DE THI THU VAO 10 THPT 2013 CO DAP AN

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Phòng GD & ĐT Cẩm Giàng
<b>Trờng THCS Cẩm Văn</b>

Kì thi thử vào THPT năm học 2011 2012
<b>Môn hoá học</b>

<i>Thi gian lm bi: 60 phỳt</i>
<i>(khụng k thi gian giao )</i>

<i>Đề thi gồm 1 trang</i>

<b>Câu 1 (2,0 điểm)</b>:

Dung dịch X chứa: Na2CO3 và NaHCO3. Tiến hành các thí nghiệm sau:
a) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl.

b) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH.
c) Đun nóng dung dịch X.

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên?

<b>Câu 2 (2,0 điểm)</b>:

Chỉ dùng quỳ tím, hÃy trình bày phơng pháp hóa học phân biệt các chất lỏng không
màu riêng biệt sau: dung dịch CH3COOH, rợu etylic, dung dịch H2SO4, dung dịch Ba(OH)2.

<b>Câu 3 (2,0 điểm)</b>:

T xenlulozơ (các chất cần thiết và điều kiện có đủ), hãy viết PTHH của phản ứng
(ghi rõ điều kiện phản ng nu cú) iu ch etyl axetat.

<b>Câu 4 (1,5 điểm)</b>:

Khử hoàn toàn 1,92g một oxit của sắt ở nhiệt độ cao cần dùng vừa đủ 0,8064 lít khí
H2 (đktc). Xác định cơng thức hóa học của oxit sắt?

<b>C©u 5 (2,5 điểm)</b>:

<b>1)</b> Hỗn hợp A gồm rợu etylic và axit axetic:

- Cho m gam A tác dung với lợng Na d thấy thoát ra 0,672 lít khí (đktc).

- Mt khác, để trung hoà hết lợng axit trong m gam hỗn hợp A cần dùng 200
ml dung dịch NaOH 0,1M.

TÝnh khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A?

<b>2)</b> Tớnh khi lợng rợu etylic thu đợc khi lên men 3,6kg glucozơ, biết hiệu suất của
phản ứng đạt 75%?

<i>Cho Fe=56, O=16, H=1, C=12</i>

<i>Họ và tên thí sinh:</i>………... Số báo danh:…………
<i><b>Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tun hon v bng tớnh tan</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Năm học 2011 - 2012</b>

<b>Môn hóa học</b>

<b>Câu</b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

<b>1</b>

a) NaHCO3 + HCl   NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + H2O + CO2
b) NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O
c) 2NaHCO3

0
<i>t</i>

  _{Na2CO3 + H2O + CO2}

<i>0,5 ®iĨm</i>
<i>0,5 ®iĨm</i>
<i>0,5 ®iĨm</i>
<i>0,5 ®iĨm</i>

<b>2</b>

- Lấy mỗi chất lỏng một vài ml cho vào các ống nghiệm, đánh STT
để làm mẫu thử.

- Nhóng 4 mÈu q tÝm vµo 4 mÉu thư trªn:

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ  dung dịch CH3COOH,
H2SO4 (nhóm 1)

+ Mẫu thử nào khơng làm đổi màu quỳ tím  rợu etylic

+ Mẫu thử nào quỳ tím hóa xanh  dung dịch Ba(OH)2

- Thêm dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận biết đợc vào 2 mẫu thử ở nhóm
1:

+ MÉu thư nµo thÊy xt hiện kết tủa trắng dung dịch H2SO4
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

+ Mẫu thử nào không có hiện tợng gì dung dịch CH3COOH
PTHH: Ba(OH)2 + 2CH3COOH  (CH3COO)2Ba + 2H2O

<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iÓm</i>
<i>0,25 ®iÓm</i>

<b>3</b>

(-C6H10O5-)n + H2O 0
axit

t
 

nC6H12O6
C6H12O6 0 0

men
30 C 32 C

r ỵu



   

2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + O2   men giÊm CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH

2 4
0
H SO

t

đặc
   

    _{CH3COOC2H5 + H2O}

<i>0,5 ®iĨm</i>
<i>0,5 điểm</i>
<i>0,5 điểm</i>
<i>0,5 điểm</i>

<b>4</b> 1) Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy

Đặt nFe Ox y a (mol)

mFe Ox y_{= a.(56x + 16y) = 1,92 (g)}

 56ax + 16ay = 1,92 (1)
PTHH: FexOy + yH2

0
<i>t</i>

  _{xFe + yH2O}

a   ay (mol)
2

H

0,8064

n ay 0,036

22,4
ay 0,036

(mol)
(2)

   

 

<i>0,25 ®iĨm</i>

<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Tõ (1) vµ (2):

ax 0,024 ax x 0,024 2

ay 0,036 ay y 0,036 3





Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3

<b>5</b>

1) Đặt
3

2 5

CH C

C H C

n x
m
n y
OOH
OH
(mol)
(g) hh
(mol)









2CH3COOH + 2Na   2CH3COONa + H2
x

1
x

2 _(mol)

2C2H5OH + 2Na   2C2H5ONa + H2

y

1
y

2 _(mol)

2
H

1 1 0,672

n x y 0,03

2 2 22,4 (mol)



_

   

1 1

x y 0,03

2 2 (1)

  

CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O

x x (mol)

 nNaOH = x = 0,2 . 0,1 = 0,02 (mol)

 x = 0,02 (2)

Tõ (1) vµ (2) ta cã hƯ pt:

1 1 _{x 0,02}

x y 0,03

2 2
y 0,04
x 0,02
(mol)
(mol)
 _
  


 


 

3
2 5
CH COOH

C H OH

m 0,02.60 1,2

0,04.46 1,84
(g)

m (g)

 


 
 



2) mglucoz¬ p = 3,6 . 75% = 2,7 (kg)
C6H12O6 0 0

men
30 C 32 C

r ỵu



   

2C2H5OH + 2CO2
180 (g) 92 (g)

2,7 (kg) x (kg)
2 5

C H OH

2,7.92

m x 1,38

180 (kg)
   
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>
<i>0,25 ®iĨm</i>

<b>Ghi chó</b>:

<i>- Viết PTHH khơng ghi điều kiện phản ứng (nếu có) trừ nửa số điểm cho PTHH đó.</i>
<i>- Viết PTHH mà điền hệ số sai:</i>

<i>+ Nếu bài tập lí thuyết trừ nửa số điểm cho PTHH đó.</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>

<!--links-->