DE VA DAP AN HOC KI 1 KHOI 11

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2</b>
<i><b> Năm học: 2010-2011 </b></i>
<b> </b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1</b>

<b>Mơn: HĨA HỌC 11</b>

<b>Thời gian làm bài: 45 phút </b><i><b>(Không kể thời gian giao đề)</b></i>
<b>Câu 1:</b><i><b>(2,0 điểm)</b></i>

a> Cho các dung dịch sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, Na2SO4, K2S,

Cu(NO3)2. Cho biết dung dịch nào có pH < 7 ? <i><b>(Khơng cần giải thích)</b></i>

b> Hãy cho biết các phân tử và ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt:

HCO ❑3<i>−</i> , AlCl3, (NH4)2CO3, CH3COONa, KHS, ZnO, HPO ❑32<i>−</i> , HSO ❑<i>−</i>4 . <i><b>(Khơng cần</b></i>

<i><b>giải thích)</b></i>

<b>Câu 2: (4,0 điểm) </b>

1> Hồn thành phương trình phân tử và viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a> CaCO3 (r) + HCl _❑⃗

b> Fe3O4 + H2SO4 (lỗng) _❑⃗

2> Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
N2 ⃗₍₁₎ _NO ⃗₍₂₎ _NO2 ⃗₍₃₎ _HNO3 ⃗₍₄₎ _NH4NO3

<b>Câu 3: </b><i><b>(2,0 điểm) </b></i>Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với

500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M.

<b>Câu 4: (2,0 điểm) Cho 9,75 gam Zn vào bình đựng 300 ml dung dịch HNO3 1,0 M đến khi phản</b>
ứng kết thúc thu được V1 lít NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc).

a> Tính V1.

b> Tiếp tục cho vào bình phản ứng trên 100ml dung dịch H2SO4 1,0 M thấy thốt ra V2
lít (ở đktc) khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu
được m gam chất rắn. Tính V2 và m?

---

<i><b>HẾT---Cho: O = 16, N = 14, H = 1, S = 32; Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137.</b></i>

Họ và tên thí sinh: ……… Chữ kí của giám thị xem thi

Số báo danh: ……….. Giám thị 1: ………

Giám thị 2: ………

<b>Chú ý: Thí sinh khơng được sử dụng bất cứ tài liệu gì kể cả bảng tuần hồn các nguyên tố hóa học</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2</b>
<i><b> Năm học: 2010-2011 </b></i>

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1</b>
<b>Mơn: HĨA HỌC 11</b>

<b>Câu</b>

<b>NỘI DUNG</b>

<b>Thang điểm</b>

<b>1</b>

a> Các dung dịch có pH < 7 gồm: NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, Cu(NO3)2

b> Các chất và ion lưỡng tính gồm: HCO ❑3

<i>−</i>

, (NH4)2CO3, KHS, ZnO

<b>1,0 đ</b>
<b>1,0 đ</b>

<b>2</b>

1> Hoàn thành phương trình phản ứng:

a> CaCO3 (r) + 2HCl _❑⃗ _{CaCl2 + CO2 + H2O}

Phương trình ion thu gọn:
CaCO3 (r) + 2H+ _⃗

❑ Ca2+ + CO2 + H2O

b> Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng) _❑⃗ _{FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O}

Phương trình ion thu gọn:
Fe3O4 + 8H+ _⃗

❑ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
2> Hoàn thành sơ đồ phản ứng

N2 + O2 ⃗₃₀₀₀0<i>_C</i> _{2NO (1)}

2NO + O2 _❑⃗ 2NO2 (2)

4NO2 + O2 + 2H2O _❑⃗ 4HNO3 (3)

HNO3 + NH3 _❑⃗ NH4NO3 (4)

<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>3</b>
Ta có: n <i>H</i>+¿
❑¿
= 0,1 mol; n ❑_OH<i>−</i> = 0,2 mol
Phản ứng trung hòa
H+_{+ OH}- _⃗
❑ H2O
0,1 0,1
 n ❑OH<i>−</i> _dư = 0,1 mol  [OH-] dư = 0,1M.
 pH = 14 – p(OH) = 14 - 1 = 13

<b>0,5 đ</b>
<b>0,5 đ</b>
<b>1,0 đ</b>
<b>4</b> a> Ta có nZn = 0,15 mol; nHNO3 = 0,3 mol
Phương trình ion thu gọn
3Zn + 8HNO3 ❑⃗ 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

 Zn dư, axit hết . nNO = 0,075 mol.  V1 = 1,68 lít

b> Khi cho H2SO4 (0,1 mol) vào hỗn hợp sau phản ứng xảy ra tiếp phản ứng

3Zn + 8H+_{+ 2NO} _❑

3

<i>−</i>

⃗

❑ 3Zn2+ + 2NO + 4H2O (2)

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Zn dư sau (1) 0,0375 0,2 0,225

Phản ứng 0,0375 0,1 0,025 0,025
Dư 0,1 0,2 <b>V2 = 0,56 lít</b>

Dung dịch sau phản ứng gồm:

2+¿(0,15 mol)

¿

Zn¿_SO

4

2-(0,1 mol)

NO3<i>−</i> du (0,2 mol)
<i>H</i>+¿(0,1 mol)

¿

.

Khi cô cạn thu được: 0,1 mol ZnSO4 và 0,05 mol Zn(NO3)2

 m muối khan = m ❑ZnSO4 + m

NO₃¿₂

Zn¿

❑¿

= <b>25,55 gam</b>

<b>0,5 đ</b>

<b>0,5 đ</b>

<i><b>Chú ý:</b><b> </b><b> + Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa theo thang điểm.</b></i>

<i><b>+ Phương trình phản ứng khơng cân bằng, thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phản ứng đó</b></i>

<b>Giáo viên ra đề và đáp án</b>

</div>

<!--links-->