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 10,08 B. 11,8 C. 8,8 D. 9,8

Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc. Thể tích khí NO2 (đktc) là

A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 1,12 lít

Câu 7: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A. AgCl B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2

Câu 8: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết rằng hiệu
suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích được đo ở đktc.

A. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2 B. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2 D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2

Câu 9: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao
nhiêu?A. 5 B. 9 C. 7 D. 2

Câu 10: Trong hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A. N2O5 B. Mg3N2 C. NO2 D. NH4Cl
Câu 11: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml),
thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO3 đã
phản ứng là:

A. sắt; 82,3 ml B. đồng; 61,5ml C. thủy ngân;125,6 ml D. chì; 65,1 ml

Câu 12: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ

đựng dung dịch amoniac. Hóa chất được dùng là

A. dung dịch HCl. B. dung dịch KOH.

C. dung dịch KNO3. D. dung dịch NaCl.

Câu 13: Nhiệt phân AgNO3 thu được các chất thuộc phương án nào:

A. Ag2O, NO2 B. Ag, NO2 ,O2 C. Ag2O, NO2 , O2 D. Ag2O, O2

Câu 14: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn. Nhúng
đầu ống thủy tinh vào một chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Nước trong chậu phun vào bình thủy tinh thành những tia màu hồng
B. Khí trong bình thủy tinh chuyển thành màu hồng

C. Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

D. Nước trong chậu từ không màu chuyển thành màu hồng
Câu 15: Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phịng thí nghiệm.

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về q trình điều chế HNO3?

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy
ra nhanh hơn.

B.HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để
ngưng tụ.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

D.HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối.

Câu 16: Cho 38,4 g Cu tan trong 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu được V lít NO(đktc, sản phẩm duy nhất). Giá
trị của V là: A. 8,96 B. 5,6 C. 4,48 D. 6,72

Câu 17: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng. Cu sẽ tan nếu thêm vào đó.

A. Tất cả đều đúng B. Khí O2 C. Dung dịch HNO3 D. Muối KNO3
Câu 18: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là khôngđúng?

A. Cấu hình e của N là: 1s22s22p3

B. Ba electron ở phân lớp 2p của N có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.
C. Số hiệu nguyên tử của nito bằng 7.

D. Nguyên tử N có hai lớp electron và lớp ngồi cùng có 3 electron.

Câu 19: Phương trình phản ứng giữa Ag và HNO3 lỗng. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học là:
A. 13 B. 15 C. 12 D. 14

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với
dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4. Tìm khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

A. 50 gam B. 24 gam C. 16 gam D. 75 gam
Câu 21: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M thu được
V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 0,336 B. 0,224 C. 0,672 D. 0,448

Câu 22: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội. Kim loại M là:

A. Al B. Zn C. Ag D. Fe
Câu 23: Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 5

B. Có 1 liên kết cho nhận trong công thức cấu tạo của axit nitric
C. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 4

D. Nitơ có số oxi hóa +5 trong axit nitric

Câu 24: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. LiN3, Al3N. B. Li3N2, Al3N2 C. Li2N3, Al2N3 D. Li3N, AlN
PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)

Câu 1. (2đ)

1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học

a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
b. Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm 4 kim loại có hố trị không đổi: Mg, Ni, Zn, Al được chia làm 2 phần
bằng nhau.

-Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit H2.

-Phần 2: Hồ tan hết trong dung dịch HNO3 lỗng dư thu được V lit một khí khơng màu hố nâu ngồi
khơng khí (các thể tích đo ở đkc). Tính giá trị của V .

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

ĐỀ 5:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)
Câu 1: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A. AgCl B. BaCl2 C. NaOH D. Ba(OH)2

Câu 2: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện
tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

A. N2, NO, N2O, N2O5 B. NH3, N2O5, N2, NO2
C. NO2, N2, NO, N2O3 D. NH3, NO, HNO3, N2O5
Câu 3: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là khơngđúng?

A. Cấu hình e của N là: 1s22s22p3

B. Nguyên tử N có hai lớp electron và lớp ngồi cùng có 3 electron.
C. Số hiệu nguyên tử của nito bằng 7.

D. Ba electron ở phân lớp 2p của N có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.
Câu 4: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Nhiệt phân AgNO3 B. Nhiệt phân NH4NO2

C. Đốt cháy NH3 trong Oxi có chất xúc tác platin D. Nhiệt phân NH4NO3
Câu 5:Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phịng thí nghiệm.

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về q trình điều chế HNO3?

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy
ra nhanh hơn.

B.HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để
ngưng tụ.

C.HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (-830C) nên dễ bị bay
hơi khi đun nóng.

D.HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối.

Câu 6: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng. Cu sẽ tan nếu thêm vào đó.

A. Tất cả đều đúng B. Muối KNO3 C. Khí O2 D. Dung dịch HNO3

Câu 7: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết rằng hiệu
suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích được đo ở đktc.

A. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2 B. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2 D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2

Câu 8: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao
nhiêu? A. 5 B. 9 C. 7 D. 2

Câu 9: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu
được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO3 đã phản
ứng là:

A. chì; 65,1 ml B. thủy ngân;125,6 ml C. sắt; 82,3 ml D. đồng; 61,5ml

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu 11: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ
đựng dung dịch amoniac. Hóa chất được dùng là

A. dung dịch HCl. B. dung dịch KOH.

C. dung dịch KNO3. D. dung dịch NaCl.

Câu 12: Nhận xét nào sau đây là sai?
A. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 5

B. Có 1 liên kết cho nhận trong công thức cấu tạo của axit nitric
C. Nitơ có số oxi hóa +5 trong axit nitric

D. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 4

Câu 13: Chất có thể dùng để làm khơ khí NH3 là

A. CuSO4 khan B. KOH rắn C. P2O5 D. H2SO4 đặc

Câu 14: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc. Thể tích khí NO2 (đktc) là

A. 4,48 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít

Câu 15: Trong hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A. NH4Cl B. Mg3N2 C. NO2 D. N2O5

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với
dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4. Tìm khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

A. 50 gam B. 75 gam C. 16 gam D. 24 gam
Câu 17: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn. Nhúng
đầu ống thủy tinh vào một chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Nước trong chậu phun vào bình thủy tinh thành những tia màu hồng
B. Khí trong bình thủy tinh chuyển thành màu hồng

C. Nước trong chậu từ không màu chuyển thành màu hồng
D. Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

Câu 18: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M thu được
V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 0,336 B. 0,224 C. 0,672 D. 0,448

Câu 19: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 9,8 B. 10,08 C. 11,8 D. 8,8

Câu 20: Phương pháp phản ứng nào sau dùng để điều chế nitơ trong công nghiệp.
A. NH3 N2 + H2

B. Tất cả đều sai.

C. Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng
D. NH4NO3 N2 + 2H2O

Câu 21: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội. Kim loại M là:

A. Al B. Zn C. Ag D. Fe
Câu 22: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. LiN3, Al3N. B. Li3N2, Al3N2 C. Li2N3, Al2N3 D. Li3N, AlN

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

A. 8,96 B. 5,6 C. 4,48 D. 6,72
Câu 24: Nhiệt phân AgNO3 thu được các chất thuộc phương án nào:

A. Ag, NO2 ,O2 B. Ag2O, NO2 C. Ag2O, NO2 , O2 D. Ag2O, O2
PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)

Câu 1. (2đ)

1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học

a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
b. Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đCho hỗn hợp gồm 4 kim loại có hố trị không đổi: Mg, Ni, Zn, Al được chia làm 2 phần bằng
nhau.

-Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit H2.

-Phần 2: Hồ tan hết trong dung dịch HNO3 lỗng dư thu được V lit một khí khơng màu hố nâu ngồi
khơng khí (các thể tích đo ở đkc). Tính giá trị của V .

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 6:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)
Câu 1: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng. Cu sẽ tan nếu thêm vào đó.

A. Tất cả đều đúng B. Muối KNO3 C. Khí O2 D. Dung dịch HNO3

Câu 2: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 9,8 B. 10,08 C. 11,8 D. 8,8

Câu 3: Nhiệt phân AgNO3 thu được các chất thuộc phương án nào:

A. Ag2O, NO2 , O2 B. Ag, NO2 ,O2 C. Ag2O, NO2 D. Ag2O, O2
Câu 4: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Nhiệt phân AgNO3 B. Nhiệt phân NH4NO2

C. Nhiệt phân NH4NO3 D. Đốt cháy NH3 trong Oxi có chất xúc tác platin
Câu 5: Trong hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A. NH4Cl B. Mg3N2 C. NO2 D. N2O5

Câu 6: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao

nhiêu? A. 7 B. 2 C. 9 D. 5

Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan trong 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu được V lít NO(đktc, sản phẩm duy nhất). Giá
trị của V là:

A. 8,96 B. 5,6 C. 4,48 D. 6,72

Câu 8: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu
được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO3 đã phản
ứng là:

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Câu 9: Phương trình phản ứng giữa Ag và HNO3 lỗng. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học là:
A. 12 B. 13 C. 14 D. 15

Câu 10: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể
hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

A. N2, NO, N2O, N2O5 B. NH3, N2O5, N2, NO2
C. NH3, NO, HNO3, N2O5 D. NO2, N2, NO, N2O3
Câu 11: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. LiN3, Al3N. B. Li3N2, Al3N2 C. Li2N3, Al2N3 D. Li3N, AlN
Câu 12: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là khơngđúng?

A. Cấu hình e của N là: 1s22s22p3

B. Nguyên tử N có hai lớp electron và lớp ngồi cùng có 3 electron.
C. Số hiệu nguyên tử của nito bằng 7.

D. Ba electron ở phân lớp 2p của N có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

Câu 13: Chất có thể dùng để làm khơ khí NH3 là

A. CuSO4 khan B. KOH rắn C. P2O5 D. H2SO4 đặc

Câu 14: Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phịng thí nghiệm.

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về q trình điều chế HNO3?

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy
ra nhanh hơn.

B.HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để
ngưng tụ.

C.HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (-830C) nên dễ bị bay
hơi khi đun nóng.

D.HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối
Câu 15: Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Nitơ có số oxi hóa +5 trong axit nitric
B. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 4

C. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 5

D. Có 1 liên kết cho nhận trong công thức cấu tạo của axit nitric

Câu 16: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn. Nhúng
đầu ống thủy tinh vào một chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Nước trong chậu phun vào bình thủy tinh thành những tia màu hồng
B. Khí trong bình thủy tinh chuyển thành màu hồng

C. Nước trong chậu từ không màu chuyển thành màu hồng
D. Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

Câu 17: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M thu được
V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 0,336 B. 0,224 C. 0,672 D. 0,448

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

B. Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng
C. Tất cả đều sai.

D. NH4NO3 N2 + 2H2O

Câu 19: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A. NaOH B. BaCl2 C. Ba(OH)2 D. AgCl
Câu 20: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội. Kim loại M là:

A. Al B. Zn C. Ag D. Fe

Câu 21: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ
đựng dung dịch amoniac. Hóa chất được dùng là

A. dung dịch KOH. B. dung dịch HCl.

C. dung dịch KNO3. D. dung dịch NaCl.

Câu 22: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết rằng hiệu
suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích được đo ở đktc.

A. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2 B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2 D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2

Câu 23: Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với
dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4. Tìm khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

A. 50 gam B. 75 gam C. 16 gam D. 24 gam
Câu 24: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc. Thể tích khí NO2 (đktc) là

A. 1,12 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 3,36 lít

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)
Câu 1. (2đ)

1.1 : Hồn thành phương trình hóa học

a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
b. Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm 4 kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al được chia làm 2 phần
bằng nhau.

-Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit H2.

-Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lit một khí khơng màu hố nâu ngồi
khơng khí (các thể tích đo ở đkc). Tính giá trị của V .

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 7:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)

Câu 1: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được
53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

A. 8,2 gam B. 16 gam C. 9 gam D. 10,7 gam

Câu 2: Các chất khí điều chế trong phịng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy khơng khí
(cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH3 ?

A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 2 hoặc Cách 3
Câu 3: Để phân biệt 3 lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng

A. AgNO3 B. BaCl2 C. Quỳ tím D. Phênoltalêin

Câu 4: Hố chất có thể hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 4 kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

C. Dung dịch H2SO4 loãng D. Dung dịch HNO3 loãng

Câu 5: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của NH3 trong
phương trình là:

A. 1 B. 10 C. 6 D. 2

Câu 6: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2 có khối lượng là 15,2
gam. Giá trị của m là

A. 8 B. 16 C. 25,6 D. 2,56

Câu 7: HNO3 khơng thể hiện tính oxi hố mạnh với chất nào sau đây

A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe(OH)2

Câu 8: Trong dung dịch H3PO4 có các ion sau

A. H+, HPO24, H2PO4 B. H

, HPO24, PO34
C. H+, HPO24, H2PO4, PO



4 D. H

+
, PO34

Câu 9: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra. Tỉ khối
của A đối với hỗn hợp B sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất của phản ứng là

A. 50% B. 85% C. 80% D. 70%

Câu 10: Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

A. Oxit cacbon B. Oxit nitơ.

C. Nước. D. Khơng có khí gì sinh ra

Câu 11: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất nào sau đây

A. NO2 B. NO C. N2O5 D. NH4NO3

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu và CuO trong 2 lit dung dịch HNO3 0,25M thu được 1,792 lit khí
NO (đktc). Phần trăm khối lượng CuO trong hỗm hợp ban đầu là

A. 39,36% B. 34,25% C. 65,80% D. 61,64%

Câu 13: Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây?

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu 14: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 trong công nghiệp

A. Phân hủy Protein B. Nhiệt phân muối NH4NO3

C. Tất cả đều đúng D. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

Câu 15: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây là sai?
A. Độ âm điện các nguyên tố giảm B. Năng lượng ion hoá giảm

C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng D. Tất cả các nguyên tố đều thể hiện tính phi kim
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HNO3đặc, nóng (dư) thu
được 4,48 lít khí NO2 duy nhất (đktc) và 96,8 gam Fe(NO3)3. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

A. 1 B. 1,2 C. 1,4 D. 1,6

Câu 17: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3. Vai trò của NaNO3 trong phản
ứng là

A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Mơi trường D. Chất xúc tác

Câu 18: Cấu hình ngồi cùng của các ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) là

A. ns2 np3 B. (n-1)s2 np3 C. (n-1)d10 ns2 np3 D. ns2 np5

Câu 19: Cho FeCO3 tác dụng HNO3. Sản phẩm khí hố nâu một phần ngồi khơng khí và một muối kim loại là:
A. CO2, NO, Fe(NO3)3 B. CO2, NO2, Fe(NO3)2 C. CO, NO2, Fe(NO3)2 D. CO2, NO2, Fe(NO3)3
Câu 20: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 8,8 B. 10,08 C. 9,8 D. 11,8

Câu 21: Nung 7,28g bột Fe trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong
HNO3 đặc, nóng thu được 1,568 lit khí (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m

A. 8,72 B. 9,65 C. 10,0 D. 9,84

Câu 22: Chọn công thức đúng của apatit

A. Ca(PO3)2 B. Ca3(PO4)2 C. 3Ca3(PO4)2CaF2 D. CaP2O7

Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có các muối:
A. KH2PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K3PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4

Câu 24: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí nitơ ở đktc (giả thiết
phản ứng chỉ tạo ra khí N2). Vậy X là:

A. Cu B. Zn C. Mg D. Al

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) 
Câu 1. (2đ)

1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học

a. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b. FexOy + HNO3 → ? + N2O + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 có pH=3.
Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa 3 muối (khơng có khí thốt ra).

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

b. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NH3. Tính khối lượng kết tủa thu được

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 8:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)

Câu 1: HNO3 khơng thể hiện tính oxi hố mạnh với chất nào sau đây

A. Fe3O4 B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe2O3

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu và CuO trong 2 lit dung dịch HNO3 0,25M thu được 1,792 lit khí
NO (đktc). Phần trăm khối lượng CuO trong hỗm hợp ban đầu là

A. 34,25% B. 65,80% C. 39,36% D. 61,64%

Câu 3: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2 có khối lượng là 15,2
gam. Giá trị của m là

A. 16 B. 25,6 C. 8 D. 2,56

Câu 4: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng và NaNO3. Vai trị của NaNO3 trong phản
ứng là

A. Chất oxi hóa B. Chất khử C. Chất xúc tác D. Môi trường

Câu 5: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của NH3 trong
phương trình là:

A. 6 B. 10 C. 2 D. 1

Câu 6: Chọn công thức đúng của apatit

A. Ca(PO3)2 B. 3Ca3(PO4)2CaF2 C. CaP2O7 D. Ca3(PO4)2
Câu 7: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Độ âm điện các nguyên tố giảm B. Năng lượng ion hoá giảm

C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng D. Tất cả các nguyên tố đều thể hiện tính phi kim
Câu 8: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra. Tỉ khối
của A đối với hỗn hợp B sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất của phản ứng là

A. 50% B. 85% C. 80% D. 70%

Câu 9: Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

A. Oxit cacbon B. Oxit nitơ.

C. Nước. D. Khơng có khí gì sinh ra

Câu 10: Hố chất có thể hồ tan hồn tồn hỗn hợp 4 kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là
A. Dung dịch H2SO4 loãng B. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

C. Dung dịch HNO3 loãng D. Dung dịch NaOH

Câu 11: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 10,08 B. 9,8 C. 8,8 D. 11,8

Câu 12: Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây?

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu
được 4,48 lít khí NO2 duy nhất (đktc) và 96,8 gam Fe(NO3)3. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

A. 1 B. 1,2 C. 1,4 D. 1,6

Câu 15: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 trong cơng nghiệp

A. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B. Tất cả đều đúng

C. Phân hủy Protein D. Nhiệt phân muối NH4NO3

Câu 16: Trong dung dịch H3PO4 có các ion sau

A. H+, HPO24, H2PO4 B. H

, HPO24, PO34
C. H+, HPO24, H2PO4, PO



4 D. H

, PO34

Câu 17: Các chất khí điều chế trong phịng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy khơng khí
(cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH3 ?

A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 2 hoặc Cách 3
Câu 18: Cho FeCO3 tác dụng HNO3. Sản phẩm khí hố nâu một phần ngồi khơng khí và một muối kim loại là:

A. CO2, NO, Fe(NO3)3 B. CO2, NO2, Fe(NO3)2 C. CO, NO2, Fe(NO3)2 D. CO2, NO2, Fe(NO3)3
Câu 19: Nung 7,28g bột Fe trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hịa tan hỗn hợp X trong
HNO3 đặc, nóng thu được 1,568 lit khí (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m

A. 9,65 B. 10,0 C. 8,72 D. 9,84

Câu 20: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có các muối:
A. KH2PO4 và K3PO4 B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4 D. KH2PO4 và K2HPO4

Câu 21: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được
53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A.

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn bộ kết tủa nung trong khơng khí đến
khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 10,7 gam B. 8,2 gam C. 16 gam D. 9 gam

Câu 22: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí nitơ ở đktc (giả thiết

phản ứng chỉ tạo ra khí N2). Vậy X là:

A. Cu B. Zn C. Mg D. Al

Câu 23: Để phân biệt 3 lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng

A. BaCl2 B. Phênoltalêin C. Quỳ tím D. AgNO3

Câu 24: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất nào sau đây

A. NH4NO3 B. N2O5 C. NO2 D. NO

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Câu 1. (2đ)

1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học

a. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b. FexOy + HNO3 → ? + N2O + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

a. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NH3. Tính khối lượng kết tủa thu được

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 9:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)

Câu 1: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2 có khối lượng là 15,2
gam. Giá trị của m là

A. 8 B. 25,6 C. 16 D. 2,56

Câu 2: Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

A. Khơng có khí gì sinh ra B. Oxit nitơ.

C. Nước. D. Oxit cacbon

Câu 3: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có các muối:
A. K2HPO4 và K3PO4 B. KH2PO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K2HPO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4

Câu 4: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được
53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A.

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong khơng khí đến
khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 9 gam B. 10,7 gam C. 16 gam D. 8,2 gam

Câu 5: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Độ âm điện các nguyên tố giảm B. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng
C. Năng lượng ion hoá giảm D. Tất cả các nguyên tố đều thể hiện tính phi kim

Câu 6: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của NH3 trong
phương trình là:

A. 10 B. 1 C. 6 D. 2

Câu 7: Chọn công thức đúng của apatit

A. Ca(PO3)2 B. CaP2O7 C. 3Ca3(PO4)2CaF2 D. Ca3(PO4)2
Câu 8: Cấu hình ngồi cùng của các nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA) là

A. ns2 np3 B. ns2 np5 C. (n-1)s2 np3 D. (n-1)d10 ns2 np3
Câu 9: Hố chất có thể hồ tan hồn tồn hỗn hợp 4 kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

C. Dung dịch HNO3 loãng D. Dung dịch NaOH

Câu 10: Để m gam Fe ngoài khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 10,08 B. 9,8 C. 8,8 D. 11,8

Câu 11: Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây?

A. KNO3 + S B. KClO3 + C C. KClO3 + C + S D. KNO3 + C + S
Câu 12: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 trong công nghiệp

A. Phân hủy Protein B. Tất cả đều đúng

C. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D. Nhiệt phân muối NH4NO3

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu
được 4,48 lít khí NO2 duy nhất (đktc) và 96,8 gam Fe(NO3)3. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

A. 1 B. 1,2 C. 1,4 D. 1,6

Câu 14: Trong dung dịch H3PO4 có các ion sau

A. H+, HPO24, PO43 B. H+, PO34
C. H+, HPO24, H2PO4, PO



4 D. H

, HPO24, H2PO4

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu và CuO trong 2 lit dung dịch HNO3 0,25M thu được 1,792 lit khí
NO (đktc). Phần trăm khối lượng CuO trong hỗm hợp ban đầu là

A. 65,80% B. 61,64% C. 34,25% D. 39,36%

Câu 16: Các chất khí điều chế trong phịng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy khơng khí

(cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH3 ?

A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 2 hoặc Cách 3
Câu 17: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng và NaNO3. Vai trị của NaNO3 trong phản
ứng là

A. Chất khử B. Chất xúc tác C. Chất oxi hóa D. Mơi trường

Câu 18: Nung 7,28g bột Fe trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong
HNO3 đặc, nóng thu được 1,568 lit khí (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m

A. 9,65 B. 10,0 C. 8,72 D. 9,84

Câu 19: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra. Tỉ khối
của A đối với hỗn hợp B sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất của phản ứng là

A. 80% B. 70% C. 85% D. 50%

Câu 20: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất nào sau đây

A. NH4NO3 B. N2O5 C. NO2 D. NO

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

phản ứng chỉ tạo ra khí N2). Vậy X là:

A. Cu B. Zn C. Mg D. Al

Câu 22: Để phân biệt 3 lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng

A. BaCl2 B. Phênoltalêin C. Quỳ tím D. AgNO3

Câu 23: Cho FeCO3 tác dụng HNO3. Sản phẩm khí hố nâu một phần ngồi khơng khí và một muối kim loại là:
A. CO2, NO, Fe(NO3)3 B. CO2, NO2, Fe(NO3)3 C. CO, NO2, Fe(NO3)2 D. CO2, NO2, Fe(NO3)2
Câu 24: HNO3 khơng thể hiện tính oxi hố mạnh với chất nào sau đây

A. Fe(OH)2 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) 
Câu 1. (2đ)

1.1 : Hồn thành phương trình hóa học

a. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b. FexOy + HNO3 → ? + N2O + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

a. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NH3. Tính khối lượng kết tủa thu đượcBiết Cu=64,

N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 10:

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất. (6đ)

Câu 1: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian được 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 thì được 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là

A. 10,08 B. 9,8 C. 8,8 D. 11,8

Câu 2: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của NH3 trong
phương trình là:

A. 6 B. 1 C. 10 D. 2

Câu 3: Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

A. Oxit nitơ. B. Oxit cacbon

C. Nước. D. Khơng có khí gì sinh ra

Câu 4: Cho FeCO3 tác dụng HNO3. Sản phẩm khí hố nâu một phần ngồi khơng khí và một muối kim loại là:
A. CO2, NO, Fe(NO3)3 B. CO2, NO2, Fe(NO3)3 C. CO, NO2, Fe(NO3)2 D. CO2, NO2, Fe(NO3)2
Câu 5: Chọn công thức đúng của apatit

A. CaP2O7 B. 3Ca3(PO4)2CaF2 C. Ca(PO3)2 D. Ca3(PO4)2

Câu 6: Nung 7,28g bột Fe trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong
HNO3 đặc, nóng thu được 1,568 lit khí (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m

A. 8,72 B. 10,0 C. 9,65 D. 9,84

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

được 4,48 lít khí NO2 duy nhất (đktc) và 96,8 gam Fe(NO3)3. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

A. 1 B. 1,2 C. 1,4 D. 1,6

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu và CuO trong 2 lit dung dịch HNO3 0,25M thu được 1,792 lit khí
NO (đktc). Phần trăm khối lượng CuO trong hỗm hợp ban đầu là

A. 65,80% B. 61,64% C. 34,25% D. 39,36%

Câu 9: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2 có khối lượng là 15,2
gam. Giá trị của m là

A. 25,6 B. 8 C. 2,56 D. 16

Câu 10: HNO3 không thể hiện tính oxi hố mạnh với chất nào sau đây

A. Fe(OH)2 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4

Câu 11: Cấu hình ngồi cùng của các ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) là

A. (n-1)s2 np3 B. (n-1)d10 ns2 np3 C. ns2 np3 D. ns2 np5
Câu 12: Trong dung dịch H3PO4 có các ion sau

A. H+, HPO24, PO43 B. H+, PO34
C. H+, HPO24, H2PO4, PO



4 D. H

, HPO24, H2PO4

Câu 13: Để phân biệt 3 lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng

A. BaCl2 B. AgNO3 C. Quỳ tím D. Phênoltalêin

Câu 14: Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây?

A. KClO3 + C B. KNO3 + C + S C. KNO3 + S D. KClO3 + C + S

Câu 15: Các chất khí điều chế trong phịng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy khơng khí
(cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH3 ?

A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 2 hoặc Cách 3
Câu 16: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 trong công nghiệp

A. Nhiệt phân muối NH4NO3 B. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

C. Phân hủy Protein D. Tất cả đều đúng

Câu 17: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Độ âm điện các nguyên tố giảm B. Tất cả các nguyên tố đều thể hiện tính phi kim
C. Năng lượng ion hố giảm D. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng

Câu 18: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra. Tỉ khối
của A đối với hỗn hợp B sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất của phản ứng là

A. 80% B. 70% C. 85% D. 50%

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

A. Môi trường B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. Chất xúc tác

Câu 20: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí nitơ ở đktc (giả thiết
phản ứng chỉ tạo ra khí N2). Vậy X là:

A. Cu B. Zn C. Mg D. Al

Câu 21: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất nào sau đây

A. NO2 B. NH4NO3 C. N2O5 D. NO

Câu 22: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được
53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A.

A. 16 gam B. 9 gam C. 10,7 gam D. 8,2 gam

Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có các muối:
A. KH2PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K3PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4
Câu 24: Hố chất có thể hồ tan hoàn toàn hỗn hợp 4 kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là

A. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội B. Dung dịch HNO3 loãng

C. Dung dịch H2SO4 loãng D. Dung dịch NaOH

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) 
Câu 1. (2đ)

1.1 : Hồn thành phương trình hóa học

a. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b. FexOy + HNO3 → ? + N2O + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ các phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 có pH=3.
Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa 3 muối (không có khí thốt ra).

a. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NH3. Tính khối lượng kết tủa thu được.

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, 
giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng.

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng

xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức 
Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS

THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.

Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng

đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả

các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.