Lien ket phoi tri
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (80.64 KB, 1 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>L</b>
<b> IÊN KẾT PHỐI TRÍ : (còn gọi là liên kết cho nhận, liên kết cộng hóa trị phối hợp</b>
<i>hay liên kết bán cực liên kết) là loại liên kết hoá học tạo thành giữa hai nguyên tử nhờ</i>
một cặp electron của một trong hai ngun tử đó.
- Liên kết phối trí giống liên kết cộng hoá trị phân cực ở chỗ được tạo nên bằng một
cặp electron chung nhưng khác ở chỗ cặp electron đó là của một nguyên tử. Bởi vậy ở
hai đầu của liên kết xuất hiện cực ngược dấu.
- Trong công thức cấu tạo của ion hay phân tử, người ta dùng dấu mũi tên hay vạch
nối kèm theo dấu + và - ở hai nguyên tử liên kết để chỉ liên kết phối trí.
<b>Ví dụ: cơng thức của ion NH4</b>+<sub> và phân tử R3NO được biểu diễn: </sub>
Liên kết phối trí
<b>* Các liên kết phối trí có thể tìm thấy trong nhiều chất khác nhau:</b>
- Trong các phân tử đơn giản như:
+ Mơnơxít cacbon (CO), trong đó có một liên kết phối hợp và hai liên kết cộng
hóa trị thơng thường giữa ngun tử cacbon và ngun tử ơxy,
+ Ion amơni (NH4+<sub>), trong đó liên kết phối hợp được tạo thành giữa </sub><sub>prôton</sub><sub> (ion</sub>
H+<sub>) và nguyên tử </sub><sub>nitơ</sub><sub>. </sub>
- Các liên kết phối trí cũng được tạo ra trong các hợp chất thiếu điện tử:
+ Trong clorua berili rắn (BeCl2), trong đó mỗi nguyên tử berili được liên kết tới
bốn nguyên tử clo, hai với liên kết cộng hóa trị thơng thường và hai với liên kết phối
hợp, điều này sẽ tạo cho nó một cặp tám (octet) ổn định của các điện tử.
- Trong các phức chất phối hợp có sự tham gia của các ion kim loại, đặc biệt nếu
chúng là các ion kim loại chuyển tiếp. Các liên kết phối hợp tạo ra các hợp chất gọi là
phức chất phối hợp, trong khi chất cung cấp điện tử được gọi là các phối tử. Có rất
nhiều hóa chất với các nguyên tử có các cặp điện tử cơ độc, chẳng hạn ôxy, lưu
huỳnh, nitơ và các halôgen hay các ion halua, mà trong dung dịch có thể cung cấp các
cặp điện tử để trở thành các phối tử. Một phối tử thơng thường là nước (H2O), nó sẽ
tạo thành các phức chất phối hợp với bất kỳ ion kim loại ngậm nước nào, chẳng hạn
Cu2+<sub>, để tạo ra [Cu(H2O)6]</sub>2+<sub> trong dung dịch nước. Các phối tử đơn giản khác là</sub>
</div>
<!--links-->
<a href=' />
