bai 19 sat

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

1. Tính chất vật lý

- Màu trắng hơi xám

- Có ánh kim, dẫn nhiệt, điện
tốt nhưng kém hơn nhôm.

- Khối lượng riêng: 7,9 g/cm3

- Nóng chảy ở 15390_C

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2. Tính chất hố học

a,Tác dụng với phi kim

b,Tác dụng với dung dịch axit
c,Tác dụng với dung dịch muối

<b>- Fe c</b>

<b>- Fe có tính chất của mơt kim ó tính chất của mơt kim </b>
<b>loại, vậy nó có những tính </b>

<b>loại, vậy nó có những tính </b>
<b>chất nào ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

a, Tác dụng với phi kim

<b>* Quan sát thí nghiệm sắt cháy trong khí oxi</b>

<b>PTHH:</b>

<b>3Fe + 2O</b>

<b>3Fe + 2O</b>

<b>₂₂</b>

<b> </b>

<b> </b>





<b>tt</b>

<b> Fe</b>

<b> Fe</b>

<b>₃₃</b>

<b>O</b>

<b>O</b>

<b>₄₄</b>
<b>o</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

*Sắt tác dụng với Clo, lưu huỳnh
PTHH:

<b>KL: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành </b>
<b>oxit hoặc muối</b>

<b> </b>

<b>2Fe + 3Cl</b>

<b>2Fe + 3Cl</b>

<b>₂₂</b>

<b> </b>

<b></b>



_

<b> 2FeCl</b>

<b> 2FeCl</b>

<b>₃₃</b>

<b>Fe + S </b>

<b>Fe + S </b>





<b>tt</b>

<b> FeS</b>

<b> FeS</b>

<b>o</b>

<b>o</b>

<b>t</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>b, Tác dụng với dung dịch axit</b>

<b>*Quan sát thí nghiệm khi cho sắt tác dụng với </b>

<b>axit HCl</b>

<b>DD HCl</b>

<b>Khí Hiđrơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Em hãy viết PTHH</b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + 2HCl + 2HCl </b><b> FeCl FeCl₂₂ + H + H₂₂</b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + H+ H₂₂SOSO₄₄ loãng loãng </b><b> FeSO FeSO₄₄ + H + H₂₂</b>

<b>* K</b>

<b>* K</b>

<b>ết luận:</b>

<b>ết luận:</b>

<b>_{Fe tác dụng với HCl,}</b>

<b>Fe tác dụng với HCl, </b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>₂₂</b>

<b>SO</b>

<b>_SO</b>

<b>₄₄</b>

<b> loãng </b>

<b>_loãng</b>



_

<b> Muối sắt (II) + H</b>

<b> Muối sắt (II) + H</b>

<b>₂₂</b>





<b>* Ch</b>

<b>* Ch</b>

<b>ú ý:</b>

<b>ú ý:</b>

<b>_{Fe không tác dụng với HNO}</b>

<b>Fe không tác dụng với HNO</b>

<b>₃₃</b>

<b>đặc, nguội và H</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Dd CuSO₄</b>
<b>Đinh sắt</b>

<b>! Xem TN: Fe + dd CuSO</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>c, Tác dụng với dung dịch muối</b>

<b>* Em h</b>

<b>* Em hãy viết các phương trình phản ứng ãy viết các phương trình phản ứng </b>
<b>sau ?</b>

<b>sau ?</b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + CuSO+ CuSO₄₄</b> <b> ? ?</b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + Pb(NO+ Pb(NO₃₃))₂₂</b> <b> ? ?</b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + AgNO+ AgNO₃₃</b> <b> ? ?</b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + CuSO_{+ CuSO}₄₄</b> <b> FeSO FeSO₄₄ + Cu + Cu </b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + Pb(NO+ Pb(NO₃₃))₂₂</b> <b> Fe(NO Fe(NO₃₃))₂₂ + Pb + Pb </b>

<b>Fe </b>

<b>Fe + 2AgNO+ 2AgNO₃₃</b> <b> Fe(NO Fe(NO₃₃))₂₂ + 2Ag + 2Ag </b>

<b>* K</b>

<b>* Kết luận: Fe + muối của KL hoạt ết luận: Fe + muối của KL hoạt </b>
<b>động yếu hơn </b>

<b>động yếu hơn </b><b> Muối sắt (II) + KL Muối sắt (II) + KL </b>

<b>mới</b>

<b>mới</b>

<b>K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Hematit đỏ</b> <b>Hematit nâu</b> <b>xiderit</b>

<b>manhetit</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Nước</b>
<b>Nước</b> <b>sôi</b>
<b>Sắt bột</b>

</div>

<!--links-->