Bai Vi tri cua kim loai trong bang tuan hoan

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (3.1 MB, 19 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

1

3

2

4 E L E C T R O N

V À N G

S Ắ T

O X I H Ó A

1. Đây là một thành phần của

ngun tử?

3.Có cơng mài...., có ngày nên kim

4. M → M

n+

+ ne, gọi là quá trình gì?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3></div>
(4)<div class='page_container' data-page=4></div>
(5)<div class='page_container' data-page=5></div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

1. Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử của hầu hết các ngun tố kim loại

đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc

3e).

-

Điện tích hạt nhân nhỏ, bán kính ngun tử lớn.

Viết cấu hình electron các nguyên tố

:

a.

11

Na:

b.

12

Mg:

c.

13

Al:

d.

26

Fe:

1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

1

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

6

4s

2

Xem hình ảnh sau đây chúng ta có nhận xét gì về điện tích hạt nhân,

bán kính nguyên tử và khả năng tách electron của nguyên tử kim loại ?

VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào?

-

Electron lớp ngoài cùng dễ tách ra khỏi nguyên

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2. Cấu tạo tinh thể

* Ở điều kiện thường, các kim loại thường ở

trạng thái nào ?

- Ở điều kiện thường, trừ thủy ngân ở thể lỏng

còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo

tinh thể.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

: Nguyên tử hoặc ion kim loại

a. Mạng tinh thể lục phương

2. Cấu tạo tinh thể

* Thể tích nguyên tử và ion

kim loại chiếm 74%, cịn lại

26% khơng gian trống.

* Có các kim loại: Be, Mg,

Zn....

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

: Nguyên tử hoặc ion kim loại

2. Cấu tạo tinh thể

b. Mạng tinh thể lập

phương tâm diện

* Thể tích nguyên tử và ion

kim loại chiếm 74%, cịn lại

26% khơng gian trống.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

: Nguyên tử hoặc ion kim loại

c. Mạng tinh thể lập

phương tâm khối

2. Cấu tạo tinh thể

* Thể tích nguyên tử và ion

kim loại chiếm 68%, cịn lại

32% khơng gian trống.

* Có các kim loại:Li, Na, K,

V, Mo...

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

phương tâm khối

lục phương

Be, Mg, Zn....

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Vì sao các nguyên tử và

các ion kim loại có thể

liên kết với nhau trong

mạng tinh thể kim loại?

3. Liên kết kim loại

Thành phần nào tham gia

vào liên kết kim loại?

Liên kết kim loại là loại loại liên kết hình

thành giữa các nguyên tử và ion kim loại

trong mạng tinh thể do sự tham gia của các

electron tự do.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

BÀI TẬP

Bài 1:

Cho các nguyên tố có A(Z = 11), B (Z = 20), X (Z = 8).

Hãy xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và

cho biết nguyên tố nào kim loại?

Đáp án:

A: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

: ơ thứ 11, nhóm IA, chu kỳ 3,

A là kim loại.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

BÀI TẬP

VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Bài 2:

Dãy các kim loại cùng cấu tạo tinh thể:

A. Be, Mg, Al.

C. Li, Na, Au.

B. Cu, Ag, Zn.

D. K, V, Mo.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

BÀI TẬP

Bài 3:

Mạng tinh thể kim loại gồm có:

A.nguyên tử, ion kim loại và electron độc thân.

B.nguyên tử, ion kim loại và electron tự do.

C.nguyên tử kim loại và electron độc thân.

D.ion kim loại và electron độc thân.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

BÀI TẬP

VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Bài 4:

Cation R

+

có cấu hình electron ở phân

lớp ngồi cùng là 2p

6

. Nguyên tử R là:

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Liên kết kim loại

Liên kết ion

Liên kết cộng

hóa trị

Bản chất

liên kết

Thành

phần

BÀI TẬP

Bài 5:

Hãy so sánh liên kết kim loại với liên kết ion và

liên kết cộng hóa trị về bản chất, thành phần tham gia

liên kết?

Liên kết kim loại

Liên kết ion

Liên kết cộng

hóa trị

Bản chất

liên kết

Lực hút tĩnh

điện

Lực hút tĩnh

điện

Góp chung

electron

Thành

phần

Nguyên tử, ion

và electron tự

do

Ion dương ,

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18></div>
(19)<div class='page_container' data-page=19></div>

Bai Vi tri cua kim loai trong bang tuan hoan

1

3

2

4

E L E C T R O N

V À N G

S Ắ T

O X I H Ó A

<b>1. Đây là một thành phần của </b>

<b>ngun tử?</b>

<b>3.Có cơng mài...., có ngày nên kim</b>

<b>4. M → M</b>

<b>n+</b>

<b> + ne, gọi là quá trình gì?</b>

<b>1. Cấu tạo nguyên tử</b>

<b>- Nguyên tử của hầu hết các ngun tố kim loại </b>

<b>đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc </b>

<b>3e).</b>

-

<b><sub> Điện tích hạt nhân nhỏ, bán kính ngun tử lớn.</sub></b>

<b>Viết cấu hình electron các nguyên tố</b>

<b>:</b>

<b>a.</b>

<b><sub>11</sub></b>

<b>Na: </b>

<b>b. </b>

<b><sub>12</sub></b>

<b>Mg:</b>

<b>c. </b>

<b><sub>13</sub></b>

<b>Al: </b>

<b>d.</b>

<b><sub>26</sub></b>

<b>Fe: </b>

<b>1s</b>

<b>2</b>

<b>2s</b>

<b>2</b>

<b>2p</b>

<b>6</b>

<b>3s</b>

<b>1</b>

<b>1s</b>

<b>2</b>

<b>2s</b>

<b>2</b>

<b>2p</b>

<b>6</b>

<b>3s</b>

<b>2</b>

<b>1s</b>

<b>2</b>

<b>2s</b>

<b>2</b>

<b>2p</b>

<b>6</b>

<b>3s</b>

<b>2</b>

<b>3p</b>

<b>1</b>

<b>1s</b>

<b>2</b>

<b>2s</b>

<b>2</b>

<b>2p</b>

<b>6</b>

<b>3s</b>

<b>2</b>

<b>3p</b>

<b>6</b>

<b> 3d</b>

<b>6</b>

<b>4s</b>

<b>2</b>

<b>Xem hình ảnh sau đây chúng ta có nhận xét gì về điện tích hạt nhân, </b>

<b>bán kính nguyên tử và khả năng tách electron của nguyên tử kim loại ?</b>

<b>Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào?</b>

-

<b><sub>Electron lớp ngoài cùng dễ tách ra khỏi nguyên </sub></b>