kiem tra chuong 7 de so 003

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Trường THPT Nguyễn Trường Tộ <b>_{ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 7}</b>
<b>MƠN HĨA HỌC 12</b>
<i>Thời gian làm bài:60 phút; </i>

<i>(25 câu trắc nghiệm)</i>
<b>Mã đề thi 03</b>

Họ, tên thí sinh:...
Lớp:...

<b>Câu 1:</b> Tính chất chung của hợp chất sắt II là:

<b>A. </b>Tác dụng với bazo. <b>B. </b>Tính khử. <b>C. </b>Tính oxi hóa. <b>D. </b>Tác dụng với axit.

<b>Câu 2:</b> M3+_{có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng là 3d}5_{. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:}

<b>A. </b>Chu kỳ 4 nhóm VIII <b>B. </b>Chu kỳ 4 nhóm II B.

<b>C. </b>B. Chu kỳ 4 nhóm VIII A. <b>D. </b>Chu kỳ 4 nhóm II A.

<b>Câu 3:</b> Trong quặng hematit để luyện gang có lẫn tạp chất là SiO2, chất nào sau đây được chọn làm chất

tạo xỉ:

<b>A. </b>Al2O3. <b>B. </b>HNO3. <b>C. </b>NaOH. <b>D. </b>CaCO3.

<b>Câu 4:</b> Đốt 18g hỗn hợp X gồm FeS, FeS2 và S trong khơng khí thu được 6,72 lít SO2 (đktc) và m gam

chất rắn X duy nhất giá trị của m là:

<b>A. </b>48g. <b>B. </b>24g. <b>C. </b>16g. <b>D. </b>32g.

<b>Câu 5:</b> Dẫn luồng CO dư qua ống sứ đựng bột hỗn hợp CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO đến phản ứng hoàn toàn

kết thúc thu được hỗn hợp A gồm:

<b>A. </b>Cu, Fe, Al, Mg. <b>B. </b>Cu, Fe, Al2O3, MgO.

<b>C. </b>Cu, Fe, Al, MgO. <b>D. </b>Cu, Fe2O3, Al2O3, MgO.

<b>Câu 6:</b> Cho NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 ( màu da cam) đến dư màu của dung dịch thay đổi thế nào:

<b>A. </b>Chuyển màu đỏ. <b>B. </b>Chuyển màu vàng.

<b>C. </b>Chuyển màu lục xám. <b>D. </b>Chuyển màu lục thẫm.

<b>Câu 7:</b> Tính chất chung nhất của hợp chất sắt III là:

<b>A. </b>Tính khử. <b>B. </b>Tác dụng với bazo. <b>C. </b>Tác dụng với axit. <b>D. </b>Tính oxi hóa.

<b>Câu 8:</b> Cho sơ đồ phản ứng

X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O

Số chất phù hợp của X thỏa mãn sơ đồ là:

<b>A. </b>5. <b>B. </b>6. <b>C. </b>4. <b>D. </b>7.

<b>Câu 9:</b> Thực hiện 2 thí nghiệm

- Nhúng thanh sắt vào dd H2SO4 lỗng thu được V1 lít H2.

- Nhúng thanh sắt giống trên vào dd hỗn hợp H2SO4 và CuSO4 sau cùng thời gian thu được V2 lít

H2.

So sánh V1 với V2:

<b>A. </b>Chưa xác định. <b>B. </b>V1 < V2. <b>C. </b>V2 > V1. <b>D. </b>V1 = V2.

<b>Câu 10:</b> Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao, khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung

dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là:

<b>A. </b>30g. <b>B. </b>25g. <b>C. </b>20g. <b>D. </b>15g.

<b>Câu 11:</b> Cho sơ đồ phản ứng

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

Tổng hệ số tối giản của phương trình phản ứng là:

<b>A. </b>26. <b>B. </b>29. <b>C. </b>28. <b>D. </b>27.

<b>Câu 12:</b> M là kim loại hóa trị II khơng đổi. 12,8g hỗn hợp A gồm M và Fe tác dụng với dd H2SO4 lỗng

thu được 8,96 lít H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu được 6,72 lít

NO (đktc).là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại M là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 13:</b> 15,1g hỗn hợp A gồm Fe, Al, Cu tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 dư thu được 5,6 lít NO

(đktc) sản phẩm khử duy nhất cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m:

<b>A. </b>93g. <b>B. </b>120,2g. <b>C. </b>61,6g. <b>D. </b>123,2g.

<b>Câu 14:</b> Cho 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư

sau phản ứng thu được 30,4g muối FeSO4. Khối lượng Fe2(SO4)3thu được là:

<b>A. </b>60g. <b>B. </b>80g. <b>C. </b>56,7g. <b>D. </b>46g.

<b>Câu 15:</b> m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4( trong đó nFeO = nFe2O3 ) phản ứng vừa đủ với 800ml

dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là:

<b>A. </b>23,2g. <b>B. </b>16g. <b>C. </b>17,92g. <b>D. </b>21,6g.

<b>Câu 16:</b> Cho 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 dư

thu được V lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dung dịch rồi đun nóng sản phẩm ở nhiệt độ
cao đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn duy nhất. Giá trị của V là:

<b>A. </b>2,24l. <b>B. </b>2,8l. <b>C. </b>3,36l. <b>D. </b>4,48l.

<b>Câu 17:</b> Hóa chất duy nhất có thể dùng để phân biệt 4 gói bột: Cu, CuO, Fe2O3, Fe3O4 là:

<b>A. </b>HNO3. <b>B. </b>H2SO4 lỗng. <b>C. </b>Khí CO. <b>D. </b>HCl.

<b>Câu 18:</b> Hỗn hợp A gồm Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 trong đó oxi chiếm 58,1315% theo khối lượng.

Cho NaOH dư vào dung dịch chứa 57,8g A lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m
gam chất rắn. Giá trị của m là:

<b>A. </b>18g. <b>B. </b>26g. <b>C. </b>30g. <b>D. </b>20g.

<b>Câu 19:</b> X3+_{có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng là 3d}3_{. Cấu hình đầy đủ của nguyên tử X là:}

<b>A. </b>[Ar]3d4_4s2_. <b>_B.</b>_[Ar]3d7_. <b>_C.</b>_[Ar]3d5_4s1_. <b>_D.</b>_[Ar]3d6_.

<b>Câu 20:</b> 21,6g một Oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO (đktc) là sản

phẩm khử duy nhất. Công thức của Oxit là:

<b>A. </b>Fe3O4. <b>B. </b>Fe2O3. <b>C. </b>Chưa xác định. <b>D. </b>FeO.

<b>Câu 21:</b> Ngâm 1 đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ a mol/l đến phản ứng hoàn toàn thấy

khối lượng đinh sắt tăng 1,2g. Giá trị của a là:

<b>A. </b>0,075. <b>B. </b>0,05. <b>C. </b>0,75. <b>D. </b>0,5.

<b>Câu 22:</b> Dãy các chất nào sau đây đều là các chất lưỡng tính:

<b>A. </b>NaHCO3, Fe2O3, FeO, CrO. <b>B. </b>Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cr2O3.
<b>C. </b>Fe3O4, Cr2O3, Al2O3, CrO. <b>D. </b>NaHCO3, Al2O3, Cr2O3, ZnO.

<b>Câu 23:</b> Cho các hóa chất Cl2, HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, AgNO3 dư, HNO3, Br2. Số chất khi phản ứng

với Fe cho ra sản phảm hợp chất sắt III là:

<b>A. </b>4. <b>B. </b>3. <b>C. </b>5. <b>D. </b>2.

<b>Câu 24:</b> Hóa chất thích hợp đê tách Ag ngun chất ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe, Cu mà khơng làm thay
đổi khối lượng của Ag là:

<b>A. </b>H2SO4 lỗng. <b>B. </b>HNO3. <b>C. </b>FeCl3. <b>D. </b>AgNO3.

<b>Câu 25:</b> Cho phản ứng

aFexOy + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + 14H2O

Tỷ số x:y là:

<b>A. </b>1:1. <b>B. </b>Chưa xác định. <b>C. </b>3:4. <b>D. </b>2:3.

</div>

<!--links-->