De kiem tra hoa 10chuong 6ma tran GDTX

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (104.31 KB, 3 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày soạn: / 3/2012

Ngày KTr: / 4 /2012 Tiết - KIỂM TRA 1 TIẾT
I. MỤC TIÊU

Biết : + Biết được cấu hình electron nguyên tử.

+ Nêu được tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên.

+ Nêu được ứng dụng và phương pháp điều chế trong phòng thí nghiệm và
trong cơng nghiệp, viết được các PTHH điều chế.

Hiểu : + Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học
 + Nhận biết được các nguyên tố và ion

Vận dụng : + Vận dụng từ cấu hình electron dự đốn tính chất hóa học.

+ Tính được thể tích hoặc khối lượng hoặc nồng độ, thể tích hoặc... của
các chất tham gia và tạo thành trong phản ứng.

II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA

+ Trắc nghiệm : 50% = 10câu x 0,5điểm = 5 điểm
+ Tự luận : 50% = 3 câu = 5 điểm.
III. THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1. Cấu hình e

ngtử của các
ngtố trg nhóm

Cấu hình lớp electron
ngoài cùng của nguyên
tử các ngtố nhóm VIA

Ozon là dạng thù hình
của oxi

Số câu 
Số điểm

1
0,5

1
0,5
2. Tính chất

của các nguyên
tố và hợp chất
trong nhóm

Tính chất hố học cơ
bản của các nguyên tố
oxi, lưu huỳnh các hợp
chất của chúng

Ozon có tính oxi hố

mạnh hơn oxi.

Lưu huỳnh vừa có tính
oxi hố vừa có tính khử

Trình bày và viết được
các PTHH minh họa
tính chất hóa học của
oxxi, lưu huỳnh các hợp
chất của lưu huỳnh

Tính được KL lưu
huỳnh, hợp chất của
lưu huỳnh tham gia và
tạo thành trong p/ứng.
Tính được nồng độ
hoặc khối lượng dd
H2SO4 tham gia hoặc

tạo thành trong p/ứng.
Số câu

Số điểm

4
2

1
0,5

1
2

1
1,5
3. Điều chế,

nhận biết các
nguyên tố và
hợp chất trong
nhóm

phương pháp điều chế
oxi trong PTN, trong
CN; ppháp điều chế
SO2, SO3; sxuất H2SO4.

T/chất của muối sunfat

Phân biệt được H2S, SO2

với khí khác đã biết. Phân biệt được Hvới khí khác đã biết.2S, SO2
Nhận biết ion sunfat

Số câu 
Số điểm

2
1

1
0,5

1
1,5
Tsố câu

Tsố điểm
Tỉ lệ %

7
3,5
35%

3
1,5
15%

1
2
20%

2
3
30%

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Chủ đề 1: Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm (1:1:0)
Biết

1. Các ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. ns2np3. B.ns2np4. C. ns2np5. D. ns2np6.
Hiểu

2. O2 và O3 là 2 dạng thù hình vì

A. Tạo ra từ một nguyên tố và cùng là đơn chất .

B. Vì O2 và O3 có cơng thức phân tử khơng giống nhau.
C. O2 và O3 có cấu tạo khác nhau.

D. O3 có khối lượng phân tử lớn hơn O2.

Chủ đề 2. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất trong nhóm (4:2:1)
Biết

3. So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy

A. Lưu huỳnh > Oxi > Ozon. B. Oxi > Ozon > Lưu huỳnh.

C. Lưu huỳnh < Oxi < Ozon . D. Oxi < Ozon < Lưu huỳnh.
4. Dãy gồm các đơn chất vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử là

A. Cl2 , O3 , S. B. S , Cl2 , Br2. C. Na , F2 , S D. Br2 , O2 , Ca.

5. Câu diễn tả khơng đúng về tính chất hóa học của lưuhuỳnh và hợp chất của lưu huỳnh là
A. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử.

B. Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
C. Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa.

6. Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Câu nào diễn tả đúng là (ko chọn)
A. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử.

B. Lưu huỳnh bị khử và khơng có sự oxi hóa
C. Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa.

D. Lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa.

7. Phản ứng mà S bị khử đến số oxi hóa thấp nhất là

A. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O. B. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.

C. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O. D. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O.

8. Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trong điều kiện
A. S rắn, nhiệt độ thường. B. hơi S, nhiệt độ cao.

C. S rắn, nhiệt độ cao. D. nhiệt độ bất kỳ vì nhiệt độ khơng ảnh hưởng tới phản ứng.
Hiểu

9. Cho sơ đồ phản ứng hoá học: H2S + O2 (thiếu)  to X + H2O. Chất X có thể là
A. SO2. B. S. C. SO3. D. S hoặc SO2.

10. Các chất trong dãy đều phản ứng được với SO2 là
A.NaOH, H2S, H2O. B. H2S, NaOH, CO2.
C. NaOH, O2, HCl. D. O2, H2, Ca(OH)2.

11. Hoàn thành các phương trình hố học theo sơ đồ sau (ghi rõ điểu kiện, nếu có):

a) S (1)

  SO2  (2) H2SO4  (3) CuSO4  (4) BaSO4

12. Hồn thành các phương trình hố học theo sơ đồ sau (ghi rõ điểu kiện, nếu có):
b)S (1)

  SO2  (2) Na2SO3  (3) Na2SO4  (4) BaSO4
Vận dụng

13. Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy thốt ra một chất
khí có mùi hắc. Tính thể tích khí thoát ra (ở ĐKTC). ( Cho Cu = 64 )

14. Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy thốt ra một chất
khí có mùi hắc. Tính thể tích khí thốt ra (ở ĐKTC). ( Cho Cu = 64 )

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

15. Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A. điện phân nước. B. nhiệt phân Cu(NO3)2.

C. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2. D. chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.

16. Axit sunfuric trong cơng nghiệp được sản xuất bằng phương pháp

A. tháp. B. tiếp xúc. C. oxi hố – khử. D. ngược dịng.
Hiểu

17. Để phân biệt 2 khí SO2 và H2S, có thể dùng dung dịch

A. NaOH. B.H2S. C. NaCl. D. HCl.

18. Hiện tượng xảy ra khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S là

A.dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng. B. dung dịch H2S bị vẩn đục màu đen.
C. dung dịch H2S bị vẩn đục màu xanh. D. khơng có hiện tượng gì.
Vận dụng

19. Trình bày cách nhận biết 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ riêng biệt gồm: H2SO4,
Na2SO4, NaCl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

V. HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
Trắc nghiệm khách quan:

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 16 17 18

ĐA B A C B B D D B B A C B B A

Tự luận:

Câu Đáp án Điểm

11
(2đ)

S + O2
0

t

  SO2

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4
H2SO4 + CuO

t

  CuSO4 + H2O
CuSO4 + BaCl2