HSG

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Chủ đề kim loại tác dụng với dung dch mui</b>
<b>Bi 1:</b>

a) R, X, Y là các kim loại hoá trị III, NTK tơng ứng là r, x, y. nhúng hai thanh kim
loại R cùng khối lợng vào hai dung dịch muối nirat của X và Y. Ngêi ta nhËn thÊy khi sè
mol muèi nitrat cña R trong hai dung dịch bằng nhau thì khối lợng thanh thứ nhất giảm a%
và thanh thứ hai tăng b% ( giả sử tất cả kim loại X,Y bám vào thanh R ).

LËp biÓu thøc tÝnh r theo a, b, x, y.

b) áp dụng: X là Cu, Y là Pb, a = 0.2%, b = 28.4%

LËp biÓu thøc tÝnh r ứng với trờng hợp R là kim loại hoá trị III, X hoá trị I và Y hoá trị II,
thanh thứ nhất tăng a% thanh thứ hai tăng b% các điều kiện khác nh phần a).

<b>Bi 2: L y hai thanh kim loại X, Y có cùng khối lợng và đứng trớc Pb trong dãy </b>
điện hoá. Nhúng thanh X vào dung dịch Cu( NO3 )2 và Y vào dung dịch Pb( NO3)2. Sau một

thêi gian, lÊy c¸c thanh kim loại ra khỏi dung dịch và cân lại, thấy khối lợng thanh X giảm
1% và của thanh Y tăng 152% so với khối lợng ban đầu. Biết số mol các kim loại X và Y
tham gia phản ứng bằng nhau và tất cả Cu, Pb thoát ra bám hết vào thanh X, Y.

Mt khỏc, ho tan 3.9 gam kim loại X cần V ml dung dịch HCl và thu đợc 1.344 lít H2

( đktc ), cịn để hoà tan 4.26 gam oxit kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HCl nói
trên.

a) H·y so sánh hoá trị của các kim loại X và Y.

b) Số mol của Cu( NO3)2 và Pb(NO3)2 trong hai dung dịch này thay đổi nh thế nào?

<b>Bµi 3:</b>

Một thanh kim loại M hoá trị II đợc nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO4 0.5 . Sau

khi lấy thanh M ra cân lại, thấy khối lợng của thanh tăng 1.6 gam, nồng độ CuSO4 còn 0.3

M.

a) Xác định thanh kim loại M.

b) LÊy mét thanh M cã khối lợng ban đầu bằng 8.4 gam nhúng vào dung dịch chứa
AgNO3 0.2 M và CuSO4 0.1 M. Thanh M có tan hết hay không? Tính khối lợng

cht rắn A thu đợc sau phản ứng và nồng độ mol các ion kim loại có trong dung
dịch B ( giả sử thể tích dung dịch B vẫn là 1 lít ).

</div>

<!--links-->