A mo ni ac va muoi amoni

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>GV dạy: LÊ XUÂN HỢI</b>

<b>TRUNG TÂM GIÁO </b>

<b>DỤC THƯỜNG XUYÊN </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>AMONIAC VÀ </b>

<b>MUỐI AMONI (tt)</b>

<b>TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

<b>Bài 1: Thành phần của dd NH₃ là:</b>

<b>A. NH₃, H₂O</b>
<b>B. NH₄+, OH</b>

<b>-C. NH_3, NH₄+, OH</b>

<b>-D. NH₄+, OH-, H</b>

<b>2O, NH3</b>

<b>Đáp án: D. </b>

<b>Bài 2: Khi đốt NH₃ trong khí clo, khói trắng bay ra là: </b>
<b>A. NH₄Cl</b> <b>B. HCl</b>

<b>C. N₂</b> <b>D. Cl₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>V./ ĐIỀU CHẾ:</b>

<b>1./ Trong phòng thí nghiệm:</b>

<b>Trong PTN khí NH₃ được đ/c bằng cách nào? </b>
Nung nóng amoni clorua và canxi hidroxit

Người ta thu khí NH₃ như thế nào?

2NH₄Cl + Ca(OH)₂to CaCl₂ + 2NH₃ + H₂O

Úp ngược ống nghiệm để thu khí NH₃, người ta
làm khơ khí NH₃ bằng CaO.

Tại sao phải thu khí NH₃ như vậy?

Ngồi ra người ta cịn điều chế khí NH₃ như thế nào?

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>V./ ĐIỀU CHẾ:</b>

<b>2./ Trong công nghiệp: </b>

<b>Tổng hợp từ N₂ và H₂</b>

Người ta điều chế từ nguồn nguyên liệu gì?

N₂ + 3H₂to, xt, p 2NH₃

Phản ứng xảy ra như thế nào và tuân theo nguyên lý gì?

Phản ứng xảy ra thuận nghịch, vận dụng nguyên lý
chuyển dịch cân bằng.

Chúng ta cần các yếu tố kỹ thuật như thế nào?

<b>Các biện pháp kỹ thuật:</b>

<b>+ Tăng áp suất: 200-300 atm.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>B./ MUỐI AMONI: </b>

Muối amoni được cấu tạo như thế nào?

Gồm cation NH₄+ và anion gốc axit.

<b>I./ TÍNH CHẤT VẬT LÝ:</b>

Tính chất vật lý của các muối amoni là gì?

Tất cả các muối đều tan tạo dung dịch không màu và
điện li mạnh trong nước

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>n-Quan sát TN dd NH₄Cl, nhỏ vào vài giọt </b>
<b>NaOH, nhận xét màu giấy quỳ tím. </b>

<b>II./ TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

<b>1./ Tác dụng với dung dịch kiềm:</b>

Có mùi khai thốt ra và giấy quỳ tím hố xanh.

<b>NH</b>

<b>₄</b>

<b>Cl + NaOH </b>



<b> NaCl + NH</b>

<b>₃</b>



<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

Phương trình ion rút gọn

<b>NH</b>

<b>₄+</b>

<b> + OH</b>

<b>-</b>

_

<b> NH</b>

<b>3</b>



<b> + H</b>

<b>2</b>

<b>O</b>

Người ta dùng phản ứng này để làm gì?

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>2./ Phản ứng nhiệt phân: </b>

Các muối amoni dễ bị phân huỷ bởi nhiệt.

<b>(HCl, H₂CO₃</b> <b> NH₃+ axit)</b>

Quan sát TN đun nóng muối NH₄Cl, giải thích, nhận xét.

<b>a./ Muối tạo bởi axit khơng có tính oxi hố:</b>

Muối ở ống nghiệm hết, có muối ở thành ống nghiệm.

<b>NH</b>

<b>₄</b>

<b>Cl</b>

<b>_(r)</b>

t



o

<b> NH</b>

<b>₃</b>



<b> + HCl </b>



Ngồi ra cịn các muối khác nào phân huỷ? Cho ví dụ.

<b>(NH</b>

<b>₄</b>

<b>)</b>

<b>₂</b>

<b>CO</b>

<b>₃_(r)</b>



<b> NH</b>

<b>₃</b> <b>_(k)</b>

<b> + NH</b>

<b>₄</b>

<b>HCO</b>

<b>₃</b> <b>_(r)</b>

<b>NH</b>

<b>₄</b>

<b>HCO</b>

<b>₃_(r)</b>



t

<b> NH</b>

<b>₃</b> <b>_(r)</b>

<b> + CO</b>

<b>₂</b> <b>_(k)</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>O </b>

<b>_(k)</b>

o

t

o

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>2./ Phản ứng nhiệt phân: </b>

Các muối amoni dễ bị phân huỷ bởi nhiệt.

<b>Viết phản ứng điều chế Nitơ?</b>

<b>b./ Muối tạo bởi axit có tính oxi hố: HNO₃, HNO₂</b>

<b>NH</b>

<b>₄</b>

<b>NO</b>

<b>₂</b>



t

o

<b> N</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b>NH</b>

<b>₄</b>

<b>NO</b>

<b>₃</b>



t

<b> N</b>

<b>₂</b>

<b>O + 2H</b>

<b>₂</b>

<b>O </b>

o

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

•

<b>_{Củng cố :}</b>

Bài 1:

<b>1. ? + OH-</b> _<b> NH</b>

<b>3 + ?</b>

<b>2. (NH₄)₃PO₄</b> <b> NH₃ + ?</b>

<b>3. NH₄Cl + NaNO₂</b> <b> ? + ? + ?</b>

<b>4. (NH₄)₂Cr₂O₇</b> <b> N₂ + Cr₂O₃ + ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

•

<b>_{Đáp án}</b>

Bài 1:

<b>1. NH₄+ + OH-</b> _ <b>NH</b>

<b>3 + H2O</b>

<b>2. (NH₄)₃PO₄</b>  <b>3NH₃ + H₃PO₄</b>

<b>3. NH₄Cl + NaNO₂</b>  <b>N₂ + NaCl + 2H₂O</b>

<b>4. (NH₄)₂Cr₂O₇</b>  <b>N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

•

<b>_{Củng cố :}</b>

<b>Bài 2: Chất có thể làm khơ khí NH₃ là:</b>

<b>A. H₂SO₄ đặc</b> <b>B. CaCl₂khan</b>
<b> C. CuSO₄ khan</b> <b>D. KOH rắn. </b>

<b>Bài 3: Muối amoni là chất điện li thuộc loại nào?</b>
<b>A. yếu </b> <b>B. mạnh</b>

<b>C. trung bình</b> <b>D. khơng xác định được.</b>
<b>Đáp án: B</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

•

<b>_{Bài 4:}</b>

Cho dd KOH đến dư vào 500,00 ml dd (NH₄)₂SO₄

1,00M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích (lit) khí
thốt ra (đktc) là:

<b>A. 22,4 </b> <b>B. 1,12</b>
<b>C. 0,112</b> <b>D. 4,48 </b>

<b>(NH₄)₂SO₄ + 2KOH </b><b> 2NH₃+ + K₂SO₄ + 2H₂O</b>

<b>0,5</b> <b>1,0</b>
Bài giải:
)
(
5
,
0
1
5
,
0
4
2
4)

( <i>x</i> <i>mol</i>

<i>n</i> <i>_NH</i> <i>_SO</i>  

)

(

4

,

2

4

,

22

0

,

1

3

<i>x</i>

<i>lit</i>

<i>V</i>

<i>_NH</i>





</div>

<!--links-->