TIẾT 29:BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.61 MB, 25 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Nhơm và sắt có tính chất hóa học nào khác nhau?

Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>



  




BÀI 23 – TIẾT 29

BÀI THỰC HÀNH

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

I. MỤC TIÊU

2. Kĩ năng:

Làm thí nghiệm hóa học, nhận xét, báo cáo,

tường trình thí nghiệm

3. Thái độ

Trung thực, cẩn thận, tiết kiệm, nghiêm túc;

hợp tác khi làm việc nhóm

1. Kiến thức:

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

II. CHUẨN BỊ

1. Dụng cụ:

+ 1 thìa nhựa; 2 thìa thủy tinh

;

2 tờ giấy lọc

+ 1 đèn cồn, 1 bật lửa; 4 ống nghiệm

+ 1 khay TN, 1 giá để ống nghiệm, 3 kẹp gỗ

2. Hoá chất:

+ Bột Al: 2 lọ

+ Bột Fe: 1 lọ

+ Hỗn hợp bột Fe + S: 1 lọ + dd NaOH: 1 lọ

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Họ và tên:...

Lớp:... Nhóm:...BÀI 23 THỰC HÀNH:BẢN TƯỜNG TRÌNH THỰC HÀNH Tính chất hóa học của nhơm và sắt

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Các nhóm trưởng báo cáo về dụng cụ,

hóa chất và phiếu báo cáo của

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8></div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

1. TN1: 
Tác

dụng 
của Al 
với O2

2. Tác 
dụng 
của Fe 
với S

3. Nhận 
biết kim 
loại Al 
và Fe

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

1. TN1: 
Tác

dụng 
của Al 
với O2

Lấy 2 thìa

thủy tinh bột 
nhơm vào thìa 
nhựa, rắc nhẹ 
bột nhôm trên 
ngọn lửa đèn 
cồn

Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

Lấy 2 thìa

thủy tinh hỗn 
hợp bột Fe 
và S vào ống 
nghiệm, đun 
ống nghiệm 
trên ngọn lửa 
đèn cồn

2. Tác 
dụng 
của Fe 
với S

(Hỗn hợp bột Fe và S đã trộn theo tỉ lệ mFe : mS = 7 : 4)

Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.

Cho biết trạng thái và màu sắc của hỗn hợp bột Fe và S trước 
khi đun nóng, trạng thái và màu sắc của chất tạo thành.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

- Lấy 1/3 thìa 
thủy tinh mỗi 
loại bột Al, Fe ở 
2 lọ (chưa dán 
nhãn) vào 2 
ống nghiệm. 
Đánh số cho 2 
ống nghiệm.

Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.

Cho biết mỗi lọ ban đầu đựng kim loại nào? Giải thích.
3. Nhận

biết kim 
loại Al 
và Fe

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

NHỮNG CHÚ Ý KHI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Thí nghiệm 1: Khi rắc bột nhơm, khơng đưa thìa nhựa 
vào ngọn lửa đèn cồn, tránh thìa bị cháy.

Thí nghiệm 2:

-Khi đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, hướng miệng 
ống nghiệm về phía khơng có người, khơng dùng tay cầm 
ống nghiệm.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

NHỮNG CHÚ Ý KHI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Thí nghiệm 3:

-Đánh số cho 2 lọ đựng bột Al và Fe ban đầu.

-Chỉ cho 1 lượng ít mỗi bột Al, Fe (riêng biệt) vào 2 ống 
nghiệm khác nhau, đánh số cho 2 ống nghiệm này tương 
ứng với số của 2 lọ đựng 2 kim loại ban đầu.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

THỰC HIỆN CÁC THÍ NGHIỆM THEO NHĨM (18 PHÚT)

1. Sau mỗi thí nghiệm, các nhóm thảo luận để thống nhất 
nội dung báo cáo về hiện tượng hóa học, giải thích và kết 
luận cho từng thí nghiệm.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

1. TN1: 
Tác

dụng 
của Al 
với O2

2. Tác 
dụng 
của Fe 
với S
3. Nhận 
biết kim 
loại Al 
và Fe

Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

Lấy 2 thìa thủy 
tinh bột nhơm vào 
thìa nhựa, rắc nhẹ 
bột nhơm trên

ngọn lửa đèn cồn
Lấy 2 thìa thủy 
tinh hỗn hợp bột 
Fe và S vào ống 
nghiệm, đun ống 
nghiệm trên ngọn 
lửa đèn cồn

- Lấy 1/3 thìa thủy 
tinh mỗi loại bột 
Al, Fe ở 2 lọ vào 2 
ống nghiệm.

- Nhỏ 4-5 giọt dd 
NaOH vào từng ống

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17></div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

1. TN1: 
Tác

dụng 
của Al 
với O2

Lấy 2 thìa

thủy tinh bột 
nhơm vào thìa 
nhựa, rắc nhẹ

bột nhơm trên 
ngọn lửa đèn 
cồn
 Nhôm 
cháy sáng 
tạo thành 
chất rắn 
màu trắng
 Nhôm phản 
ứng mạnh 
với O2 nhất là

khi ở to cao

Nhôm 
tác dụng

với O2
tạo 
thành 
nhôm

oxit

4Al + 3O2 to Al2O3

Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Tên TN Tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

Lấy 2 thìa 
thủy tinh 
hỗn hợp 
bột Fe và S 
vào ống

nghiệm, đun 
ống nghiệm 
trên ngọn 
lửa đèn cồn
2. Tác

dụng 
của Fe 
với S

Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.

Cho biết trạng thái và màu sắc của hỗn hợp bột Fe và S trước 
khi đun nóng, trạng thái và màu sắc của chất tạo thành.

Giải thích và viết PTHH.

- Hỗn hợp 
bột Fe và 
S nóng đỏ 
- Chất tạo 
thành là 
chất rắn 
màu đen

Fe + S



t

o

FeS

Sắt phản ứng 
mạnh với S khi ở

to cao

Sắt tác 
dụng với S

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Tên TN Tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

- Lấy 1/3 
thìa thủy

tinh mỗi 
loại bột Al,

Fe ở 2 lọ 
vào 2 ống

nghiệm.

Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.

Cho biết mỗi lọ ban đầu đựng kim loại nào? Giải thích.
3.

Nhận

biết 
kim 
loại Al

và Fe - Nhỏ 4-5 
giọt dd 
NaOH vào

từng ống 
nghiệm.

- Ở 1 ống 
nghiệm thấy

có bọt khí, 
kim loại tan

dần, ống 
nghiệm 
nóng lên 
- Ống 
nghiệm cịn 
lại khơng 
thấy hiện 
tượng gì

Nhơm có phản ứng với 
dung dịch kiềm NaOH

Sắt khơng có

phản ứng với dd

kiềm NaOH

Nhận biết được 2 
kim loại Al và Fe

bằng dung dịch 
kiềm (NaOH)

Ống nghiệm 
chứa bột nhơm

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Nhơm và sắt có tính chất hóa học nào khác nhau?

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

BÀI TẬP:

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Sơ đồ nhận biết 2 kim loại nhơm và sắt

Al ; Fe

+ dd NaOH

bọt khí

↑,

kim loại tan dần

khơng có hiện tượng gì

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

1.Hoàn thiện báo cáo, nộp đầu giờ học sau.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Tên TN Tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

4Al + 3O2 t Al2O3
o

Lấy 2 thìa 
thủy tinh 
hỗn hợp 
bột Fe và 
S vào ống 
nghiệm, 
đun ống 
trên ngọn 
lửa đèn 
cồn

</div>

TIẾT 29:BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT

<b>Nhơm và sắt có tính chất hóa học nào khác nhau?</b>

<b>Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm</b>

<b>BÀI 23 – TIẾT 29</b>

<b>BÀI THỰC HÀNH </b>

<b>I. MỤC TIÊU</b>

<b>2. Kĩ năng:</b>

<b>Làm thí nghiệm hóa học, nhận xét, báo cáo, </b>

<b>tường trình thí nghiệm</b>

<b>3. Thái độ</b>

<b>Trung thực, cẩn thận, tiết kiệm, nghiêm túc; </b>

<b>hợp tác khi làm việc nhóm</b>

<b>1. Kiến thức:</b>

<b>II. CHUẨN BỊ</b>

<i><b>1. Dụng cụ: </b></i>

<b>+ 1 thìa nhựa; 2 thìa thủy tinh</b>

;

<b>2 tờ giấy lọc</b>

<b>+ 1 đèn cồn, 1 bật lửa; 4 ống nghiệm</b>

<b>+ 1 khay TN, 1 giá để ống nghiệm, 3 kẹp gỗ</b>

<i><b>2. Hoá chất:</b></i>

<b>+ Bột Al: 2 lọ</b>

<b> + Bột Fe: 1 lọ</b>

<b>+ Hỗn hợp bột Fe + S: 1 lọ + dd NaOH: 1 lọ</b>

<b>Các nhóm trưởng báo cáo về dụng cụ, </b>

<b>hóa chất và phiếu báo cáo của </b>

<b>NHỮNG CHÚ Ý KHI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM</b>

<b>NHỮNG CHÚ Ý KHI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM</b>

<b>Fe + S </b>



<b>t</b>

<b> FeS</b>

<b>Nhơm và sắt có tính chất hóa học nào khác nhau?</b>

<b>BÀI TẬP:</b>

<b>Sơ đồ nhận biết 2 kim loại nhơm và sắt</b>

<b>Al ; Fe</b>

<b>+ dd NaOH</b>

<b>↑, </b>

<b>khơng có hiện tượng gì</b>

<b>HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về