bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>CHƯƠNG 2 : BẢNG TUẦN </b>

<b>HOÀN CÁC NGUN TỐ </b>

<b>HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT </b>

<b>TUẦN HỒN</b>

<b>Li</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Đ.I. Men- đê- lê- ép </b>
<b> ( 1834- 1907)</b>

<i><b> Bµi: 7</b></i>

<b>BẢNG TUẦN HỒN </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<i><b>Nội dung</b></i>

<b>I. Giới thiệu về ô nguyên tố</b>
<b>II. Nguyên tắc sắp xếp</b>

<b>1. Nguyên tắc 1</b>

<b>2. Nguyên tắc 2 – chu kì</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>[Ar] :</b> <b>cấu hình electron của Agon ( Z = 18 ) :</b> <b>1s22s22p63s23p6</b>

<b>Mỗi nguyên tố hóa học được xếp </b>
<b>vào 1 ơ . </b>

<b>C</b>
<b>u</b>

<b>29</b>
<b>Đồn</b>
<b>g</b>
<b>63,54</b>
<b>1,90</b>

<b>[Ar] 3d10_4s1</b>

<b>+1 ; +2 </b>

<b>Số hiệu nguyên </b>
<b>tử </b>

<b>Nguyên tử khối </b>
<b>trung bình </b>

<b>Độ </b> <b>âm </b>
<b>điện </b>

<b>Kí hiệu hóa </b>
<b>học </b>

<b>Tên </b> <b>nguyên </b>
<b>tố </b>

<b>Cấu </b> <b>hình </b>
<b>electron </b>

<b>Số </b> <b>oxi </b>
<b>hóa </b>

<b>Số TT ơ= Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân (Z)=</b>
<b> = số proton = số electron </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>HÃY CHO BIẾT CÁC THÔNG TIN </b>

<b>TRONG Ô NGUYÊN TỐ SAU?</b>

<b>20 </b> <b>40,08</b>

<b> Ca </b>

<b> 1,00</b>
<b> Canxi</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>TRẢ LỜI:</b>

1. Số hiệu nguyên tử (số thứ tự ô) = 20

2. Nguyên tử khối trung bình = 40,08
3. Kí hiệu hố học là Ca

4. Tên nguyên tố là Canxi
5. Độ âm điện = 1,61

6. Cấu hình electron [Ar] 4s2

<b>Số TT ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử = </b>
<b>số đơn vị điện vị điện tích hạt nhân(Z) = </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Dựa vào nguyên tắc nào </b>
<b>các nhà khoa học sắp </b>
<b>xếp các nguyên tố vào </b>

<b>bảng tuần hoàn ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>II. NGUYÊN TẮC SẮP </b>

<b>XẾP CÁC NGUYÊN TỐ </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>1. NGUYÊN TẮC 1 </b>



Các nguyên tố được sắp xếp

theo chiều tăng dần của

điện

tích hạt nhân

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>13</b>

3

Li

4

Be

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

10

Na

11

K

39

Rb

37

Cs

55

Ne

Fr

87

<b>Điện tích hạt nhân của các</b>

<b>nguyên tố trong 1 hàng ngang </b>
<b>và trong 1 cột dc bin thiờn ntn?</b>

<b>Vậy nguyên tắc 1 là gì ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>2. NGUYÊN TẮC 2</b>

 Các nguyên tố có cùng số lớp electron

trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

<b> Chu kì </b>là dãy các nguyên tố mà nguyên

tử của chúng có cùng số lớp electron,

được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân
tăng dần.

C
C

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>15</b>

<b>Cấu hình electron của các nguyên tử trong cùng hàng ngang thứ 2</b>
<b>3Li : 1s2 2s1</b>

<b>4Be : 1s2 2s2</b>

<b>5B : 1s2 2s2 2p1</b>

<b> 6C : 1s2 2s2 2p2</b>
<b>7N : 1s2 2s2 2p3</b>
<b> 8O : 1s2 2s2 2p4</b>
<b>9F : 1s2 2s2 2p5</b>
<b>10Ne : 1s2 2s2 2p6</b>

<b>Cấu hình e của các </b>

<b>nguyên tố trong cùng 1 </b>
<b>hàng ngang có gì giống </b>
<b>nhau?</b>

<b>Vậy nguyên tắc 2 là gì ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Bt đầu bằng 1 kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 khí trơ </b>
<b>( trừ chu kì 1 và 7).</b>

<i><b>Chu kì</b></i>

<b>11</b>
<b>Na</b>

<b>[Ne] 3s1</b>

<b>12</b>
<b>Mg</b>

<b>[Ne] 3s2</b>

<b>13</b>

<b>Al</b>

<b>[Ne]</b>

<b>3s2_3p1</b>

<b>14</b>

<b>Si</b>

<b>[Ne]</b>

<b>3s2_3p2</b>

<b>15</b>

<b>P</b>

<b>[Ne]</b>

<b>3s2_3p3</b>

<b>16</b>

<b>S</b>

<b>[Ne]</b>

<b>3s2_3p4</b>

<b>17</b>

<b>Cl</b>

<b>[Ne]</b>

<b>3s2_3p5</b>

<b>18</b>

<b>Ar</b>

<b>[Ne]</b>

<b>3s2_3p6</b>

<b>3</b>

<b>Li</b>

<b>1s2_2s1</b>

<b>4</b>

<b>Be</b>

<b>1s2_2s2</b>

<b>5</b>

<b>B</b>
<b>1s2_2s2₂</b>

<b>p1</b>

<b>6</b>
<b>C</b>
<b>1s2_2s2₂</b>

<b>p2</b>

<b>7</b>
<b>N</b>
<b>1s2_2s2_2p</b>

<b>3</b>

<b>8</b>
<b>O</b>
<b>1s2_2s2₂</b>

<b>p4</b>

<b>9</b>
<b>F</b>
<b>1s2_2s2₂</b>

<b>p5</b>

<b>10</b>

<b>Ne</b>
<b>1s2_2s2₂</b>

<b>p6</b>

<b>Chu kì </b>
<b>2</b>

<b>Chu kì </b>
<b>3</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>1</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>4</b>
<b>5</b>
<b>6</b>
<b>7</b>

<b>Chu kì 1 : có 2 ngun </b>
<b>tố</b>

<b>Chu kì 2 : có 8 </b>
<b>ngun tố </b>
<b>Chu kì 3 : có 8 </b>
<b>ngun tố </b>

<b>Chu kì 4 : có 18 </b>
<b>ngun tố </b>

<b>Chu kì 5 : có 18 </b>
<b>ngun tố </b>

<b>Chu kì 6 : có 32 </b>
<b>ngun tố</b>

<b>Chu kì 7 : đang xây </b>
<b>dựng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Chu </b>

<b>kỳ</b> <b>nguyên Số </b>
<b>tố</b>

<b>Số lớp </b>

<b>e</b> <b>Ng.tố bắt đầu có Z là:</b> <b>thúc có Z là:Ng.tố kết </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>HOẠT ĐỘNG</b>

Các nhóm hãy:

 <i>1. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều </i><b>tăng dần</b><i> của điện tích hạt </i>

<i>nhân</i>

 <i>2. Sắp xếp các ngun tố sau vào </i><b>chu kì </b>thích hợp

<b>II. Ngun tắc sắp </b>

<b>xếp</b>

Tổ 1 2 3 4

Nguyê

n tố Al (Z = 13), Ca
(Z=20),
Mg (Z =
12)

Na (Z =
11),

C (Z = 6),

Cl (Z =
17)

N(Z = 7),
P (Z =

15),

O (Z = 8),

K (Z=19),
F (Z = 9),
S (Z =

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>Nhóm 1</b> <b>Nhóm 2</b> <b>Nhóm 3</b> <b>Nhóm 4</b>

1 Mg

(12) Al (13) Ca (20) C (6) Na (11) Cl (17) N (7) O(6) P(15) F(9) S(16) K(19)

Số
lớp
e

3 3 4 2 3 3 2 2 3 2 3 4

2.
Chu
kì

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>CỦNG CỐ</b>

 Dựa vào số hiệu

nguyên tử (Z)

 Số e
 Số p

 Dựa vào số lớp

electron

<b>Xác định ô nguyên </b>

<b>tố</b> <b>Xác định chu kì</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>NGUYÊN TẮC 3</b>

 Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau

được xếp thành một cột.



<b>Nhóm nguyên tố</b>

_{là tập hợp các ngun}

tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự
nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau

và được xếp thành một cột.

<b>Electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng và cả phân lớp </b>
<b>sát lớp ngồi cùng nếu phân lớp đó chưa bão hịa </b>

C
C

<b>STT nhóm = số electron hóa trị</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>23</b>

<b>Cấu hình e của các nguyên tố cột thứ IA</b>

<b>1H : 1s1</b>

<b>3Li : 1s2 2s1</b>

<b>11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1</b>

<b>19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 </b>

<b>37Rb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ….. 5s1 </b>
<b>55Cs : 1s2 2s2 2p6 ………... … 6s1 </b>

<b>87Fr : 1s2 2s2 2p6 ... .. _{Vậy nguyên tắc 3 là gì ?}7s1 </b>

<b>Có cùng số electron</b>
<b> lớp ngồi cùng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>VÍ DỤ</b>

<b>Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1</b>

Þ<b>electron hóa trị là 1</b>

<b>Fe (Z=26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

IV. Nhóm nguyên tố

Nhóm được chia làm 2 loại: Nhóm A và

nhóm B

Nhóm được chia làm

mấy loại?

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

NHĨM A

Dựa vào bảng tuần

hồn, Nhận xét cấu

hình electron các

nguyên tố trong 1

nhóm A?

- Các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A có
cùng số electron ở lớp ngồi cùng nên có
TCHH tương tự nhau.

Các nguyên tố

trong cùng

nhóm A thuộc

họ nguyên tố

nào?

<i>- Các nguyên tố Nhóm A là các nguyên </i>
<i>tố s và p</i>

Nhận xét như thế nào về

số thứ tự của nhóm so với

số electron ở lớp ngoài

cùng của các nguyên tố

trong nhóm?

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

NHĨM B

<b>(n-1)d1_ns2</b> <b>_(n-1)d2_ns2</b> <b>_(n-1)d3_ns2</b> <b>_(n-1)d4_ns2</b> <b>_(n-1)d5_ns2</b>

IIIB IVB VB VIB VIIB

<b>(n-1)d6_ns2</b> <b>_(n-1)d7_ns2</b> <b>_(n-1)d8_ns2</b> <b>_(n-1)d9_ns2</b> <b>_(n-1)d10_ns2</b>

VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB

Các nguyên

tố thuộc họ

nguyên tố

nào nằm ở

nhóm B?

- Các nguyên tố nhóm B bao gồm
nguyên tố d và nguyên tố f_{- Từ chu kì mấy có}

các ngun tố nhóm
B?

- Mỗi chu kì có bao

nhiêu nguyên tố
nhóm B?

- Nhóm B có bao

nhiêu cột và thuộc
mấy nhóm

Cách xác

định STT

của nhóm

như thế

nào?

- STT nguyên tố nhóm B có cầu hình
electron lớp ngồi cùng là: (n-1)dansb:

* a + b < 8: STT nhóm = a + b

* a + b = 8, 9, 10: STT nhóm = 8

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

<b>HOẠT ĐỘNG</b>

Các nhóm hãy:

 <i>1. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều </i><b>tăng dần</b><i> của điện tích hạt </i>

<i>nhân</i>

 <i>2. Sắp xếp các ngun tố sau vào </i><b>chu kì </b>thích hợp

 <i>3. Sắp xếp các ngun tố sau vào </i><b>nhóm </b>thích hợp

<b>II. Ngun tắc sắp </b>

<b>xếp</b>

Tổ 1 2 3 4

Nguyê

n tố Al (Z = 13), Ca
(Z=20),
Mg (Z =
12)

Na (Z =
11),

C (Z = 6),

Cl (Z =
17)

N(Z = 7),
P (Z =

15),

O (Z = 8),

K (Z=19),
F (Z = 9),
S (Z =

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

<b>Nhóm 1</b> <b>Nhóm 2</b> <b>Nhóm 3</b> <b>Nhóm 4</b>

1 Mg

(12) Al (13) Ca (20) C (6) Na (11) Cl (17) N (7) O(6) P(15) F(9) S(16) K(19)
Số

lớp e 3 3 4 2 3 3 2 2 3 2 3 4

2.
Chu
kì

3 3 4 2 3 3 2 2 3 2 3 4

Số e

HT 2 3 2 4 1 7 5 6 5 7 6 1

3.

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

<b>1. Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp </b>
<b>electron trong nguyên tử là</b>

<b>A. 3</b> <b>B. 5</b>

<b>C. 6</b> <b>D. 7</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

<b>2. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, </b>
<b>số chu kì nhỏ và chu kì lớn là</b>

<b>A. 3 và </b>
<b>3</b>

<b>B. 3 và 4</b>
<b>C. 4 và </b>

<b>4 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>

<b>3. Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là</b>

<b>A. 8 và 18</b> <b>B. 18 và </b>
<b>8</b>

<b>C. 8 và </b>
<b>8 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(33)</span><div class='page_container' data-page=33>

<b>4. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố </b>
<b>được sắp xếp theo nguyên tắc nào?</b>

<b>A. Theo chiều tăng của điện tích hạt </b>
<b>nhân</b>

<b>B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron</b>
<b> trong nguyên tử được xếp thành 1 </b>

<b>hàng</b>

<b>C. Các nguyên tố có cùng số electron </b>
<b>hóa </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(34)</span><div class='page_container' data-page=34>

<b>5. Dựa vào cấu hình electron, cho </b>
<b>biết ngun tố có số hiệu là 35 sẽ </b>

<b>thuộc chu</b>
<b>kì nào?</b>

<b>A. 3</b> <b>B. 4</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(35)</span><div class='page_container' data-page=35>

<b>6. Phân lớp electron cuối cùng của </b>
<b>nguyên tử nguyên tố A là 4s2.</b>

<b>a.Viết cấu hình electron của nguyên tử </b>
<b>nguyên tố A.</b>

<b>b. Xác định vị trí chu kỳ của nguyên </b>
<b>tố A</b>

<b>ĐÁP SỐ:</b>

<b>a. Cấu hình electron A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 </b>

<b>4s2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(36)</span><div class='page_container' data-page=36>

<b>Giải thích tại sao lớp thứ 3 có tối đa 18 electron</b>

<b>nhưng chu kì 3 chỉ chứa có 8 ngun tố ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(37)</span><div class='page_container' data-page=37>

<b>BÀI TẬP VỀ NHÀ</b>

<b>Bài 1: </b>

<b>Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố sau và xác định vị trí của </b>
<b>chúng trong BTH:</b>

<b>Z = 5 Z = 9</b> <b>Z = 13 </b> <b>Z = 16 Z = 23</b> <b> Z = 26</b>
<b>Z = 34</b> <b>Z = 36</b>

Bài 2:

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong
BTH. Hỏi:

a, Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu e
ở lớp ngồi cùng

</div>
<span class='text_page_counter'>(38)</span><div class='page_container' data-page=38>

Chúc ca

ùc em học

</div>
<span class='text_page_counter'>(39)</span><div class='page_container' data-page=39>

Bạn sai

rồi!

</div>
<span class='text_page_counter'>(40)</span><div class='page_container' data-page=40>

Bạn đúng rồi !

</div>
<span class='text_page_counter'>(41)</span><div class='page_container' data-page=41>

<b> Với</b> <b>19e</b> <b>thì cấu hình electron là :</b> <b>1s2</b> <b>2s22p6</b> <b>3s23p6 4s1</b>

<b>Như vậy nếu nguyên tố có lớp thứ 3 với đầy đủ</b> <b>18 electron</b> <b>thì </b>
<b>nguyên tố có đến</b> <b>4 lớp</b> <b>, do đó chúng sẽ ở</b> <b>chu kì 4 .</b>

 <b>Nguyên tố cuối cùng ở chu kì 3 là</b> <b>Agon</b> <b>có cấu hình electron là 1s2</b>

<b>2s2_2p6</b> <b>_3s2_3p6</b> <b>_{với tổng số electron trong vỏ nguyên tử là 18 .}</b>

<b>Giải thích tại sao lớp thứ 3 có tối đa 18 electron nhưng chu kì 3</b>

<b>chỉ chứa có 8 nguyên tố ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(42)</span><div class='page_container' data-page=42>

<b>Cách phân bố electron của các nguyên tố thuộc chu kì 4 . </b>

 <b>Chu kì 4 gồm</b> <b>18 nguyên tố</b> <b>từ K ( Z = 19 )</b> <b>đến</b> <b>Kr ( Z = 36 ) .</b>

<b>Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 21 : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6</b> <b>_4s2</b> <b>_3d1</b>

<b>Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 19 : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6</b> <b>_4s1</b>

 <b>Electron thứ 19 đến 20 phân bố vào phân lớp 4s .</b>

 <b>Electron thứ 21 đến 30 phân bố tiếp vào phân lớp 3d .</b>

<b>Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 30 : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6</b> <b>_4s2</b> <b>_3d10</b>

 <b>Electron thứ 31 đến 36 phân bố tiếp vào phân lớp 4p .</b>

<b>Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 31</b> <b>: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6</b> <b>_4s2</b> <b>_3d10</b> <b>_4p1</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(43)</span><div class='page_container' data-page=43>

* CÁC THÔNG TIN CỦA Ô NGUYÊN TỐ

Ng.tử
khối
trung
bình
Số hiệu
ng.tử

Kí hiệu hố

</div>
<span class='text_page_counter'>(44)</span><div class='page_container' data-page=44>

<b>CĨ NHIỀU DẠNG BẢNG </b>

<b>TUẦN HỒN CÁC NGUN </b>

<b>TỐ HỐ HỌC</b>

<b>Li</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(45)</span><div class='page_container' data-page=45></div>
<span class='text_page_counter'>(46)</span><div class='page_container' data-page=46></div>
<span class='text_page_counter'>(47)</span><div class='page_container' data-page=47></div>
<span class='text_page_counter'>(48)</span><div class='page_container' data-page=48></div>
<span class='text_page_counter'>(49)</span><div class='page_container' data-page=49></div>
<span class='text_page_counter'>(50)</span><div class='page_container' data-page=50></div>
<span class='text_page_counter'>(51)</span><div class='page_container' data-page=51></div>

<!--links-->