De tham khao HKI Hoa 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (97.08 KB, 4 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Phịng GD và ĐT huyện Bình Chánh

Trường THCS Phong Phú

CÂU HỎI ƠN TẬP MƠN HĨA 9

NĂM HỌC 2010 - 2011

A. LÝ THUYẾT:

Câu1:

Trình bày tính chất hóa học của ơxit, bazơ, muối, axit, kim loại,

nhơm, sắt. viết PTPƯ.

Câu 2:

Bằng pp hóa học hãy nhận biết các chất rắn màu trắng sau: Ag,

Al, Fe.

Câu 3:

Dãy hoạt động hóa học của kim loại và nêu ý nghĩa của nó. Viết

PTPƯ minh họa.

Câu 4:

Hãy viết các PTHH theo các sơ đồ P/ứ sau đây:

a)

?

+

HCl

-->

FeCl

+

H

b)

?

+

AgNO

-->

Fe(NO

)

+

Ag

c)

?

+

?

-->

Al

O

d)

?

+

Cl

-->

FeCl

e)

?

+

?

-->

Na

S

Câu 5:

Viết PTHH của các P/ư xảy ra giữa các cặp chất sau đây:

a) Kẽm +

Axit Clohdric

b) Đồng +

dd Bạc Nitrat

c) Bari

+

Clo

d) Nhôm +

Lưu huỳnh

Câu 6:

Hãy sắp xếp các kim loại sau theo chiều tăng dần của dãy hoạt

động hoá học:

K, Mg, Cu, Al, Zn,Fe

Câu 7:

Cho mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dd sau:

a) MgSO

b) CuCl

c) AgNO

d) H

SO

Cho biết hiện tượng xảy ra, viết PTHH.

Câu 8:

Sắt tác dụng được với chất nào sau đây:

a) Dd Cu(NO

)

b) Dd HCl

c) Khí Cl

d) Dd AgNO

Câu 9:

Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

a) Al



Al

O



Al(NO

)

3

Al(OH)

3

Al

O

3

AlCl

3 

Al.

b) Fe



FeCl



Fe(OH)



Fe

O



Fe



FeCl



Fe(NO

)



FeCO

c) Mg



MgO



MgCl



Mg(OH)

2

MgSO

4 

MgCl



Mg(NO

)



MgCO

d) Cu(OH)



CuO



CuSO



CuCl

2

Cu(NO

)

2

CuCO

3 

CuO



Cu.

e) Ca



CaO



CaCl



Ca(NO

)



CaCO



CaO



CaSO

Câu 10:

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho:

a) Đồng vào dd Bạc nitrat.

b) Nhôm vào dd Đồng (II) clorua.

Viết PT phản ứng xảy ra.

Câu 11:

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho:

a) Nhôm vào dd Kẽm nitrat.

b) Nhỏ từng giọt dd Natri hidroxit vào dd Sắt (III) clorua.

Giải thích, viết PT hóa học xảy ra.

Câu 12:

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho:

a) Sắt vào dd CuSO

.

b) Dd NaOH vào dd FeCl

Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 13:

Dự đốn hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi:

a) Đốt dây sắt trong khí Clo.

b) Cho đinh sắt vào dd CuCl

.

c) Cho một viên kẽm vào dd CuSO

.

Câu 14: Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho:

a. Đồng vào dung dịch AgNO

b. Dung dịch CuSO

vào dung dịch NaOH

c. Dung dịch H

SO

vào dung dịch BaCl

Viết các phương trình hóa học.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

a. Dung dịch HCl, H

SO

, HNO

.

b. Dung dịch NaCl, Na

SO

, NaNO

c. Dung dịch NaCl, NaNO

, NaOH

d. Chất rắn: BaCO

, BaSO

, Na

CO

B. BÀI TẬP

Bài 1:

Cho 10g hỗn hợp hai kim loại: Al và Cu tác dụng với dd H

SO

20%, thu được 6,72 lít khí H

(ở đktc).

a) Viết PT phản ứng.

b) Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp.

c) Tính khối lượng dd H

SO

cần dùng.

Bài 2:

Cho 20g hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu tác dụng vừa đủ với 196g

dd axit sunfuric, người ta thu được 4,48 lít khí hidro (ở đktc).

a) Viết PTHH của phản ứng.

b) Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp.

c) Tính nồng độ phần trăm dd axit sunfuric cần dùng.

Bài 3:

Cho 20g hỗn hợp hai muối là NaCl và Na

CO

tác dụng vừa đủ với

400 ml dd HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc).

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối

trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 4:

Một sợi dây nhơm có khối lượng là 16,2g được nhúng vào dd CuSO

25%.

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính khối lượng dd CuSO

25% cần dùng để làm tan hết sợi

dây nhơm trên.

c) Tính khối lượng Đồng tạo thành sau phản ứng.

Bài 5: Cho 200 g dung dịch BaCl

10,4% tác dụng vừa đủ với 400g dung

dịch Na

SO

.

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính khối lượng kết tủa tạo thành

c. Tính nồng độ phần trăm của chất cịn lại trong dung dịch thu được

sau khi đã lọc bỏ kết tủa.

Bài 6: Cho 200 ml dung dịch AgNO

2M tác dụng vừa đủ với 300 ml dung

dịch CaCl

.

a. Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Cho biết thể tích dd

thay đổi khơng đáng kể.

Trường THCS Tân Quý tây

ĐỀ THI HỌC KÌ I THAM KHẢO- HÓA 9

THỜI GIAN: 45 phút

A : Lý thuyết (7 đ)

Cậu 1: (2 đ)

Từ sắt và các chất vơ cơ cần thiết viết các phương trình phản ứng điều

chế Fe(OH)

và Fe(OH)

Câu 2: (2đ)

Nêu hiện tượng xảy ra khi cho lá đồng vào dung dịch AgNO

, giải

thích và viết các phương trính phản ứng minh họa

Câu 3( 3đ)

Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :

CO

Na

CO

NaCl NaOH Al(OH)



Al

O



Al

B/ Bài tốn(3đ)

Hịa tan 10,4 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 14,6%

(phản ứng vừa đủ) thì thu được 6,72 lít khí

a/ Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

PHỊNG GD&ĐT BÌNH CHÁNH

TRƯỜNG THCS HƯNG LONG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – HĨA 9

Thời gian: 45 phút

A. LÍ THUYẾT:

(7đ)

Câu 1: (2đ)

Sắt có những tính chất hóa học nào? Viết phương trình phản ứng hóa

học minh họa.

Câu 2: (3đ)

Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:

Na



Na

O



NaOH



Na

CO



Na

PO



Na

SO



NaCl

Câu 3: (2đ)

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch sau: NaCl,

Na

SO

, NaNO

B. BÀI TỐN:

(3đ)

Cho 200ml dung dịch HCl 0,2M

a) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần dùng để trung hòa dung

dịch axít trên.

b) Cho dung dịch axít trên tác dụng với CaCO

.



Tính khối lượng CaCO

để phản ứng xảy ra vừa đủ.



Tính thể tích khí thốt ra (đktc).

(Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16)

PH ÒNG GI ÁO DỤC ĐÀO TẠO HUYỆN BÌNH CH ÁNH

TRƯỜNG THCS ĐA PHƯỚC

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 / NĂM HỌC 2010-2011

HÓA 9

A. LÝ THUYẾT : (7 điểm)

Câu 1 : (2 điểm)

Viết các phương trình hố học thực hiện chuổi biến hố sau :

Fe

O



Fe



FeCl



FeCl



Fe(NO

)

Câu 2 : (2 điểm)

viết phương trình hố học (nếu cĩ) khi cho sắt vo:

a/Dung dịch muối đồng II sunfat. b/Axit sunfuric đặc nguội.

c/Khí clo. c/ Kẻm clorua

Câu 3 : (3 điểm)

a/ Nêu hiện tượng, viết phương trình hố học trong thí nghiệm sau

đây : Nhúng một lá nhômvào dung dịch CuSO

mu xanh lam.

b/ Bằng phương pháp hoá học phân biệt ba chất bột sau:nhơm, sắt,

bạc.

B. BÀI TỐN : (3 điểm)

Cho 12.25 g hỗn hơp dung dịch axitclo hidric và axitsunfuric tác dụng

vừa đủ với dung dịch bariclorua 0,2M thì thu được 23,3g kết tủa.

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra ?.

b/ Tính thành phần % từng axit trong hỗn hơp ban đầu?

c/Tính thể tích dung dịch bariclorua đã dùng ?

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

---PHỊNG GD – ĐT HUYỆN BÌNH CHÁNH

TRƯỜNG THCS PHONG PHÚ

ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KỲ I (2010-2011)

MƠN: HỐ HỌC - LỚP 9

Thời gian làm bài: 45 phút



I. LÝ THUYẾT

: ( 7 điểm)

Câu 1

: ( 2đ)

Viết PTHH điều chế MgCl

từ mỗi chất sau: Mg, MgSO

, MgO,

MgCO

(Các hóa chất cần thiết coi như có đủ).

Câu 2

: (3đ)

Viết phương trình phản ứng thực hiện chuyển đồi hóa học sau:

Ba



BaO



BaCl



Ba(NO

)



BaCO



BaO



BaSO

Câu 3

: ( 2đ)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau:

NaCl, NaNO

, NaOH, HCl

II. BÀI TOÁN

: ( 3 điểm)

Cho bột sắt dư tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO

1M. Sau khi

phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.

a. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất

rắn cịn lại sau phản ứng.

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% vừa đủ để kết tủa hoàn

toàn dung dịch B.

---

HẾT

---Phịng GD và ĐT Bình Chánh

Trường THCS Qui Đức

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

.MƠN: HỐ HỌC. LỚP 9

NĂM HỌC 2010-2011

————

A. LÍ THUYẾT:

CÂU 1: (3Đ).

Cho các kim loại : Al,Fe,Cu,Ag.

Những kim loại nào tác dụng được với:

a/ Dung dịch H

SO

loãng.

b/ Dung dịch AgNO

.

c/ dung dịch Ca(OH)

.

Viết các phương trình phản ứng.

CÂU 2: (2Đ).

Viết các PTPƯ thực hiện những chuyễn đổi hoá học sau:

Fe



FeCl3



Fe(OH)3



Fe2O3



Fe2(SO4)3.

CÂU 3: (2Đ).

Bằng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch sau: KCl ,

K

SO

, KNO

3 .

B. BÀI TOÁN: (3 Đ).

Cho 1 lượng bột sắt dư vào 500ml dung dịch H

SO

. Phản ứng

xong thu được 3,36 lít khí H

(đktc).

a/ Viết PTPƯ sảy ra .

b/ Tính khối lượng bột sắt tham gia phản ứng ?

c/ Tính C

của dung dịch H

SO

đã dùng?

</div>