MOT VAI CONG THUC HOA HOC HQ GROUP

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (388.96 KB, 8 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

M

ỘT SỐ CƠNG THỨC

TINH TỐN

PH

ẦN A : HĨA HỮU CƠ

I CƠNG THỨC TÍNH SỐ ĐỒNG PHÂN

STT Tên Công thức Số đồng phân

1. Ancol đơn chức no, mạch hở CnH2n+1OH (n1) 2n-2 (n5)

2. Ete đơn chức no, mạch hở CnH2n+2O (n2)

2
)
2
)(
1
(n n

(n5)

3. Andehit đơn chức no, mạch hở CnH2n+1CHO (n0) 2n-3 (n6)
4. Xeton đơn chức no, mạch hở CnH2nO2 (n3)

2
)
3
)(
2

(n n

(n6)

5. Axit đơn chức no, mạch hở CnH2n+1COOH (n0) 2n-3 (n6)

6. Este đơn chức no, mạch hở CnH2nO2 (n2) 2n-2 (n4)

7. Amin đơn chức no, mạch hở CnH2n+3N (n1) 2n-1 (n4)
8. Glycerol + n axit béo =>

2
)
1
(



n
n
9. Từ n aminoaxit khác nhau => Số peptit khác nhau n!
10. Từ n aminoaxit,có i aminoaxit giống nhau=> Số peptit

i
n

2
!
11. Từ n aminoaxit, tạo ra đi,tri,tetra,…x peptit Số peptit max là nx

12. Từ hỗn hợp n ancol => ete R1–O–R2 Số ete

2
)
1
(n

n
13. Từ hỗn hợp n ancol => ete R1–O–R2 Số ete có R1 R2

2
)
1
(n

n

II CƠNG THỨC TÍNH TỐN HỮU CƠ KHÁC : 
1. Đốt cháy :

a). Đốt cháy ancol no và ankan C(ancol ,ankan) =

2
2

CO
O

H

CO

n
n

n

 ; mancol = mH2O -

CO

m

b).Đốt cháy ancol no cần k (mol) oxi : 2 2 2 1 ( )
3

n n x

k x

C H  O n   xn
c). A: CnH2n+2Ox (x0) ankan,ancol no cháy : nH2O > nCO2=> nA= nH2O - nCO2

d). A: CnH2nOx (x0) anken,xycloankan, andehit,xeton,axit cacboxylic,este no đơn chức
cháy : nH2O = nCO2

e). A: CnH2n-2Ox (x0) ankin,ankadien cháy : nH2O > nCO2=> nA= nCO2 - nH2O
f). Sơ đồ cháy :

ankin

anken

ankan

ancol

andehit,no,don

axit,no,don

+H2 / Pd,t0C

CuO,t0C
+H2 / Ni,t0C

+H2 / Ni,t0C

[O]

Khi đốt cháy các chất trên thành CO2 và H2O thì : 
a n kin a n ken a n co l a n d eh it ax it

n



n



n



n



n

2( ) 2( ) 2( ) 2( ) 2( )

C O a n kin C O a n ke n C O an co l C O an d eh it C O a xit

n



n



n



n



n

2

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

g). Công thức trung bình :

+ Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: hh

hh

m

M

n



+ Số nguyên tử C: 2

X Y

co
C H

n



+ Số nguyên tử C trung bình: CO2

hh

n



;

n

n a

n b

a

b







Trong đó: n1, n2 là số nguyên tử C của chất 1, chất 2

a, b là số mol của chất 1, chất 2

+ Khi số nguyên tử C trung bình bằng trung bình cộng của 2 số nguyên tử C thì 2 chất

có số mol bằng nhau.

2.Hidro hóa anken, ankin( phản ứng hồn tồn )

Anken 2 ,0 2 2 2 1

1 2

2 2 2 1

( 2)

( ) ( )

14( )

n n Ni t C n n

C H C H M M

M g M g n

H H M M



  

  

 



 

Ankin 2 2 ,0 2 2 2 1

1 2

2 2 2 1

2( 2)

( ) ( )

14( )

n n Ni t C n n

C H C H M M

M g M g n

H H M M

 

  

  

 



 

3. Hiệu suất hidro hóa anken,andehit no đơn chức: % 2 2 truoc
sau

M
H

M

 

4. Phản ứng tách ankan A

Hiệu suất: % A 1

sau

M
A

M

 

Xác định CTPT: sau

A sau

A

V

M M

V



5. Amino axit tác dụng với NaOH và HCl

( ) ( )

;

( )

;

a mol HCl b mol NaOH HCl

Cl Na A A

x A

A

b mol NaOH a mol HCl

y NaOH

Na Cl A A

A
n
b a

R R m M x

COOH x n

m g R

NH a b n

R R m M y

y n

 



    





    

6. Các chỉ số :

a). Chỉ số este (xà phòng) : ( )

. .

56000.

( )

KOH NaOH
KOH

C beo C beo

n

m mg

m g m

 

b). Chỉ số axit :

( 3 )56000

( )

KOH glycerol

C beo

n n

m g




c). Chỉ iot : 
.

100

( )

Iot

C beo

m

m g

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

PH

ẦN

B : HĨA VƠ

CƠ

I KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT :

Vàng (Au) ,Bạch kim (Pt) không tác dụng với các axít mà chỉ tan trong nước cường toan :
hỗn hợp 3HCl + HNO3

KL trước H KL sau H

HCl M + HCl  MCln + n/2 H2 Khơng phản ứng
H2SO4lỗng M + H2SO4 l  M2(SO4)n + H2 Không phản ứng

Ht
thấp
H2SO4đặc M + H2SO4 đ  M2(SO4)n + [ SO2 , S ,

H2S ] + H2O

M + H2SO4 đ  M2(SO4)n + SO2 + H2O
HNO3loãng M + HNO3 l  M(NO3)n + [NH4NO3, N2 ,

N2O,NO]+ H2O

M + HNO3 l  M(NO3)n + NO+ H2O
HNO3đặc M + HNO3 đặc  M(NO3)n + NO2 + H2O

Hóa
trị cao

Chú ý : Al,Fe,Cr thụ động
Các bán phản ứng :

2H 2e H

  NO3 2H 2e NO2 H O2

   

4 2 2 2 2 2

SO  H  eSO  H O NO34H3eNO2H O2

4 8 6 4 2

SO  H eS H O 2NO310H8eN O2 5H O2

4 10 8 2 4 2

SO  H eH S H O 2NO312H10eN26H O2

3 4 2

2NO 10H 8e NH 3H O

   

Nguyên tắc : Bảo toàn e : ne cho = ne nhận =>



echonKL=



enhan n  spk

Công thức liên quan đến khối lượng muối khi cho KL tác dụng với axit lượng dư!
mMuối = mKL + m gốc axit

nhan

 goác axit 



 spk

goác axit

axit

m e n

ht ; 



htaxit )

nhan

axit spk

n ( + so N,S trong spk n

Cụ thể :

sản phẩm
khử

Số e nhận
(t)

số mol axit Mgốc axit Khối lượng gốc axit

HCl H2 2

.
2
1

H

n 35,5 71nH2

H2SO4 loãng H2 2

4
2SO

H

n 96

96nH

H3PO4 H2 2

2
3

H

n 95

3
95

H
n




RCOOH H2 2

.
2
1

H

n R+44 (R44)2nH2

A-OH

(phenol-ancol)

H2 2

2
1

H

n A+16 (A16)2nH2

HNO3 đặc NO2 1

2nNO 62

.
62nNO

HNO3 loãng NO 3 4.nNO 62 623nNO
HNO3 loãng N2O 8 nNO

10 62 nNO

8
62 

HNO3 loãng N2 10

12nN 62

10
62 nN

HNO3 loãng NH4NO3 8

3
4

10nNHNO 62

3
4

)

80
10
62

(   nNH NO

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

n HNO3= 
2

2nNO + 4.nNO + nNO

10 +

.
12nN +

3
4

.
10nNHNO

H2SO4 đặc SO2 2

2nSO 96

2
2
96

SO

n




H2SO4 đặc S 6 4.nS 96

S
n


6
2
96

H2SO4 đặc H2S 8 nHS

5 96

S
H
n

8
2
96




mMuối sunfát = mKL +

2
96

.( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ 3 nS + 4nH2S )

n H2SO4= 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S

* KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI, SAU ĐÓ TÁC DỤNG VỚI AXIT

3
2

2 4

2 2 2

1 2 muoi

2 2

, , , ,

( ) , ( )

, , ,

HNO du
O

H SO dac

a b x y

Fe Cu NO NO N O N

m g Fe Cu m g m spk

Cu O Fe O SO S H S

  

    




2
121 1(8 )

8 8
n hanspk
cho nhanspk cho

M men
mem menm
M Me

 

 

 




Ta có : 1 ( , ) ( 2 8 )

Fe Cu nhan spk

M

m m  m  



e n

Cụ thể :

Fe Cu

Biết m2 , số mol sản phẩm khử

2
7

( 8 )

Fe nhan spk

m  m  



e n 8 ( 2 8 )

Cu nhan spk

m  m  



e n

II MUỐI CACBONAT,SUNFIT TÁC DỤNG VỚI AXIT MẠNH HƠN : 
Muối cacbonat + axit mạnh  muối mới + CO2 + H2O
tR2(CO3)n + 2.n HtA  2RtAn + n.t CO2 + t.n H2O

Muối sunfit + axit mạnh  muối mới + SO2 + H2O
tR2(SO3)n + 2.n HtA  2RtAn + n.t SO2 + t.n H2O

Axit m muối mới = m muối cacbonat +  m1 m muối mới = m muối cacbonat +  m2

Công thức chung

)
60
.
2
(

1 nCO

t
A

m   



)
80
.
2
(

2 nSO

t
A

m   



1. HCl  m= 11. nCO2  m= – 9. nSO2
2. HBr  m= 100. nCO2  m= 80. nCO2
3. H2SO4  m= 36. nCO2  m= 16. nSO2
4. H3PO4  m= (10/3). nCO2  m= – (50/3). nSO2
5. RCOOH  m= (2 R+28). nCO2  m= (2R+8). nSO2
6. HNO3  m= 64. nCO2  m= 44. nSO2
III OXIT BAZO TÁC DỤNG VỚI AXIT :

1. Axit khơng có tính oxi hóa : khối lượng muối thu được khi cho oxit Kl tác dụng với axit
lượng đủ khơng cho sản phẩm khử !

Bảo tồn nguyên tố : nO(oxit) = nO(H2O) =0,5.nH+

t R2Oy + 2y HtA  2RtAy + y.t H2O hoặc tRO yH A xRA ytH O

x
y
t
t

y

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

mMuối = moxit + n axit (MA – 8.t) mà

t
y
n

naxit oxit2

khối lượng

muối Theo số mol axit Theo số mol oxit
HCl moxit + 27,5nHCl moxit + 27,5noxit /2y
H2SO4 loãng moxit +

4
2

80nHSO moxit +80nH2SO4/y

H3PO4 moxit + 71nH2SO4 moxit + 71nH3PO4*3/2y

RCOOH moxit + (R36)nRCOOH

moxit +
y
n

R 36) RCOOH /2

(  

HNO3 loãng moxit +54nHNO3 moxit +54nHNO3/2y

2. Axit có tính oxi hóa : Cho mhh hỗn hợp KL(Fe,Cu) và oxit(FeO,Fe3O4,Fe2O3,Cu2O,CuO
) của KL tác dụng với HNO3 hoặc H2SO4 đặc, thu được sản phẩm khử !

Muoi ( 8 )

Muoi
hh

M

m  m 



enhan n spk

Cụ thể :

3 3

Fe(NO )

HNO du
hh

x y

NO

Fe NO

m m spk

Fe O N O

N




 

 

 

 




3 3 2 2 2

Fe(NO )
242

( 8( 3 8 10 )

80 hh NO NO N O N

mm  m  n  n  n  n

2 4

2 4 3

( O )

H SO dac

hh Fe S

x y

SO
Fe

m m spk S

Fe O

H S



 

 

 

 



2( O )4 3 2 2

400

( 8(2 6 8 )

Fe S hh SO S H S

m  m  n  n  n

3 2

Cu(NO )

2 2

HNO du
hh

NO

Cu NO

m m spk

Cu O N O

N




 

 

 

 




3 2 2 2 2

Cu(NO ) 2( hh 8( NO 3 NO 8 N O 10 N )

m  m  n  n  n  n

2 4

CuSO
2

H SO dac
hh

SO
Cu

m m spk S

Cu O

H S



 

 

 

 



4 2 2

CuSO 2( hh 8(2 SO 6 S 8 H S)

m  m  n  n  n

3. Axit tác dụng với bazo  muối và nước :

HmA x(mol) + M(OH)n y(mol)  muối MmAn + H2O
mmuối = maxit + y. m ( M/n -17) = mbazo + x.n(A/m-17)
4. Oxit sắt tác dụng với HNO3 và H2SO4đặc:

3 3 3 2

(12 2 ) 3 ( O ) (3 2 ) (6 )

x y a b

Fe O  x y HNO  xFe N  x y N O  xy H O

(3 2 )
(5 2 )
x y

a b

FexOy
Fe O

N O

m x y

M

a b n

 



 



2 4 2 4 3 2 2

2Fe Ox y(6x2 )y H SO xFe SO( ) (3x2 )y SO (6x2 )y H O

3
2

2 4 ( 4 3) ( ) 2

a

x y

Fe O H SO Fe SO S A H O



</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

(3 2 )
(6 )
x y
a
FexOy
Fe O
S

m x y

M

a n

 



 

IV BÀI TOÁN NHIỆT LUYỆN :

1. Oxit + H2 : RxOy + yH2 xR + yH2O (R sau Al)
2. Oxit + CO : RxOy + yCO  R + CO2 (R sau Al)
3. Oxit + Al : RxOy + Al  R + Al2O3 (R sau Al)
=> nO(oxit)= nCO = nCO2 =nH2O => mR = moxit – mO(oxit)

* Cho sản phẩm nhiệt (Al +FexOy) tác dụng với HNO3 hoặc H2SO4 đặc, thu được sản phẩm

khử !

3
2 4

2 3

2 2 2

muoi

2 2

, , ,

, ,

du HNO du

t C

H SO dac

x y

a b

Al O

Al Al NO NO N O N

m spk

Fe O Fe SO S H S

Fe O


  
  
  

 



Ta có : 3 Al (3 2 ) Fe Ox y

spk

nhan

n x y n

n

e

 



V BÀI TỐN CO2,SO2 :

1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ CO2 vào dd NaOH và M(OH)2 (M là Ca,Ba)

2 3

O 2 3 2

O (1)

2. O (2)

OH

C
n

OH C HCO

T

n OH C CO H O

  
 
  

 
  





T  1 1<T<2 2T

0 2 2

3
2

2 2 2
3
0;
( )
2
( )
MCO
OH

t CO Ca

CO

Ca CO Ca

n n

n

n n

dd n n

n n n


 

  

 



   
 

2

3
2 2
2 3
2 2 2

( )

CO

OH CO Ca

Ca CO Ca

n n

n n n n

n n n


  
  

 



 




n =nCO2

2. Thổi CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thu được n =>

CO

OH
n
n

n  n





 




VI BÀI TOÁN Al và Zn :

1. Cho dd bazơ vào dd A chứa Al3+ hoặc dd axit vào AlO2–

Dd Al3+ Hỗn hợp dd Al3+và H+

Cho OH– vào 3

3
3
( )
( )
3
4
Al OH
OH
Al OH
Al
n
n
n n




 




3
3
3
( )
( )
3
4

Al OH H

OH

Al OH

Al H

n n

n

n n n



 



 

 



Dd AlO2– Hỗn hợp dd AlO2– và OH–

Cho H+ vào 3

3
2
( )
( )
3
4
AlO
Al OH
H

n Al OH

n
n
n n




  



3
3
2
( )
( )
3
4

Al OH OH

H

Al OH

AlO OH

n n

n

n n n

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2. Cho dd bazơ vào dd A chứa Zn2+ hoặc dd axit vào ZnO22 –

Dd Zn2+ Hỗn hợp dd Zn2+và H+

Cho OH– vào 2

( )

( )
2

4 2

Zn OH
OH

Zn OH
Zn

n
n

n n







 






2
2

( )

( )
2

4 2

Zn OH H

OH

Zn OH

Zn H

n n

n

n n n




 





 

 




Dd AlO2– Hỗn hợp dd ZnO22 – và OH–

Cho H+ vào 2

2
2

( )

( )
2

4 2

Zn OH
H

Zn OH
ZnO

n
n

n n







 






2
2

( )

( )
2

4 2

Zn OH OH

H

Zn OH

ZnO OH

n n

n

n n n




 






 

 




VII KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI :

1. Nhúng thanh KL A và dd muối Bb+ : thu được dd X và rắn Y

Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng
Trường

hợp A Bb+ Dd X Rắn Y

1 Hết Hết Aa+ B

2 Hết Còn Aa+, Bb+ B

3 Còn Hết Aa+ A,B

2. Nhúng thanh KL A vào dd có 2 muối Bb+,Cc+ : thu được dd X và rắn Y 
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng
Trường

hợp A Bb+ Cc+ Dd X Rắn Y

1 Hết Chưa Còn Aa+,Bb+,Cc+ C
2 Hết Chưa Hết Aa+, Bb+ C

3 Hết Còn Hết Aa+, Bb+ C,B

4 Hết Hết Hết Aa+ C,B

5 Còn Hết Hết Aa+ C,B,A

3.Nhúng thanh 2 KL A,B vào dd muối Cc+ : thu được dd X và rắn Y

Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng
Trường

hợp A Bb+ Cc+ Dd X Rắn Y

1 Hết Chưa Hết Aa+ C,B,A

2 Hết Chưa Hết Aa+ C,B

3 Hết Còn Hết Aa+,Bb+ C,B

4 Hết Hết Hết Aa+,Bb+ C

5 Còn Hết Còn Aa+,Bb+,Cc+ C

4. Nhúng thanh 2 KL A,B vào dd có 2 muối Bb+,Cc+ : thu được dd X và rắn Y

Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng
Trường

hợp A Bb+ Cc+ Dd+ Dd X Rắn Y

1 còn chưa hết hết Aa+ B,C,D

2 hết còn hết hết Aa+ C,D

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

* Cho a (mol) Fe vào b (mol) AgNO3

(3 )

3 (3 )

Ag

b a b

n

a a b



 




* Nhúng thanh Kl R( hóa trị n) vào a (mol) Fe3+ . Sau phản ứng

+ Dung dịch chỉ chứa muối Rn+ thì khối lượng thanh KL bị tan là : 3R nFe3

n





và khối lượng
thanh Kl thay đổi m a(56n 3R)

n

  

+ Dung dịch chỉ chứa muối Rn+ và Fe2+ thì khối lượng thanh Kl bị tan là tan

m bR

m R

n R

 

 



PH

ẦN

C : HÓA

ĐẠI CƯƠNG

III DUNG DỊCH pH :

1. Công thức [H+][OH–] = 10–14.

Axit mạnh pH = - lg[H+]; bazo mạnh pH=14+lg(OH-)
2. Axit yếu HA: RCOOH,HF,…

(lg lg )
2

lg( )

a a

a

pH K C

pH C

  

 

 : độ điện ly

Ka : hằng số phân li của axit

Ca: nồng độ mol/l của axit (Ca 0,01M)

3. Hỗn hợp dd axit yếu HA (Ca)+ NaA(Cm)

(lg lg a)

a

m

C

pH K

C

  

4. Bazo yếu NH3,

14 (lg lg )

2
14 lg( )

b b

b

pH K C

pH C

  

 

 : độ điện ly

Ka : hằng số phân li của axit

Ca: nồng độ mol/l của axit (Ca 0,01M)

5. Hỗn hợp dd bazo yếu BOH (Cb)+ BA(Cm)

14 (lg lg b)

b

m
C

pH K

C

  

6.Pha trộn dung dịch :

a). Công thức pa trộn : Cdau .Vdau= Csau.Vsau

b). Dung dich A có pH1 pha trộn x lần để có pH2 bằng cách thêm nước vào :

2 1

10PH pH

x  => V

sau = x. Vdau

Đã bổ sung lần 1

</div>

MOT VAI CONG THUC HOA HOC HQ GROUP

M

ỘT SỐ CƠNG THỨC

TINH TỐN

PH

ẦN A : HĨA HỮU CƠ

ankin

anken

ankan

ancol

andehit,no,don

axit,no,don

[O]

<i>n</i>



<i>n</i>



<i>n</i>



<i>n</i>



<i>n</i>

<i>n</i>



<i>n</i>



<i>n</i>



<i>n</i>



<i>n</i>

2

2

<i>m</i>

<i>M</i>

<i>n</i>



<i>n</i>

<i>n</i>

<i>n</i>



<i>n</i>

<i>n</i>

<i>n</i>



<i>n</i>

<i>n a</i>

<i>n b</i>

<i>a</i>

<i>b</i>







PH

ẦN

B : HĨA VƠ

CƠ





<sub></sub>



<sub></sub>

<sub></sub>

<sub></sub>

<sub></sub>





PH

ẦN

C : HÓA

ĐẠI CƯƠNG

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về