DAP AN DE KHAO SAT CLC LOP 11

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THPT GIA BÌNH I </b>

<b>ĐÁP ÁN KHẢO SÁT LẦN 2 NĂM HỌC 2011 - 2012</b>

<b>MƠN : HỐ HỌC --- LỚP 11.</b>

<b>Câu</b> <b>Hướng dẫn</b> <b>Điểm</b>

<b>Trắc</b>

<b>nghiệm</b>

<b>A. 1</b>

<b>Đáp án: B </b><i>nH</i>

=

0,4 mol; 2
3

<i>CO</i>

<i>n</i> 

=

0,3 mol ----> Xảy ra 2 phản ứng
(1) H+_{+ CO3}2-_{----> HCO3}

-sau đó do H+ _{dư nên có (2) H}+ _{+ HCO3}- _----><i>CO</i>2  _{+ H2O}

<i><b>Mỗi câu</b></i>
<i><b>trả lời</b></i>

<i><b>đúng</b></i>
<i><b>được 0,25</b></i>

<i><b>điểm</b></i>

<b>A. 2</b> <b>Đáp án: C Phản ứng (1) tạo Cl2; (2) tạo H2 ; (4) tạo O2</b>

<b>A. 3</b> <b>Đáp án: C có 4 cơng thức cấu tạo gồm 3 anken, 1 xicloankan vòng 3 cạnh</b>
<b>A. 4</b>

<b>Đáp án: D Công thức chung của X là C2,5H4 khi đốt thu được </b><i>nCO</i>2=0,25; <i>nH O</i>2

=0,1 ---> khối lượng bình tăng = <i>CO</i>2

<i>m</i>

+ <i>mH O</i>2 =7,3 gam.
<b>A. 5</b> <b>Đáp án: D Cân bằng theo phương pháp thăng bằng e</b>
<b>A. 6</b>

<b>Đáp án: B Cả 2 chất đều có 8 cacbon ----> BT Cacbon ta có: </b><i>nCO</i>2=0,8 mol.
2

<i>CO</i>

<i>n</i>

=0,8 mol + 1 mol NaOH ---> D2_Y:<i>nNaHCO</i>₃_{=0,6 mol và}<i>nNa CO</i>2 3=0,2 mol

Cho Y + BaCl2 dư thì Na2CO3 tạo kết tủa BaCO3: 0,2 mol--> <i>mBaCO</i>3 =39,4 gam
<b>A. 7</b> <b>Đáp án: A Theo quy luật thế vào vịng benzen thì nhóm CH3- định hướng thế ở</b>

vị trí o- và

<b>p-A. 8</b> <b>Đáp án: B Có 3 phản ứng tạo kết tủa gồm: </b>

(1) tạo CuS; (4) tạo Al(OH)3 ; (5) tạo BaSO4
<b>A. 9</b>

<b>Đáp án: A Có 2 chất khi đốt cháy thì </b><i>nH O</i>2 > <i>nCO</i>2là:iso butan và etanol.
<b>A. 10</b> <b>Đáp án: C Xảy ra phản ứng (1): Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O</b>

sau đó (2): Cu + 2FeCl3 ---> CuCl2 + 2FeCl2

sau phản ứng (2) thì <i>nCu</i>_{dư =0,05 mol ---> khối lượng chất rắn chưa tan =} <i>mCu</i>
dư=0,05.64 = 3,2 gam.

<b>A. 11</b>

<b>Đáp án: A </b><i>nH</i>ban đầu= 0,8 mol; <i>n_H</i>p.ư = 2 <i>nH</i>₂ = 2.0,4=0,8 mol ---> H+ hết

và Mg, Al hết -> D2_{X chứa: Mg}2+_,Al3+_,Cl-_,SO42-_{--> mmk = m 4ion =43,7 gam}

<b>A. 12</b>

<b>Đáp án: D </b><i>VC H OH</i>2 5 =6,4ml ---> <i>nC H OH</i>2 5 =0,1113 mol

<i>VH O</i>2 =10- 6,4=3,6ml --> <i>nH O</i>2 =0,2mol + Na dư --->
2

<i>H</i>

<i>n</i>

= ( 0,1113 + 0,2 )/2 = 0,15565 ---> <i>VH</i>2 3,487 lít.

<b>Tự luận</b>

<b>Bài 1</b> a) - Hiện tượng: Dd KMnO4 bị nhạt màu, có kết tủa màu đen xuất hiện.
-P.Ư: 3 C2H4 + 2 KMnO4 + 4 H2O ---> 3 C2H4(OH)2 + 2 KOH + 2MnO2 

0,25 điểm

b) - Hiện tượng: Ure tan tạo dung dịch, sau đó có  _{trắng, có khí thốt ra.}

- P.Ư: + (NH2)2CO + H2O ---> (NH4)2CO3

+ (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  <i>t</i>0 _CaCO3 _{+ 2 NH3} _{+ 2H2O}

0,25 điểm

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

- P.Ư: + 3 Fe2+_{+ 4 H}+_{+ NO3}-_{----> 3 Fe}3+_{+ NO}_ _{+ 2 H2O}

+ 2NO ( không màu) + O2 (khơng khí) ---> 2 NO2 ( nâu đỏ )
d) - Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện.

- P.Ư:

OH

+ 3Br2

OH

Br

Br
Br

+ 3HBr

<i>( Học sinh: Brom dư sẽ oxi hoá kết tủa trắng 2,4,6 tribrom phenol tạo màu nâu)</i>

0,25 điểm

<b>Bài 2. </b>

<b>a)</b>

<b>Đặt CT 2 hidrocacbon:</b>

X: CXHY : 0,1/2 = 0,05 mol

Y: CX' HY' : 0,1/2 = 0,05 mol ---> CTC: <i>C Hx</i> <i>y</i>_{: 0,1 mol}
--->

2 4

<i>CO</i>
<i>hh</i>

<i>n</i>
<i>x</i>

<i>n</i>

 

----> X và Y là: C<b>4HY và C4HY'</b> ( do X, Y ở thể khí, C4)

2
2

5

<i>H O</i>
<i>hh</i>

<i>n</i>
<i>y</i>

<i>n</i>

  0, 05. 0,05. '

0,05 0,05

<i>y</i> <i>y</i>



 _{---> y + y' = 10 ( do MX < MY nên y<y')}

suy ra y = 2 ; y' = 8 hoặc y = 4; y' = 6.

0,25 điểm

<b>* TH1: X là: C4H2</b> ---> CTCT: CH C-C CH

<b>Y là C4H8</b> ---> CTCT: CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3

0,25 điểm

<b>* TH2: X là: C4H4</b> ---> CTCT: CH C-CH=CH2 ; CH2=C=C=CH2

<b>Y là C4H6</b> ---> CTCT: CH C-CH2-CH3; CH3- C C-CH3;

CH2=C=CH-CH3 ; CH2=CH-CH=CH2.

0,25 điểm

<b>b)</b>

Có mhh = mC + mH = 0,4.12 + 2.0,25 = 5,3 gam

Thấy 7,95/5,3 = 1,5 lần ----> <i>nx</i> <i>ny</i>_{= 0,05. 1,5 = 0,075 mol.}

0,25 điểm
<b>* TH1: X là: C4H2</b> :

CH C-C CH+2AgNO3+2NH3-->CAg C-C CAg

+2NH4NO3
0,075 mol 0,075 mol

<b>Y là C4H8 </b>--> không phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa.

---> <i>m</i>= 0,075 . 264 = 19,8 gam ( Loại do <i>m</i> theo bài > 19,8 gam )
<b>* TH2: </b>

- Nếu X có CTCT: CH C-CH=CH2

CH C-CH=CH2 +AgNO3+NH3 --> CAg C-CH=CH2  _{+ NH4NO3}

0,075 mol 0,075 mol
---> <i>m</i>= 0,075 . 159 = 11,925 gam < 19,8 gam

- Nếu Y có CTCT: CH C-CH2-CH3

CH C-CH2-CH3 + AgNO3 + NH3 --> CAg C-CH2-CH3  _{+ NH4NO3}

0,075 mol 0,075 mol
---> <i>m</i>= 0,075 . 161 = 12,075 gam < 19,8 gam

Vậy X và Y đều phản ứng với AgNO3/ NH3 tạo kết tủa ---->
X có CTCT là: CH C-CH=CH2
Y có CTCT là: CH C-CH2-CH3
---> <i>m</i>

_max

= 11,925 + 12,075 = 24 gam.
<b>Bài 3. </b> <b>Đặt CT của A là CXHYOZ</b>

<b>a)</b>

_{MA= 7,625.16 = 122 g/mol ---->}<i>nA</i>_{= 12,2/122 = 0,1 mol}

2

<i>CO</i>

<i>n</i>

= 0,8 mol --->

2

<i>CO</i>
<i>A</i>

<i>n</i>
<i>x</i>

<i>n</i>



</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2

<i>H O</i>

<i>n</i>

=

0,5 mol --->

2
2 <i>_{H O}</i>

<i>A</i>
<i>n</i>

<i>y</i>
<i>n</i>

= 10
--->
( )
16

<i>A</i> <i>C</i> <i>H</i>

<i>M</i> <i>M</i> <i>M</i>

<i>z</i>  

= 1
Vậy CTPT của A là C8H10O

<b>b)</b>

A tác dụng với Na, nhưng không phản ứng với nước Brom ----> A có nhóm OH
khơng liên kết với vòng bezen. Vậy các CTCT của A là

CH2 - CH2OH

;

CHOH - CH3

;

CH2OH
CH₃

;

CH2OH

CH3

;

CH2OH
CH3
0,75 điểm
<i>(mỗi</i>
<i>CTCT</i>
<i>đúng cho</i>
<i>0,15</i>
<i>điểm)</i>

<b>c)</b>

B phản ứng với nước Brom tạo kết tủa ----> B có nhóm OH liên kết với vịng
benzen. Vậy các CTCT của B là:

OH

C2H5

;

OH

C₂H₅

_;

OH

C2H5

;

OH

CH₃

CH3

;

OH

CH3

CH3

;

OH

CH3

H3C

;

OH
CH3

H3C

;

OH

CH3

CH3

;

OH

CH₃
H₃C

0,25 điểm

0,5 điểm

<b>Bài 4.</b>

<i>Fe</i>

<i>n</i> _{= 0,2 mol;}<i>nH SO</i>₂ ₄_{= 0,5 mol --->}<i>n_H</i>

= 1 mol; 2
4

<i>SO</i>

<i>n</i> 

= 0,5 mol
<i>nKNO</i>3= 0,1 mol ---> <i>nNO</i>3 = 0,1 mol

<b>Phản ứng (1): Fe + 4 H</b>+_{+ NO3}-_{---> Fe}3+_{+ NO}_ _{+ 2 H2O}

Bài (mol) 0,2 1 0,1

p.ư 0,1 <--- 0,4 <--- 0,1 ---> 0,1 ----> 0,1
sau p.ư 0,1 0,6 0 0,1

0,25 điểm

<b>Phản ứng (2): Fe + 2 Fe</b>3+ _{---> 3 Fe}2+
Bài (mol) 0,1 0,1

p.ư 0,05 <---0,1 ---> 0,15
sau p.ư 0,05 0 0,15

0,25 điểm

<b>Phản ứng (3): Fe + 2 H</b>+ _{---> Fe}2+_{+ H2} _
Bài (mol) 0,05 0,6

p.ư 0,05 ---> 0,1 ---> 0,05 ---> 0,05
sau p.ư 0 0,5 0,05

0,25 điểm

2
hh(NO,H )

<i>V</i>

= ( 0,1 + 0,05 ). 22,4 = 3,36 lít

0,25 điểm

Dung dịch X chứa
2

2
4

: 0, 2
: 0,5
: 0,5
: 0,1
<i>Fe</i> <i>mol</i>
<i>H</i> <i>mol</i>
<i>SO</i> <i>mol</i>
<i>K</i> <i>mol</i>











 _{----> Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch}

Ba(OH)2 dư có các phản ứng sau:

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Phản ứng (5): Fe</b>2+_{+ 2 OH}- _{---> Fe(OH)2} _

p.ư (mol) 0,2 ---> 0,2

<b>Phản ứng (6): Ba</b>2+_{+ SO4}2- _--->_BaSO4 _
p.ư (mol) 0,5 ---> 0,5

<b>Kết tủa Y gồm </b>

2

4

( ) : 0, 2
aSO : 0,5

<i>Fe OH</i> <i>mol</i>

<i>B</i> <i>mol</i>




 _{Đem nhiệt phân ngồi khơng khí đến khối}

lượng khơng đổi ta có phản ứng sau:

<b>Phản ứng (7): 4 Fe(OH)2 + O2 (khơng </b>khí)

0_,

<i>t kk</i>

   ₂_{Fe2O3 + 4 H2O}

p.ư (mol) 0,2 ---> 0,1
* BaSO4   <i>t kk</i>0,  _BaSO4

0,25 điểm

<b>Chất rắn Z gồm </b>

2 3

4
: 0,1
aSO : 0,5

<i>Fe O</i> <i>mol</i>

<i>B</i> <i>mol</i>




 _----><i>mZ</i>_{= 0,1. 160 + 0,5. 233 = 132,5 gam}

0,25 điểm

<b>Bài 5.</b>

<b>Đặt CTC của 2 ancol là: </b><i>C Hn</i> 2<i>n</i>2<i>Ox</i> hay <i>C Hn</i> 2<i>n</i> 2 <i>x</i>(<i>OH</i>)<i>x</i>

Gọi số mol của C6H5OH : a mol Trong 1/3 hỗn hợp ban đầu
<i>C Hn</i> 2<i>n</i> 2 <i>x</i>(<i>OH</i>)<i>x</i> : b mol

<b>a)</b>

<b>* Phần 1 tác dụng Na dư:</b>

(1): C6H5OH + Na ---> C6H5ONa + 1/2 H2 

Bài (mol) a ---> a/2
<b> (2): </b><i>C Hn</i> 2<i>n</i> 2 <i>x</i>(<i>OH</i>)<i>x</i> + <i>x</i>Na ---> <i>C Hn</i> 2<i>n</i> 2 <i>x</i>(<i>ONa</i>)<i>x</i> + 2

<i>x</i>

H2 

Bài (mol) b ---> .2

<i>x</i>
<i>b</i>

Theo bài ra ta có : 2 .2 0,155

<i>a</i> <i>x</i>

<i>b</i>

 

<b>(*)</b>

0,1 điểm

<b>* Phần 2 tác dụng nước Brom:</b>

(3): C6H5OH + 3 Br2 ---> C6H5Br3OH _{+ 3 HBr}

Bài (mol) a ---> 0,06

---> Suy ra a = 0,06 mol thay vào

<b>(*) </b>

ta có: <i>b x</i>. 0, 25

<b>(**)</b>

0,1 điểm

<b>* Phần 3 đem đốt cháy hoàn toàn:</b>

(4): C6H5OH + O2 ---> 6 CO2 + 3 H2O
Bài (mol) 0,06 ---> 0,36 ----> 0,18

(5): <i>C Hn</i> 2<i>n</i>2<i>Ox</i> + O2 ---> <i>n</i> CO2 + ( <i>n</i>+1 ) H2O
Bài (mol) b ---> <i>n</i>b ---> ( <i>n</i>+1 )b
Theo bài ra ta có:

<i>nCO</i>2= 0,36 + <i>n</i>b = 0,86 ----> <i>n</i>b = 0,5

<b>( ***)</b>

<i>nH O</i>2 = 0,18 + ( <i>n</i>+1 )b = 0,83 --> ( <i>n</i>+1 )b = 0,65 ---> b = 0,15 mol

0,2 điểm

<b>Suy ra Từ (***) </b><i>n</i>=

0,5

0,15_{= 3,333 ---> A có 3 cac bon; B có 4 cacbon}

từ

<b>(**)</b>

<i>x</i> =

0, 25

0,15 _{= 1,25 ---> Có 1 chất chứa 1 nhóm OH}

và 1 chất chứa 2 nhóm OH

0,2 điểm

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>* TH1: </b>

3 7

4 8 2
:

: ( )

<i>A C H OH</i>
<i>B C H OH</i>








<b>* TH2: </b>

3 6 2

4 9

: ( )

:

<i>A C H OH</i>
<i>B C H OH</i>








<b>b)</b>

<b>* B có khả năng hồn tồn Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh đặc trưng </b>
---> B là ancol có 2 nhóm OH cạnh nhau ---> CTPT: <i>C H OH</i>4 8( )2
<b> CTCT của B: CH2OH-CHOH-CH2-CH3 hoặc CH3-CHOH-CHOH-CH3</b>
* A khi oxi hoá bằng CuO thu sản phẩm chứa andehit ----> A là ancol bậc I
----> CTPT: C3H7OH ---> CTCT của A: CH3-CH2-CH2OH

0,2 điểm

<i>Nếu học sinh làm cách khác đúng vãn cho điểm tối đa của từng câu,</i>

<i>từng ý</i>

</div>

<!--links-->