Bai axit nitric
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (702.97 KB, 9 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
KIỂM TRA BÀI CŨ
HS:
Trình bày tính chất hóa học đặc trưng của axit?
Viết các phương trình phản ứng minh họa?
<b>Bài 9. AXIT NITRIC VÀ MUỐI </b>
<b>Bài 9. AXIT NITRIC VÀ MUỐI </b>
<b>NITRAT</b>
<b>NITRAT</b>
<b>A. AXIT NITRIC</b>
<b>I. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>
<b>II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ</b>
<b>III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<b>IV. ỨNG DỤNG</b>
<b>V. ĐIỀU CHẾ</b>
<b>B. MUỐI NITRAT</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>Bài 9. AXIT NITRIC VÀ MUỐI </b>
<b>Bài 9. AXIT NITRIC VÀ MUỐI </b>
<b>NITRAT</b>
<b>NITRAT</b>
<b>A. AXIT NITRIC</b>
<b>I. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>
Công thức electron
HNO
<sub>3</sub>
(M = 63)
H : O : N : : O
O
: :
<sub>..</sub>
..
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>A. AXIT NITRIC</b>
<sub>HNO</sub>
3
(M = 63)
<b>I. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>
<b>II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ</b>
Axit nitric là chất lỏng khơng màu, bốc khói trong
khơng khí ẩm, d = 1,53 g/cm3. Tan vơ hạn trong nước.
Do axit nitric kém bền dễ phân huỷ thành NO<sub>2</sub> nên dung
dịch có màu vàng.
<b>III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<b> HNO<sub>3</sub> → H+ + NO</b>
<b>3</b>
<b>-- Làm quỳ tím hố đỏ</b>
<b>- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối </b>
<b>HNO<sub>3</sub> + NaOH → NaNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O </b>
<b>2HNO<sub>3 </sub>+ MgO → Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</b>
<b>2HNO<sub>3</sub> + CaCO<sub>3</sub> → Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub></b>
<i><b>1. Tính axit</b></i>
<b> HỌC SINH THẢO LUẬN NHĨM( 3-4 phút)</b>
Viết phương trình điện li HNO
<sub>3</sub>, các phương trình phản ứng
khi cho axit nitric tác dụng với: quỳ tím, NaOH, MgO, CaCO
<sub>3</sub>GV cho HS quan sát mẫu dd HNO
<sub>3</sub>đậm đặc, HS
kết hợp với SGK trình bày tính chất vật lý của
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<i><b>2. Tính oxi hóa</b></i>
<i>a. Tác dụng với kim loại</i>
Đồng tác dụng với dd HNO<sub>3</sub> đặc, nóng
<b>A. AXIT NITRIC</b>
<sub>HNO</sub>
3
(M = 63)
<b>I. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>
<b>II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ</b>
<b>III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + NO<sub>2</sub>+ H<sub>2</sub>O
<i><b>1. Tính axit</b></i>
Cu + HNO 0 +5 +2 +4
4 2 2
<sub>3</sub> (đặc) → Thí dụ 2. Đồng tác dụng với dd HNO<sub>3</sub> loãng
3Cu + 8HNO<sub>3</sub> (loãng) →3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>+2NO + 4H<sub>2</sub>O
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<i><b>2. Tính oxi hóa</b></i>
<i>a. Tác dụng với kim loại</i>
<i> b. Tác dụng với phi kim</i>
<i>c. Tác dụng với hợp chất</i>C + HNO3 (đặc) → CO2 + NO2 + H2O
Cho C tác dụng với dd HNO<sub>3 </sub> đặc, nóng
3FeO + 10HNO<sub>3 </sub>→ 3Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + NO + 5H<sub>2</sub>O
<b>A. AXIT NITRIC</b>
<sub>HNO</sub>
3
(M = 63)
<b>I. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>
<b>II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ</b>
<b>III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<i><b>1. Tính axit</b></i>
M + HNO<sub>3</sub> M(NO<sub>3</sub>)<sub>n</sub> + X + H<sub>2</sub>O.
X có thể là: NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>O, NO, NO<sub>2</sub>
<i> (Tùy theo nồng độ của axit và độ hoạt động HHcủa KL)</i>
HNO<sub>3</sub> đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr.
0 +5 +4 +4
+2 +5 +3 +2
Thí dụ:
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<i><b>2. Tính oxi hóa</b></i>
<i>a. Tác dụng với kim loại</i>
<i> b. Tác dụng với phi kim</i>
<i>c. Tác dụng với hợp chất</i>C + 4HNO3 (đặc) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
<b>A. AXIT NITRIC</b>
<sub>HNO</sub>
3
(M = 63)
<b>I. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>
<b>II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ</b>
<b>III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<i><b>1. Tính axit</b></i>
M + HNO<sub>3</sub> M(NO<sub>3</sub>)<sub>n</sub> + X + H<sub>2</sub>O.
0 +5 +4 +4
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>So sánh T/C của HNO</b>
<b>So sánh T/C của HNO</b>
<b><sub>3</sub><sub>3</sub></b><b>; HCl và H</b>
<b>; HCl và H</b>
<b><sub>2</sub><sub>2</sub></b><b>SO</b>
<b>SO</b>
<b><sub>4</sub><sub>4</sub></b><b>(l)</b>
<b>(l)</b>
• - Axit HNO3 có tính oxi
hóa mạnh thể hiện ở ion
NO
3-• -Do đó, phản ứng <i>( hầu hết </i>
<i>các kim lọai)</i>
• -Không tạo ra H2
• -Tạo ra NO2, NO, N2O, N2,
NH3, NH4NO3
• -Đưa kim loại, phi kim lên
hóa trị cao nhất [Fe lên
Fe(III) ].
• -HNO3 đặc nguội không
phản ứng với:Al,Fe,Cr
• -
Axit HCl và H2SO4lỗngcó tính oxi hóa yếu thể
hiện ở ion H+
• -Do đó, khơng phản ứng
với kim loại đứng sau H.
• -Giải phóng ra H2 khi
• phản ứng với kim loại
• -Đưa kim loại lên hóa trị
thấp [ Fe chỉ lên Fe(II) ].
• -Khơng tác dụng với phi
kim.
<b>So sánh T/C c a</b>
<b>ủ</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>Bài tập 1.</b> Hãy viết và điền các chất cịn thiếu vào dấu ?
các phương trình phản ứng sau:
2. FeO + HNO<sub>3 </sub>→ ? + NO + ?
1. Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + HNO<sub>3 </sub>→ Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + ?
3. Ag + HNO<sub>3 </sub>→ ? + NO<sub>2</sub> + ?
1. Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6HNO<sub>3 </sub>→ 2Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
2. 3FeO + 10 HNO<sub>3 </sub>→ 3Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + NO + 5 H<sub>2</sub>O
3. Ag + 2HNO<sub>3 </sub>→ AgNO<sub>3</sub> + NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
<b>Bài tập 2.</b> Để có thể phân biệt 3 axit đặc, nguội: HCl,
HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> đựng riêng biệt trong ba lọ mất nhãn, ta
dùng thuốc thử là:
A. Cu
B. CuO
C. Al
D. Fe
</div>
<!--links-->
Bài 15: Axit nitric
- 10
- 394
- 2
![]( </a> <br /> </p><!-- <p class="text-xl pb-40 overlay-read-more absolute bottom-0 left-0 w-full text-center bg-gradient-to-t from-white to-transparent">--><!----><!-- </p>--><!-- </div>--><!-- <a href="javascript:" class="bg-secondary px-6 py-2 rounded text-white absolute bottom-0 left-1/2 mb-4 transform -translate-x-1/2" id="showmore">Xem Thêm</a>--> </div> <div style="position: relative;" class="col-span-3 hidden md:block px-1 text-center"> <div style="position: sticky;top: 10px;width: 300px; height: 600px;"> <ins class="adsbygoogle" style="display:inline-block;width:300px;height:600px" data-ad-client="ca-pub-2979760623205174" data-ad-slot="8377321249"></ins><script defer>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});</script> </div> </div> </div> <div class="vf_link_relate px-2 my-2"> <h2 class="vf_doc_relate text-2xl font-bold my-4">Tài liệu liên quan</h2> <ul class="grid grid-cols-12 gap-2"> <li class="col-span-6 md:col-span-2"> <div class="card-doc " onclick="actionDocRelated(this)"> <a class="card-doc-img" href="https://text.123docz.net/document/404795-bai-15-axit-nitric.htm" title="Bài 15: Axit nitric"> <i class="icon i_type_doc i_type_doc4"></i> <img class="lazy" src="data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAP///wAAACH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAICRAEAOw==" data-src="https://media.store123doc.com/images/document/13/ne/ts/medium_tsf1367551009.jpg" width="124" height="179" alt="Bài 15: Axit nitric" onerror="this.src=){kind=link}