TIET 57 BAI 33 BAI LUYEN TAP 7

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (719.58 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TIẾT58 BÀI 33

–

BÀI LUYỆN TẬP

7

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

I. KiÕn thøc cÇn nhí

Chọn các từ, cụm từ, số, thích hợp để điền vào chỗ trống.

1. N ớc là

………

Hợp chất

... tạo bởi

… …

.

hai

. nguyên tố là hiđro và

… …

..

oxi

.

Trong đó:

tỷ lệ số nguyên tử H và O là:

…

. : .

tỷ lệ theo khối l ợng H và O là:

… …

. :

.

2

1

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

e. H

2

O vµ Ba

g. NaOH vµ HCl

h. S vµ O

2

i. H

2

vµ Fe

2

O

3

a. H

2

vµ O

2

b. O

2

vµ Cu

c. SO

3

vµ H

2

O

d. K

2

O vµ H

2

O

2H

2

+ O

2



2H

2

O

2

+ 2Cu



2CuO

SO

3

+ H

2

O



H

2

SO

4

K

2

O + H

2

O



2KOH

H

2

O + Ba



Ba(OH)

2

NaOH + HCl



NaCl + H

2

O

S + O

2



SO

2

3H

2

+ Fe

2

O

3



2Fe + 3H

2

O

Viết ph ơng trình phản ứng cho từng cặp chất

?1- Phản ứng thuộc tính chất hoá học của H

2

.

?2- Phản ứng thuộc tính chất hoá học của O

2

.

?3- Phản ứng thuộc tính chất hoá học của H

2

O

.

a

,

i

a

,

b

,

h

c

,

d

,

e

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

I. KiÕn thøc cÇn nhí

1. N ớc là

………

Hợp chất

... tạo bởi

… …

.

hai

. nguyên tố là hiđro và

… …

..

oxi

.

Trong đó:

tỷ lệ số nguyên tử H và O là:

. : .

tỷ lệ theo khối l ợng H và O lµ:

… …

. :

.

2

1

8

2. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n íc.

a. T¸c dơng víi mét số kim loại

bazơ (tan) + H

2

b. Tác dụng víi mét sè oxit baz¬



baz¬ (tan)

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

HC
VC

Thành

phần CTTQ Khái niệm Phân loại Tên gọi Tên gốc axit

Axit

Hiđro 
liên kết

với gốc 
axit

HnA Là hợp chất 
gồm một hay 
nhiều nguyên 
tử hiđro liên kết

với gốc axit

Axit 
không có

oxi

Axit + tên phi

kim + hiđric kim + uaTên phi

Axit có

oxi Axit + tên phi kim + (ơ,ic) kim + it, atTên phi

Bazơ

Kim loại 
liên kết 
với nhóm

hiđroxit 
(-OH)

M(OH)n Là hợp chất 
gồm một 
nguyên tử kim 
loại liên kết với

một hay nhiêu 
nhóm OH

Bazơ tan Tên kim loại

(HT, nếu 
nhiều HT) +

hiđroxit
Bazơ

không 
tan

Muối

Kim loại 
liên kết

với gốc 
axit

MxAy Là hợp chất 
gồm một hay 
nhiều nguyên 
tử kim loại liên 
kết với gốc axit

Muối

axit Tên kim loại (HT, nếu 
nhiều HT) +

tªn gèc axit

Tªn phi 
kim +

(ua, Ýt, at)
Muèi

trung 
hoà

Hoàn thành các kiến thức vào bảng tổng quát sau.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Dựa vào thành phần phân tử, tên gọi của axit, bazơ, muối

Em hÃy cho biết.

?1. Điểm giống giữa Bazơ và muối

?2. Điểm giống giữa Axit và muối

?3. Từ các nội dung trên hãy chọn chất thích hợp để hồn

thành vào chỗ trống.

Mi lµ hợp chất trung gian giữa

Axit

và

Bazơ

- Đều có nguyên tử kim loại

- Tên kim loại ( HT với kl

nhiều hoá trị)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

HC
VC

CTHH Phân loại Tên gọi Tên gốc 
axit

Oxit

CO2

Fe2O3

P2O5

Oxi axit
Oxi bazơ
Oxit axit

Cacbon đi oxit
Sắt (III) oxit

Đi phôtpho penta oxit

Axit

H3P

HNO3
H2SO3

Axit ko có oxi

Axit cã nh oxi

Axit cã it oxi

Axit photpho hi®ric
Axit nitric

Axit sunfurơ

Photphua

Nitrat

Sunfit

Bazơ

Ba(OH)2

Fe(OH)3

Bazơ tan

Bazơ không 
tan

Bari hiđroxit
Sắt (III) hiđroxit

Muối

Fe2(SO4)3

NaH2PO4

Muối tr hoà

Muối axit

Sắt (III) Sunfat

Natri đi hiđro phốt

phát

Sunfat
đI hiđro phốt

phát
.
...
.
.
.
.
.

..

.
.

II. Bài tập

....

.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

2. Nhôm oxit tác dụng đ ợc với axit sunfuric theo ph ơng trình

ph¶n øng nh sau:

Al

2

O

3

+ 3H

2

SO

4

---> Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

O

Tính khối l ợng muối nhơm sunfat đ ợc tạo thành nếu đã sử dụng

44,1 gam H

2

SO

4

nguyên chất tác dụng với 30.6 gam Al

2

O

3

. Sau

phản ứng, chất nào còn d ? Khối l ợng d của chất đó là bao nhiêu.

H íng dÉn

n

Al2O3

= ?

n

H2SO4

= ?

B ớc 1. Từ dữ kiện bài, xác định số mol từng chất

B ớc 2. Dựa vào ph ơng trình lập tỉ lệ số mol

chÊt



ChÊt d .

B ớc 3. Xác định số mol chất cần tìm theo số

mol chất phản ứng hết



Đại l ợng cần tìm

L ợng d = l ợng ban đầu

–

l ợng đã phản ứng

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Giải

Theo đầu bài: n

Al2O3

= 30,6/102 = 0,3mol

n

H2SO4

= 44,1/98 = 0,45 mol

Al

2

O

3

+ 3H

2

SO

4

---> Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

O

Theo ph ¬ng tr×nh cã tØ lƯ

n

Al2O3

1 0,3

1 n

H2SO4

3 0,45

3 =

>

=



Al

2

O

3

d , H

2

SO

4

phản ứng hết.

Theo ph ơng trình n

Al2(SO4)3

= n

Al2O3(p )

= (1/3)n

H2SO4

=(1/3).0,45 = 0,15 mol



m

Al2(SO4)3

= 0,15.342 = 51.3 gam

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Bµi 3. Bµi 4/SGK/130

H íng dÉn

B íc 1. Đặt công thức phân tử:

B c 2. Xỏc định khối l ợng kim loại

trong một mol oxit

B ớc 3. Xác định khối l ợng oxi

trong một mol oxit

B íc 4. Tõ khèi l ỵng oxi



sè

nguyªn tư oxi, tõ B2 biƯn ln x,

kim lo¹i.

A

x

B

y

cã M = ?

m

O

= y. 16 = M - m

A

x 1 2 3 4

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Dặn dò

ã ôn tập kiến thức cơ bản trong ch ơng thông qua nội dung bài luyện tập
ã Làm lại các bài tập bằng cách khác

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12></div>

TIET 57 BAI 33 BAI LUYEN TAP 7

TIẾT58 BÀI 33

<b>–</b>

BÀI LUYỆN TẬP

7

<b>I. KiÕn thøc cÇn nhí</b>

Chọn các từ, cụm từ, số, thích hợp để điền vào chỗ trống.

<b>1. N ớc là </b>

<b>………</b>

<b>Hợp chất</b>

<b>... tạo bởi </b>

<b>… …</b>

<b>.</b>

<b>hai</b>

<b>. nguyên tố là hiđro và </b>

<b>… …</b>

<b>..</b>

<b>oxi</b>

<b>. </b>

<b>Trong đó: </b>

<b>tỷ lệ số nguyên tử H và O là: </b>

<b>…</b>

<b>. : .</b>

<b></b>

<b>tỷ lệ theo khối l ợng H và O là: </b>

<b>… …</b>

<b>. : </b>

<b>.</b>

<b>2</b>

<b>1</b>

<b>e. H</b>

<b>O vµ Ba</b>

<b>g. NaOH vµ HCl</b>

<b>h. S vµ O</b>

<b>i. H</b>

<b> vµ Fe</b>

<b>O</b>

<b>a. H</b>

<b> vµ O</b>

<b>b. O</b>

<b> vµ Cu</b>

<b>c. SO</b>

<b>vµ H</b>

<b>O</b>

<b>d. K</b>

<b>O vµ H</b>

<b>O</b>

<b>2H</b>

<b> + O</b>

<b> </b>



<b> 2H</b>

<b>O</b>

<b>O</b>

<b> + 2Cu </b>



<b> 2CuO</b>

<b>SO</b>

<b> + H</b>

<b>O </b>



<b> H</b>

<b>SO</b>

<b>K</b>

<b>O + H</b>

<b>O </b>



<b> 2KOH</b>

<b>H</b>

<b>O + Ba </b>



<b> Ba(OH)</b>

<b>NaOH + HCl </b>



<b> NaCl + H</b>

<b>O</b>

<b>S + O</b>

<b> </b>



<b> SO</b>