De thi HSG Hoa 9 Trai He Hung Vuong

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH ĐI DỰ TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG 2010
Thời gian làm bài: 150 phút

<b>Phần I: BÀI TẬP</b>

Câu 1:(1 điểm).

Một dung dịch acid nồng độ 30% khơng hịa tan chiếc đinh sắt ở nhiệt độ thường. Thêm
nước cẩn thận vào dd acíd nói trên ta thu được dd A 100% và dd này cũng khơng hịa tan
được chiếc đinh sắt. Nếu tiếp tục thêm nước vào dd đó, ta thu được dd acid 30%. Dung dịch
này hòa tan được chiếc đinh sắt, giải phóng khí khơng màu khơng mùi. Hãy cho biết dd acid
ban đầu là dd gì? Viết phương trình xảy ra trong thí nghiệm.

Câu 2:(2,5 điểm)

Kim loại A được điều chế bằng phương pháp điện phân. Sử dụng cường độ dòng 3.104 _A
( hiệu suất dòng điện 90%) trong 10 giờ thì thu được 90,6 kg kim loại này. Ở dạng tinh khiết
thì mạng tinh thể của nó có dạng lập phương tâm khối. Khi nhiễu xạ bằng phương pháp phổ
tia X bằng cách sử dụng hơi đồng X ( ở 154 pm) để chiếu xạ vào mặt phẳng (1 1 1) thì xác
định được góc nhiễu xạ bậc một là 19,3o_.

a) Kim loại được hỏi là kim loại nào?
b) Tính hằng số mạng ao của ô mạng cơ sở.
c) Tính khối lượng riêng của kim loại.

Câu 3:(1,5 điểm)

Cho m (g) hh gồm NaI và NaBr phản ứng với dd H2SO4 đặc nóng thu được hh khí A (đktc).
Ở điều kiện thích hợp, hh A pứ vừa đủ với nhau tạo chất rắn có màu vàng và một chất lỏng
khơng làm chuyển màu quỳ tím. Cho Na dư vào phần lỏng được dd B. Dung dịch B hấp thụ
vừa đủ với 2.24 lít CO2 (đktc) được 9.5 gam muối .

a) Tìm m

b) Đề nghị 1 phương pháp tinh chế NaCl khan có lẫn các muối khan NaBr, NaI,
Na2CO3.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Để xác định hàm lượng khí độc CO trong khơng khí của vùng có lị luyện cốc, người ta làm
như sau: lấy 24,7 lít khơng khí ( d = 1,2 g/l). Dẫn tồn bộ mẫu khí đó đi chậm qua thiết bị có
ống đựng một lượng dư I2O5 được đốt nóng 150°C để tạo hơi I2. Hơi I2 được hấp thụ hết trong
dd KI dư tạo phức KI3, lượng KI3 đó phản ứng hồn tồn với một lượng vừa đủ 7,76 ml dd
Na2S2O3 0,0022M. Viết phương trình pứ xảy ra và tính hàm lượng CO trong mẫu khơng khí
theo ppm CO. Biết ppm là số microgam chất trong một g mẫu).

Câu 5:(2,5 điểm)

X gồm H2SO4 0,050M, HCl 0,010M , CH3COOH 0,10M
a) Tính pH của dd X. Cho pKa(HSO4-)= 2, pKa(CH3COOH)= 4,76.

b)Tính thể tích của NaOH 0,05M cho vào để trung hịa hồn tồn 10ml dd X. Tính pH tại thời
điểm đó.

c)Thêm Ca(OH)2 vào 100ml dd X cho đến khi pH=4. Tính nồng độ của Ca2+_{trong dd thu}
được . Cho pKs(CaSO4)=4,62. Tính độ tan.

Câu 6: (1,5 điểm)

Cho biết : các cặp oxi hóa khử Cu2+_{/Cu, I3}-_/3I-_{, Cu}+_{/Cu có thế khử chuẩn lần lượt là}
E10_{=0,34V, E}0_{2= 0,55V, E}0_{3= 0,52V và tích số tan của CuI là Ks=10}-12_.

a) Thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xảy ra phản ứng: 2Cu2+₊

5I-_{↔2CuI↓+I3}

-b) _{Tính suất điện động của pin.(0.342v)}

Câu 7:(2 điểm). Tại 300K, dưới áp suất 1 atm, phản ứng N2O4 (khí) ↔ 2NO2 (khí)có hằng số cân
bằng Kp= 0,166.

a) Tính % phân li của N2O4.

b) Tính % phân li của N2O4 khí áp suất tăng tới 10 atm. Kết quả này có phù hợp với
ngun lí chuyển dịch sân bằng khơng? Giải thích.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Câu 9:(2 điểm). Trong cơng nghiệp hóa dầu, các ankan được loại hiđro để chuyển thành hidro
cacbon khơng no có nhiều ứng dụng hơn. Hãy tính nhiệt của mỗi phản ứng sau đây:

C4H10 → C4H6 + H2 : ∆ H0_{1 (1)}
CH4 → C6H6 + H2 : ∆ H0_{2 (2)}
C2H4 + H2 → C2H6 : ΔH0_{3 (3)}

Biết năng lượng liên kết, E theo kJ/ mol , của các liên kết như sau:

E, theo kJ.mol-1 _435,9 _416,3 _409,1 _587,3

Liên kết H-H C-H C-C C=C

( Với các liên kết C-H, C-C, các giá trị số ở trên là trung bình trong các hợp chất hiđro
cacbon khác nhau)

( Chú ý cần cân bằng pt)

<b>PHẦN II. TIẾNG ANH</b>: Translate the following sentences in to Vietnamese and write the

equation.( 2 điểm)

Question 1:( 1 điểm) The alkali metals are such active metals as to displace hydrogen from
water, producing gaseous hydrogen and the hidroxide of the metals in solution. They also
displace hydrogen from acids, but the reation is too violent to be of importance.

Question 2:( 1 điểm) Nitrogen does not burn, no does it support burning. At elevated
temperatures it combines to some extent with oxygen, forming NO, and more readily with
some of the active metals.

---HẾT---Giám thị khơng giải thích gì thêm. Chúc các bạn thi tốt!

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>

<!--links-->