Lien ket cong hoa tri

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (468.44 KB, 18 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

KÍNH CHÀO

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Liên kết ion là gì? Vận dụng hãy viết sự

hình thành liên kết tạo phân tử NaCl?

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

TIẾT 23

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

H

a) Sự hình thành phân tử Hidro (H

2

)

H (Z=1) : 1s

1

H (Z=1) : 1s

1

H

2

H

.

+

.

H



H

:

H

Liên kết 
đơn

Cặp e dùng chung 
khơng bị lệch về 
phía ngun tử nào

H

:

H

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

N

N (Z=7) : 1s

2

2s

2

2p

3

N (Z=7) : 1s

2

2s

2

2p

3

N

2

N + N

N N

(N N)

CT

electron

CT cấu tạo

Liên 
kết ba
Cặp e dùng chung

khơng bị lệch về 
phía nguyờn t no

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Liên kết cộng hoá trị:

là liên kết đ ợc hình thành

giữa hai nguyªn tư b»ng mét hay nhiều cặp

electron chung.

Liên kết cộng hoá trị

không cực

là liên kết m

cặp electron chung kh«ng lƯch vỊ phÝa nguyªn

tư n o.

à

Liên kết đơn:

Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng

1 cặp electron chung.

Liªn kết ba:

Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng 3

cỈp electron chung.

Liên kết đơn l g

à

ỡ

?

Liên kết ba l g

à

ỡ

?

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. 
Sự hình thành đơn chất

H

.

+

.

H



H

:

H

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. 
Sự hình thành đơn chất

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Cl

H

a) Sự hình thành phân tử Hidro clorua (HCl)

H (Z=1) : 1s

1

Cl (Z=17) : [Ne] 3s

2

3p

5

H

Cl

CT 
electron

CT cấu tạo

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

b) Sự hình thành phân tử CO

2

C

O

C

O

CT electron CT cấu tạo

C + 2O

O O

C

(O = C = O)

O (Z=8) : [Ne] 2s

2

2p

4

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Kết luận :

Liên kết cộng hố trị có cực

là:

liên kết mà cặp

electron chung bị lệch về phía ngun tử có độ âm

điện lớn hơn.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Ph©n 
tư

Sơ đồ hình thành liên kêt- 
Cơng thc e

Công thức 
cấu tạo

Đặc điểm liên kết

S 
hỡnh 
thành 
phân 
tử đơn 
chất
H2
N2

H + H  H H

N + N  N N

H - H

N ≡ N

LK đơn-LKCHT 
không cực(phân

tử không phõn 
cc)

LK ba-LKCHT 
không cực (phân 
tử không phân 
cực)

Sự 
hình 
thành 
phân 
tử hợp 
chất

HCI

CO2

H + CI  H CI

C + 2 O  O C O

H – CI

O = C= O

LK đơn-LKCHT 
có cực (phân tử 
phân cc)

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

B i 1: Liên kết cộng hoá trị là liên kết:
A. Giữa các phi kim với nhau.

B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về phớa
một nguyên t.

C. Đ ợc hình thành do sự dùng chung electron của 
2 nguyên tử giống nhau.

D. Đc hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay 
nhiều cặp electron chung.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Bài 2: Liên kết hoá học trong phân tử đơn

chất phi kim thuộc loại:

A. Liªn kÕt cho

nhận

B. Liên kết cộng hoá trị không cực.

C. Liên kết cộng hoá trị có cực.

D. Liên kết ion.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

B i 3:

Cho các phân tử sau:

HCl , N

2

,CaO , NH

3

, Cl

2

, NaCl .

Phân tử nào hình thành bởi

liên kết cộng hoá

trị có cực, liên kết cộng hoá trị không cực,

liên kết ion?

liên kết cộng hoá trị có cực

:

HCl , NH

3

liên kết cộng hoá trị không cực :

N

2

, Cl

2

liªn kÕt ion :

CaO , NaCl .

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Bài 4: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị?

LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

Giống 
nhau

Khác 
nhau

Ngun nhân hình thành liên kết: Các nguyên tử liên
kết với nhau tạo thành phân tử để có cấu hình electron
bền vững của khí hiếm.

Bản chất: Là lực hút
tĩnh điện giữa các ion
mang điện tích trái dấu.

Bản chất : Là sự dùng chung
các electron

Điều kiên liên kết: Xảy ra

giữa các nguyên tử của
nguyên tố khác hẳn nhau
về tính chất hóa học
(thường giữa kim loại
điển hình với phi kim
in hỡnh)

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Xin chân thành

</div>

Lien ket cong hoa tri

KÍNH CHÀO

<b>Liên kết ion là gì? Vận dụng hãy viết sự </b>

<b>hình thành liên kết tạo phân tử NaCl?</b>

<b>TIẾT 23 </b>

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

<b>H</b>

<i><b>a) Sự hình thành phân tử Hidro (H</b></i>

<i><b>)</b></i>

<b>H (Z=1) : 1s</b>

<b>H (Z=1) : 1s</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>. </b>

<b>+</b>

<b>.</b>

<b> H </b>



<b> </b>

<b> H</b>

<b> : </b>

<b>H </b>

<b>H </b>

<b>:</b>

<b> H</b>

<b>N</b>

<b>N</b>

<b>N (Z=7) : 1s</b>

<b> 2s</b>

<b>2p</b>

<b>N (Z=7) : 1s</b>

<b> 2s</b>

<b> 2p</b>

<b>N</b>

<b>N</b>

<b>N</b>

<b>N + N</b>

<b>N N</b>

<b>(N N)</b>

<b>Liên kết cộng hoá trị:</b>

<b> là liên kết đ ợc hình thành </b>

<b>giữa hai nguyªn tư b»ng mét hay nhiều cặp </b>

<b>electron chung.</b>

<b>Liên kết cộng hoá trị</b>

<b>không cực </b>

<b>là liên kết m </b>

<b></b>

<b>cặp electron chung kh«ng lƯch vỊ phÝa nguyªn </b>

<b>tư n o.</b>

<b>à</b>

<b>Liên kết đơn:</b>

<b> Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng </b>

<b>1 cặp electron chung.</b>

<b>Liªn kết ba: </b>

<b>Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng 3 </b>

<b>cỈp electron chung.</b>

<b>Liên kết đơn l g</b>

<b>à</b>

<b>ỡ</b>

<b>?</b>

<b>Liên kết ba l g</b>

<b>à</b>

<b>ỡ</b>

<b>?</b>

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

<b>H</b>

<b>. </b>

<b>+</b>

<b>.</b>

<b> H </b>



<b> </b>

<b> H</b>

<b> : </b>

<b>H </b>